海口市高三上学期理综-化学第一次月考试卷(I)卷

海口市高三上学期理综-化学第一次月考试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一下·东阳期中) 人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；
④5，9－十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。

下列说法正确的是（）
A . ②③④⑤分子中碳原子数大于10
B . ①②是酸性化合物，③⑤不是酸性化合物
C . ①②是无机物，③⑤⑦是有机物
D . ②③④含氧元素，⑤⑥⑦不含氧元素
2. （2分） (2015高二下·广州期中) 2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件．假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因．二甘醇的结构简式是HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（）
A . 不能与金属钠发生反应
B . 能发生取代反应
C . 能溶于水，不溶于乙醇
D . 符合通式CnH2nO3
3. （2分） (2017高一上·兴国期中) 下列实验操作正确的是（）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体
④向小试管中加入100mL稀盐酸．
A . ①②
B . ②③
C . ③
D . ②④
4. （2分） (2018高一上·招远月考) 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D . 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
5. （2分）(2018·唐山模拟) 常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . a点溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)
B . b点溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)
C . c点溶液中:3c(Na+)=4c(Cl-)
D . d点溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)
6. （2分） (2019高三上·南昌期末) 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 铁电极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋
B . 若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷
C . 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O
D . 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
7. （2分） (2018高一下·北京期中) 砷（As）的原子结构示意图如图，下列关于As的描述错误的是（）
A . 位于第四周期第VA族
B . 属于非金属元素
C . 酸性：H3AsO4>H3PO4
D . 稳定性：AsH3 <PH3
二、工业流程 (共1题；共8分)
8. （8分）向50mL 0.018mol•L﹣1 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀，如果溶液中c（Ag+），c（Cl﹣）的乘积是一个常数：c（Ag+）•c（Cl﹣）=1.0×10﹣10 ，（mol•L﹣1）2 ，试求：（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）为________；
（2）沉淀生成后的溶液的pH是________．
三、实验题 (共1题；共7分)
9. （7分）实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：
（1）反应需在50℃～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________，其优点是________；
（2）在配制混合酸时应将________加入到________中去；
（3）该反应的化学方程式是________；
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是________．
四、综合题 (共3题；共14分)
10. （3分）(2018·贵阳模拟) 中国首台静默移动发电站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。

已知甲醇制氢方式主要有以下三种：
方法Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1= +49.4kJ/mol
方法Ⅱ甲醇氧化重整制氢:CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+ 2H2(g) ΔH2=-192.4 kJ/mol
方法Ⅲ甲醇分解制氢：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH3
（1）已知CO 的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，请结合方法Ⅱ的热化学方程式计算△H3=________，该反应在________条件(“高温”，“低温”或“任意温度”下自发进行。

（2）实验室模拟方法Ⅰ制氢，当合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。

①温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为________；
②图中的压强由小到大的顺序是________，理由是________。

（3）方法Ⅲ制H2的能量变化曲线如图乙所示。

图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是________。

恒温恒容时，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是________。

a.v正(CO)=2v逆(H2)
b.体系的平均摩尔质量不再改变
c.H2的浓度保持不变
d. △H不再改变
（4）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。

请写出Co3+去除甲醇的离子方程式________。

（5） MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为________。

11. （5分） (2019高二下·阿城期中) 我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外未成对电子数为________。

单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为________。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属________分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为________。

新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________。

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

金属Cu为________堆积，配位数为________。

（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。

该晶体属于________晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）________。

配体CO的任意一种等电子体的电子式：________。

配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是________。

12. （6分） (2018高三下·阳高开学考) 化合物F是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体，其合成过程如下：
请回答下列问题：
（1）化合物C中含有氧官能团为________、________（填名称）。

（2）化合物B的分子式为C16H13O3Br，B的结构简式为________。

（3）由C→D、E→F的反应类型依次为________、________。

（4）写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式________。

Ⅰ、属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环
Ⅱ、能够发生银镜反应
Ⅲ、分子中有5种不同环境的氢原子．
（5）已知：RCl RMgCl，写出CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图（乙醚溶剂及无机试剂任用）；________
合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、工业流程 (共1题；共8分)
8-1、
8-2、
三、实验题 (共1题；共7分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
四、综合题 (共3题；共14分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、12-3、12-4、12-5、。