高二化学第二单元电化学习题

电化学1．（2011广东高考）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动+ c（OH―）2．（2010宁波期末）野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。

由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作A．正极，发生还原反应B．负极，发生氧化反应C．阴极，发生还原反应D．阳极，发生氧化反应3．（2009北京高考）下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e－＝4OH－D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl――2e－＝Cl2↑4．（2011海淀一模）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是①②③④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀5．（2009泉州水平测试）有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．C>D>B>A B．B>D>C>A C．D>A>C>B D．D>C>A>B 6．（2011广州一模）电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。

下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥7．（2011南京三模）右图是模拟电化学反应装置图。

下列说法正确的是A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀B．若X为碳棒，开关K置于M处、，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－= Fe3＋C．若X为锌，开关K置于N处，则X极减少的质量与铁电极增加的质量相等D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O = 2Zn(OH)28．（2009盐城一研）某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解KI-淀粉溶液的研究”，他们的研究装置如右图。

有关说法不正确的是A．镁为负极B．原电池中碳极的电极反应为：Fe3+ +e－=Fe2+C．电解池中阳极处先变红D．电解池中阴极的电极反应式为：2H++2e－=H2↑9．（2011宁德质检）利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。

下列说法正确的是A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu + 2OH－→Cu2O+ H2O+ 2e－B．甲中通入氢气的电极为正极C．乙中阴离子向石墨电极移动D．电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O10．（2010西城测试）下列叙述中，正确的是A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg 11．（2008上海二联）关于如图所示装置的叙述正确的是A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒B．碳棒是正极，铜片是阳极C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应12．（2008天津高考）下列叙述正确的是A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13．（2009云南统测）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过14．（2009全国调研）已知外电路中，电子由铜流向a极。

有关下图所示的装置分析合理的一项是A．该装置中Cu极为正极B．当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+D．一段时间后锌片质量减少15．（2008泉州质检）右图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu b极：Fe－2e－＝Fe2＋下列说法不正确的是A．装置中电解质溶液一定含有Cu2＋B．该装置一定是化学能转化为电能C．a、b可能是同种电极材料D．a极上一定发生还原反应16．（2009福建高考）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。

下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极17．（2010泉州质检）右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Ag b极：Fe－2e－＝Fe2＋下列说法不正确的是A．a、b可能是同种电极材料B．该装置一定是电解池C．装置中电解质溶液一定含有Ag＋D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag18．（2010西城测试）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。

下列说法中，正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等19．（2009山东诊断）用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含C1—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）。

下列说法中，正确的是A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—B．电解时，a电极周围首先放电的是Br一而不是C1—说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗 0.02gH2时，a极周围会产生0.71gCl220．（2007杭州一检）如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是A. C（I）的电极名称是阴极B．C（II）的电极名称是负极C．C（I）的电极反应式是2H++2e—=H2↑D．C（II）的电极反应式是Cl2＋2e－＝2Cl－21．（2010东城检测）下图有关电化学的示意图正确的是A. B.C. D.22．（2011苏北二研）某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H＋) = 2.0 mol·L－1，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。

下列叙述正确的是A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B．充电过程中，a极的反应式为 VO2＋－e－+ H2O＝VO2＋+ 2H＋C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D．放电时，当转移的电子数为6.02 × 1023时，共有1.0 mol H＋从右槽迁移进入左槽23．（2010厦门质检）1807年钯学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH4Na+O2↑+2H2O；后来，盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠。

反应原理为：3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑。

下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH—2e-=H2↑+O2↑B．盖·吕萨克法制钠证明铁的还原性比钠强C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应各自转移的电子数相同D．电解熔融氯化钠制钠的电解槽中（如右图），石墨为阳极，铁为阴极24．（2010广州测试）下列说法正确的是A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀25．（2010苏北一研）右图是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图。

下列说法正确的是A．该装置中只存在2种形式的能量转化B．只闭合S1时，A电极发生还原反应C．闭合S1一段时间后断开，闭合S2，A电极的反应式为：2H+ + 2e- ＝H2↑D．闭合S1一段时间后断开，闭合S2，溶液的pH升高26．（2011海淀期中）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。

一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被（填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。

（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L 的CuSO4溶液。

反应一段时间后，停止通电。

向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL。

27．（2010山东高考）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。

为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。