高三化学一轮复习测试专题《物质结构与性质(选考)》含答案

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山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专
题《物质结构与性质(选考)》
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.下列说法正确的是（）
A．共价化合物中可能含有离子键
B． Ca2+，K+，Cl-，S2-四种离子的半径依次减小
C．三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D． VIA族元素氧、硫、硒的位置从上到下，故H2O 、H2S 、H2Se稳定性依次减弱
2.某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。

下列对该分子的叙述中正确的是（）
A．分子中Si60被包裹在C60里面
B．形成的晶体属于分子晶体
C．其摩尔质量为2400
D．熔点高、硬度大
3.曾报道合成和分离含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是（）
A． N5＋与H2S是等电子体
B． N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合
C． N5AsF6化合物是共价合物
D． N5AsF6是极性分子
4.下列叙述正确的是（）
A．凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键
B． 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0 D． SO2与SiO2的晶体中，化学键种类和晶体类型均相同
5.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）
A．原子半径最小
B．原子序数为7
C．第一电离能最大
D．电负性最大
6.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）
A． SiH4
B． H3O+
C． SO32-
D． NO3-
7.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B．ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则ⅤA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
8.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()
A． [Cr(H2O)6]Cl3
B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
9.下列物质的立体结构与NH3相同的是（）
A． H3O+
B． H2O
C． CH4
D． CO2
10.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）
A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏
B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合
C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
D．构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键
11.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()
A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键
D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键
12.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()
A． sp，范德华力
B． sp2，范德华力
C． sp2，氢键
D． sp3，氢键
13.下列说法中正确的是（）
A．第3周期的元素中，钠的第一电离能最大
B．最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减小
14.在d轨道中电子排布成，而不能排布成其最直接的依据是（）
A．能量最低原理
B．泡利原理
C．原子轨道构造原理
D．洪特规则
15.下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（）
A． NaF，HNO3
B． HCl，MgF2
C． CO2，CH4
D． Na2O，H2O
16.X，Y，Z，W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s，p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A． X元素的氢化物的水溶液显碱性
B． Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C． Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D． Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
17.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。

假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如下图)相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为()
A． 87.5%
B． 92.9%
C． 96.3%
D． 100%
18.下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是（）
A． CS2
B． H2S
C． SO2
D． SO3
19.下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（）
A． O2I2Hg
B． CO KCl SiO2
C． Na K Rb
D． SiC NaCl SO2
20.下列对各组物质性质的比较中，正确的是（）
A．第一电离能：Na＜Mg＜Al
B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅
C．硬度：Li＞Na＞K
D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方
二、综合题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.T、R、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：
(1)Z在周期表中的位置为，T、R、W元素的电负性由大到小顺序为
(用元素符号作答)。

(2)R2分子中存在个σ键。

(3)写出X与NaOH溶液反应的离子方程式。

超高导热绝缘耐高温纳米XR在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于
晶体。

R的最简单氢化物容易液化，理由是。

(4)W与Y的非金属性较强的是(用元素符号作答)。

(5)T与氢元素可以形成一种中学常见的相对分子质量不超过28，且T、H个数比为1∶1的分子，若该物质在氧气中充分燃烧并恢复到常温时，每转移1 mol电子放热130 kJ，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式。

22.(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)。

a．离子键 b．共价键c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

(2)已知苯酚()具有弱酸性，其K a＝1.1×10－10，水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。

据此判断，相同温度下电离平衡常数K a2(水杨酸)________K a(苯
酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是________________。

23.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。

对此，你的解释是__________________________________________________。

(1)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。

(2)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是元素______(填元素符号)。

24.有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数。

R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2一离子数之比为2：1。

请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体内晶体类型应属于______________(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积，空间利用率为______________。

（2）C3-的电子排布式为______________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是______________杂化，CB3分子的VSEPR模型为______________。

（3）C的氢化物在水中的溶解度如何，为什么具有这样的溶解性______________。

（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：______________。

（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是p g·cm-3试计算R晶体中A+和D2-最短的距离______________。

(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)
答案解析
1.【答案】D
【解析】A.只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键。

B.电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次增大。

C.电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则
三种原子的核外电子数相同均为84。

D.元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S>Se，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱。

2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】B
【解析】A．AB2型的共价化合物，其中心原子A价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，如氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，AB2型的共价化合物，也有不采用sp杂化轨道成键，如二氧化硫分子中，价层电子对数=3，所以采取sp2杂化；
B．氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合
氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；C．2A（g）+B（g）==3C（s）+D（g）的△S＜0，在一定条件下能自发进行，则△H-T△S＜0，所以该反应的△H＜0；D．SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，SiO2、SO2都只含共价键；
5.【答案】D
【解析】根据：价电子构型2s22p5可知该元素是F元素，故可判断只有D正确。

原子半径最小的是H；F原子序数是9；第一电离能最大的是He。

6.【答案】D
为sp3杂化，立体构型为三角锥型，故B不选；C、S原子形成3个δ键，孤对电子数＝
＝1，所
以为sp3杂化，立体构型为三角锥型，故C不选；D、N原子形成3个δ键，孤对电子数＝＝0，所以中心原子为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故D正确，答案选D。

7.【答案】A
【解析】B项V A族中的NH3分子之间有氢键，沸点高于AsH3；C项金属晶体只有阳离子，没有阴离子；D项SiO2为原子晶体。

8.【答案】B
【解析】能生成AgCl沉淀，则应有Cl－在外界，由题意知在该配合物中1个Cl－在内界，2个Cl－在外界。

9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】A
【解析】在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—H σ键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—C σ键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。

12.【答案】C
【解析】由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。

13.【答案】C
【解析】
14.【答案】D
【解析】根据洪特规则可知电子排布同一能级的不同轨道，总是优先占据不同的轨道，而且自旋方向相反，据此作答。

15.【答案】C
【解析】A．NaF中含离子键，HNO3中含共价键，类型不同； B．HCl中含共价键，MgF2中含离子键，类型不同； C．因CO2、CH4中均为共价键，类型相同； D．因Na2O中含离子键，H2O中含共价键，类型不同；
16.【答案】C
【解析】工业上分离液态空气可获得氧气或氮气，X可能为N或O；由Y的最外层电子排布n s2n p2可知Y为C或Si；Z2+核外电子数为10，则Z为Mg；价层电子排布为3s23p1或3s23p5元素均可满足元素W的结构特点，因此W为Al或Cl。

若X为O，H2O为中性，A错误。

若W为Cl-，则离子半径：Mg2+＜Cl-，B错误。

Mg在一定条件下可与氧气或氮气发生反应生成氧化镁或氮化镁，C正确。

若Y为C，其最高价氧化物CO2的熔，沸点都很低，D错误。

17.【答案】C
【解析】在该晶胞中共含27个粒子，26个在表面，1个在体心，则表面粒子数占总粒子数的百分数为×100%＝96.3%。

18.【答案】D
【解析】
19.【答案】B
【解析】选项A中的O2是气体，I2是固体，Hg是液体，所以熔点由低到高的顺序是：O2＜Hg ＜I2；选项B中的CO固态时是分子晶体，KCl属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，所以熔点由低到高的顺序是：CO＜KCl＜SiO2；选项C中的Na、K、Rb都是金属晶体，原子半径不断增大，金属键不断减弱，所以熔点不断降低；选项D中的SiC属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，SO2形成分子晶体，因此熔点不断降低。

20.【答案】C
【解析】
21.【答案】(1)第4周期第ⅠB族 O>N>C (2)1
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑原子氨分子间形成氢键
(4)O
(5)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1
【解析】（1）根据非金属单质可作电解池的惰性电极可知T为C，根据Y的信息可知Y为S，根据X原子的第一电离能至第四电离能数据可知第四电离能突然增大，表明第4个电子与外层3个不是同一电子层，即其原子最外层有三个电子，结合原子序数依次增大推知是铝，再根据原子序数递增结合W原子核外有两个未成对电子可知是O，R为N，Z的质子数为63-34=29，为铜。

(2)N2结构式为N≡N，含1个σ键。

(3)金刚石是原子晶体，因此AlN是原子晶体，氨分子间形成分子间氢键，因此其容易液化。

(4)根据同主族由上到下非金属性越来越弱，O与S的非金属性较强的是O。

(5)相对分子质量不超过28的烃有甲烷、乙烯和乙炔，根据C、H个数比可知是乙炔，转移1 mol 电子放热130 kJ，则1 mol乙炔参加反应，转移10 mol电子，放热1300 kJ。

22.【答案】(1)①a，d ②三角锥形 sp3
(2)＜中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋
【解析】(1)①H2O之间通过氢键结合，O—B之间是配位键，分子晶体中一定存在范德华力；
②H3O＋中有一对孤对电子，其空间结构为三角锥形。

阴离子中心B原子形成4个单键，因而是sp3杂化；(2)形成分子内氢键，H＋更难电离。

23.【答案】Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定
(1) 2 (2)Al
【解析】o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，o2＋的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第三个电子时比较困难，而p2＋的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。

(1)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子
晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故8种元素按单质熔点高低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩，其中电负性最大的为氯。

(2)由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为ⅢA族元素，周期表中所列的ⅢA元素i属于第3周期，应为Al。

24.【答案】（1）体心立方 68％（2）1s22s22p6sp3四面体形
（3）l:700溶于水或极易溶于水，氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水。

（4）C1>P>S；H2S+Cl2=2HCl+S
【解析】B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，故B为氯，A+比B-少一个电子层，故A为钠，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，。