山东省枣庄市现代实验学校2017届高三4月阶段性自测化学试题Word版含答案

山东省枣庄现代实验学校2017届高三化学4月阶段性自测题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A. “从沙滩到用户”，计算机芯片材料是指单质硅
B. 从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现
C. 煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料
D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
2．下列化学用语使用科学规范的是
A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为
B. HCl的形成过程为
C. 乙烯的结构简式为CH2CH2
D. 草酸的电离过程为H 2C2O42H++C2O42-
3．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）
A. 常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N A
B. 常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A
C. 常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01N A
D. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N A
4．下列解释事实的方程式中不正
．．确．的是
A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2 = 2Na2O
B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O
C. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S2- = Ag2S+ 2I-
5．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。

下列说法不正确的是
A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
6．下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是
A. FeSO4
B. MgSO4
C. A12(SO4)3
D. Fe2(SO4)3
7．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。

在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素d、a、b、c的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。

常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1。

下列说法正确的是
A. v能分别与u、t反应生成离子化合物
B. 元素的非金属性：b>c>a
C. 原子半径：b<c<d
D. d的氧化物对应的水化物均为强酸
8．向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。

相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。

下列说法正确的是
A. T 1>T 2，x=1
B. T 2℃时，该反应的平衡常数为0. 8
C. A
的平衡转化率a(甲)：a(乙)=2：3
D. 15～20min 内C 的平均反应速率v(乙)< v(丙)
9．某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C 、H 、O 三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是
(1)分子式为C 10H 9O 3 (2)不能溶于水
(3)1mol 该物质最多能与4molH 2加成 (4)能使酸性KMnO 4溶液褪色 (5) 1mol 该物质最多能与含2molNaOH 的溶液反应. A. (1)(2)(3)(4) B. (2)(4)(5) C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5) 10．下列说法正确的是（ ）
A. 邻甲基苯甲酸（）含有苯环且属于酯类的的同分异构体有5种
B. CH 3-CH=CH-CH 2-CH 3中最多有9个原子在同一平面上
C. 有机物
在一定条件下与足量H 2加成，所得产物的一氯代物有5种
D. 可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
二、填空题
11．砷（33As）在元素周期表中与氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黄( As4S4）、雌黄（As2S3）等。

（1）砷在元素周期表中的位置为________。

（2）在一定条件下，雄黄(As4S4（雄黄中As元素化合价为+2）和雌黄As2S3之间的转化关系如图所示。

①H3AsO3中砷元素呈_______价；则在转化关系I中，被还原的元素名称是____________。

②反应Ⅱ中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mole-，则物质a为______（填化学式）；将As2O3（俗称砒霜）在高温下用焦炭还原可制备砷，同时产生一种无毒气体，写出用焦炭还原As2O3时的化学方程式：_________。

③在转化关系Ⅲ中，将As2O3溶于热水生成亚砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈碱性，原因是_________（用水解离子方程式表示）。

(3）某原电池装置如图，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O AsO32-+I2+OH-。

当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为___________。

12．（1）（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：
A、麻黄碱
B、西红柿
C、青霉素
D、阿司匹林
①富含维生素的是________；
②用于治疗哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，但属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂的
是_________；
③用作抗生素，在使用时需要进行皮肤敏感实验的是________；
④能起镇热解痛作用的是_______ ；
（2）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。

①下列物质中含有机高分子材料的是_________________ ；
A、汽车轮胎
B、陶瓷
C、玻璃
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理
．．．的是____________；
A.铁质篮球架刷油漆
B. 改变金属内部结构制成不锈钢.
C. 在地下钢铁管道上连接铜块
③某学生欲探究在NaCl溶液、蒸馏水和空气中铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。

一周
后，实验序号为__________的试管中铁钉锈蚀速度最快。

随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。

①下列属于室内空气污染的是____________ (填字母)；
A．CO2 B．甲醛 C．N2
②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于_________________________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③工业废水需处理达标后才能排放。

下列废水处理的方法合理的是_______；
A．用氯气除去废水中的悬浮物 B．用中和法除去废水中的酸
C．用混凝剂（如：明矾）除去废水中的重金属离子
13．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

回答下列问题：
（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________________________________________________________。

（2）N2F2分子中氮原子的杂化方式是_____________，1molN2F2含有_____________mol σ键。

（3）NH3的键角_____________H2O的键角(填“<”“ >”或“=”)，原因是
_____________。

（4）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。

1molNH4BF4含有_____________mol 配位键。

（5）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。

①等电子体的原理是原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，其具有许多相近的性质。

写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子_____________；
②Na2O的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧离子的配位数为_____________，Na2O晶体的密度为_____________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)。

14．化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础。

⑴合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4 kJ·mol-1 ,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂该反应的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是_____(填字母编号)。

A.2c1>c3
B. a+b=92.4
C. 2p2<p3
D.a1+a3<1
(3)合成氨在等容条件下进行。

改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
①N2的平均反应速率v I(N2)、v II(N2)、v III(N2)从大到小排列次序为________。

②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______，采取的措施是_______________。

③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低：T2__T3(填“ > ”、“=”或“<”)，判断的理由是______________________。

(4)将0.1 mol N2和0. 3 mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应。

①若300 ℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10 L，则此状态下反应的平衡常数K =_______(计算结果保留3位有效数字)。

②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是_____________________(回答一种)。

15．三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。

工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0 mol·L－1计算)。

（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③___________等。

（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl－，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。

沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为___________。

（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和___________。

（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为___________。

（5）工业上用镍为阳极，电解0.05~0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。

当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如右图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为___________。

（6）如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）。

草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。

草酸镍晶体受热分解的化学方程式为 ___________。

三、推断题
16．以重要的化工原料A(C2H2)合成有机物E和的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。

其中D在一定条件下可被氧化成酮。

己知：R1-C CNa+R2-Cl→R1-C C-R2+NaCl
回答下列问题：
（1）B的系统命名是_____________；已知C是顺式产物，则C的结构简式为_____________。

（2）⑤的反应类型是__________________，E含有的官能闭的名称是____________________。

（3）反应⑧产物与新制Cu(OH)2的化学方程式为________________________。

(4)符合下列二个条件(HOCH2C≡CCH2OH)的同分异构体共___________种，①可以和氢氧化钠溶液反应②可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

写出其中可发生银镜反应，核磁共振氢谱图有三组峰的结构简式_____________
(5)参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线______________。

参考答案
11．第四周期VA族 +3 砷 S 2As2O3+3C4As+3CO2↑ AsO33-+H2O HAsO32-+OH-AsO43-+H2O+2e-HAsO32-+OH-
12． B A C D A C A B 可回收物 B
13． 3d54s1 sp2杂化 3 > NH3中有一对孤对电子，H2O中有两对孤对电子，排斥力更大，
所以键角会更小 2 CO2或CNO-或者其他合理答案也可 8
14．向左不变 B、D v I(N2)>v II(N2)>v III(N2)(2分) 正向移动降低了生成物浓度或分
离出NH3等合理表述 > 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 22.6 (mol·L-1)-2加压或缩小容器体积或增大反应物浓度都可
15．增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等） 4.7~7.1 NaCl 2Ni2＋＋ClO－＋4OH－＝Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O 10 g·L－1 2NiC2O4·2H2O Ni2O3+3CO↑+CO2↑+4 H2O
16．2-丁炔取代或酯化反应碳碳双键、酯基
+4Cu(OH)2 +2NaOH+2Cu2O↓+6H2O 8种HCOOC(CH3)=CH2
CH3C CH CH3C C-CH2OH CH3CH2OH CH3CH=CHCHO。