河南省信阳一高2015-2016学年高二化学下学期暑假自学自测考点专练金属材料

金属材料

1、下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（）

A ．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：

M ＋n H 2O===M(OH)n ＋2

n H 2↑ B ．金属的化学腐蚀的实质是M －n e －===M n ＋

，电子直接转移给氧化剂

C ．金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行

D ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

【答案】A

【解析】金属的腐蚀不一定是发生化学腐蚀，在潮湿的空气中被腐蚀时，往往是发生电化学腐蚀，并不一定放出H 2。

2、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（ ）

A. 金属在地壳中的含量多少

B. 金属的熔沸点高低

C. 金属的活泼性强弱

D. 金属的导电性强弱

【答案】C

【解析】

3、下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（ ）

【解析】

4、下列化工生产原理错误的是（ ）

①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜

A. ②③

B. ①③

C. ①②③

D. ②③④

【答案】D

【解析】

5、工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）

A ．Al

B ．Fe

C ．Cu

D ．Ag

【答案】A

【解析】

6、下列说法不正确的是（ ）

A. 通过加热分解HgO 可制得单质Hg

B. 炼铁时，还原剂CO 将铁从铁矿石中还原出来

C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来

D. 活泼金属Na 、Al 的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的

【答案】D

【解析】

7、工业上常用电解法冶炼的金属是（）

A．Al B．Fe C．Cu D．Ag

【答案】A

【解析】

8、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）

A．Ag B．Cu C．Fe D．Al

【答案】D

【解析】

9、下列关于合金与纯金属性质的说法中不正确的是（）

A．合金是两种金属或多种金属组成的混合物，没有固定的熔点

B．相同的几种金属不同含量组成的几种合金，其性质也可能有所差别

C．合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性

D．合金的性能在很多方面比纯金属更加优越，所以应用更加广泛

【答案】A

【解析】A项中由于合金具有特定的结构，所以其熔点也是固定的，A错；合金具有金属的特性，所以其导电导热性和延展性也很好，C正确；合金中不同的金属，及相同的金属不同的用量都可以形成性质不同的合金，即其性质可以调控，所以我们可以根据需要添加和控制合金的性质，使它的性能更加优越，因此应用也更加广泛，B、D正确。

10、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是( )

A．钯B．铂C．铁D．铜

【答案】C

【解析】

11、下列有关合金性质的叙述中正确的是（）

A．合金与各成分金属相比，具有很多优良的物理、化学或机械性能

B．相同金属元素组成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的

C．铝与镁铝合金在冷的浓硝酸中的反应相同

D．合金具有各成分金属性质之和

【答案】A

【解析】虽然是由相同元素组成的合金，若各元素的含量不同，则其性质也有差异，B错；铝在冷的浓硝酸中发生钝化反应，在铝的表面上形成一层致密的氧化膜，而镁铝合金则是镁和铝依次与浓硝酸发生常规的氧化还原反应，C错；合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和，D错。

12、钛被誉为“太空金属”、“未来金属”。它的强度大、密度小、可塑性好、抗腐蚀性能强。它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备中。室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是（）

A．氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质

B．氢氟酸的氧化性比其他酸强

C．氢氟酸的还原性比其他酸强

D．氢氟酸的酸性比其他酸强

【答案】A

【解析】氢氟酸是一种弱酸且还原性极弱，所以C、D项错误。

13、下列对金.银.铜的描述错误的是（）

A. 金在电子工业中的用量占金在工业用量的90％以上

B. 金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取

C. 银在有机合成.能源开发.材料制造等方面有广泛的应用前景

D. 因为铜的导电.导热性不如金和银，故制造电线电缆的材料绝大部分换成了金或银

【答案】A

【解析】

14、下列关于牺牲保护法的叙述中不正确的是（）

A．食品包装袋中附加的抗氧化剂小包可能是FeSO4，因为它是还原性较强的物质，极易与空气中的氧气反应而确保食品包装袋中始终是无氧环境

B．白铁抗腐蚀能力强，是因为内部结构发生了变化，铁的还原性消失而难以被氧化

C．黄铜中的锌对铜起到了保护作用

D．镁块与输油管道相连可保护管道不受腐蚀

【答案】B

【解析】白铁是镀锌铁，可隔离金属与氧化剂，起到防止化学腐蚀的作用；当镀层破损后，有水膜存在下，锌的活泼性比铁强，充当原电池的负极而被腐蚀，铁为阴极处于还原性环境中受到保护，B不正确。

15、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）

A．金属化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接由氧化剂提供

B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主

D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主

【答案】D

【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，A项错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，B、C项错误。

16、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是__________________。

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。

氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2

开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4

Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入____________(填入物质的化学式)，然后______________________________________________(依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验，确定产品a MgCO3·b Mg(OH)2·c H2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：