2024版新教材高考化学复习特训卷课练26难溶电解质的溶解平衡

课练26 难溶电解质的溶解平衡
练基础
1．[2023·河南郑州一检]向浓度均为0.010 mol·L－1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液。

[已知K sp(AgCl)＝1.77×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.21×10－12，K sp(AgBr)＝5.35×10－13，Ag2CrO4为砖红色]下列叙述正确的是( ) A．原溶液中n(Na＋)＝0.040 mol
B．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂
C．生成沉淀的先后顺序是AgBr、Ag2CrO4、AgCl
D．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)∶c(Br－)＝177∶535
2．[人教选必1P85练习与应用T6改编]可溶性钡盐有毒，医疗上常用无毒硫酸钡作内服造影剂。

医院抢救钡中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入Na2SO4溶液。

已知：某温度下，K sp(BaCO3)＝5.1×10－9，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10。

下列推断正确的是( ) A．不用碳酸钡作内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶
B．可以用0.36 mol·L－1 Na2SO4溶液给钡中毒者洗胃(为了计算方便，可以忽略Na2SO4溶液进入胃中浓度的变化以及与Ba2＋生成沉淀所消耗的Na2SO4)
C．抢救钡中毒者时，若没有Na2SO4溶液，也可以用Na2CO3溶液代替
D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡中毒
3．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。

关于该实验的分析不正确的是( )
A．①中浊液存在平衡：
AgSCN(s)⇌Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C．③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
4．[2023·安徽安庆二中月考]已知一定温度下K sp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是( )
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小
B．AgCl悬浊液中：c(Cl－)＝4×10－5.5mol·L－1
C．将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入等体积0.001 mol·L－1的KCl溶液中，最终无沉淀析出
D．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)
5．已知：25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1.0×10－10。

该温度下，CaSO4悬浊液中，c(Ca2＋)与c(SO2－
)
4
的关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同
B．a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定
C．升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点
D．反应Ba2＋(aq)＋CaSO4(s)⇌
BaSO4(s)＋Ca2＋(aq)的平衡常数K＝9×104
练高考
6．[2022·海南卷，14](双选)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)⇌M2＋(aq)＋2OH－(aq)
M(OH)2(s)＋2OH－(aq)⇌M(OH)2－
(aq)
4
浓度的值。

下列说法错误的
25 ℃，－lg c与pH的关系如图所示，c为M2＋或M(OH)2－
4
是( )
A．曲线①代表－lg c(M2＋)与pH的关系
B．M(OH)2的K sp约为1×10－10
C．向c(M2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在
]＝0.1 mol·L－1的溶液中加入等体积0.4 mol·L－1的HCl后，体系D．向c[M(OH)2－
4
中元素M主要以M2＋存在
7．[2022·湖南卷，10]室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL 浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。

若溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。

K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgBr)＝5.4×10－13，K sp(AgI)＝8.5×10－17)。

下列说法正确的是( )
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
8．[2022·山东卷，14]工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。

现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 mol·L －1、1.0 mol·L－1Na
2SO4溶液。

在一定pH范围内，四种溶液中lg[
c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH 的变化关系如图所示。

下列说法错误的是( )
A.反应SrSO4(s)＋CO2－
3⇌SrCO3(s)＋SO2－
4
的平衡常数K＝
K sp（SrSO4）
K sp（SrCO3）
B．a＝－6.5
C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L－1Na2CO3溶液的变化曲线
D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
练模拟
9sp
A．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
C．CuCl2溶液中混入了一定量FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法调节溶液的pH，除去Fe3＋杂质
D．向含一定浓度的Mg2＋和Cu2＋的溶液中加过量NaOH溶液，完全反应后过滤，滤液中c（Mg2＋）
c（Cu2＋）
＝2.5×108
10．[2023·潍坊一模]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
24
中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，滴加过程中－lg c(M)(M为Cl－或CrO2－
4
)与AgNO3溶液体
积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

下列说法不正确的是(
)
A．曲线L1表示－lg c(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系
B．M点溶液中：c(NO－
3
)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．该温度下，K sp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12
D．相同实验条件下，若改为0.05 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点
12．[2023·山东名校联考]HgS常作着色剂、防腐剂。

不同温度下，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

pHg＝－lg c(Hg2＋)，pS＝－lg c(S2－)。

下列说法正确的是( )
A．若HgS(s)⇌Hg2＋(aq)＋S2－(aq) ΔH>0，则图像中T<20 ℃
B．图中各点对应的HgS K sp大小关系：K sp(f)>K sp(c)＝K sp(e)
C．升高温度，f点的饱和溶液的组成由f点沿fd线向d方向移动
D．向d点溶液中加入少量K2S固体，溶液组成由d点沿cde线向e方向移动
13．[2023·三亚一模]常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。

下列叙述错误的是( )
A．K sp(Ag2CrO4)的数值为10－11.92
B．a点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液
C．沉淀废液中的Ag＋用K2CrO4溶液比等浓度的KSCN溶液效果好
D．Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq)⇌2AgSCN(s)＋CrO2－
(aq)的平衡常数为1012.08
4
14．[2023·长郡质检]为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：①向2 mL
0.2 mol·L－1MgCl2溶液中滴加1 mol·L－1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。

②向一份中逐滴加入4 mol·L－1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4 mol·L－1 CH3COONH4溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图所示：
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。

下列说法不正确的是( )
A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
===Mg2＋＋2NH3·H2O
B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2＋2NH＋
4
C．H＋可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程
D．③中获得的图像与②相同
一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。

1．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

下列说法错误的是( ) A．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大
B．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，K sp保持不变，故上述平衡不发生移动
D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大
2．往锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是( )
A．温度升高，Na2CO3溶液的K w增大，c(OH－)减小
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明K sp(CaCO3)＞K sp(CaSO4) C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为CO2－
3 (aq)＋CaSO4(s)⇌CaCO3(s)＋SO2－
4
(aq)
A.AgCl、AgBr和AgI在常温下的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小
B．将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，会析出AgI沉淀
C．用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时，可用Na2SO4溶液作指示剂
D．将适量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固体，可生成黑色沉淀
4．已知lg 2＝0.301 0，K sp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13。

实验室制氯气的废液中含c(Mn2＋)＝0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于( ) A．8.15 B．9.3
C．10.15 D．11.6
5．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为
1.0×10－4mol·L－1，c(AsO3－
4
)最大是( )
A.5.7×10－16mol·L－1
B．8.2×10－3mol·L－1
C．1.6×10－12mol·L－1
D．5.7×10－17mol·L－1
6．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是( )
A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：
3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：
Mg(OH)2＋2NH＋
4
===2NH3·H2O＋Mg2＋
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
7．[2023·吉林四平四中模拟]已知：pBa＝－lg c(Ba2＋)，p K a＝－lg K a。

已知常温下H2CO3：p K a1＝6.4，p K a2＝10.3。

常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液中滴加0.2 mol·L－1Na2CO3
溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A.E、F、G三点的K sp从大到小的顺序为
G>F>E
B．其他条件相同，用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移[已知K sp(MgCO3)>K sp(BaCO3)]
C．常温下，K sp(BaCO3)为1.0×10－9
D．常温下，CO2－
3
的p K h1＝7.6
8．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是( )
A．a点对应的K sp大于b点对应的K sp
B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1
D．该温度下，K sp(CuS)小于K sp(MnS)
9．常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，反应过
程中－lg c(Ag＋)或－lg c[Ag(NH3)＋
2
]与加入氨水体积的关系如图(忽略溶液体积变化)。

下列说法错误的是( )
A．原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L－1
B．反应生成的氢氧化银的K sp(AgOH)的数量级为10－8
C．b点溶液中NH＋
4的浓度大于c点溶液中NH＋
4
的浓度
D．m点溶液中c(NO－
3 )>c(Ag＋)＋c[Ag(NH3)＋
2
]＋c(NH＋
4
)
10．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.K sp(Ag2S)＝10－29.2
B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，K sp(CuS)减小
C．若Z点为Ag2S的分散系，v(沉淀)>v(溶解)
D．CuS(s)＋2Ag＋(aq)⇌Ag2S(s)＋Cu2＋(aq)平衡常数很大，反应趋于完全
二、非选择题：本题共3小题。

等杂质，提纯工11．工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO2－
4
艺线路如图所示：
Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
回答下列问题：
(1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：________________。

向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________________。

(2)“母液”中除了含有Na＋、CO2－
外，还含有__________等离子。

3
(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。

请你分析在实际工业生产中是否可行：__________(填“可行”或“不可行”)，并说明理由：____________________________________________________________________。

12．某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

(查阅资料)25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

(实验探究)向2支均盛有1 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol·L
－1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)
2沉淀。

(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)
A.白色沉淀转化为红褐色沉淀
B．白色沉淀不发生改变
C．红褐色沉淀转化为白色沉淀
D．白色沉淀溶解，得无色溶液
(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c(Fe3＋)＝________。

(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。

猜想1：NH＋
4
猜想2：____________________________________________________。

(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。

该实验证明猜想正确的是________(填“1”或“2”)。

13．硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。

(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。

已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、
K sp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16、
K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、lg 2＝0.3
①为了除去杂质，通常是先加入H2O2再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是________；与其他试剂相比，使用H2O2的优点是________________________________(答出两点即可)。

②调节溶液pH，加入的物质是________(填化学式)；控制溶液的pH≥________即可除去杂质离子。

(2)如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液
体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO2－
3 )增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO2－
4
)的变化
曲线。

根据图中的数据分析、计算下列各题。

①该温度下，BaSO4的K sp＝________。

②当c(CO2－
3
)大于________ mol·L－1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的K sp＝________。

③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c(CO2－
3
)变化的曲线是________(填“MP”或
“MN”)；沉淀转化的离子方程式BaSO4(s)＋CO2－
3 (aq)⇌BaCO3(s)＋SO2－
4
(aq)，该反应的平
衡常数K＝______。

④向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c(CO2－
3
)＝1×10－3mol·L－1时，溶解BaSO4的物质的量为________ mol。

课练26 难溶电解质的溶解平衡
狂刷小题 夯基础
[练基础]
1．B 溶液体积未知，无法计算n (Na ＋)，故A 错误；析出沉淀时，AgCl 溶液中c (Ag ＋
)
＝K sp （AgCl ）c （Cl －
） ＝1.77×10－100.01 mol·L －1＝1.77×10－8 mol·L －1，AgBr 溶液中c (Ag ＋)＝K sp （AgBr ）c （Br －
） ＝5.35×10－130.01
mol·L －1＝5.35×10－11 mol·L －1，Ag 2CrO 4溶液中c (Ag ＋
)＝错误!错误!＝错误!错误! mol·L －1
＝1.1×10－5
mol·L －1
，c (Ag ＋
)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Br －
、Cl －
、CrO 2－
4 ，可用Na 2CrO 4作AgNO 3溶液滴定Cl －
或Br －
的
指示剂，故B 正确、C 错误；出现Ag 2CrO 4沉淀时，溶液中c （Cl －）c （Br －） ＝K sp （AgCl ）K sp （AgBr ） ＝1 7705.35
，
故D 错误。

2．B 碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作内服造影剂，A 项错误；用0.36 mol·L －1
Na 2SO 4溶液给钡中毒者洗胃，反应后c (Ba 2＋
)＝
1.1×10
－10
0.36
mol·L －1
≈3.1×10－10
mol·L －1
< 1.1×10－10
mol·L －1
，能达到解毒的目的，B 项正确；碳
酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，达不到解毒的目的，C 项错误；饱和BaSO 4溶液中c (Ba
2
＋
)＝K sp （BaSO 4） ＝ 1.1×10－10 mol·L －1>1.0×10－5 mol·L －1，所以误饮c (Ba 2＋
)＝
1.0×10－5 mol·L －1
的溶液时，不会引起钡中毒，D 项错误。

3．D A 项，0.01 mol·L －1 AgNO 3溶液中加入0.005 mol·L －1
KSCN 溶液，产生白色
沉淀AgSCN ，该沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)⇌Ag ＋(aq)＋SCN －
(aq)，正确；B 项，
取①中上层清液加入2 mol·L －1
Fe(NO 3)3溶液，溶液变成红色，说明有Fe(SCN)3生成，从
而推知上层清液中含有SCN －，正确；C 项，①中余下浊液中加入2 mol·L －1
KI 溶液，产生黄色沉淀，该沉淀应为AgI ，正确；D 项，①中反应后AgNO 3有剩余，则余下浊液中除含有
AgSCN 外，还有AgNO 3，再加入2 mL 2 mol·L －1
KI 溶液生成AgI 沉淀，不能说明是AgSCN 转化成了AgI ，故不能证明AgI 比AgSCN 更难溶，错误。

4．B K sp 只受温度影响，温度相同，K sp 不变，A 项错误；在AgCl 悬浊液中，c (Ag ＋
)＝
c (Cl －)，由K sp (AgCl)＝c (Ag ＋)·c (Cl －)＝1.6×10－10，解得c (Cl －)＝4×10－5.5 mol·L －1
，B 项正确。

两溶液等体积混合后，c (Ag ＋
)＝c (Cl －
)＝0.001 mol·L －1
2
＝5×10－4 mol·L －1，Q c
＝c (Ag ＋)·c (Cl －)＝2.5×10－7
>K sp (AgCl)，会有沉淀析出，C 项错误；向AgCl 悬浊液中加入NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，证明AgCl 沉淀转化为AgBr ，说明AgBr 更难溶，故K sp (AgCl)>K sp (AgBr)，D 项错误。

5．D A 项，向a 点的溶液中加入等物质的量固体Na 2SO 4或Ca(NO 3)2，抑制固体溶解的作用相同，则析出的沉淀量相同，错误；B 项，曲线上的点为平衡点，c 为不饱和溶液，d 为过饱和溶液，则d 点体系最不稳定，错误；C 项，a 点转化为b 点，c (Ca 2＋
)减小、c (SO 2－
4 )增大，而升高温度，c (Ca 2＋
)与c (SO 2－
4 )均增大，则升高温度不能使溶液由a 点转化为b 点，
错误；D 项，反应Ba 2＋
(aq)＋CaSO 4(s)⇌BaSO 4(s)＋Ca 2＋
(aq)的平衡常数K ＝c （Ca 2＋）
c （Ba 2＋）
＝
K sp （CaSO 4）K sp （BaSO 4） ＝9×10－6
1.0×10
－10 ＝9×104
，正确。

[练高考]
6．BD 由题干信息，M(OH)2(s)⇌M 2＋
(aq)＋2OH －
(aq)，M(OH)2(s)＋2OH －
(aq)⇌M(OH)2－
4 (aq)，随着pH 增大，c (OH －
)增大，则c (M 2＋
)减小，c [M(OH)2－
4 ]增大，即－lg c (M 2＋
)增大，－lg c [M(OH)2－
4 ]减小，因此曲线①代表－lg c (M 2＋
)与pH 的关系，曲线②代表－lg
c [M(OH)2－
4 ]与pH 的关系，A 正确；由图像，pH ＝7.0时，－lg c (M 2＋)＝3.0，则M(OH)2的
K sp ＝c (M 2＋)·c 2(OH －)＝1×10－17，B 错误；向c (M 2＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中加入NaOH 溶液
至pH ＝9.0，根据图像，pH ＝9.0时，c (M 2＋)、c [M(OH)2－
4 ]均极小，则体系中元素M 主要以M(OH)2(s)存在，C 正确；c [M(OH)2－
4 ]＝0.1 mol·L
－1
的溶液中，由于溶解平衡是少量的，
因此加入等体积的0.4 mol·L －1
的HCl 后，体系中元素M 仍主要以M(OH)2－
4 存在，D 错误。

7．C 三种卤化银组成形式相同，K sp 小的物质先形成沉淀，故a 点时形成的是黄色的
AgI 沉淀，A 项错误；由图知，当消耗4.5 mL AgNO 3溶液时，溶液中I －、Br －、Cl －
均沉淀完全，由于三种卤素离子浓度相同，故每种离子完全沉淀时均消耗1.5 mL AgNO 3溶液，则0.100
mol·L －1×1.5 mL＝c (I －)×15 mL，解得c (I －)＝0.01 mol·L －1，B 项错误；当Br －
恰好沉淀完全时，溶液体积为18 mL ，溶液中c (Ag ＋
)＝
K sp （AgBr ）
1×10－5
mol·L
－1
＝5.4×10－8mol·L －1
，
此时Q c (AgCl)＝c (Ag ＋)·c (Cl －)＝5.4×10－8×15×0.0118 ＝4.5×10－10
>K sp (AgCl)，故此时有
部分Cl －
形成了沉淀，C 项正确；b 点时溶液中I －
、Br －
、Cl －
均沉淀完全，AgNO 3过量，c (Ag ＋
)最大，D 项错误。

8．D SrSO 4(s)＋CO
2－3
⇌SrCO 3(s)＋SO
2－4
的平衡常数K ＝c （SO 2－
4 ）
c （CO 2－
3 ）
＝c （SO 2－
4 ）c （Sr 2＋）c （CO 2－
3 ）c （Sr 2＋） ＝K sp （SrSO 4）
K sp （SrCO 3）
，A 正确；根据图中曲线的变化趋势可知，曲线①②表示含SrSO 4(s)的Na 2SO 4溶液，pH 相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所
以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 mol·L －1
硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积K sp (SrSO 4)＝10－5.5×0.1＝10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH 为7.7时，锶离子的浓度为10－6.5
1 mol·L －1 ＝10
－6.5
，则a 为－6.5，B 正确；曲线③④表示含SrSO 4(s)的Na 2CO 3溶液，pH 相同时，1 mol·L －1
碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1 mol·L －1
碳酸钠溶液，则曲
线③表示含碳酸锶固体的0.1 mol·L －1
碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体
的1.0 mol·L －1碳酸钠溶液的变化曲线，C 正确；该溶液中c (Sr 2＋)＝10－6.5 mol·L －1
，根据图示知，pH≥6.9时即可发生沉淀的转化，D 项错误。

[练模拟]
9．B 在Mg(OH)2的悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入少
量NH4Cl固体，NH＋
4
与OH－反应生成NH3·H2O，促使溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，A正确；在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)>K sp(MgF2)，Mg(OH)2可以转化为MgF2，B错误；由数据可知，Fe3＋完全转化为Fe(OH)3时的pH小于Cu2＋完全转化为Cu(OH)2时的pH，向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3
＋杂质，C正确；加入过量NaOH，则Cu2＋和Mg2＋都沉淀，过滤后的滤液为Cu(OH)
2和Mg(OH)2饱和溶液，则满足：K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)、K sp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，故
c（Mg2＋）c（Cu2＋）＝
K sp[Mg（OH）2]
K sp[Cu（OH）2]
＝
5.6×10－12
2.2×10－20
≈2.5×108，D正确。

10．A 沉淀呈黄色，说明加入AgNO3溶液时先生成AgI沉淀，A正确；CO2－
3
浓度大，
BaSO4部分转化为BaCO3，不能比较K sp(BaSO4)、K sp(BaCO3)的大小，B错误；NaOH溶液过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者K sp的大小，C错误；Na2S溶液过量，与CuSO4溶液反应生成CuS，不能说明K sp(CuS)<K sp(ZnS)，D错误。

11．D KCl和硝酸银反应的化学方程式为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为K2CrO4＋2AgNO3===Ag2CrO4↓＋2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表的是－lg c(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系，故A正确；M点加入的硝酸银溶液体积是15 mL，根据反应的化学方程式KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3可知，生成0.001 mol硝酸钾和0.001 mol
氯化银，剩余0.000 5 mol硝酸银，则c(NO－
3
)>c(K＋)>c(Ag＋)，银离子水解使溶液显酸性，
则c(H＋)>c(OH－)，所以M点溶液中，离子浓度为c(NO－
3
)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)，
故B正确；N点纵坐标的数值是4.0，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrO2－
4
)＝10－4mol·L
－1，c(Ag＋)＝2×10－4mol·L－1，K
sp(Ag2CrO4)＝c(CrO2－
4
)·c2(Ag＋)＝10－4×(2×10－4)2＝
4.0×10－12，故C正确；相同实验条件下，若改为0.05 mol/L的K2CrO4，则消耗AgNO3溶液
的体积为10 mL，平衡时溶液中c(CrO2－
4
)＝1.0×10－4，对应的纵坐标的数值是4.0，曲线L2中N点移到Q点正上方，故D错误。

12．B 因HgS的溶解过程是吸热过程，分析题图可知，温度为T时HgS的K sp较大，故温度T高于20 ℃，A项错误；溶度积只与温度有关，c、e点对应温度相同，故两点处HgS 的K sp相等，f点HgS的K sp较c、e点大，B项正确；降低温度，f点的饱和溶液的组成由f 点沿fd线向d方向移动，C项错误；向d点溶液中加入少量K2S固体，溶液组成由d点沿edc线向c方向移动，D项错误。

13．C 对于AgSCN，lg K sp(AgSCN)＝lg[c(Ag＋)·c(SCN－)]＝lg c(Ag＋)＋lg c(SCN－)，
对于Ag2CrO4，lg K sp(Ag2CrO4)＝lg[c2(Ag＋)·c(CrO2－
4 )]＝2lg c(Ag＋)＋lg c(CrO2－
4
)，故
题图中上方曲线为Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，下方曲线为AgSCN的沉淀溶解平衡曲线。

因题图中上方曲线为Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，代入有关数据，可知lg K sp(Ag2CrO4)＝－4×2－3.92＝－11.92，则K sp(Ag2CrO4)＝10－11.92，A项正确；a点c2(Ag
＋)·c(CrO2－
4
)<K sp(Ag2CrO4)，为Ag2CrO4的不饱和溶液，B项正确；从x轴上任选一点，作x
轴的垂线，可知lg c(Ag＋)相同时，lg c(CrO2－
4
)>lg c(SCN－)，因此沉淀相同浓度的Ag＋，
需要的c(CrO2－
4
)>c(SCN－)，故用KSCN溶液的效果比用等浓度的K2CrO4溶液的效果好，C项
错误；题图中下方曲线为AgSCN的沉淀溶解平衡曲线，代入有关数据，可知lg K sp(AgSCN)
＝－6－6＝－12，则K sp(AgSCN)＝10－12，题给反应的平衡常数K＝c（CrO2－
4
）
c2（SCN－）
＝
c2（Ag＋）·c（CrO2－
4
）c2（Ag＋）·c2（SCN－）＝
K sp（Ag2CrO4）
K2
sp
（AgSCN）
＝
10－11.92
（10－12）2
＝1012.08，D项正确。

14．D Mg(OH)2是难溶电解质，故Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，
A正确；②中两组实验均加入铵盐，对比结果可知实验中NH＋
4
与OH－反应生成NH3·H2O，促使Mg(OH)2(s)的溶解平衡正向移动而逐渐溶解，B正确；加入相同体积的NH4Cl溶液和
CH3COONH4溶液时，沉淀溶解，可能是因为NH4Cl溶液中NH＋
4
发生水解而使溶液呈酸性，H＋与OH－反应生成H2O促使Mg(OH)2(s)的溶解平衡正向移动，C正确；将①中的NaOH溶液用氨
水替换，所得浊液中含有Mg(OH)2和NH4Cl，重复题中实验，浊液中NH＋
4
影响实验结果，故③中获得的图像与②不同，D错误。

综合测评提能力
1．C A项，向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH－)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg2＋)会增大，正确；B项，向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，由于K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＞K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，则沉淀将由白色的氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，正确；C项，加入少量蒸馏水，K sp保持不变，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，错误；D项，向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根水解呈碱性，所以c(OH－)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，正确。

2．D 温度升高，水的电离平衡正向移动，K w增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH－)增大，A项错误；K sp(CaCO3)＜K sp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子
方程式为CaSO4(s)＋CO2－
3 (aq)⇌CaCO3(s)＋SO2－
4
(aq)，D项正确。

3．C AgCl、AgBr和AgI的K sp表达形式相同，则K sp越小，AgX的溶解度越小，由表中数据可知，AgX的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小，A正确；由于AgCl的溶解度大于AgI 的溶解度，则AgCl饱和溶液中c(Ag＋)大于AgI饱和溶液中c(Ag＋)，将AgCl饱和溶液与AgI 饱和溶液等体积混合，Q c(AgI)>K sp(AgI)，会析出AgI沉淀，B正确；AgCl和Ag2SO4都是白色沉淀，用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时，不能用Na2SO4溶液作指示剂，无法判断滴定终点，C错误；Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，将适量AgCl溶解于水，加入Na2S固体，Ag＋与S2－反应生成Ag2S黑色沉淀，D正确。

4．C Mn 2＋沉淀较为完全时的浓度为1×10－5 mol·L －1，已知K sp ＝c (Mn 2＋)·c 2(OH －
)，
c (OH －
)＝
K sp
c （Mn 2＋）
＝
2×10－13
1×10－5 mol·L －1＝ 2 ×10
－4 mol·L －1
，c (H ＋)＝K w c （OH －） ＝
10
－14
2×10
－4
mol·L －1
＝
22 ×10－10 mol·L －1
，所以pH ＝－lg ⎝ ⎛⎭
⎪⎫22×10－10 ＝10＋12 lg 2≈10.15。

5．D 若混合溶液中Ca 2＋、Al 3＋、Fe 3＋的浓度均为1.0×10－4 mol·L －1
，依据表中难溶物的K sp 大小可知，反应过程中Fe 3＋
先形成沉淀，依据K sp (FeAsO 4)＝c (Fe 3＋
)·c (AsO 3－
4 )＝5.7×10
－21
可得，c (AsO 3－
4 )＝
K sp （FeAsO 4）c （Fe 3＋
）
＝5.7×10－17 mol·L －1。

6．D A ．MgCl 2和NaOH 溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式正确。

B.Mg(OH)2悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg 2＋(aq)＋2OH －
(aq)，滴加浓FeCl 3溶液时，Fe 3＋与OH －
结合生成Fe(OH)3沉淀，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终生成红褐色沉淀，离子方程式正确。

C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH 4Cl 溶液，NH ＋
4 与OH －
结合生成NH 3·H 2O ，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式正确。

向Mg(OH)2
悬浊液中滴加醋酸，CH 3COOH 与OH －反应生成CH 3COO －
和H 2O ，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，
Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为Mg(OH)2＋2CH 3COOH===Mg 2＋＋2CH 3COO －
＋2H 2O ，D 错误。

7．C 题干信息标明为“常温下”，故温度不变，沉淀溶解平衡常数不变，A 项错误；用相同浓度、相同体积的MgCl 2溶液替代BaCl 2溶液，恰好完全反应时，二者消耗的Na 2CO 3溶液体积相等，但由于碳酸钡的溶度积小于碳酸镁，所以滴定终点时pMg<pBa ，故F 点向正下方迁移，B 项错误；F 点时BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液正好反应完全；由图中F 点数据可知，pBa ＝4.5，则c (Ba 2＋
)＝1.0×10
－4.5
mol·L －1，c (CO 2－3 )＝c (Ba 2＋)＝1.0×10
－4.5
mol·L －1
，
则K sp (BaCO 3)＝c (CO 2－
3 )·c (Ba 2＋
)＝1.0×10
－4.5
×1.0×10
－4.5
＝1.0×10－9
，C 项正确；CO 2－
3 的
一级水解常数K h1＝c （HCO －
3 ）·c （OH －）c （CO 2－3 ） ＝c （H ＋）·c （HCO －
3 ）·c （OH －）c （H ＋
）·c （CO 2－3 ）
＝K w
K a2 ，而H 2CO 3的p K a2＝10.3，故K a2＝10
－10.3
，则K h1＝
K w K a2
＝10－14/10－10.3＝10－3.7
，即p K h1＝3.7，D 项错误。

8．A 因为a 点和b 点都在CuS 的沉淀溶解平衡曲线上，K sp 是定值，A 错误；因为K sp (CuS)<K sp (MnS)，向CuSO 4溶液中加入MnS ，可以发生沉淀转化反应：Cu 2＋(aq)＋
MnS(s)===CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，B 正确；从图像可知K sp (CuS)＝0.01×6×10－34＝6×10－36
、K sp (MnS)＝0.01×3×10－11＝3×10－13，在含有CuS 和MnS 固体的溶液中c (S 2－)相同，c (Cu 2＋)∶c (Mn 2＋)＝K sp (CuS)∶K sp (MnS)＝(2×10－23
)∶1，C 、D 正确。

9．D a→b 为－lg c (Ag ＋
)变化的趋势，根据b 点可知加入氨水体积为10 mL 时，－lg
c (Ag ＋)最大，即c (Ag ＋)最小，根据Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH ＋
4 ，可知AgNO 3和NH 3·H 2O
按物质的量之比1∶1进行反应，由于氨水和硝酸银溶液体积相等，则硝酸银溶液的浓度等
于氨水的浓度，故原硝酸银的浓度为0.1 mol·L －1
，A 项正确；b 点时AgNO 3和NH 3·H 2O 恰
好完全反应生成AgOH 沉淀，此时－lg c (Ag ＋)＝4，即c (Ag ＋)＝10－4 mol·L －1
，K sp (AgOH)
＝c (Ag ＋)·c (OH －)＝10－4×10－4＝10－8，B 项正确；b 点溶液为0.05 mol·L －1
NH 4NO 3溶液，再加入氨水，发生反应AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O ，溶液体积增大，NH ＋
4 浓度减小，故b 点溶液中NH ＋
4 的浓度大于c 点溶液中NH ＋
4 的浓度，C 项正确；b→c 为－lg c [Ag(NH 3)＋
2 ]的变化趋势，m 点溶液中－lg c [Ag(NH 3)＋
2 ]＝2，即c [Ag(NH 3)＋
2 ]＝10－2
mol·L －1
，根据Ag(NH 3)2OH===Ag(NH 3)＋
2 ＋OH －
，可知c (OH －
)＝10－2
mol·L －1
，溶液呈碱性，根据电荷守恒有
c (NO －3 )＋c (OH －)＝c (Ag ＋)＋c [Ag(NH 3)＋2 ]＋c (NH ＋4 )＋c (H ＋)，则c (NO －
3 )<c (Ag ＋)＋c [Ag(NH 3)＋
2 ]＋c (NH ＋
4 )，D 项错误。

10．D K sp (Ag 2S)＝c 2
(Ag ＋
)·c (S 2－
)＝(10－20)2
×10－9.2
＝10－49.2
，故A 错误；K sp (CuS)只受温度影响，故B 错误；由图像可知，Z 点的坐标在曲线上方，即Z 点Ag 2S 的Q c ＜K sp (Ag 2S)，
则v (沉淀)＜v (溶解)，故C 错误；根据方程式可知，K ＝c （Cu 2＋）c 2（Ag ＋） ＝c （Cu 2＋）·c （S 2－）c 2（Ag ＋）·c （S 2－）
＝
K sp （CuS ）
K sp （Ag 2S ）
，根据X 点和Y 点可知，K sp (CuS)远大于K sp (Ag 2S)，即该反应的平衡常数很大，
反应趋于完全，故D 正确。

11．答案：(1)MgCO 3＋2OH －
===Mg(OH)2＋CO 2－
3
2．125×1021
(2)Cl －
、SO 2－
4 (3)不可行 若将“母液”循环使用，则溶液中c (Cl －
)和c (SO 2－
4 )增大，最后所得产物Na 2CO 3中混有杂质
解析：由溶度积表知，MgCO 3的K sp 最大，在溶液中溶解的最多，其他物质与MgCO 3相差的数量级较大，在溶液里可以忽略。

(1)主要是MgCO 3与NaOH 反应生成K sp 更小的沉淀Mg(OH)2；pH ＝8，c (OH －)＝10－6 mol·L －1，则K sp ＝c (Mg 2＋)·c 2(OH －)＝c (Mg 2＋)×10－12＝5.61×10－12(mol 3·L －3)，得c (Mg 2＋
)＝5.61
mol·L －1；K sp ＝c (Fe 3＋)·c 3(OH －)＝c (Fe 3＋)×10－18＝2.64×10－39(mol 4·L －4)，得c (Fe 3＋
)＝
2.64×10－21 mol·L －1，所以c (Mg 2＋)∶c (Fe 3＋)＝5.61∶2.64×10－21＝2.125×1021。

(2)“母液”中还含有Cl －
、SO 2－
4 等。

12．答案：(1)①A ②D (2)4×10－14
mol·L －1
(3)NH 4Cl 水解出来的H ＋与Mg(OH)2电离出的OH －
结合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动 (4)1
解析：(1)已知n (MgCl 2)＝1×10－3 L×0.1 mol·L －1＝1×10－4
mol ，n (NaOH)≈0.1×10－3 L×2 mol·L －1＝2×10－4 mol ，由反应Mg 2＋＋2OH －
===Mg(OH)2↓可知，二者基本反应完全
生成白色沉淀Mg(OH)2，当向其中加入FeCl 3溶液时，由于K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38
远小于K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11，所以白色沉淀Mg(OH)2转化为红褐色沉淀Fe(OH)3；当向其中加入NH 4Cl 溶液时，NH ＋
4 与Mg(OH)2电离出的OH －结合生成弱电解质NH 3·H 2O ，使Mg(OH)2的溶解
平衡正向移动，最终使Mg(OH)2完全溶解得无色溶液。

(2)当试管Ⅰ中所得混合液pH ＝6时，
即c (OH －)＝10－8 mol·L －1，由K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38可求得c (Fe 3＋)＝4.0×10－14
mol·L －1。

(3)NH 4Cl 因水解而呈酸性，生成的H ＋与Mg(OH)2电离出的OH －
结合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。

(4)由于醋酸铵溶液(pH ＝7)呈中性，能使Mg(OH)2沉淀溶解，说明不是NH ＋
4 水解呈酸性导致Mg(OH)2溶解；当加入弱碱性的NH 4Cl 和氨水混合液(pH ＝8)时，沉淀也溶解，说明猜想2是错误的。

因此证明Mg(OH)2沉淀溶解的根本原因是NH ＋
4 与Mg(OH)2电离出OH －
结合生成弱电解质NH 3·H 2O ，促进Mg(OH)2溶解平衡正向移动，最终得无色溶液，所以猜想1是正确的。

13．答案：(1)①将Fe 2＋氧化为Fe 3＋
不引入其他杂质，对环境无污染(其他合理答案均可) ②CuO[或Cu(OH)2、CuCO 3、Cu 2(OH)2CO 3等] 3.2
(2)①1.0×10－10 ②2.5×10－4 2.5×10－9
③MN 0.04
④4×10－5
解析：(1)①由于K sp [Fe(OH)2]、K sp [Cu(OH)2]相差不大，则Fe(OH)2和Cu(OH)2的溶解度
相差不大，故加入H 2O 2的作用是将Fe 2＋氧化为Fe 3＋
，便于形成Fe(OH)3沉淀。

②调节溶液pH
时，为不引入新杂质，可加入CuO 、Cu(OH)2、CuCO 3、Cu 2(OH)2CO 3等。

当Fe 3＋
沉淀完全时，溶液中c (Fe 3＋
)≤1×10－5
mol·L －1
，则有c (OH －
)＝3K sp [Fe （OH ）3]c （Fe 3＋） ＝3 4.0×10－38
1×10
－5 ＝
3
4 ×10
－11
mol·L －1，pOH ＝－lg(34 ×10－11
)＝11－23
lg 2＝10.8，故溶液的pH ＝14－pOH
＝14－10.8＝3.2。

(2)①由图可知，c (CO 2－
3 )＝0时，c (Ba 2＋
)＝c (SO 2－
4 )＝1.0×10－5
mol·L
－1
，则有K sp (BaSO 4)＝c (Ba 2＋)·c (SO 2－4 )＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10
－10。

②由图可知，
当c (CO 2－
3 )＞2.5×10－4
mol·L
－1
时，开始有BaCO 3沉淀生成，图中c (CO 2－
3 )＝2.5×10－4
mol·L －1
时，c (Ba 2＋
)＝1.0×10－5
mol·L －1
，则有K sp (BaCO 3)＝c (Ba 2＋
)·c (CO 2－
3 )＝2.5×10
－4
×1.0×10－5＝2.5×10－9。

③BaSO 4饱和溶液中存在溶解平衡：BaSO 4(s)⇌Ba 2＋(aq)＋SO 2－
4
(aq)，加入Na 2CO 3，Ba 2＋
与CO 2－
3 生成BaCO 3沉淀，促使BaSO 4的溶解平衡正向移动，溶液中
c (SO 2－4 )增大，c (Ba 2＋)减小，则MP 为c (SO 2－
4 )的变化曲线，MN 为c (Ba 2＋)的变化曲线。

反应BaSO 4(s)＋CO 2－3
(aq)⇌BaCO 3(s)＋SO 2－4
(aq)的平衡常数K ＝c （SO 2－
4 ）c （CO 2－
3 ） ＝K sp （BaSO 4）K sp （BaCO 3）
＝1.0×10－10
2.5×10－9 ＝0.04。

④当溶液中c (CO 2－3 )＝1×10－3 mol·L －1
时，K ＝c （SO 2－
4 ）c （CO 2－
3 ）
＝0.04，则有c (SO 2－4 )＝0.04×10－3 mol·L －1＝4×10－5 mol·L －1
，故溶解BaSO 4的物质的量为4×10。