第1节 第2课时 氧化钠和过氧化钠(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
课时2 氧化钠和过氧化钠知识导航壹来自氧化钠的性质贰
过氧化钠的性质
叁 过氧化钠的增重规律
本节重点 本节难点
探究课堂
从物质分类的角度看，氧化钠属于___碱__性__氧__化___物______
与水反应 与CO2反应 与盐酸反应
Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋CO2=Na2CO3 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
探究课堂
思考3：将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
156
88
212
32
增加 28 g △m（固体）= 56g
44
△m（固体）= 28g
思考4：a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，
过氧化钠（Na2O2） 1:2
-1 过氧化物 淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑
2Na2O2 可作漂白剂、强氧化剂、供氧剂
探究课堂
思考1：将18 g 水蒸气通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少？
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，每1个过氧化钠转移1个电子
随堂练习
【例3】某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变
②41.7%
③58.3%
④66.7%
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
谢谢观看
THANKS
探究课堂
探究2：从氧化还原角度分析过氧化钠与水、二氧化碳的反应实质
化合价降低，得2×e-，被还原 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价升高，失2×e-，被氧化
O2 是氧化产物, 所以 Na2O2是: 强氧化剂，可杀菌、消毒、漂白。
探究课堂
资料卡片——过氧化钠的强氧化性与还原性
Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 ➢ Na2O2主要表现较强的氧化性： （1）Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2=Na2SO4 （2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32−氧化成SO42− （3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 （4）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊 （5）Na2O2 投入品红溶液中，可使品红溶液褪色 （6）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色 ➢ Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。
课堂小结
随堂练习
【例1】下列关于钠的氧化物的说法正确的是（ A ）
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧 起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反 应后，溶液中Na+浓度增大
Na2O白色固体
结合前面实验，过氧化钠与水、CO2、盐酸反应，生成物一样吗？
探究课堂
探究课堂
① 实验操作
②实验现象与结论： a. 产生大量气泡，带火星的木条放置管口能__复___燃___，说明生成__O__2____。 b．试管外壁发热，说明反应____放____热。 c．用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成 碱 。 ③化学方程式：_2_N__a_2_O__2_＋__2__H_2_O__=__4_N__a_O__H__＋__O__2_↑，氧化剂是__N__a_2_O__2___， 还原剂是 _N__a__2O__2_ 。
的是（假设溶液体积无变化）（ C ）
A. Na+ B. CO32－、NH4+ C. CH3COO－ D. HCO3－
随堂练习
【例4】在一定条件下，使12gCO和O2的混合气体充分反应，所得
混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，则原
混合气体中O2的质量分数可能是（ A）
①33.3%
所以 Na2O2可用作漂白剂
探究课堂
探究2：从氧化还原角度分析过氧化钠与水、二氧化碳的反应实质
化合价升高，失2×e-，被氧化 2Na2O2+2H2O = O2↑+4NaOH 化合价降低，得2×e-，被还原
可见Na2O2与H2O 和CO2反应时， Na2O2在反应中既做氧化剂，又做 还原剂，且二者个数比为1:1。
（1）若题目只给出CO2或H2O的质量，可通过CO2或H2O的质量，求出 CO或H2的质量，则固体增重就是CO或H2的质量。 （2）w g 符合通式为(CO)m(H2)n的物质，在O2中充分燃烧后，将其产物 通 过 足 量 的 Na2O2 固 体 ， 反 应 完 毕 ， 固 体 增 重 也 必 是 w g 。 如 甲 醛 (CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)等。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
156
36
160 32
18
增加 2 g △m（固体）= 4g △m（固体）= 2g
思考2：a g H2 在O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体， Na2O2固体质量增加多少克？
增加 a g Na2O2与H2O的反应，固体增重， 实为H2的质量。
向过氧化钠和水反应后的溶液滴加酚酞溶液会先变红后褪色，为什么呢？如何验证？
溶液中存在具有漂白性的物质。若先加入二氧化锰后然后再滴入酚 酞，则只变红不褪色。说明漂白性的物质是__过__氧__化__氢______。 过氧化钠与水反应的历程： ①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH ②2H2O2=2H2O+O2 ↑ ①×2+②可得： 反应总方程式 : 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
探究课堂
吹起生火又是什么原因？ 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3＋O2 故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作 _____O_2______的来源，作供氧剂
吹起生火和滴水生火都是由于: 过氧化钠能与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气并放出大量的热，使棉花燃烧。
探究课堂
探究1：过氧化钠与水的反应实质
探究课堂
物质 阴阳离子个数比 氧元素化合价
类别 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系
用途
氧化钠（Na2O） 1:2 -2
碱性氧化物
白色固体 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O+ O2 用于制备氢氧化钠等
随堂练习
【变式1】对Na2O和Na2O2的叙述正确的是( D )
A. Na2O和Na2O2中氧元素的化合价都为-2价 B. Na2O比Na2O2的稳定性强 C. Na2O和足量的二氧化碳、水蒸气反应后，产物中有NaOH D. 在呼吸面具中，Na2O2常作氧化剂，而Na2O不能
随堂练习
【例2】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ D ）
Na2O2固体质量增加多少克？
增加 a g
Na2O2与CO2的反应，固体增重， 实为CO的质量
探究课堂
思考5：若a g某物质O2中完全燃烧，产物通过足量的Na2O2固体， Na2O2固体增加a g，那么，该物质需要满足什么条件？
该物质的通式必须为(CO)m(H2)n
探究课堂
归纳总结——Na2O2的增重规律
课时2 氧化钠和过氧化钠知识导航壹来自氧化钠的性质贰
过氧化钠的性质
叁 过氧化钠的增重规律
本节重点 本节难点
探究课堂
从物质分类的角度看，氧化钠属于___碱__性__氧__化___物______
与水反应 与CO2反应 与盐酸反应
Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋CO2=Na2CO3 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
探究课堂
思考3：将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
156
88
212
32
增加 28 g △m（固体）= 56g
44
△m（固体）= 28g
思考4：a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，
过氧化钠（Na2O2） 1:2
-1 过氧化物 淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑
2Na2O2 可作漂白剂、强氧化剂、供氧剂
探究课堂
思考1：将18 g 水蒸气通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少？
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，每1个过氧化钠转移1个电子
随堂练习
【例3】某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变
②41.7%
③58.3%
④66.7%
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
谢谢观看
THANKS
探究课堂
探究2：从氧化还原角度分析过氧化钠与水、二氧化碳的反应实质
化合价降低，得2×e-，被还原 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价升高，失2×e-，被氧化
O2 是氧化产物, 所以 Na2O2是: 强氧化剂，可杀菌、消毒、漂白。
探究课堂
资料卡片——过氧化钠的强氧化性与还原性
Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 ➢ Na2O2主要表现较强的氧化性： （1）Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2=Na2SO4 （2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32−氧化成SO42− （3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 （4）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊 （5）Na2O2 投入品红溶液中，可使品红溶液褪色 （6）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色 ➢ Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。
课堂小结
随堂练习
【例1】下列关于钠的氧化物的说法正确的是（ A ）
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧 起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反 应后，溶液中Na+浓度增大
Na2O白色固体
结合前面实验，过氧化钠与水、CO2、盐酸反应，生成物一样吗？
探究课堂
探究课堂
① 实验操作
②实验现象与结论： a. 产生大量气泡，带火星的木条放置管口能__复___燃___，说明生成__O__2____。 b．试管外壁发热，说明反应____放____热。 c．用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成 碱 。 ③化学方程式：_2_N__a_2_O__2_＋__2__H_2_O__=__4_N__a_O__H__＋__O__2_↑，氧化剂是__N__a_2_O__2___， 还原剂是 _N__a__2O__2_ 。
的是（假设溶液体积无变化）（ C ）
A. Na+ B. CO32－、NH4+ C. CH3COO－ D. HCO3－
随堂练习
【例4】在一定条件下，使12gCO和O2的混合气体充分反应，所得
混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，则原
混合气体中O2的质量分数可能是（ A）
①33.3%
所以 Na2O2可用作漂白剂
探究课堂
探究2：从氧化还原角度分析过氧化钠与水、二氧化碳的反应实质
化合价升高，失2×e-，被氧化 2Na2O2+2H2O = O2↑+4NaOH 化合价降低，得2×e-，被还原
可见Na2O2与H2O 和CO2反应时， Na2O2在反应中既做氧化剂，又做 还原剂，且二者个数比为1:1。
（1）若题目只给出CO2或H2O的质量，可通过CO2或H2O的质量，求出 CO或H2的质量，则固体增重就是CO或H2的质量。 （2）w g 符合通式为(CO)m(H2)n的物质，在O2中充分燃烧后，将其产物 通 过 足 量 的 Na2O2 固 体 ， 反 应 完 毕 ， 固 体 增 重 也 必 是 w g 。 如 甲 醛 (CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)等。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
156
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160 32
18
增加 2 g △m（固体）= 4g △m（固体）= 2g
思考2：a g H2 在O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体， Na2O2固体质量增加多少克？
增加 a g Na2O2与H2O的反应，固体增重， 实为H2的质量。
向过氧化钠和水反应后的溶液滴加酚酞溶液会先变红后褪色，为什么呢？如何验证？
溶液中存在具有漂白性的物质。若先加入二氧化锰后然后再滴入酚 酞，则只变红不褪色。说明漂白性的物质是__过__氧__化__氢______。 过氧化钠与水反应的历程： ①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH ②2H2O2=2H2O+O2 ↑ ①×2+②可得： 反应总方程式 : 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
探究课堂
吹起生火又是什么原因？ 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3＋O2 故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作 _____O_2______的来源，作供氧剂
吹起生火和滴水生火都是由于: 过氧化钠能与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气并放出大量的热，使棉花燃烧。
探究课堂
探究1：过氧化钠与水的反应实质
探究课堂
物质 阴阳离子个数比 氧元素化合价
类别 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系
用途
氧化钠（Na2O） 1:2 -2
碱性氧化物
白色固体 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O+ O2 用于制备氢氧化钠等
随堂练习
【变式1】对Na2O和Na2O2的叙述正确的是( D )
A. Na2O和Na2O2中氧元素的化合价都为-2价 B. Na2O比Na2O2的稳定性强 C. Na2O和足量的二氧化碳、水蒸气反应后，产物中有NaOH D. 在呼吸面具中，Na2O2常作氧化剂，而Na2O不能
随堂练习
【例2】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ D ）
Na2O2固体质量增加多少克？
增加 a g
Na2O2与CO2的反应，固体增重， 实为CO的质量
探究课堂
思考5：若a g某物质O2中完全燃烧，产物通过足量的Na2O2固体， Na2O2固体增加a g，那么，该物质需要满足什么条件？
该物质的通式必须为(CO)m(H2)n
探究课堂
归纳总结——Na2O2的增重规律