江苏省常州高级中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题

江苏省常州高级中学2024届高三第一学期期初检测 化学试卷 2023.09
1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。

2. 答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内；答案书写在答题卡 规定区城内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。

可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ni-59 Mo-96 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项．．．．．．最符合题意。

1．我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。

下列说法不正确的是
A ．“碳中和”中的碳指的是二氧化碳
B ．“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当
C ．大量开采可燃冰作为清洁能源有利于实现“碳达峰”
D ．实现二氧化碳的资源利用对于“碳达峰”具有重要意义
2．反应SiO 2+4HF ===SiF 4↑+2H 2O 应用于玻璃雕刻。

下列说法正确的是
A ．SiO 2属于共价化合物
B ．HF
的电子式为
C ．SiF 4是由极性键形成的极性分子
D ．H 2O
中氧原子基态价电子轨道表达式为
3．实验室制取SO 2并回收CuSO 4的实验原理及装置不能达到实验目的是
A ．制取SO 2
B ．干燥SO 2 4．H 、Li 、Na 、K 位于周期表中IA 族。

下列说法正确的是
A ．离子半径大小：r (H －
)<r (Li +) B ．碱性强弱：NaOH ＞KOH
C ．电负性大小：χ(Li) <χ(Na)
D ．可在IA 族找到制造光电材料的元素
浓硫酸 铜片
CuSO 4溶液
气体
浓硫酸
C
．吸收尾气 中的SO
2 D ．将硫酸铜溶
液蒸发浓缩
气体
NaOH 溶液
阅读材料，完成5-7题：NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4。

液氨可以微弱的电离产生NH－2和NH＋4，NH3中的一个H原子
NH经过转化若被-NH2取代可形成N2H4 (联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH (羟胺)。

3
可形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。

N2H4与NO2反应有气体生成，同时放出大量热。

5．下列说法正确的是
A．第一电离能：I1(N)< I1(O) B．NH3的键角比NH－2大
C．N2H4分子构型为平面型D．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12mol 6．下列化学反应的表示不正确的是
A．向硫酸铜中通入过量氨气：Cu2+ + 4NH3 === [Cu(NH3)4]2+
B．氨气的燃烧热：4NH3(g) + 3O2(g) === 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH= -1526kJ·mol−1
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2NH＋4+ SO2－4+Ba2+ +2OH- ==BaSO4↓+2NH3•H2O 7．下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3具有还原性，可用作制冷剂 B．N2难溶于水，可用作瓜果保护气C．NO2具有氧化性，可用于火箭燃料推进剂 D．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥8．陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔，LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
下列有关描述错误的是
A．“滤液①”主要成分是NaAlO2
B．“操作①”、“操作②”的分离方法不同
C．“酸溶”反应中H2O2可以换成O2
D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质
，下列说法正确的是
“焙烧”生成的气体主要成分为▲ (
（2）“沉钼”的离子方程式为▲ 。

（3）“酸浸”时，控制硫酸浓度，加料完成后，在一定的温度下发生反应。

提高镍元素浸出率的方法还有▲ 。

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有正八面体结构，该配离子的结构可表示为▲ 。

15. （16分）二硫化钼(MoS2，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由钼精矿(主要含MoS2，还含NiS、CaMoO4等)为原料经过如下过程制得。

（1）“浸取”。

向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反应后的溶液中含有Na2MoO4、Na2SO4、NiSO4、NaCl。

①写出浸取时MoS2发生反应的离子方程式▲ 。

②浸取后的滤渣中含CaMoO4。

若浸取时向溶液中加入Na2CO3溶液，可提高浸出液中Mo元素的含量，原因是▲ 。

③浸取时，Mo元素的浸出率与时间的变化如图1所示。

已知生成物对反应无影响，则反应3～4min时，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是▲ 。

（2）“制硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4，摩尔质量260g•mol-1]”。

向浸出液中加入NH4NO3和HNO3，析出(NH4)2Mo4O13·2H2O，将(NH4)2Mo4O13·2H2O溶于水，向其中加入(NH4)2S溶液，可得(NH4)2MoS4，写出生成(NH4)2MoS4反应的化学方程式▲ 。

（3）“制MoS2”。

(NH4)2MoS4可通过如下两种方法制取MoS2：
方法一：将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S和硫单质。

其中NH3、H2S和硫单质的物质的量之比为8 : 4 : 1。

方法二：将(NH4)2MoS4在空气中加热可得MoS2，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图2所示。

①方法一中，所得硫单质的分子式为▲ 。

②方法二中，500℃可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为▲ 。

(写出计算过程。

)
，还原为I－，自身被氧化为
▲ (填字母)。

32241
反应II：NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(l)+ H2O(g) ΔH2=138 kJ·mol−1
①二氧化碳和氨气合成尿素固体和水蒸气的反应自发进行的条件是▲ (填“低温”、“高温”或“任意条件”)。

②MgO是CO2和环氧乙烷合成碳酸乙烯酯的催化剂，可由MgCl2与沉淀剂(尿素、氢氧化钠)反应，先生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到。

已知向MgCl2溶液中加入尿素生成的是Mg5(CO3)4(OH)2沉淀。

与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO 作催化剂效果更好，其原因是▲ 。

(2)二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点。

甲醇合成主要发生反应的化学反应如下：
消耗
260 °C 时，CO 2的平衡转化率呈上升变化的原因是已知法拉第效率表示为：、电解液中存在KCl 时，电化学还原CO 2过程中CH 4 (其他含碳产物未标出。

可能的作用是 ▲ 。

已折合为标准状况，下同)的 ，分离H 2后，将CH 4 图1 图2
图3 图4
图5。