江西省萍乡市莲花县2024届中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析

江西省萍乡市莲花县2024届中考化学最后冲刺浓缩精华卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列利用了乳化原理的是
A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢
2．能在pH为5的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( )
A．ZnSO4、FeCl2、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOH
C．BaCl2、KNO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
C H FN O为抗癌新药西达苯胺的化学式。

下列关于西达苯胺的说法正确的是（）
3．221942
A．西达苯胺属于氧化物
B．西达苯胺中含有22个碳原子
C．西达苯胺中氮元素和氧元素的质量比为2:1
D．西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
4．下列关于物质用途的说法错误的是
A．熟石灰可用作建筑材料B．火碱可用于治疗胃酸过多
C．小苏打可用作焙制糕点的发酵粉D．稀有气体可制成多种用途的电光源
5．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。

下列说法正确的是
A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
6．某硝酸铵样品经测量含氮量35.7% ,其中只含一种杂质,该杂质可能为
A．NH4HCO3
B．(NH4)2SO4
C．NH4Cl
D．CO(NH2)2
7．归纳是认识物质性质和其内在联系的一种方法，下列对物质性质归纳正确的是（）
A．非金属氧化物都能与碱反应生成盐和水B．碳酸盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳
C．金属单质都能与酸反应生成氢气D．碱和盐都能反应生成新碱和新盐
8．健康饮食对青少年生长发育作用重大，下列做法不正确的是( )
A．每天食用富含蛋白质的食品
B．坚持用含氟牙膏刷牙
C．使用甲醛浸泡水产品防腐
D．夜盲症患者补充维生素A
9．下列物质的用途中不正确的是（）
A．烧碱可用于焙制糕点
B．用浓硫酸可除去氢气中的水蒸气
C．生石灰可在食品包装袋中作干燥剂
D．二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案火灾
10．下列说法正确的是
A．某气体不能燃烧，也不支持燃烧，则该气体一定是二氧化碳
B．用过氧化氢溶液制取氧气，若不加二氧化锰，则反应不能发生
C．NH4NO3溶于水会使温度降低，则NH4NO3溶于水的过程只吸收热量
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢两种元素
11．KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，KNO3的溶解度最大
B．0℃时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3
C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法。

D．分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，NaNO3溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液12．将化学知识用到生产生活中，是学习化学的目的之一．下列做法中正确的是（）
A．夜晚发觉液化气泄漏，立即开灯检查
B．酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭
C．冬天在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖
D．废旧电池扔入河里
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃0 20 40 60 80 100
溶解度/g
Ca（OH）20.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
NaOH 31 91 111 129 313 336
（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”）．
要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取措施有
_____（填序号）．
①蒸发水②升高温度③降低温度④加入水⑤加入氢氧化钙现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_____．现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）．
14．菠萝是最近市场热销的水果之一，菠萝营养丰富。

适宜生长在pH为5~6的土壤环境中，为了提高菠萝的产量并防治病虫害，可施加一些磷酸二氢钾（KH2PO4）做根外追肥。

根据上述材料回答下列问题：
（1）成熟的菠萝果实含有甜味，这种呈甜味的营养素是_______。

（2）若将pH为4的土壤改良为中性，通常使用的碱是_______（填化学式）。

（3）磷酸二氢钾属于________（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。

15．有三种化肥，分别是硫酸钾、氯化铵、磷矿粉，其中为灰白色粉末的是________；在剩余的两种物质中取样，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出的原物质是________；小明家种植的花草最近叶色发黄，你认为可施用其中的(写化学式)________。

16．下图是甲烷在一定条件下发生分解的微观模拟图：
在图B中将相关粒
子图形补充完整_____；A是化合物，你判断的微观依据是_____；结合该图示解释由B到C变化的实质是_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。

某化学兴趣小组同学欲利用其进行下列各探究实验。

试根据题目要求，回答下列问题
该小组同学欲用过氧化氢溶液与
二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气。

①选仪器的连接顺序为A﹣___(填写仪器序号字母)。

②检验装置A气密性的方法是___。

③装置A中发生反应的化学方程式为___。

该小组同学欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯的氧化铁样品的纯度(杂质不参加反应)，并验证反应生成物的性质。

所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体﹣D﹣B﹣C。

①仪器中B的现象是___。

②仪器C的作用是___。

③仪器D中的现象是___。

④通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。

若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将___(填“偏大”，“偏小”或“不受影响”)。

18．以下是实验室制取气体的常用仪器，回答列问题。

（1）标号为a的仪器名称是______________。

（2）用氯酸钾与二氧化锰制取O2，并用排水法收集，应选用的收集装置是_________（选填字母，下同）；该反应的化学方程式为____________。

（3）如果用排水法收集O2，观察到O2集满时的现象是______________。

（4）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置是____________；该反应的化学方程式为_______________。

（5）Y形管在不同的实验中作用各不相同（如下图）。

①若实验室利用上图装置甲制备少量氢气，正确的操作是将_________（选填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”）。

②实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内_________（选填“a”或“b”）处的高锰酸钾，再收集氧气。

（6）利用装置丙探究燃烧的条件（白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃）。

①通过比较装置丙内_________（填字母）处的实验现象，可推导出燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。

A a和b
B b和c
C a和c
②下图中能正确反映气球内气压（p）随反应时间（t）而发生变化的是_____（填序号）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）向盛有20 g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20 mL质量分数为7. 3%的稀盐酸，恰好完全反应。

则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（提示：7.3%的稀盐酸密度约为1.035g/mL）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故选项错误；
B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；
C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；
D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：C
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
2、D
【解题分析】
根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，此题的隐含离子是pH为5的溶液中存在较多的氢离子，据此分析解答即可。

【题目详解】
A、FeCl2溶液呈浅绿色，不符合题意，故选项错误；
B、NaOH溶液中的OH-会和H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
C、BaCl2溶液中的Ba2+会和AgNO3溶液中的Ag+结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
故选：D。

【题目点拨】
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。

3、D
【解题分析】
A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而西达本胺是由五种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B．西达本胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
C．西达苯胺中氮元素和氧元素的质量比为（14×4）：（16×2）≠2：1，故错误；
D．由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故正确。

故选D。

4、B
【解题分析】
A、熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，可用作建筑材料，故说法正确；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故说法错误；
C、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故说法正确。

D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故说法正确；
故选：B。

【题目点拨】
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见酸碱盐的性质和用途是正确解答此类题的关键。

5、B
【解题分析】
A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，错误；
B、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，能够使其燃烧更充分，正确；
C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；
D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，错误。

故选B。

6、D
【解题分析】
硝酸铵中含氮量为：
142
100%35%
142+4+163
⨯
⨯=
⨯⨯
，硝酸铵样品中含氮量为35.7%，故杂质中含氮量大于35%。

【题目详解】
A、NH4HCO3中含氮量为：
142
×100%30.1%
142+5+12+163
⨯
≈
⨯⨯
，不符合题意；
B、(NH4)2SO4中含氮量为：
142
×100%21.2%
142+8+32+164
⨯
≈
⨯⨯
，不符合题意；
C、NH4Cl中含氮量为：
14
×100%26.2%
14+4+35.5
≈，不符合题意；
D、CO(NH2)2中含氮量为：
142
×100%46.7%
142+4+1216
⨯
≈
⨯+
，符合题意。

故选D。

【题目点拨】
化合物中元素的质量分数=
×
×100%相对原子质量原子个数
相对分子质量。

7、B
【解题分析】
A.二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物能与可溶性碱反应，但一氧化碳、水等非金属氧化物与碱不反应，故错误。

B.所有碳酸盐与稀盐酸或稀硫酸反应都能生成二氧化碳，故正确。

C.在金属活动性顺序表中排在后的金属不能与酸反应生成氢气，故错误。

D.碱和盐反应需要一定条件，碱和盐都要可溶且符合复分解反应发生的条件，故错误。

故选：B。

8、C
【解题分析】
A. 蛋白质是人体必需营养物质，每天食用富含蛋白质的食品有益于青少年生长发育，做法正确；
B. 使用含氟牙膏刷牙可以防止龋齿，做法正确；
C. 甲醛有毒，使用甲醛浸泡水产品防腐有害健康，做法错误；
D. 夜盲症是缺乏维生素A引起的，维生素A能维持人的正常视力，夜盲症患者补充维生素A，做法正确。

故选：C。

9、A
【解题分析】
A. 烧碱有很强腐蚀性，小苏打可用于焙制糕点，选项错误；
B. 浓硫酸有吸水性，用浓硫酸可除去氢气中的水蒸气，选项正确；
C. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，所以生石灰有吸水性，可在食品包装袋中作干燥剂，选项正确；
D. 二氧化碳不可燃、不助燃常用于灭火，二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案火灾，灭火时不会对图书等造成二次损坏，选项正确。

故选A。

10、D
【解题分析】
A、某气体不能燃烧，也不支持燃烧，该气体不一定是二氧化碳，也可能是其他气体，如氮气，故A错误；
B、用过氧化氢制取氧气，不用二氧化锰反应也能够进行，只是反应较慢，故B错误；
C、NH4NO3溶于水会使溶液温度降低，则NH4NO3溶于水的过程表现为吸热，但硝酸铵溶于水的水合过程是放热过程，故C错误；
D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，实际上是与空气中的氧气反应，氧气含有氧元素，根据质量守恒定律，则该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故D正确。

故选D。

【题目点拨】
物质溶解的过程发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是扩散的溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。

扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量，溶液温度降低；扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热摄，溶液温度升高；扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量，溶液温度几乎不变。

11、D
【解题分析】
A、20℃时，NaNO3的溶解度最大，故A错误；
B、0℃时，硝酸钠的溶解度是73g，所以173g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3，故B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用蒸发结晶的方法，故C错误；
D、20℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数大于硝酸钾，升高温度，两物质的溶解度增大，因为两溶液中溶质、溶剂质量均不变，所以两物质的溶液中溶质质量分数均不变，所以分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，NaNO3溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液，故D正确。

故选：D。

【题目点拨】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

12、B
【解题分析】
A、开灯时会产生电火花，会将液化石油气引燃，甚至会发生爆炸，选项错误；
B、实验室酒精失火用湿抹布盖灭，是利用了隔绝空气达到灭火的目的，选项正确；
C、用煤炉取暖时，门窗紧闭，产生的一氧化碳能使人中毒，选项错误；
D、随意抛扔废旧电池，会造成重金属污染环境，选项错误，故选B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、A ①②⑤冷却热饱和溶液＝
【解题分析】
（1）根据表格提供的数据可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故能表示NaOH溶解度曲线的是A。

（2）把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可以蒸发水、加入氢氧化钙固体，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可以采用升高温度的方法，故选①②⑤。

（3）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度氢氧化钠析出，而氢氧化钙仍然存留在溶液中，可以得到较纯净的氢氧化钠晶体，故采取的物理方法是冷却热饱和溶液。

（4）向氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙，由于氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙，当温度恢复原温度，仍然是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，溶液中溶质的质量分数的关系为甲=乙。

【题目点拨】
氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙。

14、糖类Ca(OH)2复合肥
【解题分析】
（1）成熟的菠萝果实含有甜味，这种甜味的营养素是糖类；
（2）pH=4的土壤显酸性，属于酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰，即氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（3）磷酸二氢钾中含有钾元素与磷元素，属于复合肥。

15、磷矿粉氯化铵NH4Cl
【解题分析】
磷矿粉是灰白色的粉末；铵盐和显碱性的物质混合能生成有刺激性气味的气体氨气；氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。

16、（1）
（2）由同种分子构成，该分子由不同种原子构成
（3）每两个氢原子构成（结合成或组合成）一个氢分子，许多碳原子聚集（构或结合成或组合成）成单质碳
【解题分析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律的微观解释:在化学反应前后，原子的种类、个数不变，故补充的图形见上图（2）从微观角度来看，混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成，单质分子由同种原子构成，化合物分子由不同种原子构成，A是化合物，原因该分子由不同种原子构成
（3）化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合，从微观角度解释由B到C变化的实质是：每两个氢原子构成（结合成或组合成）一个氢分子，许多碳原子聚集（构或结合成或组合成）成单质碳
考点：质量守恒定律的应用，化学变化的实质
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、EF 关闭活塞，将导管伸入水中，双手紧握锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，证明气密性良好
2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑澄清石灰水变浑浊点燃尾气，防止一氧化碳污染空气红色固体变成黑色偏小
【解题分析】
(1)①在A中利用过氧化氢制氧气，制得的氧气中含有水蒸气，因此先用浓硫酸干燥，由于氧气的密度大于空气密度，因此采用向上排空气法收集干燥的氧气；故顺序为AEF；
②检验装置A气密性的方法是关闭活塞，将导管伸入水中，双手紧握锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，证明气密性良好。

③过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，方程式为：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；
(2)①一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，因此B 中的现象是澄清石灰水变浑浊；
②在反应过程中有没有反应完全的一氧化碳随着二氧化碳逸出，一氧化碳有毒具有可燃性，因此仪器C 的作用是点燃尾气，防止一氧化碳污染空气；
③一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其中氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，因此现象是红色固体变成黑色； ④若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁.相当于氧化铁没有完全反应，则计算出样品纯度的结果将偏小；
18、锥形瓶 iklbm 322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑ 瓶口有大气泡冒出 ach 或cdeh （合理即可） 3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 液体转移至固体 a A B
【解题分析】
（1）标号为a 的仪器名称是锥形瓶。

（2）排水法收集氧气应用到水槽、集气瓶、橡胶管、弯导管、玻璃片，应选用的收集装置是iklbm ；氯酸钾与二氧化锰生成氯化钾和氧气，化学方程式为：322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑。

（3）排水法收集O 2，当看到瓶口有大气泡冒出说明O 2集满了。

（4）用大理石和稀盐酸反应制取CO 2，反应物为固体和液体，无需加热，反应容器，锥形瓶、试管都可做反应容器，可选单孔橡皮塞也可选双孔橡皮塞和长颈漏斗组合，可选的发生装置是ach 或cdeh （合理即可），反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑。

(5)①固体和液体的反应一般是将液体加入固体中，本实验中如果将固体倒入液体中还有可能打破仪器，故填写液体转移至固体；
②固体加热时为防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾，故酒精灯应加热Y 形管内a 处的高锰酸钾。

（6）①实验中a 处白磷燃烧，是因为温度达到白磷的着火点，b 处红磷不不燃烧是因为没有达到着火点，可得燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点；故填：A ；
②装置中白磷燃烧放出大量的热，使装置中的气体受热膨胀，压强变大，随着反应的停止，热量扩散，同时氧气被消耗，装置中的压强减小，并且小于原来压强，故选：B 。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、8.28%。

【解题分析】
由题意参加反应的盐酸的质量为20mL 1.035g/mL=20.7g ⨯，设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，则有： 2NaOH +
HCl =NaCl +H O 40
36.5x 20.7g 7.3%⨯ 由20.40x =37g 6.%
57.3⨯解得x=1.656g 所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为1.656g 100%=8.28%20g
⨯ 答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8.28%。