金属的化学性质PPT

Zn + HCl
平：
2、配
H2+ZnCl2
Zn + 2HCl Zn + H2SO4 Zn + H2SO4
H2 + ZnCl2
ZnSO4 +H2
我会总结：
金属 镁 1.3.5 锌 小组 铁 铜 现象 稀盐酸 (快)有气泡 (中)有气泡 (慢)有气泡 无现象 反应方程式 金属＋稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
溶液 金属与金属化合物溶液的反应
能发生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属位置要靠前。
2、化合物必须是可溶的。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H列各组物质能否发生反应？ （1）铜和硫酸锌溶液 不反应
（2）锌和硫酸铜溶液 能反应
问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸) 反应放出出氢气？ (2)反应剧 烈程度有无差异？
1、3、5小组做：镁、锌、铁、铜分别跟稀盐酸反应
2、4、6小组做：镁、锌、铁、铜分别跟稀硫酸反应
实验步骤:
往装有Cu、Fe、Zn、Mg 的试管中注入稀盐酸 1ml, 观察、记录现象。
Cu Fe Zn Mg
2. 反应条件的不同,说明金属的活泼程度不同. 镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
1.金属与氧气的反应
1、它们和氧气反应的条件有何不同？
2、能否用该方法得出不同金属的活动性？
比较金属活动性的方法之一: 金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强
应用1 ： 分析“真金不怕火炼”蕴含什么科学原理？
金的化学性质很不活泼。
你还记得吗？
实验室制取氢气可用什么药品?反应的化学方程式？
Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑
问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或 稀硫酸)反应放出出氢气？ (2)反应剧烈程度有无差异？
活动与探究一
问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸) 反应放出氢气？ (2)反应剧烈程度有无差异？ 所有金属都能与稀酸反应 问题(1) 你的假设: 问题(2) 有些金属能与稀酸反应，有些不能 剧烈程度一样 剧烈程度不一样
对于以上的反应，从反应物和生成物的角 度分析，有何特点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一 种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 A + BC = AC + B 化合物 化合物 单质
一、金属有哪些化学性质？
1.金属与氧气的反应
1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？ 镁在空气中燃烧 铁丝在氧气燃烧 ……
展示《学案》表2－1 ：
镁和铁燃烧的现象：
反应现象
Mg 在空气中燃烧，发出 耀眼白 光，放热，生成白色的固体 Fe 在氧气中，剧烈燃烧，火星 四射，放热生成 黑色的固体
化学方程式
2．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称 黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为鉴别黄铜和黄金， 以下方法可行且简便的是（B C ）(不定项) A. 观察颜色 B. 在空气中加热 C. 加稀硫酸 D. 磁铁吸引
3.农药波尔多液的成分之一是硫酸铜，请问能 否用铁制容器盛装波尔多液，为什么？ 参考答案：
起到保护作用。
4Al +3O2 = 2Al2O3
1.金属与氧气的反应
1、它们和氧气反应的条件有何不同？
2、能否用该方法得出不同金属的活动性？
归纳:1.不同的金属与氧气的反应条件不同 .
镁、铝等在常温下就能与氧气反应； 铁、铜等在高温下能与氧气反应； 金即使在高温时也不与氧气反应。
（该性质称作 “金属活动性” ）
不能，因为铁金属活动性比铜强，铁 会与硫酸铜反应，置换出铜而失去药效。
课堂练习二（提高题）
现有铁、铜、银这三种金属单质和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、 Cu(NO3)2、AgNO3三种溶液，请你设计实验，探究它们 的金属活动性顺序。 实验步骤 预测实验现象 结论
将铁丝插入硝酸铜溶液中 将铜丝插入硝酸银溶液中 铁丝表面出现红色固钵 铜丝表面出现灰黑色固体 Fe>Cu Cu>Ag
练习 锡是常用金属之一。某研究小组有三种金属锡、镁、铜， 想探究它们的活动性顺序，你能将实验步骤补充完整吗？ 【提出假设】 镁 >锡 >铜 ； a 锡 > 镁 >铜 ； b 、 c、 镁>铜>锡 。….. 【查阅资料】锡能与盐酸反应。 【设计实验】同温下，取大小相同的已用砂布将表面擦亮 的上述三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的 中反应，观察现象。 金属 锡 镁 铜 【实验现象】 现象 较慢 较快 没有
思考： 1、从上面总结知道铝的活动性比铁强，可是 通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧 化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步氧化，因此， 铝具有很好的抗腐蚀性能。 4Al+3O2 ＝ 2Al2O3
2、在清洗铝制品时应注意些什么？
不要把铝制品表面的氧 化物保护膜清洗掉。
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、排前面金属+后面金属化合物的溶液 二、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应）
氯化亚铁 ＋2
无 金属＋稀硫酸 Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑ Fe + H2SO4= FeSO4+H2↑ 无
硫酸亚铁
金属 稀硫酸 (快)有气泡 2.4.6 镁 (中)有气泡 小组 锌 铁 (慢)有气泡 铜 无现象
＋2
情景再现
讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？ 1、 Mg、Zn、Fe 能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出 氢气，而 Cu 却不能。 2、铁、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度 锌 ，然后是____ 铁 。 镁 反应最剧烈其次是____ 不同。____ 3、能否用该方法得出不同金属的活动性强弱？ 为什么？
这三种金属活动性由强到弱的顺序为: Fe>Cu>Ag 。 方案1：将铁、银分别插入硝酸铜溶液中 方案2：将铁、铜、银分别插入稀硫酸中，将铜丝插入硝酸银 溶液中 方案3：将铜丝分别插入硫酸亚铁、硝酸银溶液中 方案4：将铁丝插入硝酸铜溶液中，将铜丝插入硝酸银溶液中
学完本课题我学到了
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应
2.能否用该方法得出不同金属的活动性强弱？
比较金属活动性方法之三： 较活泼金属可将不活泼金属 从其化合物溶液中置换出来
通过上述探究活动，我发现：
金属的化学活动性有先后顺序 金属活动性顺序表：
二、金属的活动性顺序：
—————————---------—
锡 铅 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
（3）金和硫酸铜溶液 （4）铁和氯化银
不反应
难溶物
不反应
金光闪闪，全是假冒！
黄铜（铜、锌合金）外观和 黄金极为相似，有些不法分子常以黄 铜冒充黄金进行诈骗。
你能帮助警察鉴别真假黄金吗？
物理方法：
化学方法：
课堂练习一（基础题）
1．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ D ） A. Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag B. Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C. 自然界没有以单质形式存在的Zn，而有 以单质形式存在的Ag D. Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
2Mg+O2== 2MgO
点燃 点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
△ Cu 铜在氧气中不能燃烧，加热 2Cu+O2==2CuO 后紫红色的铜变成黑色物质。
金
没有变化
无
为什么铝制品不易生锈？
这层薄膜可以阻止 铝很容易跟氧气反应， 内部的铝跟氧气接 生成一层致密而坚固 触，从而对铝制品 的氧化铝薄膜。
【实验结论】（1）你的假设中哪一个正确？ b （2）它们的活动性顺序是 镁>锡>铜 。
通过本实验，你能归纳出需要通过什么步骤探究一个实验？
提出假设
探究实验二
设计实验
观察现象
得出结论
问题：金属都能与其它金属化合物的溶液发生 置换反应吗？
都能。
你的假设:
都不能。 只有部分金属能。
探究实验二
请认真观察并完成表2－3 ： 硝酸银溶液、硫酸铝溶液。
实验仪器和用品：试管、铝片、铜片、硫酸铜溶液、
实验方案与操作： 1、铝跟硫酸铜溶液
取1支小试管，注入2ml的硫酸铜溶液， 用砂纸将铝片打磨，然后小心插入，过一会观察现象。
2、铜跟硝酸银溶液 取1支小试管，注入约2ml的硝酸银溶液， 小心插入铜片，过一会观察现象。 3、铜跟硫酸铝溶液 取1支小试管，注入约2ml的硫酸铝溶液， 小心插入铜片，过一会观察现象。
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
不反应
Cu Ag ___>___ ___>___ Al Cu
无现象
1.上面的反应说明铝、铜、银的金属活动性谁强谁弱？
Al ＞ Cu ＞Ag
铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应
铝片浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液中
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag
————————--------—
H
铂 金 Cu Hg Ag Pt Au
————————--------—
强
金属活动性
弱
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫 酸反应生成氢气。
3.排在 前面 的金属可把 后面 的金属从其化合物 溶液中置换出来。 （K、Ca、Na除外！）
金属都能跟其它金属化合物的溶液反应吗？
实验 现象 活动性 结论 （化学方程式） 2Al+3CuSO4= ___>___ Al Cu Al2(SO4)3 + 3Cu
铝表面附有红 铝跟硫酸 色固体，溶液 铜溶液 由蓝色变无色 铜表面附有银 铜跟硝酸 白色固体,溶液 银溶液 由无色变蓝色
铜跟硫酸 铝溶液
我会总结：
金属 镁 1.3.5 锌 小组 铁 铜 现象 稀盐酸 (快)有气泡 (中)有气泡 (慢)有气泡 无现象
请完成表2－2 ：
反应方程式 金属＋稀盐酸
无 金属＋稀硫酸
金属 稀硫酸 (快)有气泡 2.4.6 镁 (中)有气泡 小组 锌 铁 (慢)有气泡 铜 无现象
无
Zn + HCl 例：
1、置换位置，定化学式：
稀硫酸
镁
锌
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
铁 铜
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
单质 化合物
置 换 反 应
化合物 单质
解释：
能否与酸反应，反应剧烈程度都与金属活动性强 弱有关。
结论:
比较金属活动性的方法之二: 金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强