广东省佛山一中,石门中学2024年高考化学三模试卷含解析

广东省佛山一中，石门中学2024年高考化学三模试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、根据下列实验现象所得出的结论正确的是
选项实验现象实验结论
A 将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有Mg2+
D 溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
2、下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（）
A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液
B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HCl
C．实验Ⅲ：用水吸收NH3
D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯
3、加较多量的水稀释0.1 mol/L 的NaHCO3 溶液，下列离子浓度会增大的是（）
A．CO32-B．HCO3-C．H+D．OH-
4、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）
①分子式为C 12H 19O 2；②不能发生银镜反应；③mol 该有机物最多能与3mol 氢气发生加成反应；④它的同分异构体中不可能有酚类； ⑤1mol 该有机物与NaOH 溶液反应最多消耗1mol NaOH ；⑥属于芳香族化合物。

A ．②④⑤
B ．①④⑤
C ．②③⑥
D ．②③④
5、已知反应：10NaN 3+2KNO 3═K 2O+5Na 2O+16N 2↑，则下列说法正确的是（ ） A ．KNO 3是氧化剂，KNO 3中N 元素被氧化 B ．生成物中的Na 2O 是氧化产物，K 2O 是还原产物 C ．每转移1mole ﹣，可生成标准状况下N 2的体积为35.84升 D ．若有65gNaN 3参加反应，则被氧化的N 的物质的量为3.2mol
6、下列说法中正确的是
A ．丙烯中所有原子均在同一个平面上
B ．分子式为810
C H 的芳香烃共有4种
C ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同
7、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和2O 物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：
()()222NO g +O g 2NO g （），在其他条件相同时，测得试验数据如下：
压强（5110Pa ⨯） 温度(℃)
NO 达到所列转化率所需时间（s ）
50%
90% 98% 1.0
30
12 250 2830 90 25 510 5760 8.0
30
0.2 3.9 36 90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是 A ．温度越高，越有利于NO 的转化 B ．增大压强，反应速率变慢
C ．在5110Pa ⨯、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D ．如进入反应塔的混合气体为a mol ，如速率v n /t =⊿⊿表示，则在5810Pa ⨯、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为4a /370mol /s
8、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：
(甲)+
(乙)一定条件
−−−−−−→
(丙)
下列说法正确的是
A ．甲与乙生成丙的反应属于加成反应
B ．甲分子中所有原子共平面
C ．乙的化学式是C 4H 718OO
D ．丙在碱性条件下水解生成
和 CH 318OH
9、化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A ．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B ．新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精
C ．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
D ．华为继麒麟 980 之后自主研发的 7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅 10、在稳定人体血液的pH 中起作用的离子是 A ．Na +
B ．HCO 3－
C ．Fe 2+
D ．Cl -
11、口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO 2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO 2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（ ） A ．13CO 2 和 12CO 2 互称同位素 B ．13C 原子核外有 2 个未成对电子 C ．尿素属于铵态氮肥
D ．13C 的质量数为 7
12、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A ．银氨溶液:Na +、K +、NO 3—、NH 3·H 2O
B ．空气:
C 2H 4、CO 2、SO 2、NO
C ．氯化铝溶液:Mg 2+、HCO 3—、SO 42—、Br —
D ．使甲基橙呈红色的溶液:I —、Cl —、NO 3—、Na + 13、下列物质的制备方法正确的是( )
A ．实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L 的硫酸制乙烯
B ．用镁粉和空气反应制备Mg 3N 2
C ．2mL10%的NaOH 溶液中滴加2%的CuSO 4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液
D ．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
14、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
NaNO3KNO3NaCl KCl
10℃80.5 21.2 35.7 31.0
100℃175 246 39.1 56.6
用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示
以下说法错误的是（）
A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
15、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。

下列关于该物质的说法正确的是
A．该有机物的分子式为C15H21O4
B．该有机物能发生取代、加成和水解反应
C．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2
D．1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H2
16、下列关于有机化合物的说法正确的是
A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
二、非选择题（本题包括5小题）
17、生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为1.16 g·L－1的烃。

已知：
(1)下列说法正确的是________。

A．A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
B．等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同
C．E能和Na反应，也能和Na2CO3反应
D．B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物
(2)C中含有的官能团名称是________。

(3)由B和E合成F的化学方程式是____________________________________。

(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路线_____________(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含—O—O—键。

结构简式是________。

18、环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_____________。

B中含有官能团的名称为_____________。

(2)反应②的反应类型是________________。

(3)C的结构简式为_______________。

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为
_________________。

(6)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)______________。

19、某化学兴趣小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。

实验中B装置内产生白色沉淀。

请回答下列问题：
（1）该实验过程中通入N2的时机及作用____。

（2）针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件下SO2与NO3-反应的结果。

请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：____。

20、亚硝酸钠（NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。

某化学兴趣小组设计如图所示装置（省略夹持装置）制备NaNO2并探究其性质。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-；
③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O。

回答下列问题：
（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是_____，检査装置E气密性的方法是_____。

（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-_____。

（3）装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用离子方程式表示）。

（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_____。

（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001mol·L-1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。

则水中NaNO2的含量为_____mg·L-1。

若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

有关反应如下：
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

21、氮及其化合物在生产生活中应用广泛。

回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。

氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的外围电子排布式____；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为____。

(2)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠(801'C)的高，主要原因是________。

(3)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为_______，其中NH4+的空间构型为____________
(4)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由和
[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反应合成的，中孤电子对与π键比值为_______，CP的中心Co3+的配位数为
______ 。

(5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶体密度为ρg∙cm-3，阿伏加德罗常数为N A。

①写出氮化铁中铁的堆积方式为____。

②该化合物的化学式为___。

③计算出Fe(II)围成的八面体的体积为____cm3。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A．前者发生钝化反应，生成致密氧化薄膜阻碍反应进行，故错误；
B．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，滴入酚酞，溶液变红，加入Ba2＋，Ba2＋与CO32－反应生成沉淀BaCO3，平衡向逆反应方向进行，溶液颜色变浅，故正确；
C．此溶液可能含有Al3＋，因为氢氧化铝不溶于弱碱，故错误；
D．发生Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，故错误。

故选B。

2、B
【解析】
A. 配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸馏水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；
B. HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，故B正确；
C. NH3极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；
D. 制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，故D错误；
故答案为B。

3、C
【解析】
在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，加较多量的水稀释促进水解平衡正向移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，
故选：C。

4、A
【解析】
本题主要考查有机物的结构与性质。

不存在醛基，不能发生银镜反应，不饱和度仅有三个酚类至少有四个不饱和度，能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。

据此回答。

【详解】
①由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故错误；
②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；
③只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误；
④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度至少为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故正确；
⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故正确；
⑥分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。

故选A。

5、C
【解析】
10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素的化合价由
1
3
--价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，该反
应转移10e-，以此来解答。

【详解】
A.、KNO3中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；
B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；
C、由反应可知转移10mol电子生成16mol氮气，则每转移1 mol电子，可生成N2为1.6mol，标准状况下N2的体积为35.84L，故C正确;
D、若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为
65g
33mol
65g/mol
⨯=，故D错误；
故选C。

6、B
【解析】
A．丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故A错误；B．分子式为810
C H的芳香烃可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3种，共4种，故B正确；C．糖类中的单糖如葡萄糖、果糖等，则不水解，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故D错误；
故答案为B。

【点睛】
高锰酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同系物等可被高锰酸钾氧化，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。

7、D
【解析】
A.由表可知，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，可知升高温度不利于NO转化，故A错误；
B.由表可知，相同温度、压强高时达到相同转化率需要的时间少，可知增大压强，反应速率加快，故B错误；
C.在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不能确定反应是否达到平衡，故C错误；
D.8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO，时间为3.7s，转化的NO为amol×0.1×(90%-50%)=0.04amol，反应速率v=△n/△t，则NO的反应速率为0.04amol/3.7s=4a/370mol/s，故D正确；
故选D。

【点睛】
从实验数据中获取正确信息的关键是，比较相同压强时，温度对平衡能移动的影响及相同温度时，压强对平衡移动的影响，从时间的变化比较外界条件对反应速率的影响。

8、A
【解析】
A．通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生了加成最终与甲形成了六元环；A项正确；
B．由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了4条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B项错误；
C H OO；C项错误；
C．由乙的结构可知，乙的分子式为：18
46
CH OH和
D．酯在碱性条件下水解，产物羧酸会与碱反应生成羧酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为18
3
，D项错误；
答案选A。

9、D
【解析】
A. 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，是化学变化，故A错误；
B. 酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故B错误；
C. 在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D. 芯片的主要成分是硅单质，故D正确；
故选D。

【点睛】
煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。

煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。

二者均有新物质生成，属于化学变化。

这是常考点，也是学生们的易错点。

10、B
【解析】
稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；
【详解】
A.Na+为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；
B.HCO3-在溶液中存在两个趋势：HCO3-离子电离使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故B正确；
C.Fe2+为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确；
D.Cl-为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确；
正确答案:B。

【点睛】
明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。

11、B
【解析】
A. 12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不属于同位素，故A错误；
B. 根据13C电子排布式ls22s22p2可知，原子核外有2 个未成对电子，故B正确；
C. 尿素属于有机物，不是铵盐；尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故C错误；
D. 13C 的质量数为13，故D错误；
故选：B。

【点睛】
注意尿素和铵态氮肥的区别，为易错点。

12、A
【解析】
A. 在银氨溶液中，题中所给各离子间不发生反应，可以大量共存，故A正确；
B. 空气中有氧气，NO与氧气反应生成二氧化氮，不能大量共存，故B错误；
C. 氯化铝溶液中铝离子与碳酸氢根离子双水解，不能大量共存，故C错误；
D. 使甲基橙呈红色的溶液显酸性，I-和NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
答案选A。

13、C
【解析】
A．实验室用1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A错误；
B．镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；
C．氢氧化钠过量，可与硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应后制得的氢氧化铜呈碱性，符合要求，故C正确；
D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误；
故选C。

14、C
【解析】
由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在①的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发浓缩，有NaCl析出，趁热过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。

【详解】
A. ①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；
B. ①实验分离出NaCl，操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故B正确；
C. ②实验操作为冷却结晶，故C错误；
D. 用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故D正确；
答案选C。

15、D
【解析】
由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为C15H20O4，官能团为羰基、碳碳双键、醇羟基和羧基，具有酮、烯烃、醇和羧酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。

【详解】
A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为C15H20O4，故A错误；
B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；
C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则1mol该有机物与足量溴反应最多消耗3mol Br2，故C错误；
D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个羧基，则1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H2，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烃、羧酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。

16、D
【解析】
A．糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应，故A错误；
B．戊烷(C5H12)有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；
C．苯中不含碳碳双键，也不存在碳碳单键，聚氯乙烯中也不存在碳碳双键，存在的是碳碳单键，只有乙烯中含有碳碳双键，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠能够反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；
故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、ABD 碳碳三键nHOOCCH2CH2COOH＋
一定条件＋(2n-1)H2O
nHOCH2CH2CH2CH2OH−−−−→
【解析】
C是密度为1.16 g·L－1的烃，则M=ρV m=1.16 g·L－1⨯22.4L/mol=26g/mol，C为乙炔，根据已知反应的可知乙炔与甲醛反应生成D为HOCH2C≡CCH2OH，D催化加氢得E为HOCH2CH2CH2CH2OH；苯催化氧化生成，与水在加热条件下反应生成A为HOOCCH=CHCOOH，HOOCCH=CHCOOH催化加氢得B为HOOCCH2CH2COOH；HOOCCH2CH2COOH与HOCH2CH2CH2CH2OH在一定条件下发生缩聚反应生成F为
，据此分析。

【详解】
根据上述分析可知：
(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH，官能团中碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，选项A正确；
B.B的分子式是C4H6O4，碳氧抵消后为C2H6，完全燃烧消耗的氧气和等物质的量的乙烷相同，选项B正确；
C.E中有—OH，能和Na反应，不能和Na2CO3反应，选项C错误；
D.B和E中都是双官能团，也可以形成环状物，也可以形成高分子化合物，选项D正确。

答案选ABD；
(2)从以上分析可知，C 是乙炔，含有的官能团名称是碳碳三键； (3)由B 和E 合成F 是缩聚反应，化学方程式是nHOOCCH 2CH 2COOH ＋
nHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH −−−−→
一定条件
＋(2n-1)H 2O ；
(4)题目中要求用CH 2=CH 2、HCHO 制取H 3COOCCH 2CH 2COOCH 3，用倒推法应有H 3COH 和HOOCCH 2CH 2COOH ，
已知：RC≡CH ＋
−−−−→
一定条件
，甲醇由甲醛氢化还原制取，则合成路线为
；
(5)的同分异构体满足：分子中含1个四元碳环，但不含—O —O —键。

结构简式是
等。

18、氯乙酸乙酯 酯基 取代反应
2CH CHO +2Cu(OH)2+NaOH Δ−−→
2CH COONa +Cu 2O ↓+3H 2O
和
【解析】
(1)直接命名A 的化学名称和B 中含有官能团的名称。

(2)先根据②③前后联系得出C 的结构简式，得出反应②的反应类型。

(3) 根据②③前后联系得出C 的结构简式
(4)联系教材的乙醛与新制Cu(OH)2反应书写方程式。

(5)X 与E 互为同分异构体，X 中含有六元碳环，且X 能与NaOH 溶液反应，说明X 中含有羧基或酯基，总共有7个碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，再进行书写。

(6)先将1,3-丙二醇与HBr 反应，得到
，再在一定条件下与CH 2(COOC 2H 5)2得到
，再水解和酸化得到
，最后再根据反应④得到产物。

【详解】
(1)A 的化学名称是氯乙酸乙酯；B 中含有官能团的名称为酯基，故答案为：氯乙酸乙酯；酯基。

(2)根据②③前后联系得出C 的结构简式为，因此反应②的反应类型是取代反应，故答案为：取代
反应。

(3)根据上题分析得出C 的结构简式为，故答案为：。

(4)G 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为
2CH CHO +2Cu(OH)2+NaOH Δ−−→2CH COONa +Cu 2O↓+3H 2O ，故答案为：2CH CHO +2Cu(OH)2+NaOH Δ−−→
2CH COONa +Cu 2O↓+3H 2O 。

(5)X 与E 互为同分异构体，X 中含有六元碳环，且X 能与NaOH 溶液反应，说明X 中含有羧基或酯基，总共有7个碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，因此则符合条件的X 的结构简式为
和
，
故答案为：和。

(6) 先将1,3-丙二醇与HBr 反应，得到，再在一定条件下与CH 2(COOC 2H 5)2得到，再水解和酸化得到
，最后再根据反应④得到产物，因此总的流程为
，故答案为：。

19、实验开始前，先通入一段时间N 2，再制备SO 2，排除实验装置内的空气对实验现象的影响 取适量装置B 中的上清液，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe 2+生成，甲同学的猜想不正确 【解析】
铁离子有氧化性，硝酸根在酸性条件下也有强氧化性，所以都可能会与二氧化硫发生反应，若要证明是哪种氧化剂氧化了二氧化硫只要检验溶液中是否有亚铁离子生成即可；装置A 为制备二氧化硫气体的装置，装置B 为二氧化硫与硝酸铁反应的装置，装置C 为二氧化硫的尾气吸收装置。

【详解】
（1）装置内有空气，氧气也有氧化性，对实验有干扰，因此实验开始前，先通入一段时间N 2，再制备SO 2，排除实
验装置内的空气对实验现象的影响，故答案为：实验开始前，先通入一段时间N2，再制备SO2，排除实验装置内的空气对实验现象的影响；
（2）由分析可知，可以通过检验亚铁离子来证明，方法为取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确，故答案为：取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确。

20、圆底烧瓶先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好e-f-c-d-a-b-g 5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++ 5NO3-+2H2O 有气泡产生，液面上方变红0.69mg/L 偏低
【解析】
(1) (2)根据实验安全与操作，进行分析；
(3)根据信息可知，酸性高锰酸钾溶液能够把剩余的氮的氧化物吸收处理；
(4)弱酸盐与强酸反应，生成弱酸，再根据HNO2的性质作答；
(5) NO2－可将MnO4－还原为Mn2+，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高锰酸钾，可将草酸根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4－~5C2O42－，据此计算。

【详解】
(1)仪器名称是圆底烧瓶；检査装置E气密性的方法是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好，故答案为：圆底烧瓶；先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好；
(2) Na2O2会与水反应，接A前要干燥，硝酸易挥发，生成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，接C，多余的NO对空气有害，接尾气处理，顺序为h-e-f-c-d-a-b-g，故答案为：e-f-c-d-a-b-g；
(3) NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-，离子方程式为5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++ 5NO3-+2H2O，故答案为：
5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++ 5NO3-+2H2O；
(4) 亚硝酸钠与硫酸反应，生成HNO2，HNO2反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO与空气反应，生成二氧化氮，现象为：有气泡产生，液面上方变红，故答案为：有气泡产生，液面上方变红；
(5) NO2－可将MnO4－还原为Mn2+，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高锰酸钾，可将草酸根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4－~5C2O42－，消耗0.001mol·L-1草酸钠115.00mL，消耗高锰酸钾的物质的量为0.001mol·L－1×0.115 L×2/5=4.6×10-5mol，则1000mL水样消耗高锰酸钾的物质的量为0.001mol·L－1×0.05 L-4.6×10-5mol=4×10-6mol，则水样中含有亚硝酸钠的物质的量为4×10-6mol×5/2=10-5mol，质量为
10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量为0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空气中时间过长被氧化，实际含量降低，测定结果偏低，故答案为：0.69mg/L；偏低。