002物质的分类

物质的分类

搞清结晶水合物与对应的无水化合物之间的差别。结晶水合物的组成是一定的，是纯净物，它与对应的无水化合物并不是同种物质。如加热胆矾成白色硫酸铜实质是化学变化。化学方程式为：CuSO 4.5H 2O=CuSO 4+5H 2O ，注意“+”和“.“的含义截然不同。

物质：

物质分为混合物和纯净物。

混合物由不同种物质混合而成，无固定的组成、熔点、性质。可以通过物理方法分离。

纯净物是由一种物质组成，它有固定的组成、熔点和性质。

纯净物： 按组成分

不均一混合物 金属 非金属 有机物 按结构分 离子化合物（如NaCl 等） 共价化合物（如H 2O 等） 均一混合物（如空气、溶液等） 混合物 物质 纯净物 化合物 按组成分

无机物 单质 按能否电离分 电解质 非电解质 电离 程度 强电解质 弱电解质 多元酸 金属氧化物 非金属氧化物 成盐 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 不成盐氧化物 酸 按组成分 含氧酸 无氧酸 按电离分 一元酸 碱 不溶性碱 可溶性碱 按组成分 含氧盐 无氧盐

按溶解性分 可溶性盐 难溶性盐 按电离分 无机物 盐 氧化物 按组成分 按性质分 正盐 酸式盐 碱式盐 复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe 3O 4、Pb 3O 4 两性氧化物

纯净物可以分为单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物。包括金属、非金属、惰性气体。

化合物是由不同种元素组成的纯净物。包括有机化合物和无机化合物。

如何判别混合物和纯净物?

1.抓住基本特征

如溶液、浊液、胶体、空气、所有高分子化合物外,还有一些俗名所含的主要成分

应牢记.

名称主要成分

水泥 3CaO·SiO2, 2CaO·SiO2, 3CaO·Al2O3

玻璃 Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2

石油烷烃,环烷烃等

煤无机物和有机物组成的复杂混合物

漂白粉 Ca(ClO)2, CaCl2

碱石灰 CaO, NaOH

福尔马林 35∽40% HCHO水溶液

天然油脂高级脂肪酸甘油酯(多种)

天然气 CH4

焦炉气 CH4,CO, C2H2, H2

裂解气乙烯,丙烯,丁二烯

高炉气 CO, N2, CO2

氢卤酸卤化氢的水溶液

水煤气 CO, H2

钢铁 Fe, C

化合物：

无机化合物包括氢化物、氧化物、酸、碱和盐。

其中氢化物包括气态氢化物，主要指非金属氢化物；还有固态氢化物，主要指金属氢化物。

氧化物：

氧化物按性质分，可以分为酸性氧化物，如SO2、CO2、Mn2O7；碱性氧化物，如Na2O、BaO；两性氧化物，如：Al2O3、ZnO；不成盐氧化物，如CO、NO；

过氧化物，如Na2O2。

酸性氧化物

酸性氧化物通常能与水直接反应生成相应的含氧酸（SiO2例外），能与碱、碱性氧化物等反应。大多数酸性氧化物是非金属氧化物(Mn2O7是酸性氧化物)，非金属氧

化物大多是酸性氧化物(如CO、H2O等不是酸性氧化物)。

和水反应生成对应的酸：CO2 + H2O == H2CO3

SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4

酸酐一定是氧化物吗？一定是非金属氧化物吗？酸酐一定与水直接化合成对应酸吗？

碱性氧化物

碱性氧化物只有极少数能与水直接反应生成碱（如Na2O，K2O，CaO等由特别活泼的金属所形成的碱性氧化物），但都能与酸，尤其是与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应，生成盐和水。CaO + H2O == Ca(OH)2

易混淆辨析

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如CO、NO、NO2

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3BeO ZnO（两性）、Mn2O7CrO3（酸性）碱性氧化物一定是金属氧化物

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等

酸性氧化物一定是酸酐

NO2-------因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物

Na2O2----因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物

酸：

按照不同的分类标准，酸可以分为不同种类的酸：

1、按电离程度分，可以分为强酸和弱酸。强酸在水溶液中完全电离，如H2SO4、

HNO3等；弱酸在水溶液中部分电离，如HClO、H2S等。

2、按酸根分，可以分为无氧酸和含氧酸。如：①含氧酸：H2SO4（硫酸）、HClO3

（氯酸），命名为“某酸”。②无氧酸：H2S（氢硫酸）、HF（氢氟酸），命名为“氢某酸”。

3、按沸点高低分，可以分为高沸点酸和低沸点酸。如浓硫酸、磷酸是高沸点酸；

盐酸、硝酸是低沸点酸。[或①易挥发性酸：HCl（盐酸）、HNO3（硝酸）②难挥发性酸：H2SO4（硫酸）、H3PO4（磷酸）]

4、按氧化性分，可以分为氧化性酸和非氧化性酸。如硝酸、浓硫酸、次氯酸是氧

化性酸；盐酸、醋酸是非氧化性酸。

5、按分子中能电离出的氢离子数分类

①一元酸：HCl（盐酸）、HNO3（硝酸）②二元酸：H2SO4（硫酸）、H2S（氢硫酸）

③三元酸：H3PO4（磷酸）

6、按其稳定性分，可以分成稳定性酸和不稳定性酸。如：不稳定性酸：H2CO3（碳

酸）、H2SO3（亚硫酸）

酸的通性

酸溶解于水时都能电离出自由移动的氢离子（H ），因此酸的溶液具有某些共同的化学性质，即具有下列通性：

紫色石蕊试液变红色

1、酸加指示剂

无色酚酞试液不变色

2、酸+ 活泼金属盐+ 氢气