一定物质的量浓度溶液的配制误差分析

；会使所配
溶
液的浓度偏大的是
；会使所配溶液的浓度偏
小的
是
。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量
250 移入
mL的容量瓶中。
随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移
入
中，在操作过程中不能损失点
滴液体，否则会使溶液偏低的浓度偏
（高或低）。
2~3厘米
④向胶容头量滴管瓶内加水至刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与
刻度线偏相低切，若加重水新超配过制 刻度线，会造成
溶 液 浓 度 偏 摇匀
摇匀
不均一 定容后没摇匀对溶液浓度的影响：
偏低 定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水：
装瓶
CuSO4 0.1mol.L-
容量瓶不能长时间放置溶液
错误操作 所用天平砝码有油污
称量时少量NaCl沾在滤纸上 为促进NaCl溶解而加热， 将热溶液转移至容量瓶中 未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶中
定容时仰视刻度线
m (CuSO4.5H2O) =0.1L×0.1 mol/L×250 g/mol = 2.5g
计算不正确对溶液浓度的影响：
m减小偏低，m增大偏高
• C=n/V
误差分析
• n偏大，V准确，C？ • n偏小，V准确，C？ • n准确，V偏大，C？ • n准确，V偏小，C？
称量
2.0g
2.0g
m=2.0g+0.5g=2.5g
物质的量浓度
溶液配制中的问题讨论
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
计算 称量 溶解
摇匀 定容 转移
装瓶
洗涤
配制100mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液
计算：如果用五水硫酸铜晶体配制，计算
结果应是1.6g,还是2.5g？
m (CuSO4) =0.1L×0.1mol/L×160 g/mol = 1.6 g
该。Biblioteka ，应⑤最后盖好瓶盖，
。
计算要正确 称量要准确 溶解要冷却
转移要明确 洗涤不省却 定容要精确 摇匀不忘却 装瓶不推却
• 作业：学考16页基础达标的第1题，课本 18页第7题！
蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液
面答。：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
随堂检测一
2. 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中
加 少量 蒸馏水将其溶解，冷却待
后将溶玻液璃棒沿
定容时俯视刻度线
定容时超过刻度线
定容后摇匀后液面下降，补充水
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
n 偏大
V
C
准确 偏大
偏小 准确 偏小
准确 偏小 偏大
偏小 准确 偏小 准确 偏大 偏小 准确 偏小 偏大
准确 准确
偏大 偏大
偏小 偏小
准确 偏大 偏小
1. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对
所配得溶液无影响的是（写序号）
m= 2.0g-0.5g=1.5g
偏低 右物左码操作对溶液浓度的影响：
溶 解
溶解
搅拌
冷却
偏高 不冷却对溶液浓度的影响：
转 移
偏低 转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：
洗涤
未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
偏低 对溶液浓度的影响：
定容
仰视刻度
俯视刻度
（ （
溶液体积增大，
浓度偏低
溶液体积减小，
浓度偏高