高中化学必修一各单元检测(含答案)加知识点总结全

第一章从实验学化学
单元测试(时间：45分钟分值：100分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分)
1．下列名词中，哪个名词不属于物理量( )
A．长度B．质量C．摩尔D．时间
2．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列哪个警示标记( )
3．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( ) A．分液漏斗B．普通漏斗
C．蒸馏烧瓶D．容量瓶
4．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊．他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )
A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉
B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘
D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( ) A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
6．除去NaCl溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质) ( )
A．NaCl溶液(Na2SO4)加入过量BaCl2溶液后，过滤
B．NaCl溶液(MgCl2)加入适量NaOH溶液后，过滤
C．NaCl溶液(CaCl2)加入适量Na2CO3溶液后，过滤
D．NaCl溶液(碘)加入四氯化碳后，分液
7．下列关于摩尔质量的叙述正确的是( )
A．氢气的摩尔质量是2g
B．氢气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．氢的摩尔质量是2 g/mol
D．氢气的摩尔质量是2g/mol
8．下列操作有错误的是( )
A．过滤时，玻璃棒要轻靠在滤纸三层处
B．萃取，分液前应检查分液漏斗是否漏水
C．进行分液时，应先使下层液体从分液漏斗下口流出
D．蒸馏时温度计水银球位于被蒸馏的液体中
9．分子数目为6.02×1022的CO2是( )
A．1mol B．4.4g C．44 g/mol D．2.24L
10．0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是( )
A．32g/mol B．64 g/mol C．32 D．64
11．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na＋数是( )
A．6.02×1023B．3.01×1023C．0.5 D．1
12．在0.5mol H2O中( )
A．含0.5mol H B．含1个水分子
C．约含6.02×1023个氧原子D．约含3.01×1023个水分子
13．在下列物质中，其物质的量内0.2mol的是( )
A．2.2g CO2B．3.6g H2O
C．3.2g O2D．49g H2SO4
14．下列物质中所含分子物质的量最多的是( )
A．56g N2B．3.36L O2
C．6g H2D．3.01×1023个H2SO4分子
15．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为( )
A．1∶1B．8∶9C．9∶8 D．2∶3
16．在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( ) A．体积均为22.4L B．具有相同的体积
C．具有相同的质量D．具有相同的原子数目
17．甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为( ) A．1∶4B．1∶2C．1∶1 D．2∶1
18．将30mL，5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为( )
A．0.3mol B．3mol C．0.15mol D．1.5mol
19．下列说法中，正确的是( )
A．1mol任何气体的体积都是22.4L
B．2mol氯化钠固体溶解于1L水所得盐酸物质的量为2mol/L
C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
D．32g O2中含有氧原子数为1.204×1024
20．若m g氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数为( )
A．2n mol－1B．n/m mol－1C．2n/m mol－1D．n mol－1
二、填空题(共30分，每空2分)
21．(4分)0.1mol某气体的质量为4.4g，该气体的摩尔质量为______；在标准状况下，该气体的体积是______。

22．(8分)2mol O3和3mol O2的质量比为______；分子数之比为______；含有氧原子的数目之比为______；在相同条件下气体的体积比为______。

23．(8分)将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_______；取出10mL此溶液，其溶液中NaOH的物质的量浓度为______；将此10mL 溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的物质的量为______。

24．(10分)某白色粉末A在农业上用作制波尔多液，进行杀菌。

现进行下列实验。

有关溶解性表如图所示。

OH － -3NO -24SO H ＋
溶、挥 溶 K ＋
溶 溶 溶 Cu 2＋ 不 溶 溶
①把白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；
②往①得到的蓝色溶液中加入适量的盐溶液B ，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和有色溶液；
③往②得到的有色溶液中加入适量C 溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。

(1)根据上述现象推断A 、B 、C 的化学式：
A ______；
B ______；
C ______；
(2)写出下列反应的化学方程式：
②_________________________________________________________________；
③__________________________________________________________________。

三、实验题(共30分)
25．(6分)(1)实验室通过______方法除去自来水中的Cl －等杂质，制取蒸馏水。

(2)在分液漏斗中用四氯化碳萃取碘水中的碘实验中，如何用实验方法知道那一层是水层。

试设计一种简便的判断方法。

________________________________________________________________________。

26．(24分)把18.0 mol /L 的浓硫酸稀释成2.00 mol /L 的稀硫酸100 ml ，实验操作如下。

(1)请把正确操作步骤(用1、2、3……表示)的序号填入括号内，并回答有关问题。

( )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签
( )盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀
( )用量筒量取_______ml 的18.0 mol /L 的浓硫酸
( )将_______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_______的烧杯中
( )用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中
( )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______ml 的容量瓶中
( )改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
( )继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线_______cm 处
(2)下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请用“偏高”“偏低”或“无影响”表示： ①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯_______；
②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸_______；
③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出_______；
④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥_______；
⑤定容时俯视刻度_______；
⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。

_______
单元检测参考答案
第一章从实验学化学
一、选择题
1．C2．D3．D4．C5．B6．A7．D8．D9．B10．D11．A11．C 12．D
13．B14．C15．C16．B17．B18．C19．D20．C
二、填空题
21．44g/mol2．24L
22．1∶12∶31∶12∶3
23．0.4mol/L0.4mol/L0.04mol/L0.004mol
24．(1)A：CuSO4B：Ba(NO3)2C：KOH
(2)②CuSO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2
③Cu(NO3)2＋2KOH＝Cu(OH)2↓＋2KNO3
三、实验题
25．(1)蒸馏 (2)可向分液漏斗中加适量的水，振荡、静置后体积增大的一层是水层。

26．(1)8712436 5 (1)11.1 (2)浓硫酸水 (3)100 (5)1～2
①偏低②无影响③偏低④无影响⑤偏高⑥偏低
第一章从实验学化学知识点总结
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A
5.摩尔质量（M）
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
（2）单位：g/mol 或g..mol-1
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，
叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水.
C 不能在容量瓶内直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
第二章化学物质及其变化
单元测试(时间：45分钟分值：100分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分)
1．下列A、B、C、D四种实验仪器，从其构成材料来看，有一种与其它三种不同。

这种仪器是( )
A．蒸发皿B．试管C．烧杯D．烧瓶
2．下列A、B、C、D四种分离物质的方法，从其分离原理看，有一种与其它三种不同。

这种方法是( )
A．用蒸发水分的方法使海水中的盐析出
B．用加热蒸馏的方法，从发酵后的料中把酒精分离出来
C．用加热升华的方法把单质碘从它和碘化钾固体形成的混合物中分离出来
D．用加热的方法，把掺杂在NaCl固体中的少量NH4HCO3固体除去
3．下列A、B、C、D四个化学反应，有一个反应在某些方面与其它三个有明显不同的特征，该反应是( )
A．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
D．2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O
4．下列关于分散系的叙述，不正确
．．．的是( )
A．分散系一定属于混合物
B．分散系都是均一、稳定、透明的
C．空气也是分散系的一种
D．黄河水里既有浊液粒子，也有胶体粒子，还有溶质微粒，属于较为复杂的分散系5．关于氧化物的下列说法中，正确的是( )
A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物
C．金属氧化物都是碱性氧化物D．非金属氧化物都是酸性氧化物
6．关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是( )
A．酸、碱、盐都属于电解质
B．电解质都是易溶解于水的物质
C．氧化物都属于非电解质
D．酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子
7．关于胶体的下列说法中，正确的是( )
A．无色透明的液体，也可能属于胶体
B．胶体一定是液体，固态和气态物质不可能是胶体
C．向胶体中加入蔗糖溶液，可使胶体发生聚沉
D．不管什么形态的胶体，都可发生丁达尔效应
8．根据不同的标准，可把同一物质分别归入不同的类别。

0.1mol/L NaHCO3溶液的pH
约为8.9。

则，NaHCO 3属于下列的：①酸性化合物；②碱性化合物；③盐类；④电解质；⑤酸类( )
A ．①④⑤
B ．②③④
C ．①③⑤
D ．②④⑤
9．在物质的分类中，前者包含后者的是( )
A ．强酸 二元酸
B ．酸式盐 碱式盐
C ．氧化物 硫化物
D ．含氧酸盐 硫酸盐
10．大多数元素在自然界中是以化合态存在的。

而我们在生产、生活和研究中常常需要元素
的游离态(即单质状态)，如铁、硅、氯气等。

要把某元素由化合态转化为游离态，该元素( )
A ．被氧化
B ．被还原
C ．可能被氧化，也可能被还原
D ．化合价由高到低
11．Cl 2是一种十分活泼的非金属单质，除了具有极强的氧化性外，还可以在一定条件下与
NaOH 等碱溶液反应，如3Cl 2＋6NaOH (浓)5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 。

在该反应中，氯元素发生的变化是( )
A ．只是被氧化
B ．只是被还原
C ．有的被氧化，有的被还原
D ．既未被氧化，也未被还原
12．下列关于含硫元素的物质的转化过程中，硫元素未被氧化．．．．
的是( ) A ．H 2S →SO 2 B ．SO 2→SO 3 C ．SO 2→H -23SO D ．S →-23SO
13．下列离子方程式中，正确的是( )
A ．铁与稀硝酸反应 2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑
B ．铜和硝酸银溶液反应 Cu ＋2Ag ＋＝2Ag ＋Cu 2＋
C ．碳酸钙与稀盐酸反应 -23CO ＋2H ＋
＝H 2O ＋CO 2↑ D ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Ba 2＋
＋-24SO ＝BaSO 4↓ 14．正长石被认为是SiO 2晶体中有25％的硅原子被Al 原子取代，不足的价数由K 原子补
充。

则正长石的化学式是( )
A ．KAlSiO 4
B ．KAlSiO 8
C ．KAlSi 2O 6
D ．KAlSi 3O 8
15．血液可看做一种胶体。

某些严重肾病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中积累过
多的和尿素分子，同时向血液中补充人体需要的化学成分。

血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析膜的孔径大约应该为( )
A ．0.1 nm 左右
B ．50 nm 左右
C ．0.01 mm 左右
D ．0.1 mm 左右
16．很多日常用品里蕴涵着大量的化学知识，火柴中的化学知识就是丰富多彩的。

在火柴头
里的药物中，含有单质硫、氯酸钾、二氧化锰等；火柴杆靠近火柴头的一段，是用石蜡浸制过的；而火柴皮侧面的暗红色物质里，含有红磷、三硫化二锑(Sb 2S 3)等比硫更易燃烧(即着火点比硫低)的物质；另外，为增大摩擦力，往往还在火柴皮及火柴头的物质里均掺入一定比例的玻璃粉。

上述制造火柴的物质中，不含有．．．
下列哪一类 A ．金属氧化物 B ．非金属单质
C ．金属元素
D ．酸
17．下列同组中的四种离子，可以大量共存于同一溶液中的是( )
A ．H ＋ Ca 2＋ K ＋ -3HSO
B ．Mg 2＋ Na ＋ Cl －
-24SO C ．K ＋ Cu 2＋ -3NO OH － D ．Ag ＋ Na ＋ -23CO Cl －
已知钙元素在化合物中的化合价都是＋2。

则对于下列四种物质
A ．SO 2
B ．SiO 2
C ．P 2O 5
D ．CaO 2
18．从组成元素的类别来看，有一种与其它三种有明显的不同，它是 ( )
19．从其中氧元素的化合价来看，有一种与其它三种有明显的不同，它是 ( )
20．从四种物质在常温下的存在状态看，有一种与其它三种有明显的不同，它是 ( )
二、填空题(共20分)
21．硅元素的单质和化合物在现代社会中具有广泛的应用。

(1)SiO 2是石英沙(即河边的黄沙)的主要成分，SiO 2在物质分类体系里属于______，SiO 2
是硅酸(H 2SiO 3)和原硅酸(H 4SiO 4)的酸酐，但SiO 2并不溶于水，请你设法利用石英
沙通过两步反应制取原硅酸。

用化学方程式表示：
________________________________、__________________________________。

(2)电脑芯片是用高纯度的单质硅制造的，而硅则是由SiO 2与焦炭(主要成分为碳的单
质)在高温下作用生成的，产物为单质硅和一氧化碳，写出这一反应的化学方程式
_________________________________。

22．列举具有下列特征的物质各一种，用化学式表示：
(1)属于含氧酸，但性质不稳定，常温下易分解为水和酸酐：________________；
(2)属于非金属氧化物，但既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物：____________；
(3)属于盐，但既能与盐酸反应，也能与NaOH 稀溶液反应：________________；
(4)难溶性碱，本身为蓝色，而受热分解产生黑色固体：____________________。

23．重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)，俗称红矾，有剧毒。

将重铬酸钾和浓硫酸混合，会发生如下反应：
K 2Cr 2O 7＋H 2SO 4→K 2SO 4＋2CrO 3＋H 2O
得到橙红色的三氧化铬晶体，其水溶液可用于处理铜件表面。

回答下列问题：
(1)上述反应是不是氧化还原反应?说出你判断的理由。

(2)将三氧化铬与NaOH 溶液反应，可得到一种类似硫酸钠组成的盐，该盐的化学式为
______________________。

由此判断，三氧化铬应属于______(酸性/碱性)氧化物。

24．氯酸是一种强酸，在氯酸溶液中，当其质量分数超过40％时，它就会迅速发生分解，
产生更强的酸，同时生成A 、B 两种单质气体，它们的分子数之比为15∶8，实验证明，A 能使余烬木条复燃，B 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，写出氯酸分解的化学方程式________________________________________________。

25．今有分开盛放的A 、B 两种溶液，共含有较多的H ＋、K ＋、Na ＋、Mg 2＋、Fe 3＋、Cl －、
OH －、-23CO 、S 2－
、-24SO 十种离子，两溶液中所含的离子各不相同，其中A 溶液含有H ＋
及另外两种阳离子和两种阴离子，其余离子均在B 溶液中。

分析得知，A 溶液中的离子为____________，B 溶液中的离子为____________。

26．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有较大量的六种离子：K ＋、
Fe 3＋、Ag ＋、Cl －、OH －、-3NO 。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，其中含有的三种离子是______，______，______＿。

(2)乙厂的废水含有另外三种离子，如果加入一定量的______(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收金属______。

(3)另一种设想是将甲乙两厂的废水按一定的比例混合，可以使废水中的____________ ________(写离子符号)离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有______，成为一种复合肥，可用来灌溉农田。

三、实验题(20分)
27．如下图所示，烧杯中盛有A 溶液，滴定管内盛有B 溶液，B 溶液不断滴下的过程中，
始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液，使之混合均匀。

整个实验过程中，观察到的现象是灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程。

(1)A 、B 两份溶液的可能组合是下列的______(序号)。

组合
① ② ③ ④ A 溶液
NaOH 溶液 熟石灰的悬浊液 Ba(OH)2溶液 NaCl 溶液 B 溶液 稀盐酸 稀盐酸 稀硫酸 AgNO 3溶液
(2)请用离子方程式表示B 溶液滴下过程中，烧杯里发生的化学反应：___________ _________________________________________。

28．除去下列主体物质中的杂质，请选用合适的试剂，写出主要反应的离子方程式。

(1)除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠
试剂________；离子方程式_________________________________。

(2)除去HNO 3溶液中的少量HCl
试剂________；离子方程式_________________________________。

(3)除去CuCl 2溶液中的少量CuSO 4
试剂________；离子方程式_________________________________。

29．某钾肥溶液中的阴离子为-3NO 、Cl －
、-24SO 、-23CO 中的一种或几种，现在进行如下检验实验：
通过以上实验可知：
(1)此钾肥溶液中一定含有的阴离子是__________________。

(2)根据上述实验，能否判断该溶液里是否含有Cl ?____________________________。

理由是____________________________________________________。

30．液溶胶中，胶体粒子的带电是有一定规律的：通常，金属氧化物、氢氧化物胶体粒子带
正电荷；而非金属氧化物、金属硫化物等胶体粒子带负电荷。

生产某些精致陶瓷时，需要对黏土进行净化，除去其中混杂的可能使陶瓷制品呈现杂色的CuO 、Fe 2O 3等金属氧
化物杂质。

有一种净化方法如下：
在黏土中加水搅拌，使其变为浆状物，然后在其中插入直流电极，一段时间后，可在其中某一极周围得到较纯净的黏土，而在另一极周围收集到氧化铁、氧化铜等金属氧化物杂质。

(1)上述净化操作利用了胶体的哪一性质?
(2)你认为黏土的胶体粒子带有什么性质的电荷?简要叙述你推断的依据。

单元检测参考答案
第二章 化学物质及其变化
一、选择题
1．A 2．D 3．D 4．B 5．B 6．A 7．A 8．B 9．D 10．C
11．C 12．C 13．B 14．D 15．B 16．D 17．B 18．D
19．D 20．A
二、填空题
21．(1)酸性氧化物SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O
Na 2SiO 3＋2HCl ＋H 2O ＝H 4SiO 4↓＋2NaCl
(2)SiO 2＋2C 2CO ↑＋Si 。

22．(1)H 2CO 3或H 2SO 3 (2)CO 或NO 或H 2O (3)NaHCO 3或NaHSO 3 (4)Cu (OH )2
23．(1)不是氧化还原反应 因为没有元素发生化合价变化
(2)Na 2CrO 4 酸性
24．26HClO 315O 2↑＋8Cl 2↑＋10HClO 4＋8H 2O
25．H ＋、Mg 2＋、Fe 3＋、Cl 、-24SO K ＋、Na ＋、OH －、-23CO 、S 2－
26．(1)OH －、K ＋、Cl － (2)铁粉 银 (3)Fe 3＋、OH －、Ag ＋
、Cl KNO 3
三、实验题
27．(1)③ (2)Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋
＋-24SO ＝BaSO 4↓＋2H 2O 28．(1)稀硫酸2H ＋
＋-23CO ＝H 2O ＋CO 2↑ (2)AgNO 3溶液Ag ＋＋Cl －
＝AgCl ↓
(3)BaCl 2溶液Ba 2＋＋-24SO ＝BaSO 4↓ 29．(1)-23CO 、-24SO
(2)不能 因在加硝酸银溶液前，已向溶液里加盐酸和BaCl 2，它们会电离产生Cl －
，这
样就无法判断与AgNO 3溶液作用形成白色沉淀AgCl 的Cl －的来源。

30．(1)利用了胶体电泳的性质
(2)黏土胶体粒子带有负电荷根据胶体粒子带电规律知，金属氧化物胶体粒子带正电荷，通电时向阴极移动，则根据题意，黏土胶体粒子移向的另一极为阳极，这就说明黏土胶体粒子本身带有负电荷。

第二章化学物质及其变化知识点总结
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体
浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）
B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A 、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba 2＋和SO 42-、Ag ＋和Cl -、Ca 2＋和CO 32-、Mg 2＋和OH -等
B 、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H ＋和
C O
32-,HCO 3-,SO 32-，OH -和NH 4＋等
C 、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H ＋和OH -、CH 3COO -，OH -和HCO 3-等。

D 、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、MnO 4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H ＋（或OH -）。

（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
第三章金属及其化合物
单元测试(时间：45分钟分值：100分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分)
1．下列叙述中，不属于金属的通性的是( )
A．具有金属光泽B．易导电、导热
C．与强酸反应D．有良好的延展性
2．下列性质中，属于物质化学性质的是( )
A．钠是银白色的金属，能导热导电
B．氢氧化铝是不溶于水的白色沉淀
C．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体
D．在常温下，铝表面能形成一层致密的氧化膜
3．下列各组物质中，均为白色固体的是( )
A．MnO2、Al2O3B．Fe2O3、CuO
C．MgO、Al2O3D．MgO、Fe3O4
4．在2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万元港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首、虎首，经过240年后的国宝看上去仍熠熠生辉，分析其原因，最可能的是( )
A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去了
C．铜的金属活动性比较弱，因此它们不易被氧化，历经几百年而不生锈
D．它们是含有一定比例金、银、锡、锌的铜合金
5．下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最大的是( )
A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeO D．FeS
6．焰色反应体现的是( )
A．单质的性质B．化合物的性质C．离子的性质D．元素的性质7．下列物质中不属于碱性氧化物的是( )
A．Na2O B．Al2O3C．FeO D．Fe2O3
8．下列化学方程式中，正确的是( )
A．4Fe＋3O22Fe2O3 B．Fe＋2HCl FeCl3＋H2↑
C．2Fe(OH)2＋O2＋H2O2Fe(OH)3 D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 9．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－2
AlO＋H2↑
2
B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe＋Fe3＋3Fe2＋
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－
10．下列物质中，既能跟硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是( ) A．NaHCO3B．Al2O3C．Al(OH)3D．CO2
11．除去铁粉中的铝粉，可选用的试剂是( )
A．盐酸B．浓氨水C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸
12．常温下，下列物质可以盛放在铁制容器里的是( )。