湖南省衡阳市二十六中2023-2024学年高考冲刺模拟化学试题含解析

湖南省衡阳市二十六中2023-2024学年高考冲刺模拟化学试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（）
A．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸
B．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl
C．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出
D．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸
2、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成
C．利用装置Ⅲ制备少量的氯气D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫
3、纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。

实验室用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。

下列说法错误的是（）
A．酸浸的化学方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O
B．X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应
C．②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用
D．①③反应中至少有一个是氧化还原反应
4、把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NO x)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。

放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。

由此推断氧化产物可能是A．Sn(NO3)4B．Sn(NO3)2C．SnO2∙4H2O D．SnO
5、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（）
A．标况下，22.4L的CO和1mol的N2所含电子数相等。

B．1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子总数为0.1N A。

C．5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2N A。

D．18.4g甲苯中含有C—H键数为1.6 N A。

6、[安徽省蚌埠市高三第一次质量监测]下列有关化学用语表示正确的是
A．水分子的比例模型
B．过氧化氢的电子式为：
C．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化
D．甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）
7、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A．N A个氮分子与N A个氦分子的质量比为7∶2
B．1.0 mol·L-1FeCl3溶液与足量Fe反应,转移的电子数为N A
C．11.2 L CH4中含有的原子数目为2.5N A
H O分子中,含有10N A个电子
D．20 g 18
2
8、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是（）
A．反应过程中需要不断补充Fe2+
B．阳极反应式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+
C．电路中转移1 mol电子，消耗标况下氧气5.6 L
D．电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+ 2H2O（g）
9、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．水煤气-CH4B．明矾-KAl(SO4)2·12H2O
C．水玻璃-H2SiO3D．纯碱-NaHCO3
10、下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是
A．B．
C．D．
11、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图所示装置制取少量纯净的CO2气体
B．用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应
C．用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D．用图所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色
12、异戊烷的
A．沸点比正己烷高B．密度比水大
C．同分异构体比C5H10多D．碳碳键键长比苯的碳碳键长
13、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘B．氯碱工业C．海水提溴D．侯氏制碱
14、中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（）A．终点溶液偏碱性
B．终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C．终点溶液中氨过量
D．合适的指示剂是甲基橙而非酚酞
15、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实
验的说法正确的是（ ）
A ．在此实验过程中铁元素被还原
B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
16、四种有机物的结构简式如下图所示。

下列说法中错误的是
A ．①②③④的分子式相同
B ．①②中所有碳原子均处于同一平面
C ．①④的一氯代物均有2种
D ．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④
二、非选择题（本题包括5小题）
17、H 是一种氨基酸，其合成路线如下：
已知： ①
②RMgBr RCH 2CH 2OH +
③R -CHO 4NaCH NH Cl −−−→+H →
完成下列填空： （1）A 的分子式为C 3H 4O ，其结构简式为____________。

（2）E →F 的化学方程式为____________。

（3）H 的结构简式为_________________。

写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简______________、________________。

I .含有苯环；II .分子中有三种不同环境的氢原子。

（4）结合题中相关信息，设计一条由CH 2Cl 2和环氧乙烷（
）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。

___________。

（合成路线常用的表示方式为：A −−−−→反应试剂反应条件B ……−−−−→反应试剂反应条件
目标产物） 18、某有机物M 的结构简式为，其合成路线如下：
已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，即 ②R 1CHO+R 2CH 2CHO +H 2O
根据相关信息，回答下列问题：
（1）B 的名称为________；C 的结构简式为________。

（2）D→E 转化过程中第①步反应的化学方程式为_______。

（3）IV 的反应类型为_______；V 的反应条件是_____。

（4）A 也是合成阿司匹林（）的原料，有多种同分异构体。

写出符合下列条件的同分异构体的结构简式______(任写一种即可)。

a.苯环上有3个取代基
b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且1mol 该物质反应时最多能生成4mol Ag ；
c.苯环上的一氯代物有两种。

（5）若以F 及乙醛为原料来合成M()，试写出合成路线_________。

合
成路线示例：HBr NaOH /Δ223232CH =CH CH CH Br CH CH OH −−−→−−−−−→水溶液
19、Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO 3在低温下溶解度较小。

（1）反应Ⅰ的化学方程式为______。

（2）处理母液的两种方法：
①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为____，目的是使____循环利用。

②向母液中____并降温，可得到NH 4Cl 晶体。

Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl 、NH 3、CO 2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO 3，然后再将NaHCO 3制成Na 2CO 3。

（3）装置丙中冷水的作用是______；由装置丙中产生的NaHCO 3制取Na 2CO 3时，需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧。

（4）若灼烧的时间较短，NaHCO 3将分解不完全，该小组对一份加热了t 1 min 的NaHCO 3 样品的组成进行了以下探究。

取加热了t 1min 的NaHCO 3样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。

曲线c 对应的溶液中的离子是____（填离子符号）；该样品中NaHCO 3和Na 2CO 3的物质的量分别是___mol 、___mol 。

20、实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K 2FeO 4）并探究其性质。

已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3或Fe3＋催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe(OH)3（或Fe3＋）。

(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是____。

(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是____和____。

(3)装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为____。

(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。

t1 s～t2 s内，O2的体积迅速增大的主要原因是____。

(5)验证酸性条件下氧化性FeO42-＞Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，____。

（实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）
(6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小题实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是____。

21、烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。

（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO 2的吸收效率，下列措施正确的是___________。

A ．降低通入含硫烟气的温度
B ．减小通入含硫烟气的流速
C ．减少天然海水的进入量
D ．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H 2SO 3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式_____________。

③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO 2的体积分数（假设实验在标准状况下进行）：
上述装置组装连接的顺序是：原料气→____（填导管接口序号）。

下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘一淀粉溶液的是____（填编号）。

A ．酸性KMnO 4溶液
B ．NaOH 溶液
C ．溴水
D ．氨水
（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成
石膏(CaSO 4·
2H 2O)。

写出该反应的化学方程式：____。

某电厂用煤300t(煤中含硫质量分数为 2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96% 的硫转化为石膏，则可生产石膏____t 。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A 项错误；
B.+-H +Cl HCl 的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。

加入浓硫酸一方面可以极大地提高+H 浓度，另一方
面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物HCl的挥发，因此反应得以进行，B项正确；
C.常温常压下，1体积水能溶解约500体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C项错误；
D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D项错误；
答案选B。

2、C
【解析】
A、加热时I2和Fe发生化合反应，故A错误；
B、检验氨的生成要用湿润的pH试纸，故B错误；
C、高锰酸钾氧化性较强，在常温下就可以与浓盐酸反应产生氯气，故C正确；
D、铜与浓硫酸反应制取二氧化硫要加热，故D错误。

答案C。

3、D
【解析】
A. FeTiO3中Fe、Ti分别显＋2、＋4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O，故A正确；
B. 纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。

故B正确；
C. 用水蒸气过滤，相当于加热，可促进盐的水解，溶解钛铁精矿需要加入稀硫酸，TiO2+水解时生成H2TiO3和稀硫酸，则稀硫酸可以循环使用，符合绿色化学理念，故C正确；
D. ①反应时稀硫酸溶解FeTiO3，③反应是煅烧H2TiO3得到TiO2产品，都不是氧化还原反应，故D错误；
故选D。

4、C
【解析】
根据l4mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。

【详解】
35.7g金属锡的物质的量为
35.7g
118.7g/mol
=0.3mol，14mol/L HNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L，
则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，放出的气体经水充分吸收，干燥，可得NO气体8.96 L，根据反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，则标准状况下NO2的物质的量为
8.96L3
22.4L/mol
=1.2mol，设金属锡被氧化后元素的化合价为
x，由电子守恒可知，0.3mol×(x−0)=1.2mol×(5−4)，解得x=+4，又溶液中c(H+)=10mol/L，而
c(NO3−)=4.2mol 1.2mol
0.3L
=10mol/L，根据溶液电中性可判断氧化产物一定不是硝酸盐，综合以上分析，答案选C。

5、C
【解析】
A．标况下22.4LCO和氮气的物质的量均为1mol，而CO和氮气中均含14个电子，故1molCO和氮气中均含14mol 电子即14N A个，故A正确；
B．溶液中醋酸钠的物质的量为n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而CH3COO-能部分水解为CH3COOH，根据物料守恒可知，溶液中含CH3COOH、CH3COO-的粒子总数为0.1N A，故B正确；
C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol电子即0.3N A个，故C错误；
D．18.4g甲苯的物质的量为0.2mol，而1mol甲苯中含8mol碳氢键，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳氢键即1.6N A个，故D正确；
故答案为C。

【点睛】
阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。

6、D
【解析】
A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直线形，A项错误；
B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；
C.石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体燃料，煤的液化是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；
D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用数
字标出碳，则可表示为：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D项正确；
所以答案选择D项。

7、D
【解析】
A. He分子是单原子分子，相对分子质量为4，N A个氮分子与N A个氦分子的质量比为28∶4=7∶1，故A不选；
B. 不知道FeCl3溶液的体积，无法计算转移的电子数，故B不选；
C. 11.2 L CH4没有指明标准状况下，故C不选；
H O分子为1mol，含有10N A个电子，故D选。

D. 20 g 18
2
故选D。

8、A
【解析】
HCl在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和H+，Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反应生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。

【详解】
A．由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；
B．HCl在阳极失电子得到Cl2和H+，电极反应式为：2HCl- 2e- =Cl2+2H+，B正确；
C．根据电子得失守恒有：O2～4e-，电路中转移1 mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6 L，C正确；D．由图可知，反应物为HCl(g)和O2(g)，生成物为H2O(g)和Cl2(g)，故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+ 2H2O(g)，D正确。

答案选A。

9、B
【解析】
A．天然气是CH4，水煤气是H2、CO的混合物，故A错误；
B．明矾是Kal(SO4)2•12H2O的俗称，故B正确；
C．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，故C错误；
D．纯碱是Na2CO3的俗称，故D错误；
故答案选B。

10、C
【解析】
A、可由环己烯发生加成反应产生，A错误；
B、可由甲基丙烯与氯化氢发生加成反应生成，B错误；
C、可由2，2-二甲基丙烷发生取代反应产生，不能通过加成反应生成，C正确；
D．可由2，3，3—三甲基－1－丁烯与氯化氢发生加成反应生成，D错误。

答案选C。

11、B
【解析】
A．图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HCl杂质，故A错误；
B．镁和盐酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故B正确；
C．NH3的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误；
D．酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。

选B。

12、D
【解析】
A. 烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，异戊烷有5个碳原子，正己烷有6个碳原子，异戊烷的沸点比正己烷低，故A错误；
B. 常温下异戊烷是液态，液态烷烃的密度比水小，故B错误；
C. 五个碳的烷烃只有3种同分异构体，它们分別是正戊烷(5个碳都在主链上)，异戊烷(4个碳在主链上，有一个甲基在支链)，新戊烷(4个甲基连在同一个碳上)；C5H10有9种同分异构体，直链状的有2种:C=C-C-C-C，C-C=C-C-C。

支链是甲基的有3种：C=C-C-C(第5个碳在第2，3位)，C-C=C-C(第5个碳在第2位)。

环状的有4种：五元环，四元环外有一个甲基，三元环外有2个甲基或一个乙基，故C错误；
D. 分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强，苯的碳碳键强度介于双键和三键直接，故长度大于碳碳三键小于碳碳双键，异戊烷中的碳碳键是碳碳单键，则异戊烷的碳碳键键长比苯的碳碳键长，故D正确；
正确答案是D。

13、D
【解析】
A.海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B 错误；
C.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D.侯氏制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和
水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。

故选D。

14、D
【解析】
用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足c1V1=c2V2，反应生成氯化铵，结合盐类的水解解答该题。

【详解】
用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足c1V1=c2V2，反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则
c(NH4+)＜c(Cl﹣)，应用甲基橙为指示剂，D项正确；
答案选D。

【点睛】
酸碱中和滴定指示剂的选择，强酸和强碱互相滴定，可选用酚酞或者甲基橙作指示剂，弱酸与强碱滴定选用酚酞作指示剂，强酸与弱碱滴定选用甲基橙作指示剂，这是学生们的易错点。

15、C
【解析】
A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；
B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；
C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；
D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。

【详解】
A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，被氧化，故A错误；
B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B 错误；
C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；
D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选：C。

16、B
【解析】
A. ①②③④的分子式都是C8H8，故A正确；
B. ①中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；
C. ①④分子中都有2种等效氢，所以一氯代物均有2种，故C正确；
D. ③分子中没有碳碳双键， ④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④，D 正确。

选B 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH 2=CHCHO 2+O 2Cu 加热
−−−→2+2H 2O
CH 2Cl 2 Mg 干醚−−−→ ClMgCH 2MgCl HOCH 2CH 2CH 2CH 2CH 2OH −−−→浓硫酸加热
H 2C =CHCH 2CH =CH 2 【解析】
A 的分子式为34C H O ，而1，3-丁二烯与A 反应生成
B ，且B 与氢气反应得到，结合信息①可知A 为
2CH CHCHO =，B 为。

结合转化关系与信息②可知发生取代反应生成C 为，
D 为，
E 为
，由信息③可知F 为，G 为
，H 为。

【详解】 （1）A 的分子式为34C H O ，其结构简式为：2CH CHCHO =，故答案为：2CH CHCHO =；
（2）E →F 羟基的催化氧化，反应的化学方程式为
，故答案为：
； （3）H 的结构简式为，满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式：Ⅰ、含有苯环；Ⅱ、分子中有三种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体有：、， 故答案为：；、；
（4）由22CH Cl 与Mg /干醚得到2ClMgCH MgCl ，再与环氧乙烷得到由22222HOCH CH CH CH CH OH ，然后再浓硫酸加热条件下发生消去反应得到2222CH CH CH CH CH ==，合成路线流程图为：
，故答案为：。

18、4-氯甲苯(或对氯甲苯) +CH3CHO取代反应银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热），再酸化
【解析】
由有机物的转化关系，A为甲苯，结构简式为，A在铁做催化剂的条件下发生苯环取代生成，则B为；
在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，则C为；在氢氧化钠溶液中发生信息①反应生成，则D为；与乙醛在氢氧化钠溶液中发生信息②反应生成，则E为；在铜作催化剂作用下，与NaOCH3在加热条件下发生取代反应生成，发生氧化反应生成。

【详解】
（1）B的结构简式为，名称为4-氯甲苯(或对氯甲苯)，在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，则C的结构简式为，故答案为4-氯甲苯(或对氯甲苯)；；
（2）D→E转化过程中第①步反应为在氢氧化钠溶液中与乙醛发生加成反应，反应的化学方程式为+CH3CHO，故答案为+CH3CHO；
（3）IV的反应为在铜作催化剂作用下，与NaOCH3在加热条件下发生取代反应生成；V的反应发生氧化反应生成，反应条件可以是银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加
热），再酸化，故答案为取代反应；银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热），再酸化；
（4）能发生银镜反应且每摩尔物质反应生成4molAg说明含有两个醛基；属于酯类，且苯环上的一氯代物有两种，说明结构对称，结合含有两个醛基且苯环上只有3个取代基可知苯环上含有两个“HCOO-”，另外还剩余1个C原子，即为一个甲基，则符合条件的同分异构体的结构简式为或，故答案为或；
（5）由M的结构简式，结合逆推法可知，合成M的流程为CH3CHO在氢氧化钠溶液中发生信息②反应生成
CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO在催化剂作用下，与氢气在加热条件下发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH与F在浓硫酸作用下，共热发生酯化反应生成M，合成路线如下：
，故答案为。

【点睛】
本题考查有机物推断与合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化是解答关键。

19、NaCl+CO2+NH3+H2O →NaHCO3↓+NH4Cl 2NH4Cl +Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3通入NH3，加入细小的食盐颗粒冷却，使碳酸氢钠晶体析出过滤HCO3-0.1 0.2
【解析】
（1）由于NaHCO3在低温下溶解度较小，溶液中含有较大浓度的钠离子和碳酸氢根离子时，就会有碳酸氢钠晶体析出，所以饱和氯化钠中溶液中通入NH3和CO2发生反应的方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O →NaHCO3↓+NH4Cl;答案：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）①根据题中反应流程可知，过滤后得到的母液中含有氯化铵，母液中加入石灰乳后，发生反应为：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，反应生成氨气，氨气可以在反应流程中循环利用；答案：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH3；
②由反应NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离铵根离子，铵根离子浓度增大有利于氯化铵析出。

答案：通入NH3，加入细小的食盐颗粒。

（3）由装置丙中产生的是NaHCO3，其溶解度随温度降低而降低，所以装置丙中冷水的作用是：冷却，使碳酸氢钠晶体析出；制取Na2CO3时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠；答案：冷却，使碳酸氢钠晶体析出；过滤；
(4)若在(2)中灼烧的时间较短, NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究.
取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌.随着盐酸的加入,发生反应CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+ H+=CO2 +H2O;溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小,碳酸氢根离子浓度增大,当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子,再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳,碳酸氢根离子减小,所以c曲线表示的是碳酸氢根离子物质的量变化。

碳酸根离子物质的量为0.2mol,碳酸氢根离子物质的量为0.1mol；所以样品中NaHCO3的物质的量为0.1mol,Na2CO3的物质的量为0.2mol；
因此，本题正确答案是: HCO3-；0.1；0.2。

20、防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落将装置C置于冰水浴中KOH应过量（或减缓通入氯气的速率等）3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2O K2FeO4与水发生反应生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性FeO42-＞Cl2溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱
【解析】
利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe(OH)3的KOH 溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染，据此分析。

【详解】
利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe(OH)3的KOH 溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染。

(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落；
(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是将装置C置于冰水浴中和KOH应过量（或减缓通入氯气的速率等）；
(3)装置C中利用氯气在碱性条件下将氢氧化铁氧化生成K2FeO4，反应的离子方程式为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－
=2FeO42-＋6Cl－＋8H2O；
(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，K2FeO4与水发生反应生成的Fe(OH)3具有催化作用，t1 s～t2 s内，O2的体积迅速增大；
(5)验证酸性条件下氧化性FeO42-＞Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性FeO42-＞Cl2；
(6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小题实验表明，溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱，在不同的酸碱性环境中，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反。

21、ABD2H2SO3+O2=4H++2SO42-cdbaeAC2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO238. 7
【解析】
（1）①总体来看，SO2的吸收效率随温度的升高而降低，当温度和浓度相同时，SO2的吸收效率随烟气流速的增大而降低，当温度和烟气流速相同时，SO2的吸收效率随SO2浓度的增大而降低，同时根据生石灰能与水反应生成碱，碱能与SO2反应；所以为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，可通过降低通入含硫烟气的温度，减小通入含硫烟气的流速以及在天然海水中加入生石灰；答案选ABD；②由空气中的氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应的离子方程式为2H2SO3+O2=4H++2SO42-；③该实验的测。