第二节 第一课时(水的电离和溶液的酸碱性)

水的电离（第一课时）
1、课前复习:
2、弱电解质有那些？
3、弱电解质电离方程式的书写？（以醋酸、NH3·H2O、H2O为例）
影响电离平衡的因素有哪些？
4.pH=
新课探究:
一、水的电离
1.水是电解质, 请写出水的电离方程式: 。

2.在25℃时,1L水的物质的量约为 mol,实验测得: 在室温下1L水中只有1×10－7mol水电离。

故25℃时纯水中 c(H＋)= , c(OH－)=
在100℃时,1L水的物质的量约为 mol,实验测得：在100℃下1L水中只有1×10－6mol 水电离。

故100℃时纯水中 c(H＋)= , c(OH－)=
3、水的电离平衡常数的表达式:
二、水的离子积常数
1.水的离子积的定义:
2、水的离子积的表示式为:
表3.2—1 不同温度下水的离子积常数
的离子积常数为: 。

在95℃纯水中的c（H+）=1.0×10-6mol/L, 则此时溶液中c（OH-）为；此温度下水的离子积常数为: , 判断t℃比95℃那个温度高:
例2: 下列关于水的离子积常数的叙述中, 正确的是（）
A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－), 所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化
B. 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数, 随着温度的变化而变化
D. 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
二、影响水电离平衡的因素
1.温度:
2.加酸加碱:
3:加盐:
(1)加氯化钠固体:
（2）加硫酸氢钠
（3）加醋酸钠
例3: 填表
实例
H2O OH-+H+
条件改变平衡移
动方向电离程
度变化
溶液中离子
总浓度变化
H2O电离出C（H+）变化K w变化
升高温度
加HCl
加NaOH
加入NaCl固体
加硫酸氢钠固体
加醋酸钠固体
加钠
注意: 1.任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡。

2.KW只与有关。

3.KW=C(H+)C(OH—)关系式中的浓度指的是
例4: 常温下,
（1）物质的量浓度相等的盐酸和硫酸, 水的电离程度大的是:
（2）物质的量浓度相等的盐酸和醋酸, 水的电离程度大的是:
（3）pH相等的盐酸和醋酸, 水的电离程度的关系是：
（4）pH相等的氨水和氢氧化钠溶液水的电离程度的关系是:
（5）PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钠溶液, 水的电离程度的关系是:
例5：25℃时, 在0.01mol/L NaOH溶液中
（1）计算溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度。

（2）计算水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根离子浓度。

例6: 25℃时, 在0.01mol/L 盐酸溶液中
（1）计算溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度。

（2）计算水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根离子浓度。

【思考与讨论】
在碱溶液中有H+, 在酸溶液中有OH － , 那么溶液还有酸碱之分吗？在酸、碱溶液中
, C（H+）与 C（OH—）有什么关系呢？
例6: 常温时:
（1）0.1 mol/L NaCl溶液中C(H+)= C(OH-)= 比较两者大小。

（2）0.1 mol/L HCl溶液中 C(H+)= C(OH-)= 比较两者大小。

（3）0.1 mol/L NaOH溶液中 C(H+)= C(OH-)= 比较两者大小。

三、溶液的酸碱性
1、常温下溶液的酸碱性分析
中性溶液: C（H+） C（OH—） C（H+） pH
酸性溶液: C（H+） C（OH—） C（H+） pH
碱性溶液: C（H+） C（OH—） C（H+） pH
总结, 常温时候：
2.100℃时溶液酸碱性分析
中性溶液: C（H+） C（OH—） C（H+） pH
酸性溶液: C（H+） C（OH—） C（H+） pH 碱性溶液: C（H+） C（OH—） C（H+） pH
总结, 100℃时候：
例7: 下列说法中正确的是（）
A.溶液成中性就是pH=7 B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH—）C、酸和碱恰好完全反应时, 溶液一定成中性 D、盐溶液一定成中性。