九年级化学第四、五单元测试题(人教版)

九年级化学第S.五单元测戎題
（满分：IOO分时间：45分钟）
相对原子质量：H-I C-12 N-14 0—16 CI-35.5 K-39 CaTO Fe-56
S-32
一、选择题（每小题3分,共45分）
1•水是宝贵的自然资源,下列净化水的方法中,净化程度最高的是（A）
A∙蒸憎B.沉淀C.过滤D.吸附
2•南充）下列关于水的说法错误的是（C）
A •用活性炭可除去水中的色素和异味B.可用肥皂水区分硬水和软水
C •电解水时,正极产生氢气,负极产生氧气D.生活污水需集中处理后再排放
3•衡阳）下列物质中,属于氧化物的是（D）
A •镁B.空气C.硝酸钾 D.二氧化镭
4•娄底）实验室常用加热高镭酸钾的方法制取氧气。

KMnO4中镭元素的化合价为（C）
A • +1 B. ÷6 C. +7 D. +9
5•科学家成功制备出了一种含张元素的阳离子,在这种离子中,张元素显+9价,该离子符号的书写正确的是（C）
A ∙ IlOt B. IiOt C. Irθ4 D. IrO^
6•长沙）某市空气受到SO2的严重污染,环保部门立即派出飞机喷洒X粉末,快速降低空气中的SO2含量,该过程发生的化学反应是2X + 2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,X的化学式是（D ）
A ∙ H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO3
7•下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是（D）
B 探究一氧化碳的还原性 CO+CUO=^^=CU+CO 2 置换反应 C
用二氧化碳制作碳酸饮料 CO 2 ÷ H 2O —HCOs 化合反应
D
服用含氢氧化铝的药物治疗
胃酸过多
Al(OH)*+3HCI —AlCh+
3H 2O
复分解反应
8 •烟台）2015年10月,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C 15H 22O 5）≡获得诺贝尔
奖。

青蒿素在加热条件下易分解。

下列有关说法错误的是（C ）
A •青蒿素山碳、氢、氧三种元素组成B.青蒿素是山O5H22O5分子构成 C •青蒿素中氢元素的质量分数最高D.提取青蒿素宜在低温下进行
9 •咸宁）下列实验设讣能达到实验LI 的是（A ）
A.图1探究可燃物燃烧的条件B ∙图2探究分子运动现象 C •图3验证屮烷燃烧生成CO2和H2O D.图4探究质量守恒定律
10 •质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论,在化学反应GA +
h B=cC+clD 中,下列说法正确的是（D ）
A •化学计量数。

与b 之和一定等于C 与d 之和
B •若A 和
C 都是盐,则该反应一定是复分解反应
C •反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和
D 的质量比 D •若取XgA 和Λ∙ g B 反应,生成C 和D 的质量总和不一定是2xg
H •白银）逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理不正确的是（C ）
A-碱的溶液呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液
B •置换反应一定有单质生成,有单质生成的反应不一定是置换反应
C •氧化物中一定含氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物 D-单质中只含有一种元素,则只含有一种元素的纯净物一定是单质
飜泸
内壁涂有 石灰水的 烧杯
图
3 眺溶液
Tg
12 •东营）科学家采用“组合转化”技术,可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原
料乙烯,其反应的微观过程如图所示。

下列说法不正确的是（A ）
A.参加反应的两种分子的个数比是1 ：4
B.无机物在一定条件下可转化为有机物 C •反应前后原子种类、数IJ 均不变 D.乙烯的化学式为C 2H 4
13 •泰安）在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一 段时间后,测得有关数据如下表,下列关于此反应的认识,正确的是（D ）
C ∙ m 的数值为32
D ・参加反应的X 与Y 的质量比为1 : 4
MnOI
14 •已知：2KC1O 3==V =2KC1 + 3O 2 f ,如图表示一定质量的KCIO3和MnO2固体混合物受
热过程中，
某变量）-随时间的变化趋势,纵坐标表示的是（A ）
A •固体中氧元素的质量
B •生成02的质量
C •固体中MnO2的质量 D-固体中钾元素的质量分数
15 • （2015-哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75 g,使之与500 g
质量分
O 氢蹶了
•碳原了
O 筑原子
数为
14.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7 g固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为（A）
A ∙ 44% B. 46% C. 50% D. 55%
解析：由化学方程式K2CO3+2HC1=2KCI + H2O+CO2 f ; CaCO3+2HCl=Cael2+H2O ÷CO2t可知：反应后溶液的质量增加是因为2个CT,代替了1个CO厂的缘故；根据质量增加值,可算出CO*的质量,进而求出金属的质量。

COr―2CΓΔ∣H
60 71 11
X (82.7 g-75 g)
60 11
~=TTI x=42g
混合物中金属的质量分数=-y5-∣5g× 100%=44%
二、填空题(共29分)
16•(16分)扬州)化学用语是学习化学的重要工具。

(1)写出下列微粒的化学符号：
①镁离子Mg?* ②二氧化氮分子N(⅜③5个硅原子5Si ④硝酸分子
HNO3
(2)用下列字母序号填空：
a •硫酸铜 b.氯化钠 c.氮气 d.石墨
①_匕_用作调味品和防腐剂②用作粮食保护气
③—用于配制波尔多液④_住_用于生产铅笔芯
(3)写出下列反应的化学方程式：
①盐酸与氢氧化钠溶液反应_NaOH + HCl=NaCI + H[O_
②铝与氧气反应_今Al + 3Ch=2 AbO?—
③一氧化碳与氧化铁反应一Feg(¾+3CO宜独2Fe+3CC⅛
④用高镐酸钾制取氧气2KMnCh纟=⅛K2MnO4+MnO2+O2
17•(4分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。

以下是某
化学反应的微观示意图:
密 + 8 込O^o +R
A B C D
o——氢原子O—氧原子场—碳原子
请回答以下问题：
(1)该反应前后涉及的化合物共有3种.A物质的化学式人CH=。

(2)分析微观示意图,你能获得的信息还有(各写一条)：
宏观方面：—反应前后元素种类不变
微观方面：—反应前后原子种类不变
18•(9分)水是人类生活中不可缺少的物质。

(1)U前部分农村的饮用水,主要是取地下水,可用—鯉生—检验地下水是硬水还是软水, 常用_ 慮遡—方法降低水的硬度。

(2)净水时,通常用—过遞—的方法,除去水中难溶性朵质,常用—适性炭—做吸附剂除去水
中的色素和异味。

(3)龚辉同学设计了电解水简易装置,其中A、B电极山金属曲别针制成。

通电后的现象如图所示。

与A电极相连的试管中收集到的气体是—氧气(或O»_；电解水的化学方程式为：
2HgO=⅛⅛2H2 f +O2 f__。

⑷自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物,烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应,生成难溶性的
碳酸钙、水和二氧化碳,这就是壶中出现水垢的原因之一。

Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为
三、实验探究题(共7分)
aCO+CCb f +HO
Ca(HCCh)2
19-(7分)请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究,并按要求完成实验方案一和实验方案二。

(下表中“实验结论”填“=”今”或y，)
δ⅛ι
将两个实验结果进行讨论对比时,有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡,是因为—磋 酸钾粉末与硫酸反应产生的气体向空气中逸出因此不能说质量不守恒。

在反应物不变的前 提下,要使天平平衡,你对该方案的改进措施是—I 吏反应在密闭容器中进彳亍_。

四、计算题(共23分)
20 <6分)天津)尿素［CO(NH 2)2］是氮肥中最主要的一种,其含氮量高,在土壤中不残留任何有 害物质,长期施用没有不良影响。

计算：
(1) CO(NH 2)2中共含有_4_(写数字)种元素。

(2) CO(NH2)2的相对分子质量是一60_。

(3) 若CO(NH 2)2中含有3 g 氮元素,则该CO(NH 2)2的质量为_(汁算结果精确到0.1)。

解
析：(I)Co(NH2)2中共含有C 、O 、N 、H 四种元素。

(2) CO(NH 2)2 的相对分子质量=12+16+(14+2)X2 = 60 (3) 设CO(NH2)2的质量为X
14X2
实验方案 方案一
方案二
反应现象 铁钉表面覆盖一层红色的
物质，
溶液由蓝色变成浅绿
色
有气泡产生
反应前的总质量 m ∖ n ∖
反应后的总质量
mi
实验结论
ιn ∖=ιnι
Hl >712
曲酸与碳酸钾粉末反 应前后质址的测定
实验方案二 铁钉
实鲨方案一 铁钉和硫酸铜溶液反 应前后质Id 的测定
XX-^-=3 g x≈6.4 g
21 ∙(9分)兰州)实验室有一瓶硫酸洛液,老师请小明同学设讣方案测定该溶液的溶质的质量
分数。

小明先取一只洁净的小烧杯,称其质量为16.4 g,然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量,总 质量为30.2 g,之后,将一枚质量为11.8 g 的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中,待铁钉 表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为41.9go 请回答下列问题：
(1) ___________________________________ 写出上述反应的化学方程式 O (2) 反应后产生的气体的质量是 ___ go
(3) H ∙算该硫酸溶液的溶质的质量分数。

(写出计算过程,结果精确到0.1%)
解：(I)Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2 t (2)30.2 g+11.8 g~41.9 g=0.1 g
(3) 设与铁反应的硫酸的质量为X,小烧杯中硫酸溶液的质量为30.2 g-16.4 g=13.8 g Fe+H2SO4=FeSO4÷H2 t
98 2 X 0」g 98
2
T =
OTi E ∙9g
该硫酸溶液的溶质的质量分数为：⅛⅜⅞× 100%≈35.5% 答：该硫酸溶液的溶质的质量分数为35.5%o
22-(8分)聊城)为测定一标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量,某同学做如下实验：取10 片钙片,放入干燥、洁净的烧杯中然后逐滴滴加稀盐酸,当加入50 g 盐酸后,恰好完全反应,
此时 称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6 go (钙片中某他成分不和稀盐酸反应,反应中产生的气体 全部放出)
(1)反应中生成 ____ g 二氧化碳,该钙片中碳酸钙的质量分数为 ______ O
⑵试计算所用稀盐酸中HCl 的质量分数。

解:生成 CO 2 的质量=10×2g+50 g -65.6 g=4.4 g
设50 g 盐酸中含有氯化氢的质量为x,10片钙片中CaeO3的质量为y
CaCch+2Hel=CaCl2+H2O+CO2 t 1∞ 73 44 y X 4.4 2
<x2
年
补畀
该钙片中CaCO3的质量分数为1θ1θ∣o × 100% =
50% 所用稀盐酸中Hel 的质量分数：唸X 100%= 14.6% 答：所用稀盐酸中Hel 的质量分数为14.6%o 73_ X 44-4.4 g IOO
44 4.4
g x=7.3 g y=10g。