化工类专业理论综合试题及参考答案(0402)

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至11页。

满分200分，考试时间120分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题，共100分）
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3.相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32
一、单项选择题（本大题共50个小题，每小题2分，共100分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项选出）
1.下列物质中，分子数最多的是
A.22gCO2
B.2molNH3
C.标准状况下11.2LH2
D.64gSO2
2.相同条件下，22g CO2气体与N2气体具有相同的体积，则N2气的质量为
A.11g
B.14g
C.22g
D.28g
3.与0.1molAgNO3完全反应的MgCl2的物质的量是
A. 0.2mol
B. 0.1mol
C. 0.05mol
D. 4.75mol
4.配制1 mol·L-1的HCl溶液200mL，需量取12 mol·L-1的盐酸为
A.4mL
B.8mL
C.16.67mL
D.18 mL
5.下列离子反应方程式不正确的是
A.HCl + OH- = H2O +Cl-
B.HCO3-+ H+=CO2↑+H2O
C. CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2↑+H2O
D.Cu2++ S2- = CuS↓
6.下列物质中具有强氧化性的是
A. 钠
B.氧化钠
C.氢氧化钠
D.过氧化钠
7.用氯酸钾和二氧化锰制备氧气后，要除去残留在试管内壁上物质应该用
A.二硫化碳
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.浓盐酸
8.对于H2O2性质的描述不正确的是（）。

A.弱酸性
B.只有强氧化性
C.既有氧化性又有还原性
D.仅存在于水溶液中，没有纯的H2O2
9. 某溶液滴入酚酞试剂时呈无色，滴入甲基橙变黄色，则该溶液PH值范围为
A.4.4＜PH＜5
B. 3.1＜PH＜5
C. 3.1＜PH＜8
D. 4.4＜PH＜8
10.用一种试剂即能将Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、Na2S四种无色溶液鉴别开，该试剂是
A.BaCl2溶液
B.H2SO4溶液
C.AgNO3溶液
D.NaOH溶液
11.对于CO + 2H2 = CH3OH(l)+Q ,要提高CH3OH的产率，可采用的措施是
A.升温
B.加压
C.减压
D.使用适当的催化剂
12.氨分解反应在一密闭容器内进行，已知氨气的起始浓度为2 mol·L-1，5秒钟后为1.2 mol·L-1，
当用氨气浓度的变化来表示该反应速率时,反应速率为
A.0.8 mol·L-1·s-1
B.1.6 mol·L-1·s-1
C.0.016 mol·L-1·s-1
D.0.16 mol·L-1·s-1
13.在0.1 mol·L-1的HAc溶液中，要使HAc的电离度和PH值都减少，同时又使Ac-离子浓度增
大，可加入的试剂是
A. 1 mol·L-1 HAc
B.浓氨水
C. 固体NaAc
D. 1 mol·L-1 H2SO4
14.在1L溶液中分别溶有下列物质，其PH值最大的是
A.标准状况下22.4LNH3
B.1molNH4Cl和1molNH3
C.36.5g的HCl气体
D.40g NaOH固体
15.已知Fe3+/Fe2+, Br2/Br-, I2/I-的标准电极电位分别为0.77V、1.06V、0.54V，下列说法正确的是
A. Br2能氧化Fe2+
B.Fe3+能氧化Br-
C. I2能氧化Br-
D. I2能氧化Fe2+
16.下列反应均能正向自发进行：2A-+B2= 2B-+A2 ,2B-+C2=2C-+B2,2C-+D2=2D-+C2。

则氧化剂氧化
能力由强到弱的顺序是
A. A-＞B-＞C-＞D-
B. A2＞B2＞C2＞D2
C. D-＞C-＞B-＞A-
D. D2＞C2＞B2＞A2
17.下列各碱溶液中，当其PH值相同时，物质的量浓度较大的是
A.氨水
B. 氢氧化钠
C.氢氧化钾
D.氢氧化钡18．下列叙述正确的是
A.苯分子中具有碳碳双键B．乙烷的二氯取代物只有一种
C．丙醛和丙酮是同分异构体D．C3H6和C5H10一定是同系物
19．某加成反应（完全反应）的主要生成物为
Br
Br
CH3CH2CCH3
，反应物一定是
A．1—丁烯与溴B．1—丁烯与溴化氢
C．1—丁炔与溴D．1—丁炔与溴化氢
20. 下列物质，既具有酸性，又能发生银镜反应的是
A．CH3COOH B．HCOOH C．HCOOCH3D．CH3CHO 21. 下列物质，不能使KMnO4的酸性溶液褪色的是
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2OH C．CH3CH = CH2D．
CH3 22.下列物质互为同系物的一组是
①CH3CH2CH CH2
②
CH2
CH2
CH2CH2
③
CH3CH CHCH3
④
CH3
⑤
A．①②③B．④⑤C．①③D．①②③④⑤
23. 分子式相同的两种烃，下列说法正确的是
A．一定是同一种物质B．一定都只含有σ键
C．一定互为同系物D．一定互为同分异构体
24．关于1—丁烯和丁烷，下列说法不正确的是
A．常温常压下均为气体B．它们都能够使KMnO4溶液褪色
C．1—丁烯在一定条件下加氢生成丁烷D．在一定条件下都能和氯气发生取代反应。

25．和NaOH溶液发生反应后，通入CO2，又析出的是
A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．OH
D．CH3CHO
26．对于数字0.00490，下列说法正确的是
A．二位有效数字，二位小数B．六位有效数字，三位小数
C．三位有效数字，五位小数D．六位有效数字，五位小数
27．测得值与真实值之间的差值为
A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差
28．欲配制6 mol·L-1的H2SO4溶液，在100mL蒸馏水中需加入18 mol·L-1的H2SO4溶液：A．60mL B．40mL C．50mL D．10mL
29．分析某药物的纯度时，称取样品0.3853g，下列分析结果记录合理的是
A．36% B．36.4% C．36.41% D．36.412%
30．按质子理论，NaH2PO4是
A．中性物质B．酸性物质C．碱性物质D．两性物质
31．已知T H2SO4/NaOH=0.004904g.mL-1，则氢氧化钠的物质的量浓度应（H2SO4的相对分子质量是
98.08）为
A．0.0001000mol.L-1B．0.1000 mol.L-1
C．0.01000 mol.L-1D．0.05000 mol.L-1
32．铬酸洗液是由K2Cr2O7与下列哪种物质配制而成
A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．浓磷酸
33．以酚酞为指示剂，中和10.00mL0.1 mol.L-1的H3PO4溶液，需用0.1 mol.L-1NaOH溶液A．2.00mLB．10.00mLC．20.00mL D．30.00mL
34．用酸碱滴定法测定碳酸钙的含量，可采用的方法是
A．直接滴定法B．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法
35．用0.1 mol.L-1HCl溶液滴定0.1 mol.L-1氨水溶液，化学计量点时溶液的PH值为A．等于7.0 B．大于7.0C．等于8.0 D．小于7.0
36．在1 mol.L-1的HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法
A．加水B．加NaAcC．加NaOH D．加0.1 mol.L-1HCl溶液
37．在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用A．沉淀掩蔽法B．配位掩蔽法
C．离子交换法D．氧化还原掩蔽法
38．可用于测定水的硬度的方法是
A．碘量法 B .K2Cr2O7法 C. 配位滴定法 D. 酸碱滴定法
39．消除金属指示剂封闭现象，一般采用的方法是
A. 加热
B.加有机溶剂 C .加入淀粉 D.掩蔽干扰离子
40．氧化还原反应的平衡常数K值的大小
A. 能说明反应的速率
B.能说明反应的完全程度
C.能说明反应的历程
D.能说明反应的次序
41．重量分析中使用的“无灰滤纸”是指每张滤纸的灰分质量为
A.1mg
B.＜0.2mg
C.＞0.2mg
D.要求滤纸灰分质量为0
42．重铬酸钾法滴定Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫—磷混酸介质中进行，主要是为了
A．加快反应的速度B．终点易于观察
C．降低Fe3+/Fe2+电对的电位D．兼顾B和C
43.若c(1/5KMnO4)=0.1 mol.L-1，则c(KMnO4)=
A．0.1 mol.L-1B．0.01 mol.L-1 C. 0.5 mol.L-1D．0.02 mol.L-1
44．在实验室里配制溶液时，有人在溶液中加入一只纯铁钉，其原因是
A．防止Fe2+水解B．消除溶液中过量的酸
C．阻止Fe2+被氧化D．产生适量氢气，使瓶内保持正压
45．莫尔法中所使用的指示剂是
A．酚酞B．铬黑T C．铬酸钾D．淀粉
46．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差
A.进行对照试验
B.增加平行试验的次数
C.进行空白试验
D.进行仪器的校准
47．沉淀滴定法中莫尔法主要用于测定
A. Cl—和Br—
B. Cl—和I—C．Br—和I— D. I—和SCN—
48．为使被测组分沉淀完全，易挥发的沉淀剂应按理论用量过量
A .50%~100%
B .100%~200%
C .20%~30%
D .大于200%
49．沉淀完成后进行陈化是为了
A.加速沉淀溶解
B.使无定形沉淀转化为晶形沉淀
C.使沉淀结构更疏松
D.使小颗粒转变成大颗粒
50．在定量分析中，容量瓶适用于A.贮存标准溶液B. 量取任意体积的溶液
C. 加热溶液
D. 直接法配制标准溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共100分）
注意事项：
1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

2．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

二、填空题（本大题共22个空，每空1分，共22分）
1．浓硫酸有性，可用来干燥Cl2、H2、CO2等气体。

蔗糖放入浓硫酸中，发生“炭化”现象，这是由于浓硫酸有性。

2.配合物K4[Fe(CN)6]的名称为，中心离子为，配位体为，配位数为。

3.用系统命名法命名下列化合物:
(1)CH3C
CH3
CH3
CH3
(2)
CH3CH2C
CH3CH2
CHCH3
4.写出下列化合物的结构式:
(1)三氯甲烷；(2)甘油。

5.费林试剂是由和酒石酸钾钠的碱溶液混合而成的，可以用它来鉴别。

6．乙醇和浓硫酸一起加热，每个乙醇分子脱去一分子水，生成；每两个乙醇分子之间脱去一分子水，生成。

7.分析化学按分析任务，分为定性分析和两部分。

8．液体试样一次用量在mL以上的分析，称为常量分析。

9．在分析过程中由于某些固定的原因所引起的误差是误差。

10．某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-9，其理论变色范围为。

11．氢离子浓度越大，EDTA的配位能力越。

12．一般情况下，EDTA与多数金属离子形成配合物的配位比。

13．KMnO4滴定草酸时，加入第一滴KMnO4时，颜色消失很慢，这是由于溶液中还没有生成能使反应加速进行的。

14．在沉淀滴定法中，根据确定滴定终点所使用的指示剂不同，银量法分为、佛尔哈德法和法扬司法。

三、简答题（本大题共5个小题，共30分）
1．泡沫灭火器盛有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，为什么把它们混合后就能有灭火作用？写出有关的化学方程式。

（10分）
2．用化学方法鉴别丙醇、丙醛和丙酮。

（6分）
3．简述用直接法配制500mL0.1000 mol.L-1重铬酸钾标准溶液的主要步骤和所需要的主要仪器。

（7分）
4．简述在氧化还原滴定中常用指示剂的类型有哪些。

（3分）
5．简述影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？（4分）
四、推断题（本大题共2个小题，每个小题10分，共20分）
1.有一黑色固体A ，加入稀硫酸放出有特殊臭味的气体B ，B 在充足的氧气
中燃烧生成气体D ；B 在不充足的氧气中燃烧得到固体C ，C 能在氧气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，并放出大量的热，同时生成气体D 。

气体B 与气体D 在集气瓶中相遇可得到固体C ，C 与Fe 粉在加热条件下反应得固体A 。

推断A 、B 、C 、D 各是什么物质？写出有关的化学反应方程式。

2. A 、B 二种芳烃分子式均为C 8H 10，A 氧化时生成一元羧酸，B 生成二元羧酸。

硝化时A 得到两种主要一元硝化产物，B 得到一种主要一元硝化产物。

试推测A 、B 的构造式，并写出另外几种异构体的构造式。

五、计算题（本大题共2个小题，每小题14分，共28分）
1． 称取含Na 3PO 4和Na 2HPO 4及惰性物质的混合试样1.000g ，溶于适量
水后，以百里酚酞为指示剂，用c （HCl ）= 0.2000 mol .L -1盐酸标准滴定溶液滴定至终点，消耗15.00mL ，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点，又消耗20.00mL ，计算混合试样中Na 3PO 4和Na 2HPO 4的质量分数。

[已知：M(Na3PO4)=163.84 g.mol-1M(Na2HPO4) =110.98 g.mol-1 ]
2．称取硅酸盐试样0.5000g ，经分解后得到NaCl和KCl混合物质量为0.1803g。

将这混合物溶解于水，加入AgNO3溶液得AgCl沉淀，称得该沉淀质量为0.3904g，计算试样中KCl和NaCl的质量分数。

[已知：M (NaCl )=58.44 g.mol-1M(KCl) =74.56 g.mol-1M(AgCl) =143.32 g.mol-1]
第Ⅰ卷（选择题，共100分）
一、选择题（本大题共50个小题，每小题2分，共100分）
第Ⅱ卷（非选择题，共100分）二、填空题（本大题共14个小题，22个空，每空1分，共22分）
1．吸水脱水
2．六氰合铁（Ⅱ）酸钾Fe2+CN- 6
3．（1）3—甲基戊烷（2）2—甲基—1—戊烯
4．（1）CH3CCH2CH3
3
OH
（2）
COOH
5．无水氯化锌；伯、仲、叔醇（或醇的类型）
6．加成；无
7．定量分析
8．10
9．系统
10．8～10
11．弱（或填“小”）
12．1 ：1
13．Mn2+
14．莫尔法
三、简答题（本大题共5个小题，共30分）
1．（10分）答：因为Al3+、HCO3-在溶液中皆能发生水解（2分），其反应方程式如下：Al3++3H2O= Al(OH)3+3H+ （2分）HCO3-+H2O= H2CO3+OH-（2分）
将二者混合后，发生了水解双促进反应：Al3++3 HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
产生的Al(OH)3、CO2都起到了隔绝空气，阻止燃烧的灭火作用。

（2分）
学生用其它方法解答，只要合理均可得分。

2．（6分）答：将三种试液分别加入一小块金属钠，有气泡产生的为丙醇（2分）；
再将剩余两种试液分别加入NaIO试剂，有黄色沉淀产生的为丙酮，不生成沉淀的为丙醛（4分）。

（或托伦试剂，能发生银镜反应为丙醛，不发生银镜反应为丙酮）
3.（7分）答：1〉计算所需要的基准重铬酸钾的质量m克（1分）
2〉准确称取m克基准重铬酸钾放入小烧杯中（1分）
3〉加入适量蒸馏水使其溶解（1分）
4〉将溶液定量转移至500mL容量瓶中（1分）
5〉加蒸馏水稀释至刻度后，充分摇匀（1分）
6〉储存于洁净、干燥的试剂瓶中，贴好标签（1分）
所需主要仪器：分析天平500mL容量瓶500mL试剂瓶（1分）
（小烧杯玻璃棒胶头滴管洗瓶）
说明：1〉只要顺序正确，要点完整，即可得分
2〉只要答“分析天平、500mL容量瓶、500mL试剂瓶”即可得满分4．（3分）答：1〉自身指示剂（1分）2〉专属指示剂（1分）
3〉氧化还原指示剂（1分）5．（4分）答：1〉同离子效应（1分）2〉盐效应（1分）
3〉配位效应（1分）
4〉酸效应（1分）
四、推断题（本大题共2个小题，每个1小题10分，共20）
1．（10分）A：FeSB：H2SC：SD：SO2 （每个1分）
FeS +H2SO4=FeSO4+ H2S↑（1分）2H2S +3O2= 2SO2+2H2O（1分）
2H2S +O2= 2S+2H2O（1分）2H2S+ SO2=3S+2H2O（2分）Fe+S= FeS（1分）
2．(共10分)A.
CH 2CH 3
（3分） B.
CH 3
3
（3分）
其余同分异构体:
CH 3
3
（2分）
CH 3
CH 3 （2分）
五、计算题（本大题共2个小题，共28分）
1、 （14分）：解：由题意知：Na 3PO 4消耗的HCl 溶液为2×15.00mL （2分）
Na 2HPO 4消耗的HCl 溶液为(20.00-15.00)Ml （2分）
%
.%....)PO Na (w 1549100000
1284
163100015220000343=⨯⨯
⨯⨯⨯=- （5分）
%
.%
..)..(.)HPO Na (w 1011100000
198
110100015002020000342=⨯⨯⨯-⨯=- （5分） 2、 （14分解）解：设KCl 的质量为x 克，则NaCl 的质量为(0.1803-x)克 （1分）
3904018030.M M )
x .(M M x
NaCl
AgCl KCl
AgCl =-+ （1分）
3904044
5832
14318030567432143...)x .(..x
=-+ （2分）
=x 0.09755g （4分）
%.%..)KCl (w 51191005000
009755
0=⨯=
（3分）
%.%...)NaCl (w 55161005000
009755
018030=⨯-=
（3分）
说明：学生用其它方法解答，只要合理均可得分。