高一期末考试(化学)试卷含答案

高一期末考试（化学）
（考试总分：100 分）
一、单选题（本题共计15小题，总分40分）
1.（2分）化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是（）
A.补铁试剂与维生素C一起服用，是利用维生素C的还原性
B.碳酸氢钠可用作发酵粉
C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
2.（2分）下列说法正确的是（）
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
B.SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质
C.常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D.铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉会继续溶解
3.（2分）下列有关叙述不正确的是（）
A.浓硫酸使蔗糖变成疏松多孔的“黑面包”，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
B.失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强
C.氧化性强弱的顺序为Z2 > A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
D.从金属化合物中冶炼金属，一定发生了氧化还原反应
4.（2分）下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是（）
A.新制氯水中：Fe3+、K+、Br−、SO32−
B.使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl−、SO42−
C.加入铁粉放出氢气的某透明溶液中：Fe2+、Cl−、Na+、NO3−
D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3−、Cl−
5.（2分）某化学小组在实验室中配制100 mL 1mol·L－1的NaOH溶液。

下列说法正确的是（）
A.在托盘天平的两个托盘上放两片相同的滤纸，称量NaOH固体
B.将4.0g NaOH 固体置于100mL容量瓶中，加水至刻线
C.定容时俯视读数，则配制的NaOH溶液浓度偏大
D.从100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL则钠离子的浓度为0.1mol·L－1
6.（2分）完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
7.（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A.Na2O2与水反应产生标准状况下1.12L氧气，则转移电子数为0.2N A
B.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
C.将1mol饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为N A个
D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N A
8.（2分）用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a，b，c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）
9.（2分）某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列叙述中该同学对实验现象的解释和所得结论不正确的是（）
A.第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋==I2＋Cl－＋H2O
B.淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色
C.蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D.粒子的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－> I2 > SO32－
10.（2分）下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
11.（4分）下列离子方程式正确的是（）
A.小苏打用于治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋= CO2↑＋H2O
B.工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋
D.向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－
12.（4分）X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
13.（4分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。

氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是（）
A.物质A转化为NO属于氮的固定
B.标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.1mol
C.物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.所有的铵盐都易溶于水，都可以与NaOH反应产生物质A
14.（4分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
15.（4分）向含有1 mol HNO3和1 mol NaHSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

下列有关判断错误的是（）
A.a表示Fe3＋的关系曲线，b表示Fe2+的关系曲线
B.n1＝0.5
C.P点时，n(Fe2＋)＝0.3mol
D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
二、实验题（本题共计4小题，总分48分）
16.（12分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧∙∙∙∙∙∙”。

某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）.用装置A制取纯净、干燥的氨气，试管中发生反应的化学方程式是____________；碱石灰的作用是________________________。

（2）.将产生的氨气与过量的氧气通入到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，发生反应的化学方程式是；实验过程中观察到试管内气体变为红棕色，发生反应的化学方程式是。

（3）.将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是__________________。

①氨气燃烧生成N2的化学方程式是______________________________________。

17.（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）.装置甲中盛放浓硫酸的仪器名称是________________。

（2）.实验过程中，装置丙中发生的现象_________________________________________、乙中发生反应的离子方程式为___________________________________________ 。

（3）.装置丁的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，在品红溶液褪色后，应进行的实验操作为：___________________________________________________________。

（4）.有甲乙两个同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。

通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
___________________________________________。

①乙同学认为Na2O2与SO2反应除了能生成Na2SO3与O2外，还有Na2SO4生成。

检验是否有Na2SO4生成，应该选择的试剂为：___________________________。

18.（12分）某研究小组同学对市售某种补铁口服液（葡萄糖酸亚铁糖浆）的成分进行探究。

根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。

（1）.设计方案如下：
①方案i 的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。

产生白色沉淀的离子方程式是___________________________，最终变为红褐色的化学方程式是
___________________________。

①方案ii 的预期现象是___________________________。

①方案iii 中氯水参与反应的的离子方程式是___________________________。

（2）.进行实验操作，得到的实际现象如下：
①为探究实验iii中出现异常现
象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成分的如下：
对异常现象产生的原因进行猜想：___________________________；为验证其猜想，在方案iii 的基础上继续加入______________________，得到了预期的现象。

19.（12分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸与Cu、Au合金的反应过程中,除了生成NO2气体外，还会有少量NO生成，并测定Cu、Au合金中Cu的质量分数。

查阅相关资料表明:①Au与硝酸不反应；①常温下，NO2与N2O4混合存在，可发生反应2NO2N2O4，在低于0 ①时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。

为此，他们设计了如图所示的装置：
请回答下列问题:
（1）.写出A中Cu与浓硝酸反应的化学方程式:___________________________。

（2）.实验开始前先打开活塞K1,持续通入一段时间的氮气后再关闭K1,其目的是
___________________________；B装置的作用是___________________________。

（3）.停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若D中出现________________的现象，则证明有NO生成。

（4）.C装置的作用是___________________________；
E中用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
① NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O
① 2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O
在反应①中，若反应过程中共转移0.02mol电子，则吸收的NO2气体在标况下的体积是___________。

（5）.若A中的Cu、Au合金的质量为8.0g，加入20 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3，产生NO和NO2标准状况下气体共1.12L（不考虑N2O4），实验结束后A中溶液的体积不变，测得c(H+)=1.0 mol·L-1。

假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则合金中铜的质量分数为___________。

三、流程题（本题共计1小题，总分12分）
20.（12分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）.NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）.写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________________________。

（3）.“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Ca2+和SO42-，要先加入的试剂为___________。

（4）.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）.二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）也是一种高效、低毒的消毒剂。

用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________ （填标号）
a.明矾
b.O3
c.盐酸
d.硫酸亚铁
（6）.“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为________。

（计算结果保留两位小数）
答案
一、单选题（本题共计15小题，总分40分）
1.（2分）【答案】D
2.（2分）【答案】D
3.（2分）【答案】B
4.（2分）【答案】B
5.（2分）【答案】C
6.（2分）【答案】A
7.（2分）【答案】D
8.（2分）【答案】C
【解析】略
9.（2分）【答案】C
10.（2分）【答案】B
11.（4分）【答案】AC
12.（4分）【答案】D
【解析】略
13.（4分）【答案】BD
14.（4分）【答案】AC
15.（4分）【答案】D
二、实验题（本题共计4小题，总分48分）
16.（12分）（1）.2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
吸收水和二氧化碳
（2）.4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2
（3）.①先通入O2，后通入NH3
①4NH3＋3O22N2＋6H2O
17.（12分）（1）.分液漏斗
（2）. 丙中有淡黄色沉淀生成SO2+2Fe3+ +2H2O=SO42- + 4H++ 2Fe2+（3）.关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热
（4）.① 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2①稀盐酸、BaCl2溶液
18.（12分）（1）.①Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ，4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
①溶液紫色褪去
① Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+
（2）.①补铁口服液中的辅料中含有还原剂；过量的氯水。

19.（12分）（1）.Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）.排出装置中的空气,防止NO被氧化为NO2吸收水蒸气（3）.无色气体变成红棕色
（4）.尽量把NO2转化为N2O4，减少对NO检验的干扰0.896L （5）.60%
三、流程题（本题共计1小题，总分12分）
20.（12分）（1）.+3
（2）.2NaClO2+SO2+H2SO4=2CO2+2NaHSO4
（3）.BaCl2溶液
（4）.2:1 O2
（5）.d
（6）.1.57。