2022-2023学年科粤版(粤教版)九年级上化学单元测试(含解析)

2022-2023学年初中九年级上化学单元测试
学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________
考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;
卷I （选择题）
一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）
1. “保护环境，从我做起”，下列做法不利于保护环境的是（ ）
A.拒绝使用含磷洗衣粉
B.提倡绿色出行，尽量少开私家车
C.废旧电池随意丢弃
D.加强水质监测，禁止污水排放
2. 下列说法中不正确的是( )A.地球表面积约有34被水覆盖着B.在地层里、大气中都含有大量的水
C.人类生活、工农业生产都离不开水
D.地球上的总水量很大，水是取之不尽，用之不竭的
3. 下列叙述正确的是（ ）
A.5gMg 与3gO 2反应可生成8gMgO
B.4gMg 与4gO 2反应可生成8gMgO
C.3.2gMg 与4.8gO 2反应可生成8gMgO
D.6gMg 与4gO 2反应可生成10gMgO
4. 下列有关化学方程式书写正确的是（ ）
A.电解水： 2H 2O 通电====2H 2↑+O 2↑
B.铝置换银：Al+AgNO 3=Ag +AlNO 3
C.铁丝在氧气中燃烧： 4Fe +3O 2点燃====2Fe 2O 3
D.铜丝放到稀硫酸中： Cu +H 2SO 4=CuSO 4+H 2↑
5. 如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。

下列四个化学方程式中，同时符合这四
位同学所描述的是（ ）
()
3
45gMg 3gO 28gMgO
4gMg 4gO 28gMgO
3.2gMg
4.8gO 28gMgO
6gMg 4gO 210gMgO 2O 2↑+↑
H 2====通电H 2O 2Al+AgN =Ag+AlN O 3O 3
4Fe +32F O 2====点燃e 2O 3
Cu+S =CuS +↑H 2O 4O 4H 2
A.S +O 2点燃===SO 2
B.2CO +O 2点燃===2CO 2
C.2H 2O 电解===O 2↑+2H 2↑
D.CH 4+2O 2点燃===2CO 2+2H 2O
6. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A.工业炼铁：3CO +Fe 2O 3===2Fe +3CO 2
B.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰： CaCO 3高温===CaO +H 2O
C.正常雨水略显酸性的原因： CO 2+H 2O =H 2CO 3
D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属： 2Fe +6HCl =2FeCl 3+3H 2↑
7. 当温度、压强分别超过临界温度(374.2∘C)和临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。

现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。

550∘C 时，在密闭容器中，测得乙醇(C 2H 6O)的超临界水氧化结果如图所示。

注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。

δ(CO)=CO ，下列说法正确（ ）A.C 2H 6O 、CO 2、CO 中，C 元素质量分数最大是CO B.超临界水氧化乙醇的反应是分解反应
C.在超临界水氧化过程中乙醇可先氧化成CO ，CO 再氧化成CO 2
D.反应进行3秒钟时，密闭容器中存在的物质只有乙醇、CO 、CO 2
8. 取镁粉、锌粉和铁粉的混合物21g 与一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到0.8g 氢气，则反应后溶液中溶质的总质量为（ ）
A.59.5g S +S O 2===点燃O 2
2CO +2C O 2===点燃O 2
2O ↑+2↑
H 2===电解O 2H 2C +22C +2O H 4O 2===点燃O 2H 23CO +F 2Fe +3C e 2O 3===O 2
CaC CaO +O
O 3===高温H 2C +O =C O 2H 2H 2O 3
2Fe +6HCl=2FeC +3↑l 3H 2(374.2C)∘(22.1MPa)550C ∘(O)C 2H 6δδ(CO)=
CO O C 2H 6CO 2
CO C CO CO CO CO 2
3CO CO 221g 0.8g 59.5g
B.59.4g
C.59.3g
D.59.2g 卷II （非选择题）
二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）
9. 过氧化钠 (Na 2O 2)
可用作防毒面具等的供氧剂，其原理是Na 2O 2与CO 2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为_______________________________；将CO 2和O 2的混合气体34.4g 通过足量的Na 2O 2，固体质量增加了5.6g ，则原混合气体中CO 2和O 2的质量比为________。

10. 碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将30g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是________；氧化钙遇水反应放热，则反应的化学方程式为
________。

11. 已知过氧化钠（化学式Na 2O 2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为________________________；在密闭容器中，将6.6gCO 2与一定质量的Na 2O 2固体充分反应后，容器内气体质量变为3.8g ，则生成碳酸钠的质量为________g 。

12. 在点燃的条件下，4.6g 乙醇与7.2g 氧气恰好完全反应，生成2.2g 二氧化碳、5.4g 水、Xg 一氧化碳，则X ＝________；化学方程式为________。

三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 10 分 ，共计40分 ）
13. 2020年我国生铁总产量为83169.8万吨，位居世界第一。

生铁用途十分广泛。

工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3，还含少量SiO 2等杂质）冶炼生铁的过程如下：回答下列问题：
（1）生铁属于________材料（填“金属”或“合成”或”天然”）。

“高炉气体”中的________（填化学式）
会导致酸雨，在农村改良酸性土壤最常用________（填物质名称）。

（2）“煅烧”时： SiO 2固体和CaCO 3在高温条件下发生反应，生成CO 2气体和CaSiO 3该反应的化学方
程式为________。

（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe 与空气中氧气、水分等发生化学反应的过程。

下列措施不能防止铁制品锈蚀的是________（填标号）。

A ．用盐水清洗
B ．涂油、喷漆
C ．久置于酸性环境
D ．镀耐腐蚀的铬层（4）在工业上用稀盐酸清除铁锈，该反应的化学方程式为________。

14. 配平与完成下列化学反应方程式．
（1）________KMnO 4−________+________+O 2（2）NH 4HCO 3−NH 3+________+H 2O （3）________Fe 3O 4+________CO======高温________ Fe +________CO 2（4）________C 2H 6+________O 2======点燃________CO 2+________H 2O ．
15. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。

结合
下列实验装置图回答问题：59.4g 59.3g 59.2g
(N )a 2O 2Na 2O 2CO 2CO 2O 234.4g Na 2O 2 5.6g CO 2O 250%30g Na 2O 2 6.6gCO 2Na 2O 23.8g g 4.6g 7.2g 2.2g 5.4g Xg X 202083169.8Fe 2O 3SiO 2SiO 2CaCO 3CO 2CaSiO 3
Fe A B C D
KMn −O 4+O 2
N HC −N +H 4O 3H 3+O H
2F +e 3O 4CO ======高温Fe+CO 2
+C 2H 6O 2======点燃C +O 2O H 2
（1）写出指定仪器的名称：a________，b________。

实验前要检查装置________性。

（2）实验室用加热“高锰酸钾”固体的方法制取氧气，发生装置为________（填序号下同），化学方
程式为________________________________；对此装置还需的改进措施是
________________________________。

（3）用B 图也可以制氧气，反应的化学方程式为________________________________；小明认为可以使用F 装置来收集氧气，那么氧气应该接________（选a 或b ）。

（4）实验室制取二氧化碳气体，发生装置为________，收集装置除F 外还可用________，如何验满________________________________________________。

（5）在学习二氧化碳性质时，马老师带领兴趣小组做了如下实验：向盛两根蜡烛的烧杯中倾倒二氧
化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。

利用此原理二氧化碳可以用于________________。

（6）好学的学生们通过查阅资料得知：
①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气。

应选择的反应的发生装置是
________，收集装置除F 外可用________。

（填字母编号） 16. 正确的操作能保证实验的顺利进行，请根据图示回答相关问题：
（1）图一所示实验中，集气瓶底放水的作用是________________________；
（2）图二所示实验中，进水量小于15的原因可能是________________________（任写一条）；（3）图三所示实验________（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律；写出一个用图三装置验证质量
守恒定律的化学反应方程式________________________________；
（4）图四所示实验中，水的作用是________________、________________。

a b
B F a b
F NH3F 1
5
参考答案与试题解析
2022-2023学年初中九年级上化学单元测试
一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）
1.
【答案】
C
【考点】
水资源的污染与防治
空气污染的危害及防治措施
化学与环境保护
【解析】
A、使用含磷洗衣粉，会造成水体污染，进行分析判断．
B、根据少开私家车的优点，进行分析判断．
C、废旧电池中的铅、镉等元素，危害较大，进行分析判断．
D、根据防止水体污染的措施，进行分析判断．
【解答】
A．使用含磷洗衣粉，会造成水体污染，造成水体富营养化，应拒绝使用含磷洗衣粉，故A正确；
B．提倡绿色出行，尽量少开私家车，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少空气污染物、二氧化碳的排放，故B正确；
C．废旧电池中的铅、镉等元素，危害较大，废旧电池随意丢弃，会污染土壤和水源，故C错误；
D．加强水质监测，禁止污水排放，有利于保护水资源，故D正确；
故选C。

2.
【答案】
D
【考点】
水资源状况
【解析】
地球表面积约有3/4被水覆盖着，但淡水资源却缺乏，所以水并不是取之不尽用之不竭的．
【解答】
A、地球表面积约有3/4被水覆盖着，地球又叫做水球，这种说是正确的；
B、水无处不在，在地层里、大气中、生物体内都含有大量的水，这种说法也是正确的；
C、水的用途极为广泛，人类生活、工农业生产都离不开水，没有了水，生物就不可能存在；
D、地球上的总水量很大，但淡水资源却不到总水量的1%，所以说水并不是取之不尽，用之不竭的。

3.
【答案】
D
【考点】
常见化学反应中的质量关系
【解析】
根据镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式，计算反应中三种物质的质量比，据此进行分析判断．
【解答】
解：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2======点燃2MgO，镁、氧气、氧化镁的质量比
为(24×2)：(16×2)：[2×(24+16)]=3:2:5．
A、镁、氧气、氧化镁的质量比为3:2:5，3gMg与2gO2反应可生成5gMgO，故选项说法错误．
B、镁、氧气、氧化镁的质量比为3:2:5，6gMg与4gO2反应可生成10gMgO，故选项说法错误．
C、镁、氧气、氧化镁的质量比为3:2:5，3.2gMgMg与2.4gO2反应可生成5.6gMgO，故选项说法错误．
D、镁、氧气、氧化镁的质量比为3:2:5，6gMg与4gO2反应可生成10g生成10gMgO，故选项说法正确．
故选D．
4.
【答案】
A
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
电解水实验
金属活动性顺序及其应用
【解析】
根据方程式的判断方法：先看是否能反应，再看化学式是否正确，再看配平、条件等。

【解答】
A．该反应的方程式符合化学反应方程式的有关书写要求，故正确；
B．化学方程式中硝酸铝的化学式书写错误，正确的应为：Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3，故错误；
C．铁丝在氧气中反应会生成四氧化三铁不会生成三氧化二铁，故错误；
D．铜的金属活动性比氢弱，不能发生置换反应，故错误；
故选A。

5.
【答案】
B
【考点】
化学方程式的概念、读法和含义
化合反应及其应用
【解析】
【解答】
A．硫在氧气中燃烧，反应是在点燃的条件下进行，是化合反应，各物质的分子个数比为1:1:1，各物质的质量比
为：32:32:64=1:1:2，故A错误；
B．一氧化碳在氧气中燃烧，反应是在点燃的条件下进行，是化合反应，各物质的分子个数比为2:1:2，各物质的质量比为：56:32:88=7:4:11，故B正确；
C．电解水反应是在通电的条件下进行，是分解反应，各物质的分子个数比为2:1:2，各物质的质量比为：36:32:4=9:8:1，
故C错误；
D．甲烷在氧气中燃烧，反应是在点燃的条件下进行，不是化合反应，各物质的分子个数比为1:2:2:1，故D错误；
故选B。

6.
【答案】
C
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
A．化学方程式中没有注明条件，正确的化学方程式为3CO+Fe2O3高温====2Fe+3CO2；
B．化学方程式中的生成物错误，正确的化学方程式为CaCO3高温====CaO+CO2↑；
C．正常雨水略显酸性的原因是空气中的二氧化碳和水反应生成了碳酸，化学方程式书写正确；
D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。

【解答】
A．化学方程式中没有注明条件，正确的化学方程式为3CO+Fe2O3高温====2Fe+3CO2，故A错误；
B．化学方程式中的生成物错误，正确的化学方程式为CaCO3高温====CaO+CO2↑，故B错误；
C．正常雨水略显酸性的原因是空气中的二氧化碳和水反应生成了碳酸，化学方程式书写正确，故C正确；
D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，故D错误；
故选C。

7.
【答案】
C
【考点】
水的性质和应用
【解析】
A．根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析；
B．根据反应的特点来分析；
C．根据图象信息来分析；
D．根据图象信息以及物质的种类来分析。

【解答】
A．将C2H6O变形为CH3O12，由三个化学式可知，每个分子所含碳原子个数相等，其余部分的相对原子质量之和越小的，所含碳元素的质量分数越高，比较可知，
C元素质量分数最大是C2H6O，选项说法错误；
B．超临界水氧化乙醇的反应的反应物是乙醇和水，不属于分解反应，选项说法错误；
C．由图象可知，在超临界水氧化过程中乙醇可先氧化成CO，CO再氧化成CO2，选项说法正确；
D．反应进行3秒钟时，密闭容器中存在的物质有水、乙醇、CO、CO2，选项说法错误。

8.
【答案】
B
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
设反应生成的硫酸根的质量为x;
反应生成的氢气的质量即为硫酸中氢元素的质量，根据题意有：
H2∼∼SO2−42960.8gx 则20.8g=96x x=38.4g
则反应后溶液中溶质的总质量为38.4g+21g=59.4g。

【解答】
设反应生成的硫酸根的质量为x;
反应生成的氢气的质量即为硫酸中氢元素的质量，根据题意有：
H2∼∼SO2−42960.8gx 则20.8g=96x x=38.4g
则反应后溶液中溶质的总质量为38.4g+21g=59.4g，
故选B。

二、填空题（本题共计 4 小题，每题 5 分，共计20分）
9.
【答案】
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,11：32
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
元素质量比的计算
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2；设CO2质量为x。

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2固体质量增大
156 88 212 （212−156）
x 5.6g
88x=212−1565.6g，解得x=8.8g，
则原混合气体中CO2和O2的质量比为8.8g:(34.4g−8.8g)=11：32。

10.
【答案】
9g,CaO+H2O=Ca(OH)2
【考点】
质量守恒定律及其应用
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
【解答】
根据质量守恒定律可知，反应前钙元素的质量为30g×50％=15g，反应后钙元素的质量也为15g，且反应后剩余的固体为全为CaO，那么反应后固体质量为15g÷（4040+16×100％）=21g，那么减少的质量为二氧化碳的质
量，m(CO2)=30g−21g=9g；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。

11.
【答案】
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,10.6
【考点】
质量守恒定律及其应用
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，配平得到化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
根据质量守恒定律，设生成碳酸钠的质量为xg，则：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2气体减少的量
2×(46+12+48) 2×(12+32)−32
x 6.6g−3.8g
212x=562.8g，解得x=10.6g，所以生成碳酸钠的质量为10.6g。

12.
【答案】
4.2,4C2H5OH+9022CO2+12H2O+6CO
【考点】
质量守恒定律及其应用
【解析】
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变进行分析。

【解答】
反应生成一氧化碳质量为：4.6g+7.2g−5.4g−2.2g＝4.2g，
反应过程中，乙醇、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的分子个数比
为：4.6g46:7.2g32:2.2g44:5.4g18:4.2g28=0.1:0.225:0.05:0.3:0.15＝4:9:2:12:6，即反应的化学方程式
为：4C2H5OH+9022CO2+12H2O+6CO，
三、解答题（本题共计 4 小题，每题 10 分，共计40分）
13.
【答案】
（1）金属,SO2,熟石灰
（2） SiO2+CaCO3高温====CaSiO3+CO2↑
（3）AC
（4） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【考点】
金属材料及其应用
酸雨的产生、危害及防治
常见物质的性质与用途
书写化学方程式、文字表达式
防锈的方法
【解析】
（1）根据生铁属于合金，二氧化硫会形成酸雨，改良酸性土壤用熟石灰解答。

（2）根据反应物、反应条件、生成物书写化学方程式。

（3）根据防止铁制品生锈的措施分析解答。

（4）根据反应物、反应条件、生成物书写化学方程式。

【解答】
（1）生铁属于含碳的铁合金，属于金属材料，“高炉气体”中的SO2会导致酸雨，在农村改良酸性土壤最常用熟石灰；故答案为：金属；SO2；熟石灰。

（2） SiO2固体和CaCO3在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，化学方程式
为SiO2+CaCO3高温====CaSiO3+CO2↑；
故答案为：SiO2+CaCO3高温====CaSiO3+CO2↑。

（3）A．用盐水清洗会使铁制品锈蚀更严重，故A正确；
B．涂油、喷漆可以隔绝空气中的水和氧气，能防锈，故B错误；
C．久置于酸性环境中会使锈蚀更严重，故C正确；
D．镀耐腐蚀的铬层可以隔绝空气中的水和氧气，能防锈，故D错误；
故答案为：AC。

（4）盐酸可以与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；
故答案为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。

14.
【答案】
2,K2MnO4,MnO2
CO2
1,4,3,4
2,7,4,6
【考点】
化学方程式的配平
【解析】
根据已有的化学方程式的书写进行分析解答即可．
【解答】
解：（1）该反应的化学方程式为：2KMnO4======△K2MnO4+MnO2+O2↑，
（2）该反应的化学方程式为：NH4HCO3======△NH3↑+CO2↑+H2O，
（3）该反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO======高温3Fe+4CO2，
（4）该反应的化学方程式为：2C2H6+7O2======点燃4CO2+6H2O，
15.
【答案】
（1）酒精灯,长颈漏斗,气密
（2）A,2KMnO4△===K2MnO4+MnO2+O2↑,试管口塞一团棉花
（3）2H2O2MnO2====2H2O+O2↑,a
（4）B,E,将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满
（5）灭火
（6）A,D
【考点】
检查装置的气密性
常用仪器的名称和选用
氧气的实验室制取
常见气体的发生装置与选取方法
书写化学方程式、文字表达式
氧气的收集方法
二氧化碳的实验室制法
常见气体的收集装置与选取方法
二氧化碳的检验和验满
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳的物理性质
【解析】
（1）根据仪器a是酒精灯，仪器b是长颈漏斗；实验前要检查装置气密性解答。

（2）实验室用加热“高锰酸钾”固体的方法制取氧气，反应物是固体且需要加热，发生装置选A，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口放一团棉花。

（3）根据用B图也可以制氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，氧气的密度比空气大，使用F装置收集氧气时，氧气应该接a解答。

（4）实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应物是固体和液体且不需要加热，属于“固液常温型”，发生装置选B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，收集装置除F外，还可用装置E，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满。

（5）根据二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，可以用于灭火解答。

（6）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据氨气的溶解性及密度大小选择收集装置。

【解答】
（1）仪器a是酒精灯，仪器b是长颈漏斗；实验前要检查装置气密性；
故答案为：酒精灯；长颈漏斗；气密。

（2）实验室用加热“高锰酸钾”固体的方法制取氧气，反应物是固体且需要加热，发生装置选A，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4△===K2MnO4+MnO2+O2↑；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；
故答案为：A；2KMnO4△===K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口塞一团棉花。

（3）用B图也可以制氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式
为2H2O2MnO2====2H2O+O2↑；氧气的密度比空气大，使用F装置收集氧气时，氧气应该接a；
故答案为：2H2O2MnO2====2H2O+O2↑；a。

（4）实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应物是固体和液体且不需要加热，属于“固液常温型”，发生装置选B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，收集装置除F外，还可用装置E，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满；
故答案为：B；E；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满。

（5）向盛两根蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，利用此原理二氧化碳可以用于灭火；
故答案为：灭火。

（6）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，反应物是固体且需要加热，应选择的反应的发生装置
是A；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置除F外，还可用装置D；故答案为：A；D。

16.
【答案】
（1）防止瓶底炸裂
（2）装置漏气（或未等到装置冷却就打开止水夹等）
（3）不能,Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（合理即可）
（4）隔绝空气（或氧气）,提供热量
【考点】
氧气与碳、磷、硫、铁的反应
实验方案的评价
测定空气里氧气含量的探究
实验数据处理及误差分析
质量守恒定律的实验探究
书写化学方程式、文字表达式
燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】
（1）根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，实验中，集气瓶底放水的目的是防止瓶底炸裂解答。

（2）根据测空气中氧气含量的实验中，进水量小于15的可能原因是：若装置漏气，实验结束后，外界的空气就会进入集气瓶中，则集气瓶中气体减少的少，流进集气瓶中的水少；若装置没有冷却至室温就打开弹簧夹，集气瓶内的气体因受热膨胀，瓶内气压大，流进集气瓶中的水少解答。

（3）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应有气体生成，但不是密闭装置，生成的气体会逸散到空气中，所以图三所示实验不能验证质量守恒定律；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参加或生成，可用图三装置验证质量守恒定律，结合化学方程式的书写解答。

（4）根据探究燃燃烧条件的实验中，烧杯中热水的作用是使水中的白磷隔绝空气（或氧气），提供热量，使铜片上的白磷温度达到着火点解答。

【解答】
（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，实验中，集气瓶底放水的目的是防止高温熔融物炸裂瓶底；
故答案为：防止瓶底炸裂。

（2）图二测空气中氧气含量的实验中，红磷足量，进水量小于15的可能原因是：若装置漏气，实验结束后，外界的空气就会进入集气瓶中，则集气瓶中气体减少的少，进入集气瓶中的水少；若装置没有冷却至室温就打开弹簧夹，集气瓶内的气体因受热膨胀，瓶内气压大，流进集气瓶中的水少；
故答案为：装置漏气（或未等到装置冷却就打开止水夹等）。

（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应有气体生成，但不是密闭装置，生成的气体会逸散到空气中，所以图三所示实验不能验证质量守恒定律；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参加或生成，可用图三装置验证质量守恒定律，反应的化学方程式为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；
故答案为：不能；Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（合理即可）。

（4）探究燃燃烧条件的实验中，烧杯中热水的作用是使水中的白磷隔绝空气（或氧气），提供热量，使铜片上的白磷温度达到着火点；
故答案为：隔绝空气（或氧气）；提供热量。