陕西省吴起高级中学2015-2016学年高一化学下学期周练：10

第十周周末典型习题
姓名 班级 家长签字
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1． 元素性质呈周期性变化的原因是
A ． 相对原子质量逐渐增大
B ．核电荷数逐渐增大
C ．核外电子排布呈周期性变化
D ．元素的化合价呈周期性变化
2．下列微粒中：①12Mg 2+ ② ③
④O 2—，核外电子总数相同的是
A ．②③④
B ．①②④
C ．①②③
D ．①③④
3．下列叙述中，正确的是
A ．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B ．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L 层后才排M 层
C ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D ．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
4．若a A n+与 b B 2-两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于
A ．b+n-2
B ．b+n+2
C ．b-n-2
D ．b-n+2
5．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
A ．一定是金属元素
B ．可能是稀有气体元素
C ．一定不是非金属元素
D ．原子容易失去电子的元素
6
A ．NH 3
B ．CH 4分子的比例模型．．．．
C ．O 原子的结构示意图．．．．．：
D ．N 2的结构式．．．： N≡N
7．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型离子化合物的是 （
） A ．6和8 B ．11和13 C ．11和16 D ．12和17
8．下列物质的分子中，不含共价键的是
Ａ． NaCl Ｂ．Cl 2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH
9．物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是
A 、水溶液能导电的化合物
B 、由金属元素和非金属元素组成的化合物
C 、在熔化状态下能导电的化合物
D 、熔点高的物质
10．下列各组顺序的排列不正确的是
A.原子半径：Na＜Mg＜Al
B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4
D.沸点：H2O＞H2Se＞H2S
11．下列各组化合物中化学键类型不同的是（）
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl D．CCl4和H2S
12．下图是周期表中短周期的一部分。

已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，
则下列说法中不正确的是
A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定
C．常见的X的氢化物具有正四面体结构
D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键
13．共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一中作用力的是
A 干冰
B 氯化钠
C 氢氧化钠
D 碘
14．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A、原子半径A＞B＞D＞C
B、原子序数d＞c＞b＞a
C、离子半径C＞D＞B＞A
D、单质的还原性A＞B＞D＞C
15．镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是
A 在化合物中呈+2价
B 镭比钙的金属性强
C 氢氧化物呈两性
D 碳酸盐难溶于水
16．科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法正确的是
A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键
C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键
17．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是
A．原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
89．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4、Ｈ2ＹO4、Ｈ3ＺO4，则下列判断正确的是
Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4
Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>Ｚ
Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强
Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由大到小
19．下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A.CO2
B.PCl5
l4
D.PCl3
20.在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是：
A．K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
B．K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大
C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大
D．温度越高，达到平衡时，K值越大
21．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L 盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。

其中能使反应速率加快的是
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤
23．下列说法不正确的是
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
22．2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是
A．v(A) = 0.7mol·L－1·min－1B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1
C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1
(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达
23．一定温度下，可逆反应2NO
到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率比为2∶2∶1；④混合气体压强不再改变；⑤混合气体颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部
温度不变，将容器体积压缩至V/2后，下列说法不正确的是
二、填空题
24．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、②两种元素的名称____ ，；⑧、⑨两种元素的符号____ ，。

（本小题每空1分）
（2）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素。

（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。

（4）写出①的最高价氧化物的结构式________
（5）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）
三、计算题
25．现有反应：CO(g)+ H 2O(g)CO2(g)+ H2(g) ，在850℃时，平衡常数K=1。

现在850℃
时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过
．．．．．．．．程．）：
（1）达平衡时，CO转化率为多少？
（2）H2的体积分数为多少？
（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？。