辽宁省本溪市第一中学高一10月月考化学试题 Word版含

本溪市第一中学2019届高一年级上学期月考化学试题
可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
单项选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，其中1——10每小题2分，10——20每小题3分）
1.下列仪器常用于物质分离的是（）
①② ③ ④
A、②③
B、①④
C、②④
D、①②
2.沸点约为55 ℃。

要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( )
A．蒸馏 B．分液 C．过滤D．蒸发
3.下列实验操作中错误的是（）
A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应
4.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）
A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液
D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
5.能正确表示阿伏加德罗常数的值的是（）
A．常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数
B．22.4LHCl氯化氢气体中含有的Cl原子
C．1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数
D． 0.1mol金属钠含有的电子数
6.下列说法正确的是( )
A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B ．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C ．0.5 L 1 mol/L FeCl 3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl －
的数目之比为15∶2
D ．100 mL 1 mol/L NaCl 溶液与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中Cl －物质的量浓度相等
7.在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y ，已知此时Y 的体积大于X 的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是（ ）
A 、M(X)＞M(Y)
B 、M(X)＜M(Y)
C 、M(X)＝M(Y)
D 、无法确定
8.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 64g 氧气中含氧分子数为2N A
B. 1.7g -OH 中所含的电子数为N A
C. 49g 硫酸中所含氧原子数为2N A
D. 58.5g 氯化钠中所含的离子数为N A
9.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 的是（ ）
A ．将0.1mol 氨充分溶液在1L 水中
B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合
C ．将25.0g 胆矾溶于水配成1L 溶液
D ．将10mL1mol/L 的盐酸与90mL 水充分混合
10.请找出下列图示中正确的实验操作 （ ）
A ．除去CO 的CO 2
B ．萃取时振荡混合液
C ．稀释浓硫酸 D.向试管中滴加液体
11.用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL 、bL 、cL ，则a 、b 、c 的数值关系是 ( )
A ．a=b=c
B ．a=b/2=c
C ．a=2b=c
D ．a ≠b ≠c
12.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，
两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）
A.质量
B.原子总数
C.碳原子数
D.密度
13.某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是 （ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5
14．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（）A．混合气体中CO和CO2的体积比1∶4
B．混合气体中CO和CO2的体积比4∶1
C．混合气体中CO和CO2的质量比为1∶4
D．混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol
15.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）
A. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3
B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3
C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3
D. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3
16、已知4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（）
A. 12
B. 27
C. 32
D. 80
17、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．1 mol/L氯化钙溶液中n(Cl－)和2 mol/L氯化钾溶液中n(Cl－)
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
18．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4
C．压强相同、体积相同的N2和O2 D．质量相等、密度不等的N2和C2H4
19．下列操作中，完全正确的一组是( )
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，
瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A ．①④⑦⑩
B ．①④⑦⑧
C ．②⑤⑧⑩
D ． ②⑤⑦⑩
20、将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g ·mol －1）溶于a 克水中，所得到的溶液的密度为b g ·mL －1，物质的量浓度为c mol ·L －1 ，则溶于水的该气体的体积为 （ ）
A 、L c M ac )
1(4.22- B 、L M c 4.22 C 、 L Mc b ac -10004.22 D 、L b ac 10004.22
卷Ⅱ（非选择题，共50分）
请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。

21.填空题（1）（6分）同温同压下，质量相同的五种气体：
① CO 2 ② H 2 ③ O 2 ④ CH 4 ⑤ SO 2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；
所含原子数由多到少的顺序是__________________________；
密度由大到小的顺序是_________________________________。

(2) （6分）用20gNaOH 配成250mL 溶液，它的物质的量浓度为 。

取出5mL 该溶液，它的物质的量浓度为 ，再加水稀释至100mL ，则稀释后溶液的物质的量浓度
为 。

（3）（2分）气态化合物A 的化学式可以表示为O x F y ，已知同温同压下10mLA 受热完全分解生成15mLO 2和10mL F 2，则A 的化学式为 。

(4) （12分）在A 容器中盛有80％的H 2和20％的O 2（体积分数）的混合气体，试求： ①其中H 2与O 2的分子数之比是 ，质量比是
②混合气体在标准状况下的密度是
③在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是；引燃前后，A容器内压强如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）；A容器内混合气体的密度是否变化（填“是”或“否”）22.实验题（6分）化学是一门以实验为基础的自然科学。

掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。

（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。

请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：
②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：
(2) 阅读、分析下列两个材料：
材料一：
材料二：
A. 蒸馏法
B. 萃取法
C. “溶解、结晶、过滤”的方法
D. 分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是。

23．（12分）H2、CO、CO2和CH4都是中学化学常见的气体。

某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。

为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。

（气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧，甲烷燃烧的产物为CO2和H2O）小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸气。

（1）装置A的作用是装置B的作用是。

（2）装置C盛放的试剂是（填序号），D中盛放的试剂是（填序号）。

a．烧碱溶液 b．浓硫酸
（3）若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C 增重1.8 g，装置D增重2.2 g。

通过计算回答：燃烧生成
CO2______mol，H2O________mol。

24．计算题、（6分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为2.0g /cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
本溪市第一中学2019届高一年级上学期月考化学试题答案
1-5ABBDA 6-10CADCB
11-15BCCAA 16-20CCDAC
21.(1)（6分）②④③①⑤②④①③⑤⑤①③④②
(2)（6分）（1）2mol/L 2mol/L 0.1mol/L （3）O3F2（2分）
(4) （12分）①4∶1，（2分）1∶4（2分）②
1
-1
1
8g mol
0.357g L
22.4L mol
ρ
-
-
⋅
==⋅
⋅
（2分）③10
（2分）减小（2分）否（2分）
22.①没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐）（1分）
②检验容量瓶是否漏水；（1分）③ C A(各2分)
23．检验气体中是否含有CO2；（２分）除去CO2、H2O （２分）
（1）b（2分） a （2分）
（3）0.05（2分） 0.1 （2分）
24． (1)0.5mol(2)2.5(3)500ml（各2分）。