2020年上海高中课本中的化学方程式合格考

高中课本中的化学方程式
1、实验室制氧气 ↑+−−→−2MnO
3O KCl 2KClO 22 3、实验室制二氧化碳 ↑++→+2223CO O H CaCl HCl 2CaCO
118、实验室制氟化氢 ↑+−→−+∆HF 2CaSO SO H CaF 44
22（浓） 119、实验室制二氧化硫 ↑++→+22424
232SO O H SO Na SO H SO Na （浓） 27、实验室制硫化氢 ↑+→+S H FeSO SO H FeS 2442 ↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22
28、实验室制硝酸 ↑+−−→−+344
23HNO NaHSO SO H )(NaNO 微热（浓）固 4、实验室制氯化氢 ↑+−−→−+HCl NaHSO SO H NaCl 44
2微热（浓） 15、实验室制氯气 ↑++−→−
+∆2222Cl O H 2MnCl )(HCl 4MnO 浓 42、实验室制氨气 O H 2NH 2CaCl )OH (Ca Cl NH 223224+↑+−→−
+∆
1、电解饱和食盐水 ↑+↑+−−→−+222Cl H NaOH 2O H 2NaCl 2通电
滴入酚酞变红色的是 阴 极
6、氯气和氢气反应 HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）
5、氯气与铁反应 32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃
7、氯气与氢氧化钠反应 O H NaCl NaClO NaOH 2Cl 22++→+
8、工业制漂粉精 O H 2CaCl )ClO (Ca Cl 2)OH (Ca 222222++→+
9、氯气与水反应 Cl 2 + H 2O HCl + HClO
10、次氯酸钙与稀盐酸反应 HClO 2CaCl HCl 2)ClO (Ca 22+→+
11、次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳HClO 2)HCO (Ca O H 2CO 2)ClO (Ca 23222+→++
12、用氯化铁腐蚀印刷电路板 223CuCl FeCl 2Cu FeCl 2+→+
13、溴化银见光分解 2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照
14、用次氯酸钙和草酸自制褪色灵，其中次氯酸钙的作用是 制取漂白剂HClO
16、古代制黑火药的原理 ↑+↑+−−→−++2223CO 3N S K C 3KNO 2S 点燃
17、硫与铁 FeS S Fe −→−
+∆ 18、硫与铜 S Cu S Cu 22−→−
+∆ 19、硫与汞 HgS S Hg −→−
+ 20、硫与氢气 S H H S 22−→−
+∆
21、硫与氧气 22SO O S −−→−+点燃
22、硫化氢受热分解 S H S H 22+−→−
∆ 23、硫化氢在氧气不足时燃烧 O H 2S 2(O S H 2222+−−→−+点燃不足）
24、硫化氢在氧气充足时燃烧 O H 2SO 2(O 3S H 22222+−−→−+点燃足量）
25、硫化氢和二氧化硫 O H 2S 3SO S H 2222+−→−
+ 26、酸雨形成的原理 SO 2 + H 2O
H 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2 → 2H 2SO 4 (大量) 2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 + H 2O → H 2SO 4 (少量)
29、浓硫酸使蔗糖脱水 O H 11C 12O H C 2112212+−−→−浓硫酸
30、铜与浓硫酸反应 O H 2SO CuSO SO H 2Cu 2244
2+↑+−→−+∆（浓） 31、木炭与浓硫酸反应 O H 2SO 2CO SO H 2C 2224
2+↑+↑−→−+∆（浓） 32、工业合成氨 N 2 +3H 2 2NH 3 33、氨的催化氧化 O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂
34、氨气与硫酸 424423SO )NH (SO H NH 2→+
35、氨气与硝酸 3433NO NH HNO NH →+
36、氯化铵和氢氧化钠溶液 O H NH NaCl NaOH Cl NH 234+↑+−→−
+∆ 37、硫铵与氢氧化钠溶液 O H 2NH 2SO Na NaOH 2SO )NH (2342424+↑+−→−
+∆ 38、硝铵与氢氧化钠溶液 O H NH NaNO NaOH NO NH 23334+↑+−→−
+∆ 39、氯化铵分解 ↑+↑−→−
∆HCl NH Cl NH 34 40、碳酸氢铵分解 ↑++↑−→−
∆22334CO O H NH HCO NH 43、钠与水反应 ↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2
44、镁与水反应 Mg + 2H 2 Mg(OH)2+H 2↑
45、硫代硫酸钠与稀硫酸 Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + SO 2 + S ↓+ H 2O
46、过氧化氢分解 ↑+−−→−22MnO
22O O H 2O H 22 47、乙醇的催化氧化 O H 2CHO CH 2O OH CH CH 223Cu 223+−→−+∆
48、氯化铁与硫氰化钾 KCl 3)SCN (Fe KSCN 3FeCl 33+→+
49、工业制硫酸的原理 23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4+−−→−+煅烧 或 22SO O S −−→−+点燃
2SO 2+ O 2 2SO 2 4232SO H SO O H →+
50、工业制烧碱的原理 ↑+↑+−−→−+222Cl H NaOH 2O H 2NaCl 2通电
高温、高压
催化剂
催化剂 催化剂
51、电解氯化铜溶液 ↑+−−→−22Cl Cu CuCl 通电
52、电解水 ↑+↑−−→−222O H 2O H 2通电
53、铁与氧气 432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃
54、铁与水蒸气 2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气）
55、氯化铁溶液与硫化氢 2Fe 3+ + H 2S → 2Fe 2+ + S ↓+ 2H +
56、氯化铁溶液与碘化钾 2Fe 3+ + 2I - → 2Fe 2+ + I 2
57、氯化铁溶液与铜 2Fe 3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+
58、氯化铁溶液与铁 2Fe 3+ + Fe → 3Fe 2+
59、氯化亚铁与氯气 2Fe 2+ + Cl 2 → 2Fe 3+ + 2Cl - 60、氯化亚铁与稀硝酸 3Fe 2+ + 4H + + NO 3- → 3Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2O
61、用稀硫酸除铁锈 Fe 2O 3 + 6H + → 2Fe 3+ + 3H 2O 62、稀硫酸与四氧化三铁 Fe 3O 4 + 8H + → Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O
63、稀硝酸与氧化亚铁 3FeO + 10H + + NO 3- → 3Fe 3+ + NO ↑+ 5H 2O
64、稀硝酸与四氧化三铁 3Fe 3O 4 + 28H + + NO 3- → 9Fe 3+ + NO ↑+ 14H 2O
65、铝与氯气 32AlCl 2Cl 3Al 2−−→−+点燃
66、铝与氧化铁 Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温
67、铝与硝酸汞溶液 Hg 3)NO (Al 2)NO (Hg 3Al 23323+→+ 68、铝与水反应 ↑+−−→−+232H 3)OH (Al 2O H 6Al 2沸水
69、铝与稀硫酸 2Al + 6H + → 2Al 3+ + 3H 2↑
70、铝与氢氧化钠溶液 2Al + 2OH - + 2H 2O → 2AlO 2- + 3H 2↑
71、氧化铝与盐酸 Al 2O 3 + 6H + → 2Al 3+ + 3H 2O
72、氧化铝与氢氧化钠 Al 2O 3 + 2OH - → 2AlO 2- + H 2O
73、氢氧化铝与硫酸 Al(OH)3 + 3H + → Al 3+ + 3H 2O
74、氢氧化铝与氢氧化钠 Al(OH)3 + OH - → AlO 2- + 2H 2O
75、氯化铝与氨水 Al 3+ + 3NH 3·H 2O → Al(OH)3↓+ 3NH 4+
76、氯化铝与氢氧化钠（足量） Al 3+ + 4OH - → AlO 2- + 2H 2O
77、偏铝酸钠溶液中通少量二氧化碳 2AlO 2- + CO 2 + 3H 2O → 2Al(OH)3↓+ CO 32-
79、偏铝酸钠溶液与稀硫酸（足量） AlO 2- + 4H + → Al 3+ + 2H 2O
80、甲烷在空气燃烧 O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃
81、甲烷与氯气 HCl Cl CH Cl CH 324+−−→−+光照
82、实验室制乙烯 O H CH CH OH CH CH 222C 17023+↑=−−→−。

浓硫酸
83、乙烯与溴的四氯化碳溶液 Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+=
84、工业制聚乙烯 −−→−=催化剂22CH nCH n 22]CH CH [-
85、用乙烯制备溴乙烷 B r CH CH HB r CH CH 2322-−−→−+=催化剂
86、乙烯与氢气 33222CH CH H CH CH -−−→−+=∆
催化剂
87、乙烯制乙醇 OH CH CH O H CH CH 23222加热、加压催化剂
−−→−+=
88、用焦炭和生石灰制碳化钙 ↑+−−→−+CO C a C C 3CaO 2高温
89、由电石制备聚氯乙烯 CaC 2 + 2H 2O → CH=CH ↑ + Ca(OH)2
CHCl CH l HC CH CH 2=−−→−+≡∆
催化剂
−−−→−=一定条件CHCl nCH 2 []n 2CHCl CH - 90、实验室制溴苯
r −→−+Fe 2Br H B r + 91、实验室制硝基苯
2C 60SO H 242NO HO 。

浓−−−→−-+O H 2+
92、苯与氢气
∆−−→−+催化剂
2H 3
93、淀粉制葡萄糖 61262n 5106O H nC O nH )O H C (−−→−+催化剂
94、葡萄糖在催化剂的作用下生成乙醇 ↑+−−→−2526126CO 2OH H C 2O H C 催化剂
95、乙醇在氧气燃烧 C 2H 6O + 3O 2
2CO 2 + 3H 2
O 96、乙醇与钠反应 2C 2H 5OH + 2Na → 2C 2H 5O Na + H 2↑
97、乙醇制备乙醛 2CH 3CH 2OH + O 2CH 3CHO +2 H 2O
98、乙酸与金属镁 2CH 3COOH + Mg → (CH 3COO)2Mg + H 2↑
99、乙酸与氧化钙 2CH 3COOH + CaO → (CH 3COO)2Ca + H 2O 100、乙酸与氢氧化钠 CH 3COOH + NaOH → CH 3COONa + H 2O 101、乙酸与碳酸钠 ↑++→+223323CO O H COONa CH 2CO Na COOH CH 2
102、乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液O H 2O Cu COOH CH )OH (Cu 2CHO CH 22323+↓+−→−
+∆ 103、乙醛与氢气 OH CH CH H CHO CH 2323∆
−−→−+催化剂
104、浓硫酸与2种物质反应制氯气 NaCl + H 2SO 4(浓) NaHSO 4 + HCl ↑
微热 点燃
MnO 2 + 4HCl(浓MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O
或 2NaCl+MnO 2+3H 2SO 4(浓) 4+2NaHSO 4+ Cl 2↑+ 2H 2O 105、过氧化氢与酸性高锰酸钾溶液反应
5H 2O 2 + 2KMnO 4+ 3H 2SO 4 → K 2SO 4+ 2MnSO 4+ 5O 2↑+ 8H 2O 106、钢铁的电化腐蚀： 负极反应： Fe —2e → Fe 2+
正极反应：水膜酸性较大时发生 析氢 腐蚀： 2H + + 2e → H 2↑
水膜酸性较弱或呈中性时发生 吸氧 腐蚀：O 2 + 2H 2O + 4e → 4OH ˉ
107、电化学保护法有2种。

分别是：牺牲阳极阴极保护法，如轮船船壳连接锌块。

外加电流阴极保护法，如钢铁闸门与外加电源负极相连。

108、工业制硝酸的原理 O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂
2NO + O 2 →2NO 2 NO HNO 2O H NO 3322+→+
109、氮气和氧气 NO 2O N 22−−→−+放电
110、一氧化氮、氧气和水 4NO + 3O 2 + 2H 2O → 4HNO 3 111、二氧化氮、氧气和水 4NO 2 + O 2 + 2H 2O → 4HNO 3 112、白磷与氧气 522O P 2O 5P 4−−→−+点燃
113、氟气与水反应 222O HF 4O H 2F 2+→+
114、碳与水反应 22H CO O H C +−−→−+高温（气）
115、氯气与氢氧化钠 O H NaCl NaClO NaOH 2Cl 22++→+
116、氯气与热的氢氧化钾 O H 3KCl 5KClO KOH 6Cl 3232++−→−
+∆ 117、硫与热的氢氧化钾 O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232++−→−
+∆ 120、硫化氢与硝酸铅溶液 3232HNO 2PbS )NO (Pb S H +↓→+ 121、硫化氢与醋酸铅溶液 HAc 2PbS PbAc S H 22+↓→+ 122、硫化氢与硫酸铜溶液 4224SO H CuS S H CuSO +↓→+ 123、氢硫酸溶液露置在空气中 ↓+→+S 2O H 2O S H 2222 124、二氧化硫通入氯水中 42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 125、二氧化硫通入溴水中 42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++ 126、二氧化硫通入碘水中 42222SO H HI 2O H 2I SO +→++ 127、硝酸见光分解 O H 2O NO 4HNO 42223
+↑+↑−−−→−光照或加热（浓） 128、铜与稀硝酸 O H 4NO 2)NO (Cu 3HNO 8Cu 32233
+↑+→+（稀） 129、炭与浓硝酸 O H 2NO 4CO HNO 4C 2223
+↑+↑−→−+∆（浓）
131、硝酸钾受热分解 ↑+−→−
∆223O KNO 2KNO 2 132、硝酸铜受热分解 ↑+↑+−→−
∆2223O NO 4CuO 2)NO (Cu 2 133、硝酸银受热分解 ↑+↑+−→−
∆223O NO 2Ag 2AgNO 2 134、向碳酸钠溶液中通二氧化碳 32232NaHCO 2O H CO CO Na →++ 135、索尔维制纯碱的原理 NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O → NaHCO 3 ↓+ NH 4Cl 2NaHCO 3
Na 2CO 3 + CO 2 ↑+ H 2O ↑+−−→−23CO CaO CaCO 高温 22)OH (Ca O H CaO →+ 2NH 4CaCl 2 + 2NH 3↑+2 H 2O 136、侯德榜制碱法的原理 NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O → NaHCO 3 ↓+ NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3 + CO 2 ↑+ H 2O 137、用氨水吸收制硫酸厂的尾气 2NH 3·H 2O + SO 2 → (NH 4) 2SO 3 + H 2O 138、用烧碱溶液吸收精制硝酸产生的尾气 2NaOH + NO + NO 2 → 2NaNO 2 + H 2O 2NaOH + NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O 139、焙烧辰砂 HgS + O 2 Hg + SO 2
140、加热氧化汞 2HgO 2Hg + O 2 ↑ 141、氢气还原氧化铜 H 2 + CuO Cu + H 2O
142、碳和氧化锌 C + ZnO Zn + CO ↑ C + 2ZnO 2Zn + CO 2↑
143、铝和二氧化锰 4Al + 3MnO 2 2Al 2O 3 + 3Mn 144、炼铁的主要反应 232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温
145、炼钢时发生的主要反应 FeO 2O Fe 22−−→−+高温
2SiO Fe 2FeO 2Si +−−→−+高温
MnO Fe FeO Mn +−−→−+高温
CO Fe FeO C +−−→−+高温
146、炼钢时加入生石灰除去硫和磷 CaS FeO CaO FeS +−−→−+高温
243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+−−→−++
147、制备金属钠的原理 ↑+−−−→−2Cl Na 2NaCl 2通直流电（熔融）
148、制备金属铝的原理 ↑+−−→−232O 3Al 4O Al 2电解
冰晶石
149、过氧化钠与水反应 ↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 150、过氧化钠与二氧化碳 232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 151、过氧化钠与稀硫酸 2↑++→+22424222O O H 2SO Na 2SO H 2O Na
煅烧 高温 高温 高温
152、氢氧化铝的电离方程式 H + + AlO 2― + H 2O Al(OH)3 Al 3++3OH ― 152、氢氧化亚铁在空气中被氧化 3222)OH (Fe 4O H 2O )OH (Fe 4→++ 153、氯化亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe 2+ + O 2 + 4H + → 4Fe 3+ + 2H 2O
154、氯化亚铁溶液中通氯气 2Fe 2+ + Cl 2 → 2Fe 3+ + 2Cl ― 155、氯化亚铁溶液中滴加过氧化氢溶液 2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + → 2Fe 3+ + 2H 2O
156、丙烯与溴水 2323CH CH CH Br Br CH CH CH --→-+=-
157、丙烯与氢气 323223CH CH CH H CH CH CH ∆
−−→−+=催化剂 158、丙烯与氯化氢 3323CHClCH CH HCl CH CH CH ∆
−−→−+=催化剂
(主要) 或Cl CH CH CH 223 159、1,3-丁二烯与溴水 Br CH CHBr CH CH Br Br CH CH CH CH 2222--=→-+=-= Br CH CH CH Br CH Br Br CH CH CH CH 2222-=-→-+=-= Br CH CHBr CHBr Br CH Br Br 2CH CH CH CH 2222---→-+=-= 160、1,3-丁二烯与溴化氢 3222CH CHBr CH CH Br H CH CH CH CH --=→-+=-= Br CH CH CH CH Br H CH CH CH CH 2322-=-→-+=-= 3322CHBrCHBrCH
CH Br H 2CH CH CH CH →-+=-=(主要) 或Br CH CH BrCH CH 2222
161、1,3-丁二烯聚合 −−−→−=-=一定条件
22CH CH CH nCH n 22]CH CH CH CH [-=- −−−→−=-=一定条件
22CH CH CH nCH n 2]CH CH [- 2CH CH = 162、甲苯与浓硝酸
163、甲苯在酸性高锰酸钾的作用下被氧化
164、十六烷在一定条件下裂化（写出一种即可） C 16H 34 C 8H 18+C 8H 16
165、溴乙烷与氢氧化钠的水溶液 NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O H
232+−−→−+∆
166、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液 O H NaBr CH CH NaOH Br CH CH 22223++↑=−→−+∆
醇 167、乙醇、溴化钠、浓硫酸混合加热 NaBr+ H 2SO 4 (浓) NaHSO 4 + HBr ↑
CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O
168、苯酚与氢氧化钠溶液 Br Br 3CH −−−→−-+42SO H 2NO HO 3浓O H 32+2NO 3CH 2
N O 2CH 3KMnO 4
/H + △ COOH 加热、加压 催化剂 微热 浓硫酸 △ OH ONa →
+NaOH O H 2+
169、苯酚与碳酸钠溶液
170、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳
171、苯酚与浓溴水
177、乙醛与银氨溶液O H NH 3Ag 2COONH CH OH )NH (Ag 2CHO CH 2343233++↓+−−→−+热水浴 2Br r →+O H CO 223NaHCO。