2017年最新高三总复习(攻略)之高考化学图像题酸碱中和滴定 含解析

【思路点拨】

一. 中和滴定原理

酸碱中和滴定，是利用已知浓度的酸(或碱）测定未知浓度碱（或酸）的方法，其基本原理利用指示剂来判断滴定终点，此时n （酸)=n(碱)(一元酸碱),从而计算未知酸(或碱的浓度)。在此值得注意的是，酸碱的物质的量相等，而不是氢离子和氢氧根相等，因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或氢氧根.

二. 指示剂及变色范围

甲基橙：（红色）3.1 (橙色）4.4 (黄色）（酸性范围内变色）石蕊：（红色)5。0 （紫色）8.0 (蓝色）（在中和滴定中不使用）

酚酞：（无色）8.2 (浅红色）10。0 （红色) （碱性范围内变色）

三。几种情况

（1）0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸

起点：pH=1，滴定终点，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示剂。（2）0.1mol/L强碱滴定0。1mol/L弱酸

起点:pH〉1，滴定终点,pH〉7，若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性，只能是用酚酞做指示剂.（3）0.1mol/L的强酸滴定0.1mol/L弱碱

起点,pH〈13,滴定终点,pH<7，若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同,滴定终点溶液呈碱性，只能使用甲基橙做指示剂.

四. 图像分析

1。看纵坐标（起点）：纵坐标是溶液的pH，如果是0.1000 mol·L-l 盐酸,pH=1，如果是0.1000 mol·L—l醋酸，pH＞1;如果是0.1000 mol·L-l NaOH溶液,pH=13，如果是0。1000 mol·L-l氨水,pH＜13.总之,通过纵坐标上的起点可以判断溶液是强酸强碱还是弱酸弱碱。

2. 看线的走向：如果滴定曲线比较“陡”，即pH变化快，是强酸强碱的中和滴定;如果滴定曲线平缓一些,则是强碱和弱酸或强酸和弱碱的中和滴定。

图1 图2图1中a曲线是强碱滴定强酸，b曲线是是强酸滴定强碱；图2中的曲线是弱酸滴定强碱。

3。看曲线中的关键点:图1中的P点表示是强酸强碱恰好中和并且溶液显中性；图2中B点溶液的pH=7，但弱酸和强碱不是恰好完全反应,而是弱酸相对过量一点，恰好完全反应时应显碱性,在B 上一点，V（CH3COOH）＜amL。

典例1如图1为向25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0。2mol·L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。

请回答：

⑴B点溶液呈中性，有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确？________（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB 区间还是BD区间内？________区间（若正确,此问不答)。

⑵关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。

⑶AB3COO—)大小关系是________.

A．c(OH-）大于c（CH3COO—） B．c（OH-）小于c(CH3COO—）

C．c(OH—)等于c（CH3COO—）D．上述三种情况都可以

⑷在D点时，溶液中c(CH3COO-）＋c（CH3COOH）________2c （Na+)(填“〉”“〈”或“＝"）。

【答案】（1）否。AB ；（2）D；（3）D；(4）=

【解析】（1）NaOH与CH3COOH恰好完全反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋酸钠为强碱弱酸

盐，溶液显碱性,pH＞7,介于AB之间,故答案为：否；AB；

(2）A、酸滴定碱,滴定管应该为酸式滴定管,故A错误;

B、碱滴定酸，碱不能盛放在甲酸式滴定管中,应该使用乙-碱式滴定管,故B错误;

C、酸滴定碱,酸盛放在酸式滴定管中，指示剂不能使用石蕊，应该选用酚酞，故C错误;

D、碱滴定酸,碱盛放在碱式滴定管中，指示剂选用酚酞，故D正确;故选D；

（4）在D点时,反应后CH3COOH剩余,溶液的组成为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合物,根据物料守恒，此时：c(CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+),故答案为：=；

典例2(2016课标Ⅰ）298 K时，在20.0 mL 0.10 mol1L-⋅氨水中滴入0。10 mol1L-⋅的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0。10 mol1L-⋅氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c（NH4＋）＝c(Cl－）＝c（H＋）＝c(OH－）D．N点处的溶液中pH〈12

【答案】D

【解析】A．把盐酸滴加到氨水中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人视觉有滞后性，观察溶液的颜色由浅到深比较敏锐，所以为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂更精确些，不应该选择酚酞作为指示剂，错误；B．如果二者恰好反应，则会生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性,因此M点pH＝7，则M点对应的盐酸体积小于20.0 mL，错误；C．根据电荷守恒可得：c（NH4＋）+ c(H ＋）＝c（Cl－）+c（OH－）。由于M点处的溶液显中性，c(H＋)＝c(OH －)，所以c（NH4＋)＝c(Cl－)。盐是强电解质,电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c（NH4＋）＝c（Cl－)＞c（H＋）＝c（OH－),错误；D．N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c（OH-)=0.1 mol/L×1.32％=1。32×10−3mol/L，根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢

离子浓度＝

14

3

10

mol

1.3210

-

-

⨯＝7。6×10－12mol/L，根据pH=−lg c（H+)可

知此时溶液中pH〈12,正确。

【考点定位】考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。