初中化学酸碱盐复习PPT课件
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小明看见爸爸常常用稀盐 酸给铁制器皿除锈，他自己想 亲自试一试。于是，他找出一 颗生锈铁钉出来，放入足量稀 盐酸中，然后，美滋滋地去睡 觉了……
第二天……
生锈铁钉消失了
酸碱盐
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
酸碱盐
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
你知道实验室制取二氧化碳 的药品原理是什么吗？
酸碱盐
2HCl+ CaCO3== CaCl2+ H2O+ CO↑2
二、酸的化学性质： 1、酸 + 指示剂
ห้องสมุดไป่ตู้
酸碱盐
2、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
3、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
实验
溶液先由无色变红，再由
现象 红变无色。
实验 结论
氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。
日常生活中接触到的酸、碱、盐酸 碱 盐
(1)日常生活中常见的酸
• 胃液里常含有盐酸，食醋里含有醋酸，汽水里含有碳酸、 柠檬酸，发酵后的牛 乳里含有乳酸，山楂、柑橘、柠 檬等水果里含有不同的有机酸．
(2)日常生活中常见的碱
想一想:溶液pH最简便测定方法
想一想
酸碱盐
？ 一、盐酸、硫酸的物理性质
酸碱盐
盐酸物理性质 1,无色有剌激性气味的液体 2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+)
硫酸的物理性质
酸碱盐
1.无色、粘稠、油状液体 2.难挥发 3.吸水性、脱水性、腐蚀性、强氧化性
酸碱盐
1、碱 + 指示剂
酸碱盐
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
酸碱盐
酸碱盐
什么溶液与碱反应会生成非常好看的 两种颜色的沉淀？
酸碱盐
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
黄色
红褐色沉淀
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
碱性溶液能够使紫色石蕊试液变蓝， 使无色酚酞试液变红。
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红， 碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
溶液的pＨ
酸碱盐
含义：表示溶液酸碱性强弱的程度
范围
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３
酸性增强
碱性增强
pH=7，溶液呈中性 pH＜7，溶液呈酸性 pH＞7，溶液呈碱性
蓝色
蓝色沉淀
酸碱盐
四、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
酸碱盐
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？
答案：会增大。吸水且与CO2反应
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
氢氧化钠物理性质 1.白色片状固体 2.极易溶于水且放大量热 3.易吸收水分而潮解 4.强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠 5.水溶液有涩味和滑腻感
酸碱盐
氢氧化钙物理性质 1.白色粉未状固体 2. 微溶于水且放热,水溶液叫熟石灰 3.有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰
酸碱盐
四、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：
画上花，再用C B 画上叶，将白纸挂
上墙壁，晾干后用B C 向纸上喷即成。
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
酸碱盐
用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常 混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体 杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置， 气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ）
A、aCbcd B、dcba C、cdab D、bacd
初中化学酸碱盐复习 PPT课件
酸碱盐
学习目标： 1、了解稀盐酸和稀硫酸、氢氧化钠、氢 氧化钙和氨水、氯化钠和碳酸钠的物理 性质，重点归纳化学性质 2、从离子的角度认识酸和碱具有某些
相似化学性质的原因
酸碱盐
紫色石蕊
酸碱盐
稀盐酸
NaOH 溶液
无色酚酞
酸碱盐
NaOH 溶液
稀盐酸
小结
酸碱盐
酸性溶液能够使紫色石蕊试液变红， 使无色酚酞试液不变色。
100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与
过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而
又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中
加入适量的( B )。
A、氢氧化钠
B、水
C、氧化镁
D、碳酸钙
酸碱盐
现有白纸和几种溶液，有人用这些材
料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的
趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的
毛笔蘸D A （填序号，下同）在白纸上
80 44
106 18
酸碱盐
食品公司通常在“**雪饼”的包装 袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文 字如下： 干燥剂 DESICCANT
请勿食用 DO NOT EAT 请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、 （4）请慎防取玩
酸碱盐
注意点 粗盐,盐与食盐的区别
酸碱盐
六、盐溶液的化学性质：
1、盐与指示剂 2、盐 + 金属？
酸碱盐
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
强
从左到右金属活性逐渐减弱
弱
要求： 记清楚、会默写、会用 应用：
①判断金属能否于酸发生置换反应 ②判断金属能否与盐溶液发生置换反应 ③通过化学反应比较金属活动性的强弱 ④通过金属活动性比较反应的快慢
酸碱盐
“物质的组成与结构决定物质的性
质”是化学学科中的重要观点。按照这一
观点讨论：
酸→H++酸根离子
酸溶液具有一些共同的化学性质，是
因为酸溶液中都含有 H+ ；碱溶液也具
有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中
都含有 OH- 。
碱→金属离子+OH-
？ 想一想
酸碱盐
三、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
酸碱盐
5、酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
酸碱盐
食用松花皮蛋时常感到有涩味，是
因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等
原料。为了减轻涩味，可在食用时添加
调味品，这种调味品最好( D )。
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸碱盐
在盛有下列固体的试管内，加
入足量的稀硫酸，只能得到无色溶
液的是( A )。
A、ZnO
B、Fe
C、Cu(OH)2
D、Fe2O3
酸碱盐
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
D、食醋
酸碱盐
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐 剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性
质的推测，不合理的是（ C ）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7
酸碱盐
2、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属
要求： 1、前换后 2、盐可溶 3、钾、钙、钠除外
酸碱盐
六、盐溶液的化学性质：
1、盐与指示剂 2、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属 3、盐与酸、碱 4、盐与盐反应
酸碱盐
取NaOH溶液适量于小烧杯 实验 中，滴入几滴酚酞试液，然后再 步骤 向该溶液中逐滴滴入稀HCl。
a
bc
d
浓硫酸
A
B
NaOH
溶液
酸碱盐
下列四种物质中，能和其他三种物
质反应的是（ A ）。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
酸碱盐
下列四种物质中，能和其他三种物
质反应的是（ D ）。
A、盐酸
B、二氧化碳
C、硫酸铜
D、氢氧化钠
酸碱盐
氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中
和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，
成C发O2气酵体产，生使的馒酸头和内加生入成的许纯多碱小（洞Na，2C因O3)此反馒应头，疏生松 多孔。
酸碱盐
稀HCl、H2SO4的化学性质 NaOH、Ca(OH)2溶液的化学性质
酸碱盐
作业：总复习题P185—187 1到5题
酸碱盐
一定条件下，同一化学反应进行的
快慢与反应物的质量分数成正比。现用
• 作为建筑材料的熟石灰，作为化肥或医药的氨水，作为中和 胃酸药物的氢氧化铝等．我们还会接触到一些生物碱(有机 碱类)，如烟碱(尼古丁)、金鸡钠碱(奎宁)等。 ．
(3)日常生活中常见的盐
• 用作调味剂和防腐剂的食盐，用作净水剂的明矾，用作消 毒剂的高锰酸钾，用来制作模型的石膏，用作建筑材料的石 灰石和大理石．
C、碱溶液
D、蒸馏水
五、几种常见的盐物理性质与用途比较酸 碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
用途
注意 点
五、几种常见的盐物理性质与用途的比酸较碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
食盐
晶体叫胆矾等 纯碱,苏打,口碱
白色固体,能 白色粉末.晶体 白色粉末,能溶
溶于水
蓝色
于水
用途 调味剂,生理 作农药,炼铜, 食品工业,洗涤 盐水0.9% *检水的存在 剂,制NaOH
在没有指示剂的条件下，可以选用下列
物质中的( )。C
A、Ca(OH)2 C、CaCO3
B、CaO D、AgNO3
2、化学与生活
酸碱盐
⑴人的胃液是呈 酸性 ，因为含有 HCl ，可帮
助消化。若含量过多的病人可服用一种药物叫胃舒平[主
要成分是Al(OH)3]。它起什么作用？写出有关反应的化学
方程式。这种药物能中和过多的胃酸。
Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O
⑵做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一 些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟 的馒头能变得疏松多孔，为什么？
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
（3）如果误食入口应该
。
服用食醋并大量饮水
酸碱盐
某溶液的pH是5，若将溶液的pH上
升到8，应采用的措施是加入适量
（ C ）。
A、紫色石蕊试液 B、酸溶液
第二天……
生锈铁钉消失了
酸碱盐
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
酸碱盐
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
你知道实验室制取二氧化碳 的药品原理是什么吗？
酸碱盐
2HCl+ CaCO3== CaCl2+ H2O+ CO↑2
二、酸的化学性质： 1、酸 + 指示剂
ห้องสมุดไป่ตู้
酸碱盐
2、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
3、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
实验
溶液先由无色变红，再由
现象 红变无色。
实验 结论
氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。
日常生活中接触到的酸、碱、盐酸 碱 盐
(1)日常生活中常见的酸
• 胃液里常含有盐酸，食醋里含有醋酸，汽水里含有碳酸、 柠檬酸，发酵后的牛 乳里含有乳酸，山楂、柑橘、柠 檬等水果里含有不同的有机酸．
(2)日常生活中常见的碱
想一想:溶液pH最简便测定方法
想一想
酸碱盐
？ 一、盐酸、硫酸的物理性质
酸碱盐
盐酸物理性质 1,无色有剌激性气味的液体 2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+)
硫酸的物理性质
酸碱盐
1.无色、粘稠、油状液体 2.难挥发 3.吸水性、脱水性、腐蚀性、强氧化性
酸碱盐
1、碱 + 指示剂
酸碱盐
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
酸碱盐
酸碱盐
什么溶液与碱反应会生成非常好看的 两种颜色的沉淀？
酸碱盐
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
黄色
红褐色沉淀
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
碱性溶液能够使紫色石蕊试液变蓝， 使无色酚酞试液变红。
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红， 碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
溶液的pＨ
酸碱盐
含义：表示溶液酸碱性强弱的程度
范围
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３
酸性增强
碱性增强
pH=7，溶液呈中性 pH＜7，溶液呈酸性 pH＞7，溶液呈碱性
蓝色
蓝色沉淀
酸碱盐
四、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
酸碱盐
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？
答案：会增大。吸水且与CO2反应
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
氢氧化钠物理性质 1.白色片状固体 2.极易溶于水且放大量热 3.易吸收水分而潮解 4.强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠 5.水溶液有涩味和滑腻感
酸碱盐
氢氧化钙物理性质 1.白色粉未状固体 2. 微溶于水且放热,水溶液叫熟石灰 3.有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰
酸碱盐
四、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：
画上花，再用C B 画上叶，将白纸挂
上墙壁，晾干后用B C 向纸上喷即成。
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
酸碱盐
用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常 混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体 杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置， 气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ）
A、aCbcd B、dcba C、cdab D、bacd
初中化学酸碱盐复习 PPT课件
酸碱盐
学习目标： 1、了解稀盐酸和稀硫酸、氢氧化钠、氢 氧化钙和氨水、氯化钠和碳酸钠的物理 性质，重点归纳化学性质 2、从离子的角度认识酸和碱具有某些
相似化学性质的原因
酸碱盐
紫色石蕊
酸碱盐
稀盐酸
NaOH 溶液
无色酚酞
酸碱盐
NaOH 溶液
稀盐酸
小结
酸碱盐
酸性溶液能够使紫色石蕊试液变红， 使无色酚酞试液不变色。
100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与
过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而
又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中
加入适量的( B )。
A、氢氧化钠
B、水
C、氧化镁
D、碳酸钙
酸碱盐
现有白纸和几种溶液，有人用这些材
料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的
趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的
毛笔蘸D A （填序号，下同）在白纸上
80 44
106 18
酸碱盐
食品公司通常在“**雪饼”的包装 袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文 字如下： 干燥剂 DESICCANT
请勿食用 DO NOT EAT 请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、 （4）请慎防取玩
酸碱盐
注意点 粗盐,盐与食盐的区别
酸碱盐
六、盐溶液的化学性质：
1、盐与指示剂 2、盐 + 金属？
酸碱盐
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
强
从左到右金属活性逐渐减弱
弱
要求： 记清楚、会默写、会用 应用：
①判断金属能否于酸发生置换反应 ②判断金属能否与盐溶液发生置换反应 ③通过化学反应比较金属活动性的强弱 ④通过金属活动性比较反应的快慢
酸碱盐
“物质的组成与结构决定物质的性
质”是化学学科中的重要观点。按照这一
观点讨论：
酸→H++酸根离子
酸溶液具有一些共同的化学性质，是
因为酸溶液中都含有 H+ ；碱溶液也具
有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中
都含有 OH- 。
碱→金属离子+OH-
？ 想一想
酸碱盐
三、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
酸碱盐
5、酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
酸碱盐
食用松花皮蛋时常感到有涩味，是
因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等
原料。为了减轻涩味，可在食用时添加
调味品，这种调味品最好( D )。
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸碱盐
在盛有下列固体的试管内，加
入足量的稀硫酸，只能得到无色溶
液的是( A )。
A、ZnO
B、Fe
C、Cu(OH)2
D、Fe2O3
酸碱盐
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
D、食醋
酸碱盐
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐 剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性
质的推测，不合理的是（ C ）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7
酸碱盐
2、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属
要求： 1、前换后 2、盐可溶 3、钾、钙、钠除外
酸碱盐
六、盐溶液的化学性质：
1、盐与指示剂 2、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属 3、盐与酸、碱 4、盐与盐反应
酸碱盐
取NaOH溶液适量于小烧杯 实验 中，滴入几滴酚酞试液，然后再 步骤 向该溶液中逐滴滴入稀HCl。
a
bc
d
浓硫酸
A
B
NaOH
溶液
酸碱盐
下列四种物质中，能和其他三种物
质反应的是（ A ）。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
酸碱盐
下列四种物质中，能和其他三种物
质反应的是（ D ）。
A、盐酸
B、二氧化碳
C、硫酸铜
D、氢氧化钠
酸碱盐
氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中
和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，
成C发O2气酵体产，生使的馒酸头和内加生入成的许纯多碱小（洞Na，2C因O3)此反馒应头，疏生松 多孔。
酸碱盐
稀HCl、H2SO4的化学性质 NaOH、Ca(OH)2溶液的化学性质
酸碱盐
作业：总复习题P185—187 1到5题
酸碱盐
一定条件下，同一化学反应进行的
快慢与反应物的质量分数成正比。现用
• 作为建筑材料的熟石灰，作为化肥或医药的氨水，作为中和 胃酸药物的氢氧化铝等．我们还会接触到一些生物碱(有机 碱类)，如烟碱(尼古丁)、金鸡钠碱(奎宁)等。 ．
(3)日常生活中常见的盐
• 用作调味剂和防腐剂的食盐，用作净水剂的明矾，用作消 毒剂的高锰酸钾，用来制作模型的石膏，用作建筑材料的石 灰石和大理石．
C、碱溶液
D、蒸馏水
五、几种常见的盐物理性质与用途比较酸 碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
用途
注意 点
五、几种常见的盐物理性质与用途的比酸较碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
食盐
晶体叫胆矾等 纯碱,苏打,口碱
白色固体,能 白色粉末.晶体 白色粉末,能溶
溶于水
蓝色
于水
用途 调味剂,生理 作农药,炼铜, 食品工业,洗涤 盐水0.9% *检水的存在 剂,制NaOH
在没有指示剂的条件下，可以选用下列
物质中的( )。C
A、Ca(OH)2 C、CaCO3
B、CaO D、AgNO3
2、化学与生活
酸碱盐
⑴人的胃液是呈 酸性 ，因为含有 HCl ，可帮
助消化。若含量过多的病人可服用一种药物叫胃舒平[主
要成分是Al(OH)3]。它起什么作用？写出有关反应的化学
方程式。这种药物能中和过多的胃酸。
Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O
⑵做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一 些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟 的馒头能变得疏松多孔，为什么？
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
（3）如果误食入口应该
。
服用食醋并大量饮水
酸碱盐
某溶液的pH是5，若将溶液的pH上
升到8，应采用的措施是加入适量
（ C ）。
A、紫色石蕊试液 B、酸溶液