2024届安徽省合肥市第一中学、第六中学、第八中学联合高二化学第一学期期中教学质量检测试题含解析

2024届安徽省合肥市第一中学、第六中学、第八中学联合高二化学第一学期期中教学质
量检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某无色溶液含有Na +、Fe 3+、Cl -、SO 42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验： （1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀产生； （2）向溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，没有任何现象。

根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是 A ．Fe 3+和Cl - B ．Na +和SO 42-
C ．Fe 3+和SO 42-
D ．Na +和Cl -
2、4NH 3＋5O 2
4NO ＋6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。

下列关于该反应的说法正确的是( )
A ．增大反应物浓度能减慢反应速率
B ．降低温度能加快反应速率
C ．使用催化剂能加快反应速率
D ．NH 3与O 2能100%转化为产物 3、在一定温度和催化剂作用下，某反应达到平衡，平衡常数()()()()
222c CO c H O K c CO c H ⋅=⋅ ，恒容时，温度升高，()2c H 浓
度减小。

下列说法正确的是( ) A ．该反应的正反应为放热反应 B ．在相同温度下，当
()()()()
222c CO c H O c CO c H K ⋅<⋅时，平衡向正反应方向移动
C ．当()()2c CO c CO =时，该反应达到平衡状态
D ．该反应化学方程式为2CO H O
+催化剂高温
22CO H +
4、粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图3所示装置中，甲池的总反应方程式为：
C 2H 5OH+3O 2+4KOH ＝2K 2CO 3+5H 2O 接通电路一段时间后，纯Cu 电极质量增加了6.4 g 。

在此过程中，下列说法正确的是
A．电子流向A→D→C→B
B．乙池硫酸铜溶液的浓度不变
C．甲池氧气消耗2.24 L
D．甲池负极反应式为C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O
5、三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。

下列说法不正确的是
A．TEOA→TEOA＋为还原反应B．Ni（OH）x降低了H＋→H2的活化能
C．能量转化形式为太阳能→化学能D．WO3参与了制氢反应过程
6、下列说法正确的是()
A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1
B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36
C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18
D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同
7、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（）
A．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4
C．向水中加入Cu(NO3)2D．在水中加入Na2SO3
8、下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是
A．B．C．D．CH2=CHCl
9、常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是
X Y Z
①NaOH 溶液KAlO2稀硫酸
②KOH 溶液NaHCO3浓盐酸
③O2N2H2
④FeCl3溶液Cu 浓硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③
10、苯和甲苯相比较，下列叙述不正确
．．．的是
A．都属于芳香烃B．都能在空气中燃烧
C．都能发生取代反应D．都能使酸性KMnO4溶液褪色
11、含有一个双键的烯烃,与H2加成后的产物结构简式如下,此烃可能的结构有( )
A．4种B．5种C．6种D．7种
12、下列说法不正确的是（）
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1，冰中氢键键能为20 kJ • mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数
2
()
(1)
ca
Ka
c a
=
-。

若加水稀释，则
CH3COOH CH3COO-+H+向右移动，a增大，Ka不变
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 kJ • mol-1
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
13、如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是( )
A．c(Ag＋) B．c(NO)
C．溶液氢离子浓度D．阴极质量
14、一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水A．OH―浓度相等B．pH相等C．电离度相等D．物质的量浓度相等
15、在密闭容器中发生反应：3A（?）B（g）+ C（?）达到平衡，t1时刻改变某一条件，t2再次达到平衡，化学反应速率v随时间变化的图像如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应为放热反应
B．t1时刻改变的条件是增大体系压强
C．A为非气态，C可能为气态
D．平衡常数：K（t1）> K（t2）
16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。

一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。

下列说法正确的是
W X
Z
A．非金属性：W < Z
B．简单离子的半径：X2- < Y2+
C．沸点：H2X < H2Z
D．WX2的电子式为：
17、下列物质中属于电解质的是( )
A．稀硫酸B．氢氧化钾C．乙醇D．银
18、如图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中○表示氢原子，●表示碳原子，表示氧原子，该有机物的结构简式是（）
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH2OH D．CH3COOH
19、—定温度下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。

下列说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，反应放出 kJ热量
B．达到化学平衡状态时，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1
C．n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，说明该反应达到平衡
D．缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小
20、热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl−KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。

该电池总反应为：PbSO4 +2LiCl + Ca ＝CaCl2 +
Li2SO4 + Pb。

关于该电池的下列说法中，不正确
．．．的是
A．负极的电极反应：Ca−2e－＝Ca2+
B．放电时，K+向硫酸铅电极移动
C．硫酸铅作正极材料，LiCl为正极反应物
D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转
21、某温度下，水的离子积常数K w=1×10-12。

该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略溶液体积变化。

欲使混合溶液的pH=6，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）
A．1：10 B．9：1 C．1：9 D．10：1
22、下列各化学式中，只表示一种纯净物的是
A．C2H4O2B．C2H3Cl C．C2H4O D．C3H6
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。

A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔
质量为88 g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。

请回答下列问题：
(1)G的化学式为________________。

(2)C的电子式为________________。

(3)写出反应①的离子方程式：____________________。

(4)写出反应②的化学方程式：____________________。

24、（12分）由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出以下物质的结构简式：B______，G_______
（2）写出以下反应的反应类型：X_____，Y______．
（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______
（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为______．
25、（12分）某校学生为探究苯与溴发生反应的原理,用如图装置进行实验。

根据相关知识回答下列问题:
(1)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________
(2)实验开始时,关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。

过一会儿,在Ⅲ中可能观察到的现象
是__________
(3)整套实验装置中能防止倒吸的装置有__________(填装置序号)。

(4)冷凝管的作用是__________
(5)你认为通过该实验后,有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是__________
26、（10分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：
己知：甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。

i制备产品：将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。

（1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。

支管的作用是___________。

（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积__________(填字母）。

A．50mL B．I00mL C．200mL D．250mL
相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。

ii分离产品：该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯
（3）操作Ⅰ的名称是___________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是
______________。

iii纯度测定
（4）称取1.220g产品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH溶滴定（与苯甲酸恰好完全反应）。

重复三次，平均每次消耗KOH溶液的体积24.00mL。

样品中苯甲酸纯度为______________。

（5）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与
KCl的混合物,应采用___________法对样品提纯。

27、（12分）NH3及其盐都是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。

(2)如图，装置进行NH3性质实验，A、B为体积相等的两个烧瓶。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________________________，稳定后，关闭旋塞1；
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________________________。

(3)为了探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响，限制使用的试剂与仪器为固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)，某同学拟定了如下实验表格:
①该同学的实验目的是探究_____________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

②按实验序号1所拟数据计算NH4Cl水解反应的平衡转化率为___________(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。

28、（14分）根据所学基础知识，完成下列填空。

(1)已知1.0 g H2完全燃烧为液态水放出热量143.0 kJ，写出氢气燃烧的热化学方程式：______。

(2)将(1)中反应设计为燃料电池，以CsHSO4固体为电解质传递H+，基本结构如图。

负极的电极反应式是________。

(3)工业上用电解氧化铝和冰晶石(NaAlF6)共熔物的方法生产铝，基本结构如图。

阴极的电极反应式是_______。

(4)恒温恒容条件下，容器①中：2NO2=N2O4，容器②中：NO2+SO2=NO+SO3，均达平衡后，若向①中再通入少量NO2气体，则NO2转化率________；若向②中再通入少量O2气体，则SO2转化率________(以上均填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。

(5)用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。

②V1和V2的关系：V1____V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

29、（10分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。

试填空：
（1）X 的分子式为 _____ ；该分子中最多共面的碳原子数为 ____ 。

（2）Y 中是否含有手性碳原子______（填“是”或“否”）。

（3）Z 能发生 ____ 反应。

（填序号） A ．取代反应 B ．消去反应 C ．加成反应
（4）1molZ 与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠 ______mol ；1molZ 与足量的浓溴水充分反应，需要消耗Br 2 _____ mol 。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、D
【题目详解】无色溶液不含Fe 3+；向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀产生，说明有Cl -；向溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，没有任何现象，说明没有SO 42-。

根据电荷守恒可知溶液中一定有阳离子Na +，故选D 。

2、C
【解题分析】A. 增大反应物浓度能加快反应速率，A 错误；B. 降低温度能减小反应速率，B 错误；C. 使用催化剂能加快反应速率，C 正确；D. 反应是可逆反应，NH 3与O 2不可能100%转化为产物，D 错误，答案选C 。

3、B
【题目详解】由题意知，该可逆反应为22
CO H +催化剂高温
2CO H O +，据此判断：
A.恒容时，温度升高，()2c H 浓度减小，所以升高温度，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，故A 错误；
B.在相同温度下，当
()()()()
222c CO c H O c CO c H K ⋅<⋅时，平衡向正反应方向移动，故B 正确；
C.当()()2c CO c CO =时，不能判断反应达到平衡状态，故C 错误；
D.改反应逆反应为：2CO H O +催化剂高温
22CO H + ，故D 错误；
综上所述选B 4、D
【分析】甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能产生氢离子，乙池中，阳极上溶解的铜小
于阴极上析出的铜，据此分析。

【题目详解】A. 电子从负极A流向D电极，乙池中Cu2+在D电极（阴极）得到电子，乙池中活泼金属在阳极失电子，电子流向正极B，电子只经过外电路，溶液中由离子的定向移动形成闭合回路，故A错误；
B. 乙池中，阳极上不仅溶解铜还溶解锌、铁等金属，阴极上只有铜析出，所以阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，则溶液中硫酸铜溶液浓度减小，故B错误；
C.没指明是在标准状况下，无法计算其体积，故C错误；
D. 甲池中，通入乙醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能产生氢离子，电极反应式为: C2H5OH-12e﹣
+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，故D正确。

故选D。

5、A
【题目详解】A.TEOA→TEOA＋为失去电子的过程，发生氧化反应，故A错误；
B. Ni（OH）x为催化剂，催化剂能降低反应的活化能，故B正确；
C.该过程利用太阳能使反应发生，则能量转化形式为太阳能转化为化学能，故C正确；
D.由图可知WO3参与反应过程，改变反应的途径，故D正确。

故答案选A。

6、C
【题目详解】A．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，选项A错误；
B.如零族等第三周期与第五周期元素相差36，选项B错误；
C.对于处于同一主族相邻周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32，选项C正确；
D.在元素周期表左侧和右侧，相邻周期的同一主族的两种元素，原子序数之差不同，符合左差上，右差下规律，选项D错误；
答案选C。

7、C
【题目详解】A.水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液c(H＋)＝c(OH-)，溶液呈中性，A选项错误；
B.NaHSO4在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，相当于一元强酸，所以NaHSO4溶于水导致氢离子浓度增大，水的电离平衡左移，即抑制水的电离，B选项错误；
C.向水中加入Cu(NO3)2后铜离子与氢氧根离子反应生成弱电解质氢氧化铜，消耗OH-，促进反应向右移动，C选项正确；
D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解溶液呈碱性，促进水电离，D选项错误；
答案为C。

8、B
【题目详解】A. 苯是平面形结构，A不选；
B. 甲苯是用一个苯环取代了甲烷中的一个氢原子，而甲烷中C原子形成的四个共价键为四面体构型，故甲苯中所有原子不可能共平面，B选；
C. 苯乙烯是用苯环取代了乙烯中的一个氢原子，苯环的平面可能和乙烯基的平面共平面，这时苯乙烯中的所有原子会共平面，C不选；
D. CH2＝CH2中所有原子共平面，CH2＝CHCl是用一个Cl取代了乙烯中的氢原子，故6个原子仍然共平面，D选；答案选B。

9、B
【解题分析】试题分析：①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故②符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合；故选C。

考点：考查了物质的性质的相关知识。

10、D
【题目详解】A. 苯和甲苯都由C、H两种元素组成，且都含有苯环，所以都属于芳香烃，A正确；
B. 苯和甲苯分子中都含有碳、氢元素，都属于烃，都能在空气中燃烧，B正确；
C. 苯和甲苯的苯环上都含有氢原子，都能发生取代反应，C正确；
D. 甲苯能使KMnO4溶液褪色，但苯不能使KMnO4溶液褪色，D错误；
答案选D。

11、D
【解题分析】根据加成反应原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，还原双键时注意防止重复。

【题目详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃
中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间、3和4之间、3和5之间、5和6之间、6和7之间（6和9）、7和8之间（9和10），故该烯烃共有7种，故选D。

综上所述，本题选D。

【题目点拨】
本题考查了加成反应的运用以及同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构防止重写、漏写。

12、D
【解题分析】A．冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ•mol-1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kJ 的热量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由计算可知，最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故A正确；
B．Ka是电离常数，是弱电解质达电离平衡时的平衡常数，在一定温度下，与浓度无关．Ka的计算用溶液中电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值，一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，CH3COOH CH3COO-+H+醋酸电离出的CH3COO-和H+浓度均为cα，溶液中未电离的电解质分子浓度为
c(1-α)，故题中Ka=
()
()
2
1
c
c
α
α
-。

若加水稀释，CH3COOH CH3COO-+H+向右移动，a增大，Ka不变，故B正确；
C、甲烷燃烧的热化学方程式中的产物都是稳定状态，符合燃烧热的概念，故C正确；
D、反应是可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，不能进行完全，反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应时放出的热量，故D错误；故选D。

13、D
【分析】用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上银离子得电子发生还原反应，根据溶液中离子浓度变化来分析解答。

【题目详解】用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为:Ag-e-=Ag+，阴极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag+ +e-= Ag，所以电解质溶液中氢离子、硝酸根离子、银离子浓度都不变，阴极上析出的银附着在银电极上，所以阴极质量增加，而图中Y不变，
所以D选项是正确的。

14、D
【解题分析】盐酸为一元酸，氢氧化钠和氨水均为一元碱，HCl+NaOH=NaCl+H2O、HCl+NH3·H2O= NH4Cl+H2O，等体积的NaOH溶液和氨水反应消耗的盐酸的浓度和体积相同，即消耗的盐酸的物质的量相等，则氢氧化钠溶液和氨水中碱的物质的量相等，根据n=cV，则氢氧化钠溶液和氨水的物质的量浓度相等，故选D。

15、C
【题目详解】A．如果t1时刻升温，则正逆反应速率均增大，与图形不符，故不能判断反应的热效应，故A错误；B．t1时刻改变条件后，正反应不变，逆反应速率增大，则A为非气态，若增大压强，平衡应逆向进行，与图形不符，故B错误；
C．t1时刻改变条件，正反应不变，逆反应速率增大，则A为非气态，C可能为气态，故C正确；
D．t1时刻温度没有改变，所以平衡常数：K（t1）= K（t2），故D错误；
故选C。

16、A
【解题分析】
设W的核电荷数为n，则X的核电荷数为n+2，WX2分子中含有22个电子，即3n+4=22，解得n=6，故W为C元素、X为O元素、Z为S元素，因一个Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半，则Y的核电荷数为12，Y为Mg元素；A．因H2 SO4的酸性比碳酸强，则元素的非金属性C< S，故A正确；B．因O2-与
Mg2+简单离子的核外电子结构相同，核电荷数大离子半径小，则简单离子的半径Mg2+<
O2-，故B错误；C．因H2O分子间有氢键，其沸点明显高于H2S，故C错误；D．CS2与CO2是等电子体，则其电子式为，故D错误；答案为A。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl
－。

（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K
＋。

（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3
＋。

（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。

如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H －。

（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－
的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。

17、B
【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析。

【题目详解】A. 稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；
B. 氢氧化钾是化合物，氢氧化钾在熔融状态下或在水中自身电离出自由移动的离子能导电，则氢氧化钾是电解质，故B正确；
C. 乙醇是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故C错误；
D. 银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B。

18、D
CH COOH，即乙酸，答案选D。

【题目详解】根据模型不难看出该物质的结构为3
19、B
【解题分析】反应可逆，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，生成氨气小于0.2mol，反应放出热量小于 kJ，故A错误；
达到化学平衡状态时正逆反应速率比等于系数比，故B正确；n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，浓度不一定不变，，反应不一定达到平衡，故B错误；n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，浓度不一定不变，反应不一定达到平衡，故C 错误；缩小容器体积，正逆反应速率均增大，故D错误。

20、C
【分析】电池总反应为：PbSO4 +2LiCl + Ca ＝CaCl2 + Li2SO4 + Pb，Ca化合价升高，失去电子，作负极，PbSO4化合价降低，得到电子，作正极。

【题目详解】A．根据前面分析得到负极的电极反应：Ca−2e－＝Ca2+，故A正确；
B．放电时，根据离子移动方向“同性相吸”，因此K+向正极(硫酸铅)移动，故B正确；
C．硫酸铅作正极材料，熔融的LiCl作为电解质，根据PbSO4 +2LiCl + Ca ＝CaCl2 + Li2SO4 + Pb信息，PbSO4为正极反应物，故C错误；
D．根据题中信息，电解质的无水LiCl−KCl混合物一旦受热熔融，因此常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转，故D正确。

综上所述，答案为C。

21、D
【题目详解】某温度下，水的离子积常数K w=1×10-12，当混合溶液的pH=6时，溶液呈中性，设硫酸溶液的体积为a L，氢氧化钠溶液的体积为b L，则a×10-4=b×10-3，a︰b=10︰1；
答案选D。

22、B
【解题分析】A项，C2H4O2可以表示CH3COOH或HCOOCH3，所以C2H4O2不只表示一种纯净物，故A错误；B项，C2H3Cl只有1种结构：CH2=CHCl，所以C2H3Cl只表示一种纯净物，故B正确；C项，C2H4O可以表示CH2=CHOH 或，所以C2H4O不只表示一种纯净物，故C错误；D项，C3H6可以表示CH2=CHCH3或(环丙烷)，所以C3H6不只表示一种纯净物，故D错误。

二、非选择题(共84分)
23、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
【解题分析】试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，
溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。

解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。

（2）C是H2S，电子式为。

（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑。

（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2 (SO4)3＋SO2＋2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4。

点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO
氧化为硫酸。

2
24、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反应加聚反应CH2BrCH2Br+2H2O HOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC ﹣COOH+2H2O +2NaOH NaOOCCOONa+HOCH2CH2OH
【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为：OHC-CHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOC-COOH，B和D发生酯化反应生成E，E是环状酯，则E乙二酸乙二酯；A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，F的结构简式为：HC≡CH，F和氯化氢发生加成反应生成G氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成H聚氯乙烯。

【题目详解】根据以上分析，（1）B是乙二醇，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的结构简式是CH2=CHCl；（2）反应X是CH2OHCH2OH与HCCOC﹣COOH生成，反应类型是酯化反应；反应Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反应类型是加聚反应；
（3）CH2BrCH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH2OHCH2OH，反应的化学方程式是
CH2BrCH2Br+2H2O HOCH2CH2OH+2HBr；
（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热发生水解反应，则发生反应的化学方程式为
+2NaOH NaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。

【题目点拨】
本题考查有机物的推断，明确官能团的特点及其性质是解决本题的关键，本题可以采用正推法进行解答，难度中等。

25、2Fe+3Br22FeBr3小试管中有气泡,有白雾出现广口瓶内溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成III和IV导气,冷凝回流挥发出来的Br2和苯跟溴能发生取代反应
【分析】(1)溴与铁反应生成溴化铁,苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢；
(2)从冷凝管出来的气体为溴化氢,溴化氢不溶于苯,溴化氢遇空气中水蒸气形成酸雾,溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；。