浙教新版科学九年级上册第二章学霸笔记

第一节
一、金属与非金属
1.金属与非金属的性质
2.金属与非金属的区别：从性质着手去区别
3.金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等
二、常见金属材料
1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金
2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，即为合金——混合物
3.常见合金：
铁合金：1）生铁：铁和碳元素组合的合金，含C量较高
2）钢：铁和碳元素组合的合金，含C量较低
机械性能好质地坚硬
有弹性和延展性
用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料
4.合金的机械性能：
合金与纯金属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性
三、金属的污染和回收利用
1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾
大量工业废弃的金属垃圾
工厂排出的含重金属的污水
2.金属污染的危害
1）浪费大量的资源
2）铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源
3）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构
4）大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染
3.防治金属污染的方法：
1）垃圾进行分类处理
2）分类回收各种废弃的金属材料，循环再生产
3）使用无铅汽油
4）各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃
第二节
一、金属的化学性质
1.金属能跟氧气反应生成氧化物
金属+ 氧气金属氧化物
2Mg + O2 =点燃= 2MgO发出耀眼白光，生成一种白色固体物质
2Cu + O2 === 2CuO
有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反应说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同
4Al + 3O2 === 2Al2O3铝制品不易被锈蚀
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O铝制品不能盛放酸、碱性物质
2.金属能与酸反应，生成盐和氢气
金属+ 酸盐+ 氢气
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑——实验室制氢气原理
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2（SO4）3 + 3H2↑
不同的金属与酸反应的剧烈程度不同，有的不会反应，如：Cu、Hg、Ag、Pt、Au
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A + BC == AC + B
3.金属能跟某些盐反应，生成新盐和新金属
金属+ 盐新盐+ 新金属
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 湿法炼铜
Cu + 2AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2Ag
注：金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应
铁在发生置换反应时呈+2价
二、金属活动性顺序
1.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
活动性由强逐渐减弱
2.金属活动性顺序的应用：
1）金属与盐反应：一种活动性较强的金属，能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来
2）金属与酸反应：排在氢前面的金属，可以把酸里的氢（元素）置换出来
3.化学反应中的电子转移
1）Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
说明：金属Zn失电子的能力比强
2）氧化还原反应
a在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应
b元素化合价升高，可看作失去电子
降低，得到电子
c有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
置换反应一定是氧化还原反应
只要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应
三、防止金属锈蚀的常用方法
1.金属锈蚀的原因
1）周围环境中水、空气等物质的作用（水、O2、CO2等）如钢铁生锈：需氧气和水共同作用
2）还与金属本身的内部结构有关
2.金属防锈的常用方法
1）保持金属制品洁净、干燥
油漆
2）加保护膜
金属镀层
原理：使金属与周围介质隔绝
特点：成本低，操作简单，但防锈效果不很理想
3）改变金属内部结构：不锈钢
原理：组成合金，以改变金属内部的组成结构
特点：防锈效果好，但成本较高，工艺复杂，使用较少第三节
一、简单有机物
1.有机物：一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）
1）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽然也是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，故归类到无机物中
2）有机化合物大多含C、H、O、N等元素
2.甲烷：CH4，最简单的一种有机物
1）天然气、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷
2）甲烷具有可燃性CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
3）甲烷气体与空气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷（可燃性气体）前要注意检验甲烷的纯度——验纯
3.丁烷：CH
1）是打火机、家用液化气的主要成分
2）丁烷液化温度高，加压在常温下易液化，使用时减压
3）2C4H10 + 13O2 =点燃= 8CO2 + 10H2O
4.乙炔：C2H2
1）在氧气中燃烧产生高温，可用于焊接、切割金属
2）2C2H2 + 5O2 =点燃= 4CO2 + 2H2O
5.有机物的特性：
1）大部分有机物熔点低，不易导电，易燃烧——保存：密封保存，使用时远离明火，防止着火或爆炸
2）许多有机物是很好的溶剂，如汽油、酒精
6.常见有机物的用途：
1）甲烷：常见的清洁燃料2）乙炔：焊接、切割金属
3）乙烯：重要的化工原料4）乙醇（酒精）：消毒、作燃料
5）乙酸：做食醋6）氯仿：化工原料，良好的溶剂
7）汽油：石油产品之一，做燃料8）乙酸乙酯：做溶剂、香精和黏合剂
二、生物体中的有机物
1.有机物是生物体各组织的主要成分
2.人体生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与
3.糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物
1）糖类：葡萄粮是生命活动中不可缺少的重要物质，也是生命活动所需能量的主要来源——供能物质
2）蛋白质：构成生命体的基本物质，是细胞结构里最复杂多变的一类大分子物质，由C、H、O、N组成
3）脂肪：不溶于水，但可溶于有机溶剂
贮存能量，是生命体重要的营养物质
——贮能物质
4.有机物的意义：
人体每天摄取的食物，大部分是有机物。

这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移
5.自然界物质循环的基本途径
1）自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物——植物的光合作用
2）各种有机物再通过生物之间的食物关系进行转移；生物通过呼吸作用将有机物转化为无机物，通过生物的排泄和尸体的分解使有机物变成无机物回到自然环境中——生物的呼吸作用
三、有机合成材料
1.有机合成材料的主要成分：用人工合成的方法制得的高分子化合物
2.常见的有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶
3.塑料：
1）最早的塑料：赛璐珞100多年前
由硝化纤维、酒精、樟脑等原料制成
2）塑料的物理特性：
a可塑性
b良好的绝缘性
c轻而结实，易加工
d绝热性佳
e不会与化学物品发生反应
f结构稳定，不易分解
2.合成纤维：以石油化工产品等为主要原料人工合成制得
1）聚酰胺纤维（锦纶）——耐磨
2）聚酯纤维（涤纶）——挺括耐摺
3）聚丙烯腈纤维（腈纶）——保暖、手感良好
3.合成橡胶：以煤、石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物，具有高弹性、绝缘
性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能
4.白色污染：
1）产生原因：废弃的塑料、合成纤维、橡胶等物质（特别是一次性发泡塑料制品）的性质稳定，在自然生态系统中不能被分解，残留在土壤中，会破坏土壤结构
2）污染源：生活垃圾是导致白色污染的主要原因
3）防治措施：
生活垃圾分类放置，进行回收利用
禁止使用一次性杯、袋等塑料制品
回收废弃的塑料等合成材料
第四节
一、物质分类的方法
有色物质：
红色：Cu、Fe2O3、红P、Fe（OH）3
黑色：C、CuO、Fe3O4、MnO2
白色：BaSO4、CaCO3、Al（OH）3、Mg（OH）2、BaCO3、AgCl、CuSO4、KClO3、NaCl 蓝色：CuSO4·5H2O、CuCl2、Cu（OH）2
黄色：FeCl3Fe3+绿色：Fe2+
1.根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、溶解性等，对纯净物进行分类
2.根据纯净物的化学性质不同，如助燃性、酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、毒性等，可对纯净物进行分类
3.根据纯净物的组成和用途不同，可将纯净物进行分类
1）单质：由同种元素组成的纯净物
a特征：同种元素
纯净物
按性质不同分
b金属
非金属
2）化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物
a特征：不同种元素
纯净物
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
判断依据：化合物两种元素一种是氧
金属氧化物：Na2O、CaO、CuO等
分类：氧化物
非金属氧化物：CO2、SO2、H2O等
有机化合物：一定含有碳元素，一般有可燃性、加热b分类：化合物易碳化
无机化合物：一般不含碳元素
碳化：加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成
二、常见物质的分类P
按性质不同分
物单质
质类多少分按元素种非金属
纯净物类多少分
化合物金属氧化物
含碳分氧化物非金氧化物
无机化合物酸
碱
盐
第五节
一、非金属及其化合物之间的转化
1.非金属单质+ O2非金属氧化物
1）S + O2 =点燃= SO2空气中：淡蓝色火焰
氧气中：明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
——SO2有毒，是形成酸雨的重要原因
2）2H2 + O2 =点燃= 2H2O
3）C + O2 =点燃= CO2（O充足）
2C + O2 =点燃= 2CO（O不充足）CO有毒，注意通风
4）4P + 5O2 =点燃= 2P2O5用于除去空气中的O2,白炽灯泡内加入少量的红P，可以除去灯泡
内空气中的O2,防止钨丝氧化熔断
常用于验证空气中氧气的体积分数
2.非金属氧化物+ 水酸
CO2 + H2O == H2CO3SiO2 + H2O 不反应
SO3 + H2O == HSO4
P2O5 + 3H2O == 2H3PO4
酸雨的形成：SO2 + H2O == H2SO3
2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
合写：2SO2 + H2O + O2 == 2H2SO4
3.规律：+O2+H2O 酸的通性
非金属单质盐
酸
二、金属及其化合物之间的转化
1.金属单质+ O2金属氧化物
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
2Cu + O2
2.金属氧化物+ 水碱
CaO + H2O == Ca（OH）2——放热反应
K2O + H2O == 2KOH
Na2O + H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba（OH）2
只有K2O、Na2O、CaO、BaO这四种金属氧化物可以发生上述反应，其余均不可以3.金属+ 盐（无氧酸盐）
Fe + S === FeS
2Fe + 3Cl2 =点燃= 2FeCl3
Cu + Cl2 =点燃= CuCl2
2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl
4.规律：+O2+H2O 碱的通性
金属单质金属氧化物碱盐
C、H、CO △碱
三、金属的冶炼
1.金属元素的存在于单质中——游离态
存在形式存在于化合物中——化合态
2.金属的冶炼：把金属从化合态变成游离态
1）常用的冶炼方法
C + 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑现象：黑色固体物质变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的
气体
两种黑色粉末
3C + 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
C + CO2 =高温= 2CO
C + H2O =高温= CO + H2
CO + CuO =高温= Cu + CO
3CO + Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
H2 + CuO === H2O + Cu现象：黑色固体物质变成红色，试管口有小水珠生成
实验注意点：
a试管口要略向下倾斜：防止生成的水倒流回试管底部，使试管破裂
b导管要通到试管底部：有利于排尽试管内空气
c氢——灯——灯——氢
排尽试管内空气，防止避免还原好的铜
氢气不纯而爆炸再次被氧化成CuO
d所需氢气的量比理论上的要多得多
2）氧化—还原反应
氧化反应：物质从含氧化合物中得到氧的反应
还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应
C、H、CO等能夺取氧的物质叫还原剂，具有还原性，是得到氧的反应，发生氧化反应
能提供氧的物质叫氧化剂，具有氧化性，是失去氧的反应，发生了还原反应
3）炼铁
a原料：铁矿石、焦炭、石灰石
b原理：CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
CO2 + C =高温= 2CO
3CO + 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2
CO有毒，故尾气应作处理——在空气中点燃
或用贮气装置贮存
注意事项：
a实验前，先通入CO以排尽试管内空气，再加热
b实验结束时，应先停止加热，等试管冷却后再停止通入CO c尾气处理：贮气袋
在空气中点燃
4）冶炼金属原理
与还原剂共热
a金属氧化物金属单质
活泼金属
b金属盐溶液金属单质
比盐中的金属活泼
3.不纯物计算
四、化合物之间的相互转化
1.溶洞的形成：2CaCO3 + H2O + CO2 === 2Ca（HCO3）2
石笋、钟乳石的形成：2Ca（HCO3）2 === CaCO3↓+ H2O + CO2↑
2.物质之间的转化规律
1）两条纵线
+O2+H2O 酸的通性
a非金属单质非金属氧化物酸盐
△酸
+O2+H2O 碱的通性
b金属单质金属氧化物碱盐
C、H、CO △碱
2）四条横线
a金属+ 非金属无氧酸盐
b金属氧化物+ 非金属氧化物含氧酸盐
CaO + SiO2 =高温= CaSiO3
c酸+ 碱盐+ 水
d盐+ 盐新盐+ 新盐
3）两条交叉线
a金属氧化物+ 酸盐+ 水
b非金属氧化物+ 碱盐+ 水
4）两条外围线
a金属+ 盐新金属+ 新盐
b金属+ 酸盐+ 氢气
实验：物质的鉴别
一、酸类物质的鉴别：
如：区别H2SO4和水
1.紫色石蕊试液/ pH试纸
2.锌粒有气泡产生
3.CuO 黑色粉末消失，溶液呈蓝色
4.Cu（OH）2蓝色固体消失，溶液呈蓝色
5.Na2CO3气泡
6.BaCl2 + 稀硝酸
如果是盐酸，则是AgNO3 + 稀硝酸二、碱类物质的鉴别
如：区别Ba（OH）2和水
1.酚酞试液/紫色石蕊试液pH试纸
2.通入CO2变浑浊
3.加FeCl3红褐色沉淀
CuCl2蓝色絮状沉淀
4.H2SO4白色沉淀
三、盐类的鉴别
如：区分Na2SO4和Na2CO3
1.HCl
2.酚酞试液变红色的是
3.BaCl2 + 稀HNO3产生沉淀后溶解的是
四、除杂
除杂的方法：
1.过滤法：除去不溶性杂质
2.结晶法：两种固体物质的溶解度相关很大时采用
3.溶解法：将杂质用化学方法溶解
4.沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应生成沉淀，最好是能生成另一种物质，再滤去沉淀，即除去杂质
5.化气法：加入某种试剂，跟杂质反应生成气体，最好是能生成另一种物质，即除去杂质
6.加热法：通过加热，使杂质分解，从而除去杂质
7.吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收
除杂原则：
1.所选试剂不能跟被提纯物质反应
2.还要防止在被提纯物质中引入新的杂质
3.除杂后要便于分离
●分离题：
过滤
分离物理方法冷却热的饱和溶液
方法蒸发结晶
化学方法——先采用除杂的方法将一种成份转化，利用溶解性差异，将物质分开，后再进行复原变回原物质
●如何判断常见溶液中的离子能否大量共存
1.酸、碱、盐相互反应中，两种离子要直接生成难溶性物质（不溶于水的沉淀），这种离子不能大量共存
2.两种离子能结合成水，这种离子不能大量共存
3.两种离子能结合易分解产生气体的，也不能大量共存
第六节
一、材料的发展史
1.1）原始人制作的石器、骨针等
2）随着火的使用，古代人自己开始创造和使用陶器
3）西汉时期：湿法炼铜技术青铜器
4）春秋晚期：开始炼铁犁的制成，使农业生产飞速发展
5）半导体材料、光纤材料、碳纤维复合材料等新型材料涌现并使用
2.材料的使用，特别是新材料的出现，推动了生产力的发展，促进了人类社会文明的进步
二、新型材料
1.新型材料：指那些新出现的或正在发展中的、具有优异特性和功能，并能满足技术进步所需要的材料
2.当前最引人注目的新型材料有：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料等
3.纳米材料：新型微观材料
1）涵义：指其基本颗粒在1—100微米范围内的材料
2）机械性能：与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面有很大的不同一般陶瓷材料脆性较大，纳米陶瓷粉末烧成的陶瓷有很好的韧性
纳米油墨：色调更浓、字迹色泽更好
纳米铅粉末：加入到固体燃料中会使火箭推进器的前进速度加快好几倍
三、材料制造与环境保护
1.怎样以CuO CuSO
4
1）Cu + 2H2SO4（浓）=== CuSO4 + SO2↑+ H2O ——SO2有毒性，会污染空气
2）2Cu + O2 === 2CuO
CuO + H
== CuSO4 + H2O
3）Cu + Cl2 === CuCl2
CuCl2 + 2NaOH == Cu（OH）2↓+ 2NaCl
Cu（OH）2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ——反应复杂，Cl2有毒
4）Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu（NO3）2
Cu（NO3）2 + 2NaOH == Cu（OH）2↓+ 2NaNO3
Cu（OH）2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ——反应复杂，原料价格贵
故第二种方法最佳，理由：节省原料，经济，操作简单，安全无污染
2.材料的制造
1）“绿色”新工艺：无污染或低排放的材料制造过程——化合反应
2）探索污染物的防治、转化和综合利用的途径
3.环境保护：要及时处理好“三废”，要努力提高原料的利用率，增加产品的产量，从根本上降
低生产对环境造成的污染
1）燃料、煤、石油制品的脱硫处理，减少大气中SO2的污染
2）提高原料的利用率
3）“三废”不能任意排放
4）生产工艺：绿色工艺。