湖南省张家界市高三化学11月份联考试题

湖南省张家界市2009届高三年级11月份联考化学试题
满分100分。

考试时间90分钟
参考相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Na~23 Al~27 S~32
Cl~35.5 Fe~56 Cu~64
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）
1．在下列比较中，正确的是（）A．受热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．分子中的键角：CH4 = H2O＜CO2
C．微粒半径：F－＜Na+＜Mg2+ D．单质的熔点：Li＞Na＞K＞Rb
2．建材中的放射性物质衰变会生成具有放射性的氡气，我们吸入氡气后会有害于健康，氡元素的原子序数是86，相对原子质量是222，科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数86，质量数219的一种锕原子组成。

下列有关氡的说法正确的是
（）A．氡气在标准状况下的密度约是9.91g／L
B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
C．氡原子核外有七个电子层，最外层有8个电子
D．“锕射气”是氡的同素异形体
3．某离子R2+的最外层有2个电子，且有5个电子层，当固体RCl2溶于水配成溶液时，需加入少量单质R和盐酸。

由此推断下列叙述正确的是（）A．R为IIA族元素
B．R的最高价氧化物的水化物是强碱
C．R2+的硝酸盐的水溶液呈酸性
D．RCl4具有强氧化性，容易被还原
4．标准状况下，在一活塞式的密闭容器中，充入2.24L的NO，再小心充入1.12LO2反应完毕，仍恢复至标准状况，则下列各项叙述中不正确的是（）A．气体变为红棕色
B．气体体积应小于2.24L
C．该气体在标准状况下的密度为2.05g·L-1
D．该气体在标准状况下的密度大于2.05g·L-1
5．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。

上述说法正确的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．①③④D．③⑤⑥
6．下列物质不能
．．通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu（OH）2D．Fe（OH）3
7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O含有0.5N A个H2O分子
B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个
C．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N A
D．7.1 g氯气与水完全反应转移电子数目为0.2N A
8．下列离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+==CO2↑+H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－==Al（OH)3↓
C．氯气通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－
D．向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O
9．右图为实验室制氢气的简易装置。

若在加稀硫酸时，发现锌粒
与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，
则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）
①食盐水②KNO3溶液
③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液
⑤CCl4⑥浓氨水
A．①③⑤B．②⑥
C．③⑤D．①②④
10．从下列事实所得出的相应结论正确的是（）实验事实结论
①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
③常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气
反应
非金属性：P＞N
④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生
的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有
4
NH+
A．③④B．②④C．①②D．全部
11．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－
B．无色透明的溶液中：Cl－、Na+、Ba2+、Br－
C．含有大量
3
NO-的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+
D．强碱性溶液中：Na+、HSO3－、Cl－、CO32－
12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（）A．AgNO3和氨水B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
13．已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹（AtBr）可发生下列反应：
①2AtBr+2Mg=MgBr2+MgAt2；②AtBr+2NH3(1)=NH4Br+AtNH2。

对上述两个反应的有关说法正确的是（）A．这两个反应都是氧化还原反应
B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应②中AtBr 既是氧化剂，又是还原剂
1
2221(g)()();.2H O g H O g H akj mol -+=∆= D ．MgAt 2的还原性弱于MgBr 2的还原性
14．已知 （1）
（2） （3）
（4）
下列关系式正确的是 （ ）
A ．0a c <<
B ．0b d >>
C ．20a b =<
D ．20c d =>
15．已知还原性：SO 32－＞I －，某无色溶液中只可能含有I －、NH 4+、Cu 2+、SO 32－、Na +、Cl
－中的某些离子，向该溶液中加入适量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判
断正确的是 （ ）
①肯定不含I － ②肯定不含Cu 2+ ③肯定含有SO 32－ ④可能含有I －
A ．①②
B ．①②③
C ．③④
D ．②③④
16．现有CuO 和Fe 2O 3组成的混合物a g ，向其中加入2 mol ·L —1的硫酸溶液50mL ，恰好
完全反应。

若将a g 该混合物在足量H 2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量
为
（ ）
A ．1.6a g
B ．(a －1.6) g
C ．(a －3.2) g
D ．1.6 g
二、非选择题（共52分）
17．（4分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （填序号）
① 仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末；
② 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加
入少量铁粉；
③ 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低；
④ 用瓷坩埚熔化各种钠的化合物；
⑤ 分液时，先从分液漏斗中倒出上层液体，后放出下层液体；
⑥ 测溶液大致的pH ：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对照；
⑦ 向氨水中滴加Al 2（SO 4）3溶液和向Al 2（SO 4）3溶液中滴加氨水现象相同；
⑧ 浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中
18．（6分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾
区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，
反应的离子方程式为：HClO 2→ClO 2↑+H ++Cl －+H 2O （未配平）。

当1 mol HClO 2
分解时，转移的电子数是 。

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na 2CO 3·3H 2O 2，
它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。

过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失
效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是
A ．MnO 2
B ．KMnO 4溶液
C ．稀盐酸
D ．Na 2SO 3溶液
（3）有Fe 2+、NO 3－、Fe 3+、NH 4+、H +和H 2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中1
2221()()();.2
H g O g H O l H ckj mol -+=∆=12222()()2();.H g O g H O l H dkj mol -+=∆=1
2222()()2();.H g O g H O g H bkj mol -+=∆=
的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

19．（10分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质
的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），
其中反应①是置换反应。

（1）若A 、D 、F 都是非金属单质，且A 、D 所
含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则
反应①的化学方程式是：。

（2）若A 是常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在
水溶液中进行）的离子方程式是：。

（3）若B 、C 、F 都是气态单质，且B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需
要放电才能发生，A 、D 相遇有白烟生成，则A 、D 反应产物的电子式是 反应③的化学方程式是：。

（4）若A 、D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的
原子核外最外层电子数D 是A 的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，
B 的结构式是 ，反应④的化学方程
是： 。

20．（8分）A ，B ，C ，D 是原子序数不超过20的四种元素，它们的最高正价依次为+1，
+4，+6，+7，其核电荷数按B ，C ，D ，A 的次序增大；已知B 原子的最外层电子数是
次外层电子数的2倍．试回答：
（1）比较A 、C 、D 形成简单离子的半径大小（写离子符号）：
> >
（2）比较B 、C 、D 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（写化学式）：
> >
（3）写出A 与D 形成化合物的电子式： B 与C 形成的化合物的电子式：
它是由 （极性或非极性）键形成的 （极性或非极性）分子。

21．（6分）食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。

其测定原理是：
Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO 4、浓H 2SO 4作用下，生成一种无机
含氮化合物，反应式为：
2－NH 2+H 2SO 4+2H +4CuSO
−−−→某无机含氮化合物 Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH 3，收集于H 3BO 3溶
液中，生成（NH 4）2B 4O 7。

Ⅲ．用已知浓度的HCl 标准溶液滴定，根据HCl 消耗的量计算出氮的含量，然后乘
以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。

（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为：。

（2）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1％，蛋白质的含量则为6.38％。

不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine ）来“提高”奶粉中的
蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。

三聚氰胺的化学式为C 3H 6N 6， 假定奶粉中
蛋白质含量为16％即为合格，不法分子用蛋白质含量为0的假奶粉制一罐总质量
为500g的“达标”奶粉，只需要掺入g的三聚氰胺。

22．（10分）早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡。

1892年，瑞利在测定氮气密度时发现，从空气中得到的氮气密度为1.2572 g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508 g/L。

两者相差0.0064 g/L。

有人认为：以上两种氮气很小的密度差别可能来源于实验误差，瑞利在多次试验中发现，从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大。

瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。

经反复实验，他们终于发现了一种化学性质极不活泼的新气体。

（1）瑞利根据什么坚持认为两种氮气很小的密度差别不可能来源于实验误差？
_________________________________________________________。

（2）在瑞利和拉姆赛预测中的那种未知的气体密度比氮气的密度__________(选填“大”
或“小”或“无法确定”)。

（3）某同学使用以下一些装置来模拟卡文迪许的实验：
请将仪器连接的最佳顺序(按空气流向填各接口的编号)排列于右：
→（）（）（）（）（）（）（）（）→a 。

其中，D装置的作
用是：；E装置的作用是：；写出在C装置中发生化学反应的方程式：。

23．（8分）将15.6 g Na2O2与2.7 g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。

（1）Na2O2与水反应的化学方程式为，
15.6 g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为mol.
（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为L。

（3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为V L，则V的取值范围是
（用含a的代数式表示，结果可不化简）。

参考答案
一．选择答题卡（每小题3分，共48分）
二．非选择题（共
52分）
17． ①②⑦⑧ (答对一个记1分,答错一个倒扣1分,不计负分)
18． （1）4.816×1023 （2）B （3）1∶8
19．（1）SiO 2 + 2C ====== Si + 2CO ↑ （2分） 。

（2）2Fe 2+ + Cl 2 ==== 2Fe 3+ + 2Cl － （2分） 。

（3）（1
分） , 4NH 3 + 5O 2 ====== 4NO + 6H 2O （2分）。

（4） O=C=O （1分）
， C + 4HNO 3（浓） === CO 2 ↑+ 4NO 2↑+2H 2O （2分） 。

20．（1）S 2－ > Cl － > K + （2分）
（2）HClO 4 > H 2SO 4 > H 2CO 3 （2分）
（3）（1分）（1分） 极性 （1分） 非极性（1分）
21．（1）（NH 4）2SO 4 （2 分）（2） 18.8 （4分）
22．（1）根据“从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大”（2分）
（2） 大 （1分）
（3）→f ，g →c ，b →h ，i （或i ，h ）→d ，e （ 或e ，d ）→a （3分） 除去空气中的
酸性气体（1分） 除去氧气（1分 ） ；
3Mg ＋N 2　△ Mg 3N 2 （2分）
23．（1）2Na 2O 2 + 2H 2O==4NaOH +O 2↑（2分）， 0.2 （2分）
（2）5.6 （2分）
（3）（2
催化剂 △。