高中化学电解质19(3份) 鲁科版
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当我们渐渐步入社会，为了生活，我们不得不努力工作，严格遵守公司的规章制度，不敢有一丝懈怠，甚至为了一份微薄的薪水，我们几乎耗尽了所有的时间和精力去做好，不是在上班，就是在去上班的路上，几乎没有自己所谓的自由时间，我想在当今社会，应该有很大一部分人是这样，没有时间交际，也没有时间旅游，更没有时间去陪伴家人……或许这就是所谓的生活的选择，到最后只能自己在心里安慰自己：有失有得，只是这个得真是我们自己所想要的吗？
6、碳酸钙与盐酸溶液反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
例3 D
小结3 正确书写离子方程式应注意的问题：
1.尊重客观事实。不能主观臆造 2.看清存在的形式，拆分必须得当 3.遵循两个守恒。左右两边配平
问题探究三
离子方程式的意义
1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、 KOH溶液与盐酸的反应
H++OH- =H2O
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
思考：离子方程式和化学方程式的联系和区别 是什么？
1.都可以用来表示化学反应 2.化学方程式只能表示一个具体的化学反应 3.离子方程式不但可以表示一个反应，而且可以表示 一类反应，并揭示这类反应的实质
② 溶液中OH-离子浓度逐渐减 小
③指针不断偏向零， 再滴加时，又不断 偏大。
③溶液中离子浓度先减小，有 离子参加了反应，硫酸过量后 离子浓度又增加。
氢氧化钡与稀硫酸反应的实质是什么？ 提示：反应方程式：
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2O
Ba2+ + SO42-
+
+
2OH- + 2H+
第2节 电解质（第二课时）
电解质在水溶液中的反应
自主学习案答案
知识回顾 2.常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
常见的强碱： NaOH 、 KOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 常见的难溶盐： BaSO4、CaCO3、AgCl、BaCO3等 3.
反应判断 依据 生成水 生成气体
生成沉淀
化学方程式
Fe(OH)3、 Cu(OH)2、 Al(OH)3等
【例1】下列各组中的离子，能在溶液中大 量共存的是（ B）
A. K＋、Ag＋、NO3—、CCl—— B. K＋、Na＋、CO32－、OH－ C. K＋、H＋＋、Na＋、OOH－ D. H＋＋、K＋、CO3322－－、SO42－
问题探究二
离子方程式
是的，折枝的命运阻挡不了。人世一生，不堪论，年华将晚易失去，听几首歌，描几次眉，便老去。无论天空怎样阴霾，总会有几缕阳光，总会有几丝暗香，温暖着身心，滋养着心灵。就让旧年花落深掩岁月，把心事写就在素笺，红尘一梦云烟过，把眉间清愁交付给流年散去的烟山寒色，当冰雪消融，自然春暖花开，拈一朵花浅笑嫣然。
时光就是这么不经用，很快自己做了母亲，我才深深的知道，这样的爱，不带任何附加条件，不因万物毁灭而更改。只想守护血浓于水的旧时光，即便峥嵘岁月将容颜划伤，相信一切都是最好的安排。那时的时光无限温柔，当清水载着陈旧的往事，站在时光这头，看时光那头，一切变得分明。执笔书写，旧时光的春去秋来，欢喜也好，忧伤也好，时间窖藏，流光曼卷里所有的宠爱，疼惜，活色生香的脑海存在。
KCl溶液、NaCl溶液混合，如何 检验该溶液中含有的Cl－ ？
向该溶液滴加AgNO3溶液后有 白色沉淀产生，再滴加稀硝酸 时，白色沉淀不溶解,则可推断 该溶液中含有Cl－ 。 Ag + + Cl－ = AgCl ↓
小心翼翼珍藏着，和母亲在一起的美好时光。母亲身体一直不好，最后的几年光景几乎 长大后，才发现生活不像我们想象的那样的简单，我们时刻面临着不同的选择，学习、工作、家庭……我们总是小心翼翼，在每一条路上，我们总是想追求最好的，努力付出过后，结局如何，只有我们自己慢慢去体会。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
学习目标
1.准确理解电解质在水溶液中反应的实质 2.掌握酸、碱、盐之间离子反应发生的条件 3.掌握离子方程式的书写方法，并能书写简 单的离子方程式 4.明确离子方程式的意义
问题探究一 离子反应
观察思考：向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加
离子方程式的书写步骤：写、改、删、查
稀盐酸与氢氧化钡溶液反应 a、写：写出反应的化学方程式：
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2 +2H2O
b、改：把强酸、强碱、易溶于水的盐改写为 离子形式，其它物质用化学式表示:
Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2+ +2Cl-+2H2O
c、删：删去等号两边未反应的离子 d、查：检查离子方程式两边各元素的原子个数 及电荷总数是否相等，得到离子方程式：
例4 D
H+ + OH- == H2O 它是中和反应的实质，
表示了强酸、强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应
例5 可溶性的碳酸盐与强酸的反应 NaCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑
小结
1、离子反应、离子反应方程式的概念 2、离子反应发生的条件：
难溶、难电离、易挥发 3、离子反应方程式书写： 写、改、删、查
风景在路上，我们需要去寻找，才能找到真正的自己，谁都有无奈，谁都有生活的压力，只是你们的选择不一样，当你走上自己的路，或许你会觉得轻松，或许你会觉得很难，但那终归是属于自己的路，因为生活，始终在你手中。是在医院渡过，然而和母亲在一起的毎一刻都是温暖美好的。四年前，母亲还是离开了这个世界，离开了我。生命就是如此脆弱，逝去和別离，陈旧的情绪某年某月的那一刻如水泻闸。水在流，云在走，聚散终有时，不贪恋一生，有你的这一程就是幸运。那是地久天长的在我的血液中渗透，永远在我的心中，在我的生命里。
回忆的老墙，偶尔依靠，黄花总开不败，所有囤积下来的风声雨声，天晴天阴，都是慈悲。时光不管走多远，不管有多老旧，含着眼泪，伴着迷茫，读了一页又一页，一直都在，轻轻一碰，就让内心温软。旧的时光被揉进了岁月的折皱里，藏在心灵的沟壑，直至韶华已远，才知道走过的路不能回头，错过的已不可挽留，与岁月反复交手，沧桑中变得更加坚强。
BaSO4↓（生成难溶物质） 2H2O（生成难电离的物质）
: 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
小结1 电解质在水溶液中反应的实质是离子间的 反应
离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。
【新课预习】 1.（1）在溶液中有离子参加的化学反应；
（3）难溶性物质、难电离物质、易挥发物质 【练习1】 ①--④都能发生离子反应
2.（2）一个；一类；实质 3.（1）Ba2++ 2OH-+ 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O
预习检测： B D
预习检测
1.常见的强酸、强碱有哪些？ 2.常见的难溶性的盐有哪些？ 3.复分解反应发生的条件是什么？ 4.酸、碱、盐溶液为什么能够导电？ 5.决定电解质溶液导电性强弱的因素？
离子反应的实质：
反应物中某些离子浓度的减小。
迁移应用
分析下列溶液的离子组成，判断混合后能否发生 反应，能反应的分析反应的实质。 1、NaOH溶液与盐酸混合
H+与OH-结合生成难电离的水
2、Na2CO3溶液和盐酸混合 CO32-与 H+结合生成H2O和CO2气体
3、KCl溶液与AgNO3溶液混合
Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀； 4、NaOH溶液与K2SO4溶液混合 不反应
0.2mol/LH2SO4溶液
将稀硫酸 滴入含有 酚酞的 Ba(OH)2 溶液中
现象1 现象2 现象3
电流表指 溶液颜色 有 针偏转角 由_红_ _白__色__沉_淀_ 度由_大_ 变_无_ 生成 变_小_又变
大__
实验现象
产生现象的原因
①不断产生白色沉淀； ①生成了BaSO4白色沉淀；
②溶液的红色逐渐 变浅，直至消失；
人，活着其实很累，在公司，上有可能需要讨好领导，下还需要和同事打好关系，回家需要处理好家庭的关系，交际需要维护好朋友自己的友谊，一不小心就有可能会各种质疑的话语，让我们心里、身体上背负着更重的压力。
也许经常有这样的场景，喧嚣的闹市，聚会上，热闹非凡，尽情的喝着酒，各种嘈杂，殊不知在心里巴不得这聚会早点结束就好，想着明天还要早起上班，想着家里的妻儿还在幽幽的盼着，而你自己也根本就不喜欢这样的场合，偶尔还可以，时间长了，你已经不知该怎样去选择。年纪越大，时间越来越少，身体越来越没以前那么能抗，而自己明白的事情却越来越迷茫，入夜时分，站在这个城市的中央，越来越觉得生活的选择已经不由的我们自己来做主，只剩下了莫名的伤感。
OH-+H+=H2O
例2
1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、 KOH溶液与盐酸的反应
H++OH- =H2O
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
5、 碳酸钠与盐酸溶液反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
数是否守恒。
——保证
离子方程式的书写步骤：写、改、删、查
AgNO3溶液与HCl溶液反应
写： AgNO3 + HCl ==AgCl↓ + HNO3 改：Ag++NO3- + H++Cl- ==AgCl↓+ H++NO3-
删：Ag++NO3- + H++Cl- ==AgCl↓+ H++NO3查： Ag++Cl- ==AgCl↓
大自然给予了我们很多美好的东西，只是我们自己却不知道去好好珍惜，只有当我们在失去后或者犯错了，我们才会去说后悔没有珍惜，希望能给一次机会重新来过，只是这样的重来真的还能重来吗？我们谁都不能去肯定，路，自己选择，自己走下去，也许有人给你使绊，也许有人会拉你一把，但终归还是需要自己去选择，自己亲自去走。人生经历太多，失败了、跌倒了，可以站起来继续走，如果走错了，可以选择正确的路，但我们如果放弃了，就有可能一直停留在那，多年以后，或许你已经被遗忘。
小结2：
电解质在水溶液中能发生反应的条件（酸、碱、盐发 生复分解反应的条件），溶液中离子间不能大量共 存的条件？
1、生成难电离的物质： 水、弱酸(CH3COOH HClO)、 弱碱(NH3·H2O)等
2、生成易挥发的物质（气体） ： CO2 等
3、生成难溶物质（沉淀）：
BaSO4、AgCl、CaCO3 、 BaCO3 、Mg(OH)2、
离子反应方程式：
——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的 式子叫做离子方程式
离子方程式的书写：
①“写”，写化学方程式
——基础
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、 可溶性的盐）写成离子形式，其他物质写化学式
③“删”，删去两边没反应的离子
——关键
④“查”，检查方程式两边各元素、原子—个—数途和径电荷
时光在飞逝，父母容颜渐渐沧桑，望着父母佝偻的背影，心里一阵阵莫名的心酸。年轻时不努力拼搏，老了就自己受苦，这是现在年轻人经常激励自己的话，为了所谓的以后，我们牺牲了自己最美好的年华，却没有谁知道以后的样子又会是如何，也许这就是所谓的选择。
我们每个人都有很多在选择，学业、事业、爱情……我们都有各种各样的选择，可以说生活中我们时刻面临着选择，选择不一样，结局也会不一样，只是你的选择是否真正发自内心还是出自于生活的无奈，已经无人理会。人生路需要走很久，我们总会遇到各种各样的人，各种各样的事，正如我们工作平台选择不一样，起点也会不一样，领导选择不一样，或许你的结局也会不一样，我们不能选择自己的出生，所以不要怨天尤人，更不要去指责，生活对谁都一样，选择永远在你手中，跟着心走，或许你就能找到一个真正的自己。
强酸、强碱、可溶性盐
4、离子方程式的意义 揭示反应的实质；表示一类化学反应
课堂检测
1、B 2、B 3、B
想一想：
1.除去粗盐溶液中含有的SO42－ ，加入什么试剂？ 2.怎样检验某溶液中SO42－的存在？
向该溶液滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液后有白 色沉淀产生，则可推断该溶液中含有SO42－ 。
2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+H2O+ CO2↑
Ba(OH)2+ NLeabharlann Baidu2CO3 = BaCO3↓+2 NaOH
反应 类型
复分 解反 应
4. H2SO4 = 2H+ + SO42Ba(OH)2 = Ba2++ 2OHNa2CO3=2Na++CO32-
6、碳酸钙与盐酸溶液反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
例3 D
小结3 正确书写离子方程式应注意的问题：
1.尊重客观事实。不能主观臆造 2.看清存在的形式，拆分必须得当 3.遵循两个守恒。左右两边配平
问题探究三
离子方程式的意义
1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、 KOH溶液与盐酸的反应
H++OH- =H2O
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
思考：离子方程式和化学方程式的联系和区别 是什么？
1.都可以用来表示化学反应 2.化学方程式只能表示一个具体的化学反应 3.离子方程式不但可以表示一个反应，而且可以表示 一类反应，并揭示这类反应的实质
② 溶液中OH-离子浓度逐渐减 小
③指针不断偏向零， 再滴加时，又不断 偏大。
③溶液中离子浓度先减小，有 离子参加了反应，硫酸过量后 离子浓度又增加。
氢氧化钡与稀硫酸反应的实质是什么？ 提示：反应方程式：
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2O
Ba2+ + SO42-
+
+
2OH- + 2H+
第2节 电解质（第二课时）
电解质在水溶液中的反应
自主学习案答案
知识回顾 2.常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
常见的强碱： NaOH 、 KOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 常见的难溶盐： BaSO4、CaCO3、AgCl、BaCO3等 3.
反应判断 依据 生成水 生成气体
生成沉淀
化学方程式
Fe(OH)3、 Cu(OH)2、 Al(OH)3等
【例1】下列各组中的离子，能在溶液中大 量共存的是（ B）
A. K＋、Ag＋、NO3—、CCl—— B. K＋、Na＋、CO32－、OH－ C. K＋、H＋＋、Na＋、OOH－ D. H＋＋、K＋、CO3322－－、SO42－
问题探究二
离子方程式
是的，折枝的命运阻挡不了。人世一生，不堪论，年华将晚易失去，听几首歌，描几次眉，便老去。无论天空怎样阴霾，总会有几缕阳光，总会有几丝暗香，温暖着身心，滋养着心灵。就让旧年花落深掩岁月，把心事写就在素笺，红尘一梦云烟过，把眉间清愁交付给流年散去的烟山寒色，当冰雪消融，自然春暖花开，拈一朵花浅笑嫣然。
时光就是这么不经用，很快自己做了母亲，我才深深的知道，这样的爱，不带任何附加条件，不因万物毁灭而更改。只想守护血浓于水的旧时光，即便峥嵘岁月将容颜划伤，相信一切都是最好的安排。那时的时光无限温柔，当清水载着陈旧的往事，站在时光这头，看时光那头，一切变得分明。执笔书写，旧时光的春去秋来，欢喜也好，忧伤也好，时间窖藏，流光曼卷里所有的宠爱，疼惜，活色生香的脑海存在。
KCl溶液、NaCl溶液混合，如何 检验该溶液中含有的Cl－ ？
向该溶液滴加AgNO3溶液后有 白色沉淀产生，再滴加稀硝酸 时，白色沉淀不溶解,则可推断 该溶液中含有Cl－ 。 Ag + + Cl－ = AgCl ↓
小心翼翼珍藏着，和母亲在一起的美好时光。母亲身体一直不好，最后的几年光景几乎 长大后，才发现生活不像我们想象的那样的简单，我们时刻面临着不同的选择，学习、工作、家庭……我们总是小心翼翼，在每一条路上，我们总是想追求最好的，努力付出过后，结局如何，只有我们自己慢慢去体会。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
学习目标
1.准确理解电解质在水溶液中反应的实质 2.掌握酸、碱、盐之间离子反应发生的条件 3.掌握离子方程式的书写方法，并能书写简 单的离子方程式 4.明确离子方程式的意义
问题探究一 离子反应
观察思考：向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加
离子方程式的书写步骤：写、改、删、查
稀盐酸与氢氧化钡溶液反应 a、写：写出反应的化学方程式：
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2 +2H2O
b、改：把强酸、强碱、易溶于水的盐改写为 离子形式，其它物质用化学式表示:
Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2+ +2Cl-+2H2O
c、删：删去等号两边未反应的离子 d、查：检查离子方程式两边各元素的原子个数 及电荷总数是否相等，得到离子方程式：
例4 D
H+ + OH- == H2O 它是中和反应的实质，
表示了强酸、强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应
例5 可溶性的碳酸盐与强酸的反应 NaCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑
小结
1、离子反应、离子反应方程式的概念 2、离子反应发生的条件：
难溶、难电离、易挥发 3、离子反应方程式书写： 写、改、删、查
风景在路上，我们需要去寻找，才能找到真正的自己，谁都有无奈，谁都有生活的压力，只是你们的选择不一样，当你走上自己的路，或许你会觉得轻松，或许你会觉得很难，但那终归是属于自己的路，因为生活，始终在你手中。是在医院渡过，然而和母亲在一起的毎一刻都是温暖美好的。四年前，母亲还是离开了这个世界，离开了我。生命就是如此脆弱，逝去和別离，陈旧的情绪某年某月的那一刻如水泻闸。水在流，云在走，聚散终有时，不贪恋一生，有你的这一程就是幸运。那是地久天长的在我的血液中渗透，永远在我的心中，在我的生命里。
回忆的老墙，偶尔依靠，黄花总开不败，所有囤积下来的风声雨声，天晴天阴，都是慈悲。时光不管走多远，不管有多老旧，含着眼泪，伴着迷茫，读了一页又一页，一直都在，轻轻一碰，就让内心温软。旧的时光被揉进了岁月的折皱里，藏在心灵的沟壑，直至韶华已远，才知道走过的路不能回头，错过的已不可挽留，与岁月反复交手，沧桑中变得更加坚强。
BaSO4↓（生成难溶物质） 2H2O（生成难电离的物质）
: 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
小结1 电解质在水溶液中反应的实质是离子间的 反应
离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。
【新课预习】 1.（1）在溶液中有离子参加的化学反应；
（3）难溶性物质、难电离物质、易挥发物质 【练习1】 ①--④都能发生离子反应
2.（2）一个；一类；实质 3.（1）Ba2++ 2OH-+ 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O
预习检测： B D
预习检测
1.常见的强酸、强碱有哪些？ 2.常见的难溶性的盐有哪些？ 3.复分解反应发生的条件是什么？ 4.酸、碱、盐溶液为什么能够导电？ 5.决定电解质溶液导电性强弱的因素？
离子反应的实质：
反应物中某些离子浓度的减小。
迁移应用
分析下列溶液的离子组成，判断混合后能否发生 反应，能反应的分析反应的实质。 1、NaOH溶液与盐酸混合
H+与OH-结合生成难电离的水
2、Na2CO3溶液和盐酸混合 CO32-与 H+结合生成H2O和CO2气体
3、KCl溶液与AgNO3溶液混合
Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀； 4、NaOH溶液与K2SO4溶液混合 不反应
0.2mol/LH2SO4溶液
将稀硫酸 滴入含有 酚酞的 Ba(OH)2 溶液中
现象1 现象2 现象3
电流表指 溶液颜色 有 针偏转角 由_红_ _白__色__沉_淀_ 度由_大_ 变_无_ 生成 变_小_又变
大__
实验现象
产生现象的原因
①不断产生白色沉淀； ①生成了BaSO4白色沉淀；
②溶液的红色逐渐 变浅，直至消失；
人，活着其实很累，在公司，上有可能需要讨好领导，下还需要和同事打好关系，回家需要处理好家庭的关系，交际需要维护好朋友自己的友谊，一不小心就有可能会各种质疑的话语，让我们心里、身体上背负着更重的压力。
也许经常有这样的场景，喧嚣的闹市，聚会上，热闹非凡，尽情的喝着酒，各种嘈杂，殊不知在心里巴不得这聚会早点结束就好，想着明天还要早起上班，想着家里的妻儿还在幽幽的盼着，而你自己也根本就不喜欢这样的场合，偶尔还可以，时间长了，你已经不知该怎样去选择。年纪越大，时间越来越少，身体越来越没以前那么能抗，而自己明白的事情却越来越迷茫，入夜时分，站在这个城市的中央，越来越觉得生活的选择已经不由的我们自己来做主，只剩下了莫名的伤感。
OH-+H+=H2O
例2
1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、 KOH溶液与盐酸的反应
H++OH- =H2O
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
5、 碳酸钠与盐酸溶液反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
数是否守恒。
——保证
离子方程式的书写步骤：写、改、删、查
AgNO3溶液与HCl溶液反应
写： AgNO3 + HCl ==AgCl↓ + HNO3 改：Ag++NO3- + H++Cl- ==AgCl↓+ H++NO3-
删：Ag++NO3- + H++Cl- ==AgCl↓+ H++NO3查： Ag++Cl- ==AgCl↓
大自然给予了我们很多美好的东西，只是我们自己却不知道去好好珍惜，只有当我们在失去后或者犯错了，我们才会去说后悔没有珍惜，希望能给一次机会重新来过，只是这样的重来真的还能重来吗？我们谁都不能去肯定，路，自己选择，自己走下去，也许有人给你使绊，也许有人会拉你一把，但终归还是需要自己去选择，自己亲自去走。人生经历太多，失败了、跌倒了，可以站起来继续走，如果走错了，可以选择正确的路，但我们如果放弃了，就有可能一直停留在那，多年以后，或许你已经被遗忘。
小结2：
电解质在水溶液中能发生反应的条件（酸、碱、盐发 生复分解反应的条件），溶液中离子间不能大量共 存的条件？
1、生成难电离的物质： 水、弱酸(CH3COOH HClO)、 弱碱(NH3·H2O)等
2、生成易挥发的物质（气体） ： CO2 等
3、生成难溶物质（沉淀）：
BaSO4、AgCl、CaCO3 、 BaCO3 、Mg(OH)2、
离子反应方程式：
——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的 式子叫做离子方程式
离子方程式的书写：
①“写”，写化学方程式
——基础
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、 可溶性的盐）写成离子形式，其他物质写化学式
③“删”，删去两边没反应的离子
——关键
④“查”，检查方程式两边各元素、原子—个—数途和径电荷
时光在飞逝，父母容颜渐渐沧桑，望着父母佝偻的背影，心里一阵阵莫名的心酸。年轻时不努力拼搏，老了就自己受苦，这是现在年轻人经常激励自己的话，为了所谓的以后，我们牺牲了自己最美好的年华，却没有谁知道以后的样子又会是如何，也许这就是所谓的选择。
我们每个人都有很多在选择，学业、事业、爱情……我们都有各种各样的选择，可以说生活中我们时刻面临着选择，选择不一样，结局也会不一样，只是你的选择是否真正发自内心还是出自于生活的无奈，已经无人理会。人生路需要走很久，我们总会遇到各种各样的人，各种各样的事，正如我们工作平台选择不一样，起点也会不一样，领导选择不一样，或许你的结局也会不一样，我们不能选择自己的出生，所以不要怨天尤人，更不要去指责，生活对谁都一样，选择永远在你手中，跟着心走，或许你就能找到一个真正的自己。
强酸、强碱、可溶性盐
4、离子方程式的意义 揭示反应的实质；表示一类化学反应
课堂检测
1、B 2、B 3、B
想一想：
1.除去粗盐溶液中含有的SO42－ ，加入什么试剂？ 2.怎样检验某溶液中SO42－的存在？
向该溶液滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液后有白 色沉淀产生，则可推断该溶液中含有SO42－ 。
2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+H2O+ CO2↑
Ba(OH)2+ NLeabharlann Baidu2CO3 = BaCO3↓+2 NaOH
反应 类型
复分 解反 应
4. H2SO4 = 2H+ + SO42Ba(OH)2 = Ba2++ 2OHNa2CO3=2Na++CO32-