硫
高一硫的知识点
高一硫的知识点硫（符号：S）是一种常见的非金属元素，原子序数为16。
它在地球上广泛存在，常见于矿石、石油和天然气中。
硫具有很多重要的化学性质和应用，本文将介绍高一化学中关于硫的知识点。
一、硫的性质1. 物理性质：硫是黄色的固体，常见的形态有硫黄粉末和硫黄晶体。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。
硫在一定温度下能够发光，这一现象被称为硫的荧光。
2. 化学性质：硫能和多种元素反应。
与氧气反应生成二氧化硫（SO2），与氢气反应生成硫化氢（H2S），与氮气反应生成氮化硫（SN）。
此外，硫还能和大部分金属反应生成金属硫化物。
二、硫的最常见化合物1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色有刺激性气体，常见于燃烧过程中释放的烟雾和工业废气中。
它是硫酸的原料之一，也是造纸和食品加工中的消毒剂和漂白剂。
2. 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是一种无色液体，在常温下极易吸湿生成硫酸。
硫酸的生产通常以三氧化硫为中间产物。
3. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有刺激性气味的气体，常见于腐烂的有机物中。
它是一种剧毒气体，能够对人体造成伤害。
硫化氢也是一种重要的原料，用于生产硫化物和农药。
三、硫的应用1. 农业：硫可以作为农药的成分，用于防治病虫害。
硫还可以改良土壤，促进作物生长。
2. 化学工业：硫酸是硫最重要的化合物之一。
硫酸在制造化肥、洗涤剂、染料和爆炸物等方面有广泛的应用。
3. 药物工业：硫化物是某些药物的重要组成部分。
硫化物类药物常用于治疗关节炎和皮肤病等疾病。
4. 硫酸铜：硫酸铜是一种重要的工业化学品，广泛用于电镀、农业、印刷和皮革制造等领域。
四、硫的环境影响1. 大气污染：燃烧煤炭和石油等化石燃料会释放大量二氧化硫，这是大气中硫污染的重要来源之一。
硫污染会对健康和环境造成危害。
2. 酸雨：硫化物和氮化物的排放是酸雨的主要原因之一。
酸雨对土壤、湖泊和森林等生态系统造成严重的破坏。
3. 温室效应：二氧化硫是大气中的温室气体之一，能够对地球的气候产生影响。
硫(sulfur)课件
硫的工业制备方法主要有高 温焦化法、接触法、酸洗法
和回收法等。
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接触法是将硫化氢气体与空 气在接触塔中反应生成硫磺
。
酸洗法是利用硫酸等强酸与 含硫矿物反应生成硫磺。
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回收法则是从工业废气中回 收硫磺，如火电厂的烟气脱
硫。
实验室制备方法
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实验室制备硫的方法主要有燃 烧法、电解法和化学合成法等
杀菌剂
除草剂
某些含硫化合物具有除草作用，能够 抑制杂草的生长。
硫磺等含硫化合物具有杀菌作用，可 用于防治植物病害。
硫在工业中的应用
化学原料
硫是许多化学品的原料，如硫酸 、硫化物等，用于制造农药、染
料、橡胶等。
燃料添加剂
在煤和石油中添加硫，可以提高 燃料的燃烧效率。
润滑油添加剂
硫可以作为润滑油的添加剂，提 高润滑油的性能。
。
燃烧法是将含硫物质在氧气中 燃烧，生成二氧化硫或三氧化
硫，再经处理得到硫磺。
电解法是利用电解熔融的硫化 物生成硫磺。
化学合成法则是通过化学反应 合成硫磺，如氢气与硫化氢在
催化剂作用下生成硫磺。
PART 03
硫的应用
硫在农业中的应用
肥料添加剂
硫是植物生长所需的微量元素之一， 可作为肥料添加剂提高农作物的产量 和品质。
空气质量恶化
高浓度的硫氧化物会导致空气质量恶化，引发呼吸道疾病和增加心 肺疾病的风险。
臭氧层破坏
部分硫氧化物会破坏臭氧层，使紫外线辐射增加，对人类和生态系 统造成危害。
硫对水体的污染
水体酸化
01
硫氧化物和硫酸进入水体后，会使水体酸化，影响水生生物的
化学硫的知识点总结
化学硫的知识点总结1. 硫的物理性质硫是一种黄色的非金属固体，在常温下呈硫黄色晶体，具有特殊的臭味。
硫有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。
单斜硫在95.5°C以上的温度下稳定，而正交硫在低于95.5°C的温度下稳定。
硫的密度为2.07 g/cm3，熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。
硫在常温下是不溶于水的，但能溶于有机溶剂如苯、二硫化碳等。
2. 硫的化学性质硫是一种活泼的非金属元素，它能与大部分元素发生化学反应。
硫能与氧气反应形成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），与氢气反应生成硫化氢（H2S），与金属反应形成对应的硫化物。
此外，硫还能与氮、碳、磷等元素发生反应。
硫的化学性质使其在化工生产中有着广泛的应用，如生产硫酸、硫磺、硫酰胺等产品。
3. 硫的生产与提取硫的主要生产和提取方法包括湿法法、干法法和熔炼法。
湿法法主要是指从原矿中用水溶液提取硫化合物，再通过反应还原得到硫；干法法是指直接从硫矿石中通过热解或氧化还原得到硫；而熔炼法则是指将硫化物与铁、铜等金属矿石一起熔炼，得到金属和硫的混合物，再通过其他方法分离提取硫。
4. 硫的主要化合物及应用硫有很多重要的化合物，其中最重要的包括硫酸（H2SO4）、二氧化硫（SO2）、硫化氢（H2S）、硫化物等。
硫酸是一种重要的工业化学品，广泛应用于冶金、化工、石油、医药等领域；二氧化硫是一种重要的环境污染物，也是一种重要的化工原料；硫化氢主要用于冶金、化工和环保领域；硫化物是一类重要的金属矿石，在冶金领域有着广泛的应用。
5. 硫的环境影响硫是一种常见的环境污染物，主要由硫煤燃烧、工业生产、交通运输等活动排放而来。
二氧化硫和硫化氢是硫的两种主要气态污染物，它们能够对环境和人体健康造成严重影响。
硫污染主要表现在二次大气污染、酸雨、大气光化学污染等方面。
为了减少硫污染，各国纷纷制定了相应的法律法规和标准，采取了一系列的措施，如燃烧技术改进、烟气脱硫、清洁能源推广等。
硫归纳总结
硫归纳总结硫的概述硫（Sulfur）是一种常见的化学元素，位于元素周期表的第16组，原子编号为16，原子量为32.06。
它是一种黄色固体，在自然界中常以硫矿石的形式存在，如黄铁矿和黄铜矿。
硫是一种非金属元素，在化学中具有广泛的应用。
它具有较高的电负性和较低的离子能，因此能够与许多其他元素形成化合物。
硫在地球上广泛分布，存在于地壳、大气、水体以及生物体中。
硫的性质硫的物理性质包括： - 硫的外观为黄色固体，有刺激性气味。
- 硫具有较低的熔点和沸点，分别为115.21°C和444.67°C。
- 硫在常温下是不溶于水的，但可以溶于一些有机溶剂。
硫的化学性质包括： - 硫可以与氧、氢、氯等元素形成化合物。
- 硫可以形成多种氧化态的化合物，如硫化物和硫酸盐。
- 硫可以与金属反应，形成金属硫化物。
- 硫可以与氢反应，形成硫化氢。
硫的应用硫具有许多重要的应用，如下所述：1.化学工业：硫是制造硫酸、硫酸盐和其他硫化合物的重要原料。
硫酸是世界上最常用的化学品之一，在许多工业过程中都起着重要作用。
2.农业：硫是植物生长所必需的营养元素之一，被用作肥料。
硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物的生长和发育。
3.药品制造：一些药物的合成过程中需要使用硫化合物。
硫还被用于制造肌肤和杀菌药物。
4.橡胶工业：硫化橡胶是一种常见的工艺，通过加入硫化剂使橡胶具有弹性和耐磨性。
5.食品工业：硫还被用作食品添加剂，用于保持食品的新鲜和颜色稳定。
硫的环境影响尽管硫是一种常见的元素，但过量的硫排放却会对环境造成负面影响。
以下是硫排放可能引起的一些环境问题：1.酸雨：硫排放是酸雨的主要原因之一。
硫排放物进入大气后，与水蒸气和氧气反应形成硫酸，降下的雨水变酸，对植被、水域和建筑物造成腐蚀性损害。
2.大气污染：硫化物会通过燃烧化石燃料释放到大气中，进而形成细颗粒物和气态污染物。
这些物质可以对人体和生态系统造成危害。
3.水体污染：工业排放物中的硫也可能通过河流和湖泊进入水体，导致水体污染。
硫知识点总结
硫知识点总结
1. 硫的性质
硫是一种黄色的固体，常温下是黄色的晶体，不溶于水，但能溶于碱性溶液中。
硫有特殊
的气味，即硫醇味，而且硫化氢有剧毒；硫还有强烈的刺激性，在人体中能生成多种有毒
物质；硫还容易与氧气反应生成二氧化硫，这是一种有害气体，对人体和环境都有害。
2. 硫的生产
目前，硫的生产主要分为天然硫和工业硫两种形式。
自然界中的硫主要以硫矿的形式存在，如辰砂、黄铁矿等。
工业上生产硫的主要方法有燃烧硫化物、还原硫酸及从天然气、石油
中提取。
3. 硫的用途
硫的主要用途主要有化肥、制药、制草剂、橡胶制品、沥青、颜料和硫化橡胶等。
此外，
硫还用于工业上的矿石提取、冶金炼制、废水处理等领域。
4. 硫的环境问题
硫在大气中的含量过高，会对环境造成严重的影响。
硫醇和二氧化硫等有毒气体在大气中
的浓度过高会对植物、动物和人类健康造成威胁。
同时，硫是酸雨的主要成分之一，酸雨
能对植被、土壤和水源造成严重的影响。
5. 硫的化学反应
硫有两种存在形式，分别是单质硫和硫化物。
单质硫在氧气存在下容易燃烧生成二氧化硫，此外，硫还能与金属发生化学反应，生成相应的金属硫化物。
硫化物还能与氢气反应生成
硫化氢。
此外，硫的化合价有+6和-2两种，根据化学反应的需要来决定含硫化合物的化
合价。
总的来说，硫是一种具有重要意义的元素。
它在农业、工业、生活中扮演着重要的角色。
但是，硫的过量排放会对环境和人类健康造成严重的影响，因此，应加强对硫排放的控制
与管理，从而减少硫对环境的负面影响。
硫知识点考点总结
硫知识点考点总结硫的化学性质硫是一种具有特殊气味的黄色固体，它可以在空气中熔化，并在熔融状态下呈现为淡黄色液体。
硫具有较强的发光性，当其与氧气或氯气等过氧化物或卤素化合物接触时，会发生强烈的反应。
硫是易燃的，其燃烧反应会释放出大量的热量和二氧化硫。
硫的物理性质硫的密度为2.07克/立方厘米，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
硫在常温下呈现为黄色固体，具有独特的硫味。
硫存在于地球上主要以硫化物的形式存在，例如黄铁矿、黄铜矿等。
硫的化合价硫的化合价通常为-2，但也有+4和+6的化合价。
在硫酸盐中，硫的化合价为+6，例如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸钙（CaSO4）等；在二硫化物中，硫的化合价为-2，例如硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）等。
硫的制备硫可以通过矿石提取、化学合成和生物合成等方法制备。
常见的提取方法包括熔融法、湿法和火法等。
熔融法是将硫矿石加热至熔化，然后通过冷却结晶得到纯净的硫；湿法是将硫矿石浸出，然后通过沉淀和结晶得到硫；火法是将硫矿石与空气或氧化剂一起加热反应，生成氧化硫气体，然后通过冷凝得到硫。
化学合成和生物合成则是通过化学反应或生物代谢过程合成硫化合物。
硫的应用硫及其化合物在工业、农业和医药等领域有着广泛的应用。
硫化物被用于生产化肥、农药、橡胶、颜料、油漆等产品；硫酸被用于制备硫酸盐、电池、纺织品、造纸等；硫酸盐被用于水处理、金属提取、建筑材料等；硫酸铵被用于制备肥料、化工产品等。
此外，硫还可以用于生产硫化氢、二硫化碳、碳酸二硫酸酯等化学品。
硫的环境影响硫及其化合物对环境和生态系统具有一定影响。
硫酸盐可以引起土壤酸化，从而影响植物生长；二氧化硫和硫化氢等气体可以污染大气，造成雾霾和酸雨，对植物和水体造成危害；硫化物与金属结合形成硫化物矿物，影响土壤和地下水的质量。
因此，在工业生产和日常生活中，需要合理使用和处理硫及其化合物，减少其对环境的负面影响。
硫的毒性硫化氢是一种有毒气体，浓度较高时会对人体和动植物造成危害。
自然界硫的存在形式
自然界硫的存在形式硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16，位于周期表的第三周期，第六族。
硫的化学性质非常活泼，常与其他元素形成化合物，存在于自然界中的各种形式。
1. 硫矿硫矿是自然界存在最广泛的硫化物矿物，包括黄铁矿、辉硫矿、方铅矿、黄铜矿等。
硫矿是以硫为主要成分的矿物，是硫的主要来源。
在地壳中，硫矿分布非常广泛，可以在各种不同的岩石中找到，包括沉积岩、火山岩、变质岩等。
其中黄铁矿是最常见的硫矿之一，也是最重要的非金属矿物之一。
2. 硫化氢硫化氢是一种无色、有毒的气体，是硫的一个氢化物。
在自然界中，硫化氢主要通过微生物分解生物物质而产生，也会在地下油气田中自然生成。
硫化氢密度大于空气，能够与氧气、酸、碱等反应，容易引起爆炸，是一种非常危险的气体。
3. 硫酸盐硫酸盐是指含有硫酸根离子（SO4 2-）的化合物，包括硫酸钙、硫酸铁、硫酸铜等。
硫酸盐在自然界中分布广泛，是矿物中的常见成分之一，也是土壤中的一种重要组成部分。
在水中，硫酸盐通常以钙、镁等元素的形式存在。
4. 硒化物硒是周期表中的非金属元素，与硫有着相似的性质。
在自然界中，硒通常以硒化物的形式存在，如硒电镀、硒黄和硒化铜等。
硒的化合物对人体有着一定的毒性，可能会引起硒中毒的症状。
5. 硫酸硫酸是一种无色、有毒、腐蚀性非常强的液体，是硫化氢的氧化产物。
在自然界中，硫酸主要以天然硫酸铁和硫酸铜的形式存在于矿物中。
硫酸广泛应用于化工、制药、炼油等领域，是一种重要的化学品。
6. 元素硫元素硫是一种黄色的脆性固体，是硫化氢的氧化产物。
在自然界中，元素硫以2种形式存在：一种是生物合成的有机硫，另一种是地质过程中形成的无机硫。
元素硫在化学和医药等领域有着广泛的应用。
总结硫是自然界中非常常见的元素，在各种硫化物、硫酸盐、硫酸、元素硫等形式存在。
硫化氢、硒化物等化合物对人体有一定的毒性，需要注意防范。
硫在化工、制药、医药、矿物等行业中有着广泛的应用。
硫知识点总结
硫知识点总结硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16，在自然界中广泛存在于各种矿物质、有机物和天然气中。
硫具有许多重要的应用价值，是化工、环保、医药等领域不可或缺的原料和中间体。
本文将对硫的基本概念、物理化学特性、应用和相关知识进行总结和归纳，希望能为读者提供一些参考和借鉴。
一、硫的基本概念硫是一种典型的多能元素，可以形成许多各种氧化态的化合物，例如氢氧化物、酸、盐等。
硫的化学性质活泼，在大多数情况下是一种不稳定的元素。
不过，硫的物理性质非常特殊，具有很强的防腐蚀性、耐高温性和抗静电能力。
硫的分布广泛，存在于自然界的空气、水、土壤、岩石和生物体中。
其中，含硫矿石和油气是最常见的硫来源。
硫还是许多生命体所需要的重要元素，例如黑色素、酶和细胞膜中的脂肪酸等。
硫气味特殊，有强烈的刺鼻味道。
它的化学符号S，是拉丁文sulfur的缩写，源于希腊语的thio（硫化物）。
二、硫的物理化学特性1. 密度和相似元素硫是一种凝聚态的元素，它的密度是2.07克/立方厘米，比水轻，比很多金属轻。
硫的密度也非常接近于碲、硒等元素，它们都属于同一族元素。
2. 熔点和沸点硫是一种低沸点和低熔点的物质。
它的熔点为115.21℃，沸点为444.674℃。
这使得硫在不同温度下都有不同的化学行为和性能。
3. 颜色和形态单质硫以几种不同的形态存在，比如黄、黑、红、褐等。
其中，黄色为最常见的形态，也是人们所熟知的一种形态。
此外，硫还可以呈现出不同的晶体形态，例如正交、单斜、立方等。
4. 化学稳定性虽然硫化合物在很多条件下都非常不稳定，但单质硫本身却具有很强的化学稳定性。
它不会与氧气直接反应，但可以通过制取一些促进反应的催化剂来催化氧与硫的反应。
这一性质对科研和工业实践都有很重要的意义。
三、应用和相关领域硫是一种重要的原材料和中间体，在各种工业领域都有着广泛的应用。
以下是几个硫的重要应用领域：1. 化肥硫是许多植物生长过程中所必需的元素，而且世界上有很多土壤中含硫量不足，因此硫肥是一种重要的农业缺素肥料。
关于硫的知识点总结
关于硫的知识点总结硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16，它的存在形态有单质、化合物等。
以下是关于硫的知识点总结。
1.物理性质硫是一种黄色的固体，结晶形态为六方晶系的硫单质，它的密度为2.067克每厘米立方，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃，它在自然界中以硫黄矿物的形式存在，如黄铁矿、辉硫矿、砷黄等。
2.化学性质（1）硫和金属的反应：在高温下，硫会与金属反应，形成金属硫化物。
例如，铁与硫反应会生成黑色的硫化亚铁。
（2）硫和非金属元素的反应：硫与氧气反应，会生成二氧化硫；硫与氮气反应，会生成三硫化二氮；硫与氯气反应，会生成硫氯化物。
（3）硫和酸的反应：在一定条件下，硫会与酸反应，生成硫酸。
例如，硫和浓硫酸反应，会生成二氧化硫和水。
3.应用（1）硫在化学工业中，广泛应用于硫酸等化学品的生产过程中。
（2）硫被广泛地应用于农业领域，用来制造硫肥，促进作物生长。
（3）硫还可以用于制造硫磺笔、硫酸铜、硫酸亚铁等产品。
（4）硫还可以作为杀菌剂、保鲜剂等用途。
4.食品安全硫化物是指由硫化产生的化合物，常常被用作食品防腐剂。
但是，硫化物也可能对人体带来潜在的健康风险。
因此，许多国家已经限制了硫化物的使用。
5.相关化学概念（1）硫的电子排布结构：硫原子的电子排布结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。
（2）同素异形体：硫存在着多种同素异形体，如单斜硫、单质六方晶系硫、黄色单斜硫、红色单质硫等。
（3）硫化作用：指硫与其他元素或化合物反应，生成硫化物的化学反应。
（4）硫酸：硫酸是一种无色透明的腐蚀性液体，化学式为H₂SO₄，常用于制造肥料、化学药品等。
6.总结硫是一种有着广泛应用的元素，它在化学、农业、工业中都有着极其重要的作用。
但是，在使用中，我们需要注意硫化物对人体健康可能带来的影响。
作为一种非金属元素，硫的性质也值得我们深入研究。
高考关于硫的知识点
高考关于硫的知识点硫，元素符号为S，是一种常见的非金属元素。
它的存在对于地球和生物体来说都至关重要。
在高考化学考试中，掌握与硫相关的知识点是至关重要的。
下面将对硫的性质、应用以及与环境和生命相关的重要性进行探讨。
首先，我们来了解一下硫的性质。
硫是一种黄绿色固体，具有特殊的气味。
它的熔点相对较低，为115.21摄氏度，很容易从固态转化为液态。
硫在常温下不溶于水，但它可以与许多有机物和氧反应，形成各种硫化合物。
硫也是一种良好的电绝缘体，这使得它在电工和电子工业中有着广泛的应用。
其次，我们来了解硫的应用。
硫广泛存在于矿石、石油和天然气中。
它的化合物主要用于生产化肥、塑料、药品和石蜡等。
例如，硫酸是一种重要的化学原料，广泛用于生产肥料和清洁剂。
此外，硫在橡胶工业中也发挥着重要作用。
硫化橡胶可以增加其弹性和耐磨性，使得橡胶制品具有更好的性能。
此外，许多杀虫剂和杀菌剂中也含有硫，可以有效地防治疾病和害虫。
然而，硫不仅仅是一个有用的材料，它还对环境和生命有着深远的影响。
首先，硫在地球的硫循环中起着重要作用。
硫可以被火山和火山喷发释放，在大气中形成二氧化硫。
这些气体在与水汽相互作用时形成硫酸，随后下降成为酸雨。
酸雨会对生态系统和环境产生严重破坏，损害植物和动物的生长和繁殖。
其次，硫的氧化物还会与大气中的氮氧化物反应，生成细颗粒物，对人体健康产生不良影响。
此外，硫还是许多生物体的重要组成成分。
例如，蛋白质中含有许多硫，硫氨酸和半胱氨酸就是两种含硫氨基酸。
这些氨基酸是构成蛋白质的基本单位，对于生命体具有重要的功能。
此外，硫还在体内发挥着解毒和抗氧化的作用，有助于维持正常的生理和代谢过程。
硫还存在于许多维生素和酶中，参与许多生化反应的催化过程。
综上所述，掌握与硫相关的知识对于高考化学考试至关重要。
我们需要了解硫的性质、应用以及与环境和生命相关的重要性。
硫既是一种重要的化学原料，广泛应用于农业、化工、医药和电子工业等领域，又对环境和生命体有着深远的影响。
高一化学硫的所有知识点
高一化学硫的所有知识点硫是化学元素周期表中的一种非金属元素，其化学符号为S，原子序数为16。
硫在自然界中广泛存在于矿石、石油和天然气中，同时也可以由一些化合物中提取出来。
硫有着重要的工业和生物学应用，下面将详细介绍高一化学中关于硫的所有知识点。
1. 硫的基本性质硫是一种黄色固体物质，有着特殊的气味。
其密度为2.07g/cm³，熔点为115.21°C，沸点为444.67°C。
硫是一种不良导电体，具有非金属元素的一般性质。
2. 硫的化学反应硫与氧气反应可以生成二氧化硫，化学方程式为：S + O₂ → SO₂。
硫与金属反应可以生成金属硫化物，例如：2Fe + 3S →Fe₂S₃。
此外，硫还与卤素元素反应形成相应的硫卤化物。
3. 硫的氧化态硫的氧化态从-2到+6都有存在。
最常见的硫氧化态是-2和+6。
在硫化合物中，硫通常以-2的氧化态出现，例如：二氧化硫（SO₂）、硫化氢（H₂S）等。
而在一些高氧化态的硫化合物中，硫以+6的氧化态存在，例如：硫酸（H₂SO₄）。
4. 硫的酸碱性质硫具有酸性和碱性性质。
硫与氧气反应生成的二氧化硫溶于水形成亚硫酸（H₂SO₃），是一种适度酸性的物质。
而硫酸（H₂SO₄）则是强酸，广泛应用于工业和实验室中。
此外，硫化氢（H₂S）是一种弱酸性气体。
5. 硫的生物参与硫在生物体中具有重要的地位。
蛋白质、酶和维生素等生物分子中都含有硫原子。
硫还参与了维生素B₁₂的合成以及胶原蛋白的形成等生物化学过程。
6. 硫的工业应用硫在工业中有着广泛的应用。
硫被用于生产硫酸、硫酸肥料以及一些化学品。
硫还被用于橡胶工业中的硫化过程，使橡胶获得更好的强度和弹性。
7. 硫的环境影响硫的氧化物进入大气中会与水蒸气反应形成硫酸，导致酸雨的产生。
酸雨对环境和建筑物造成了严重的损害。
此外，硫的排放还会导致大气污染，并对人体健康造成威胁。
8. 硫的化学家和发现历史17世纪的化学家赫涅利乌斯·布赖洛特首次通过加热黄铁矿来获得硫。
硫
淡黄色晶体
质脆，容易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，
易溶于二硫化碳。
密度比水大（约为2g/cm3 )
熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
（浅蓝色火焰 ～硫蒸气燃烧 ～沸点低）
二、硫的化学性质：
实 验
给盛着硫粉
的大试管加热到 硫沸腾产生蒸气 时，用坩埚钳夹 住一束擦亮的细 铜丝伸入管口。
火山喷口
游离态
地壳岩层
硫 硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O) 化合态
石膏（CaSO4· 2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰 火 火 柴
三、硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂） 医药 （硫黄软膏）
硫是一种比较活泼的非金属单质。既可表现氧化性， 又可表现还原性。 1、当硫与金属、氢气、碳等强还原剂反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低） 2、当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。 （硫元素化合价升高） 硫单质的氧化性比氯气弱，也比氧气弱。
态的金属硫化物。
硫的氧化性比氯气 弱 。
练习
写出锌与硫粉加热，铝与硫粉加热，银与
硫粉加热，汞与硫粉反应的化学方程式。 △ Zn + S → ZnS △ 2Ag + S → Ag2S △ 2Al + 3S → Al2S3
用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的银器皿表面
用力磨擦，如被磨擦处出现黑斑说明是真银。
0 0
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS （铁为+2价） 反应放出的热能使反应继续进行
硫和氯气都能分别与铜、铁反
硫知识点总结化学
硫知识点总结化学一、硫的常见性质硫是一种黄色的固体，具有特殊的气味。
在常温下为黄色结晶，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
硫有很强的反应性，可以和多种元素和化合物发生化学反应。
而且，硫有着很高的电负性，与氧一样是一种典型的非金属元素。
硫的化学性质主要表现为它的强氧化性和还原性。
硫可以和氧气或卤素发生化学反应，形成相应的氧化物或卤化物。
例如，硫和氧气反应可以生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）；硫和氯气反应可以生成氯化硫（S2Cl2）等。
此外，硫也可以和金属元素发生反应，形成硫化物。
硫化物通常具有特殊的性质，例如黑色的硫化铁（FeS）是一种常见的硫化物。
另外，硫还能和氢气发生反应，生成硫化氢（H2S），它是一种有毒的气体，具有刺激性臭味。
二、硫的化合物硫化氢是硫的重要化合物之一，它是一种常见的有毒气体，具有刺激性的臭味。
硫化氢在工业上广泛用于冶金和化工等领域，同时也是一种重要的腐蚀剂。
此外，硫化氢还被广泛用于生物燃料电池中，作为氢源的替代物。
硫酸是硫的另一种重要化合物，它是一种无色无味的液体，可以溶解在水中。
硫酸具有很高的酸度，可以和多种金属和碱发生化学反应。
硫酸广泛用于冶金、化工、制药和农业等领域，是一种重要的化工原料。
硫酸盐是硫的一类重要化合物，它们是硫酸的盐类衍生物，具有广泛的应用。
硫酸盐可以用于制造肥料、玻璃、橡胶、化学品等产品，同时也可以用于工业废水处理和环境保护等领域。
硫还可以形成与氧、氮、碳等元素的多种化合物，这些化合物在化学和工业领域中具有广泛的应用。
例如，硫氧化物、硫酸酯等。
三、硫的应用硫具有广泛的工业应用价值，主要用于制造硫酸、硫酸盐、硫化物等产品。
硫酸是一种常用的化工原料，可以用于制造肥料、玻璃、橡胶、医药品等产品。
硫酸盐也是一种重要的化工原料，广泛用于金属冶炼、电镀、化学纤维生产等行业。
此外，硫还可以用于生物医药领域。
硫化物有着很强的生物活性，可以用于制造抗菌药物、抗肿瘤药物等产品。
硫与其化合物的性质与应用
硫与其化合物的性质与应用硫（S）是一种常见的非金属元素，存在于自然界中的许多矿石和有机物中。
它具有多种化合物，拥有独特的性质和广泛的应用。
本文将探讨硫及其化合物的性质和应用。
一、硫的性质硫是一种黄色的固体，无味，无毒。
它具有较低的熔点和沸点，能在常温下蒸发。
硫在空气中加热后会燃烧，产生剧烈的蓝色火焰和刺激性气味。
1. 物理性质硫具有单斜晶系结构，晶体呈现六角形的螺旋结构。
它的密度约为2 g/cm³，硬度较低。
在常温下，硫为柔软的固体，可以被切割成薄片或压成粉末。
2. 化学性质硫具有较强的化学活性。
它可以与许多元素反应，形成各种化合物。
例如，硫与氧气反应会生成二氧化硫（SO₂），该化合物是大气污染的主要来源之一。
硫还能与金属反应形成金属硫化物，如铁与硫反应生成硫化铁（FeS）。
此外，硫还与氢反应生成硫化氢（H₂S），具有强烈的恶臭味道。
二、硫化物的性质与应用1. 金属硫化物金属硫化物是硫与金属元素形成的化合物，具有重要的性质和应用。
例如，硫化铁是一种黑色的固体，可以用于制备磁性材料和矿石的磁选。
硫化铜是一种红色的固体，广泛应用于电镀、颜料和催化剂等领域。
此外，硫化锌也是一种重要的无机材料，广泛用于制备橡胶增塑剂、涂料和橡胶产品。
2. 有机硫化物有机硫化物是含有硫原子的有机化合物，具有独特的性质和广泛的应用。
其中，二硫化物是一类重要的有机硫化合物，具有良好的润滑性能和耐热性。
二硫化钼（MoS₂）常用于制备润滑油和减摩剂。
含有硫的有机化合物还常用作药物和农药的中间体。
硫醇是含有硫原子和氢原子的有机化合物，常用于金属表面防锈和抗氧化剂。
3. 硫酸及其盐类硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，广泛应用于化工、冶金、制药和环保等领域。
硫酸可用于制备肥料、染料和塑料等工业产品。
此外，一些硫酸盐如硫酸铜、硫酸锌等也具有重要的应用，如用于制备电池、电镀和农药等。
4. 硫化氢硫化氢（H₂S）是一种无色有毒气体，具有刺激性气味。
硫的知识点
硫的知识点1. 基本信息- 化学符号：S- 原子序数：16- 原子量：32.06 g/mol- 元素类别：非金属- 物理状态：常温常压下为固体- 颜色：黄色- 形态：斜方晶体- 熔点：115.21°C- 沸点：444.6°C- 密度：2.07 g/cm³（固体），1.19 g/L（气体）2. 化学性质- 电子排布：[Ne] 3s² 3p⁴- 常见氧化态：-2, 0, +4, +6- 反应性：硫可与多数金属和非金属元素反应，尤其在高温下。
它可以形成硫化物和硫酸盐。
- 酸碱性：硫的氧化物（如SO₂和SO₃）在水中形成的酸是酸性的。
3. 物理性质- 溶解性：硫在有机溶剂中溶解性好，在水中几乎不溶。
- 热导率：0.4 J/s·m·K（固体），0.17 J/s·m·K（液体），0.21 J/s·m·K（气体，25°C）- 电导率：硫是非导电的4. 同位素- 稳定同位素：硫-32 (4.67%), 硫-33 (0.75%), 硫-34 (4.29%)- 放射性同位素：硫-35 (17.5分钟), 硫-36 (约2.99小时)5. 存在形式- 矿物：硫主要存在于自然硫、硫化物矿石和硫酸盐矿物中。
- 生物圈：硫是所有生物体中的蛋白质和酶的重要成分。
6. 制备方法- 从矿物中提取：通过焙烧硫化物矿石来提取硫。
- 从石油提炼中回收：在石油提炼过程中，硫化氢（H₂S）会被释放并转化为硫。
7. 应用领域- 肥料生产：硫是制造硫酸的重要原料，硫酸用于肥料的生产。
- 化工产品：硫用于生产硫酸、硫化橡胶和其他化学品。
- 医药：硫化合物在医药领域用于治疗皮肤病和其他疾病。
- 冶金工业：硫用于生产硫磺，硫磺在金属提炼过程中作为脱氧剂和脱硫剂。
8. 安全性和环境影响- 毒性：硫本身毒性较低，但其化合物（如二氧化硫和硫化氢）具有毒性和刺激性。
硫元素及其化合物知识点总结
硫元素及其化合物知识点总结一、硫元素概述1.1 硫元素的基本特性硫（Sulfur）是地球上常见的元素之一，化学符号为S，原子序数为16。
硫具有淡黄色，常见的形态有晶体硫、斑硫、结硫和花硫等。
硫是一种非金属元素，在自然界中以硫矿石的形式存在。
1.2 硫元素的物理性质硫的原子量为32.06单位，相对密度为 2.07g/cm³。
硫有较低的熔点（115.21°C）和沸点（444.67°C），容易在室温下转变为黄绿色的气体。
硫的比热容较小，热导率较低。
1.3 硫元素的化学性质硫元素在常温下不与空气发生反应，但在高温下与氧气反应生成二氧化硫。
硫元素与许多金属反应生成金属硫化物，并与非金属元素形成各种化合物。
硫元素可与氢发生反应生成硫化氢。
此外，硫元素还可与各类有机物发生反应，例如形成硫醇、硫醚等。
二、硫化物的分类和性质2.1 硫化物的分类硫化物是指硫与其他元素形成的化合物。
根据硫化物中硫原子的价态，硫化物可分为硫化物离子化合物和协同硫化物两类。
2.1.1 硫化物离子化合物硫化物离子化合物中，硫以2-离子的形式存在。
常见的硫化物离子化合物有硫化钠（Na2S）、硫化铁（FeS）等。
2.1.2 协同硫化物协同硫化物是指硫以原子或分子形式存在，与其他元素发生共价键或配位键的化合物。
例如，甲硫醇（CH3SH）和二硫化碳（CS2）就属于协同硫化物。
2.2 硫化物的性质硫化物的性质各异，但一般表现为有刺激性气味的固体或液体。
很多硫化物具有毒性，不可直接接触。
某些硫化物可在空气中产生刺激性气味的二氧化硫气体。
三、常见的硫化物及其应用3.1 金属硫化物3.1.1 二硫化钼（MoS2）•物理性质：黑色固体，常见的矿石。
•应用：用于润滑剂、电池材料、半导体等。
3.1.2 二硫化铅（PbS）•物理性质：黑色固体，常见的矿石。
•应用：用于制备红色、黄色颜料以及印刷油墨等。
3.2 非金属硫化物3.2.1 二氧化硫（SO2）•物理性质：无色气体，有刺激臭味。
硫
硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。
硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。
[1]硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。
硫不溶于水但溶于二硫化碳。
导热性和导电性都差。
性松脆，不溶于水导热性和导电性都差。
硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。
硫被用来制造火药。
在橡胶工业中做硫化剂。
硫还被用来杀真菌，用做化肥。
硫化物在造纸业中用来漂白。
硫酸盐在烟火中也有用途。
硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。
肥料。
制造硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料。
橡胶硫化。
漂白。
药物。
油漆。
医疗上，硫还可用来制硫黄软膏医治某些皮肤病，但硫对身体危害较大长期在高含硫的工况下工工作对身体有极大损害。
往二氧化硫中通入氢硫酸，可以制取硫。
化学方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。
在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。
单质硫主要存在于火山周围的地域中。
以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。
硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。
硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[（AlO）2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O]等。
化学硫的知识点
引言概述：化学硫是一种常见的化学元素，具有广泛的应用和重要的科学意义。
本文将对化学硫的知识点进行详细阐述，包括其基本特性、产地分布、化学性质、应用以及环境影响等方面。
正文内容：一、硫的基本特性1.原子结构：介绍硫的原子结构，包括原子序数、电子结构等。
2.物理性质：详细描述硫的物理性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
3.硫的同素异形体：介绍硫的同素异形体，包括单质硫、元素硫、链硫、硫环、硫阳离子等。
二、硫的产地分布1.自然界中的硫：探讨硫在地壳中的分布情况，介绍主要的硫矿石以及其产地。
2.工业生产：介绍工业生产中硫的来源，如硫矿的开采、炼焦过程中的硫等。
三、硫的化学性质1.化合价和氧化态：解释硫的化合价和不同氧化态之间的关系，如硫的+2、+4、+6氧化态。
2.化学反应：详细阐述硫与其他元素或化合物之间的常见化学反应，如硫与氧、氢、金属、非金属的反应。
3.氧化还原性：探讨硫的氧化还原性质，以及其在化学反应中的应用。
4.硫化合物的性质：介绍硫化合物的性质和分类，如硫酸盐、硫醇等。
四、硫的应用1.工业应用：详细介绍硫在工业中的应用，包括硫酸的制取、硫酸铵、硫酸盐等的应用。
2.农业应用：探讨硫在农业中的应用，如硫肥的施用、硫在植物生长中的作用。
3.医药应用：介绍硫在医药领域的应用，如硫剂的使用、硫酸的药理作用等。
五、硫的环境影响1.硫的大气污染：解释硫在大气中的排放来源，介绍硫的酸雨和烟气中硫的影响。
2.硫对环境的影响：详细阐述硫在水体、土壤和生物体中的影响，包括硫污染的来源、危害及防治措施。
总结：通过对化学硫的知识点进行详细阐述，我们了解到硫是一种重要的化学元素，具有丰富的应用和科学意义。
硫的基本特性、产地分布、化学性质、应用和环境影响是我们深入了解硫的关键。
我们需要继续研究硫的性质和应用，开展环境保护工作，减少硫的排放和对环境的危害。
硫系列知识点
硫系列知识点硫是一种常见的非金属化学元素，它的化学符号是S，原子序数为16。
硫是地壳中含量很高的元素之一，它广泛存在于天然矿物、矿石和化学化合物中。
在我们的日常生活中，硫及其化合物具有广泛的应用，如肥皂、洗涤剂、农药等。
硫的物理性质硫是一种黄色的固体，在常温下呈现出半透明的外观。
硫的密度较低，约为2克/立方厘米，其熔点为112.8摄氏度。
当硫加热至其熔点时，它会逐渐变为黄色的液体。
硫在常温下不易燃烧，但在高温下会发生燃烧反应，释放出有毒的二氧化硫气体。
硫的化学性质硫是一种化学活泼的元素，它能与许多其他元素形成化学化合物。
硫与氧气反应会生成二氧化硫（SO2），这是一种具有刺激性气味的有毒气体。
硫还能与金属形成硫化物，如铁与硫反应会生成硫化铁（FeS）。
在一些化学工业过程中，硫也被用作催化剂。
硫的生物活性硫在生物体中起着重要的作用。
它是一种必需的营养元素，存在于许多蛋白质和维生素中。
硫还参与了生物体内的许多重要代谢过程，如氨基酸的合成和酶的活性。
此外，硫还有助于维持皮肤的健康，许多护肤品中都含有硫成分。
硫的应用硫及其化合物在许多行业中具有重要的应用。
其中一个主要的应用领域是化工工业。
硫被用作制造硫酸、硫酸盐和硫醇等化学品的原料。
硫酸是一种广泛使用的化学品，它被用于制造肥料、纸浆和纤维素等。
硫酸盐也被广泛应用于建筑材料、陶瓷和玻璃制造等行业。
此外，硫还被用于制造肥皂、洗涤剂和农药等日常生活用品。
硫化合物还被用作染料和颜料的成分，它们能够赋予物体鲜艳的颜色。
总结硫是一种重要的非金属化学元素，具有丰富的应用价值。
它的物理性质和化学性质使其成为许多化学和工业过程中不可或缺的元素。
同时，硫在生物体内也扮演着重要的角色，参与了许多生物代谢过程。
通过深入了解硫的性质和应用，我们能够更好地利用这一元素，推动各行业的发展。
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1．下列元素中，不．
能以游离态存在于自然界中的是( ) A ．氧 B ．硫 C ．氮 D ．氯
2．关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色粉末 ②不溶于水，易溶于酒精和CS 2 ③氧化性比氯弱 ④只能被还原而不能被氧化 ⑤医药上用来做硫黄软膏，治疗某些皮肤病，其中正确的是( )
A ．①②③⑤
B ．②③⑤
C ．③④⑤
D ．③⑤
3．(2011年黄冈高一检测)常温下单质硫主要以S 8形式存在。
加热时，S 8会转化为S 6、S 4、S 2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S 2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是( )
A ．S 8转化为S 6、S 4、S 2属于物理变化
B ．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO 2
C ．S 2、S 4、S 6、S 8互称同位素
D ．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S 2
4．(原创题)2011年3月20日中午至21日凌晨，不明气体从南到北笼罩上海全城，大批市民报称闻到怪异臭味，陆续有人因头晕、恶心和呕吐紧急送医院。
经调查，原来是中石化上海高桥分公司因生产工艺未及时调整而泄漏硫化氢，空气中含量超标约8倍，这是上海在世博会后出现的第三宗影响广泛的泄漏毒气事件。
下列叙述正确的是( )
A ．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B ．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C ．将硫化氢通入溴水，溴水退色
D ．硫化氢是电解质，其电离方程式为：H 2S===2H ＋＋S 2－
5．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
Fe 、S 混合粉末A ――→惰性环境中操作①黑色固体B ――→操作② 加入热的KOH 溶液并过滤滤渣C ――→操作③ 加煮沸过的稀硫酸 溶液D 已知：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O
请回答以下问题：
(1)混合粉末A 中硫粉过量的原因是
________________________________________________________________________
(2)反应在“惰气环境”中进行的原因是
________________________________________________________________________
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末反应即可持续进行，说明反应________(填写“放热”或“吸热”)。
(4)操作②的作用是
________________________________________________________________________，
也可改用加入____________。
(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是
________________________________________________________________________
(6)为证明产物中铁的价态，对D 溶液的实验操作最好是
________________________________________________________________________。
1．(2011年莱芜高一检测)下列有关硫的说法中，不．
正确的是( ) A ．硫有多种同素异形体 B ．硫的化学性质与氧气相同
C ．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色
D ．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物
2．下列物质可以由对应的单质直接化合生成的是( )
A ．SO 3
B ．FeS
C ．CuS
D ．FeCl 2
3．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是( )
A ．加水洗涤
B ．通氧气加热
C ．加热试管使硫熔化
D ．用CS 2洗涤
4．(2011年烟台高一检测)下列①～④组各混合物中把硫粉分离出来共同的方法是( )
①砂粒和硫粉 ②硫酸钠和硫粉 ③铁屑和硫粉 ④木炭和硫粉
A ．用水溶解
B ．加热使硫升华
C ．用CS 2溶解
D ．用盐酸溶解
5．下列叙述中错误的是(双选)( )
A ．消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉
B ．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS
C ．硫与金属或非金属反应均做氧化剂
D ．可以用热浓NaOH 溶液除去附在试管内壁上的硫
6．硫的氧化性不如氧强，但下列叙述中不．
能说明这一事实的是( ) A ．S ＋O 2=====点燃
SO 2 B ．通常状况下，硫为淡黄色固体，而氧气为无色气体
C ．跟同一金属(如铜或铁)反应时，金属被硫氧化成低价态，被氧气氧化成高价态
D ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊
7．(2011年蚌埠高一检测)将红磷和硫分别在如图所示的两个盛满O 2的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后，同时打开两个止水夹，这时观察到的现象是( )
A ．水先进入a 瓶
B ．水先进入b 瓶
C ．水同时进入两瓶
D ．水不进入任何一瓶
8．(2011年威海高一检测)0.1 mol 某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加了1.6 g ，则组成这种单质的元素是( )
A ．铁
B ．镁
C ．铝
D ．钾
9．4.8 g 硫与0.2 mol O 2充分反应后的气体总体积在标准状况下为( )
A ．1.12 L
B ．2.24 L
C ．3.36 L
D ．4.48 L
10．(2011年济南高一检测)下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是( )
A ．S ＋O 2=====点燃SO 2
B ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O
C ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl
D ．2Na ＋S=====△Na 2S
11．黑火药爆炸时发生的反应是S ＋2KNO 3＋3C=====点燃
K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑，反应中的氧化剂是____________，每生成1 mol CO 2转移________ mol 电子。
12．在空气中加热S 粉和Fe 粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。
(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体
________________________________________________________________________
(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体
________________________________________________________________________
(3)不时有火星从混合物中射出
________________________________________________________________________
13.某同学为了探究硫与氧气的反应情况，装配好如图所示的装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)。
取下橡胶塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡胶塞。
硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。
当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。
简
要回答下列问题：
(1)水银柱推向左管是否一定说明生成气体的量一定大于反应气体的量，说明原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？
________________________________________________________________________。
(4)根据反应方程式S ＋O 2=====点燃SO 2和上述结论又可推导出什么？(或证明什么？)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．硫通常是一种淡黄色晶体，有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用S x 表示。
对三种蒸气的测定结果是：
(1)橙色蒸气密度在标准状况下折算是11.42 g/L ，则它的化学式是________；
(2)红棕色蒸气的质量是相同体积空气的6.62倍，则它的化学式是________；
(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是________。
此事实说明，硫有________________________________________________________________________。