宁阳复圣中学高三年级第一学月检测题

高三年级第一学月检测题姓名：班级：注意事项： 2017.09可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O：16 S: 32 Cl:35.5第I卷一、选择题（共20小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，1—10小题，每题2分，11-20小题每题3分，共50分。

）1.下列有关含氯化合物的说法正确的是（）A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.氯水中具有漂白性的物质是HClOC.漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D.NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性2.下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物的用量发生变化，但反应产物不变的是（）A.Na2O和CO2B.Na和O2C.澄清石灰水和CO2D.红磷和Cl23.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A.56g铁粉在33.6L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NAB.0.1molNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NAC.44gC3H8中含有的共用电子对数目为10NAD.t0c时，PH=6.5的纯水中，含OH-的数目为10-7.5NA4.某同学用烧碱固体配制0.1mol·L-1的NaOH溶液500mL，下列说法正确的是（）A.该同学使用的玻璃仪器共有3种B.该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小C.该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低D.该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高。

5.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)CO2均含有氧元素，都是氧化物B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸6.下列说法中正确的是（）A.氯化钠水溶液在电流作用下电离出Na+、Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.NaHB的溶液呈碱性，故H2B的电离方程式为H2B==2H++B2-D.100mL0.1mOL·L-1的盐酸中加入少量NaOH固体，导电性增强7.高铁酸钠（Na2FeO4）可用于饮用水的净化处理，可由下列方法制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO2+O2↑，下列关于该反应的说法正确的是（）A.反应中Na2O2只用氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.生成1molNa2FeO4，有4mol电子转移D.Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌8.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，下列叙述不正确的是( )A.白色沉淀是BaSO3和BaSO4B.溶液的酸性增强C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部补还原为FeCl29.下列有关燃料的说法错误的是（）A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一10.“绿色化学”实验已走进课堂。

下列做法符合“绿色化学”的是（）○1实验室中收集氨气采用图甲所示的装置○2实验室中做氯扡与钠的反应实验时采用图乙所示装置○3实验室用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验○4实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.○2○3○4B.○1○2○3C.○1○2○4D.○1○3○411.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是( )A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的称硫酸中C.将钠放入足量的氯化钠溶液中D.将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量水中12.将氯水分别滴到下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是( )13.A.等物质的量的水与重水含有的电子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温同压同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数14.胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。

FeCl3胶体共同具备的性质是（）A.都呈透明的红褐色B.分散质颗粒直径相同C.都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D.当有光线透过时，都能产生丁达尔效应15.下列反应可用离子方程式H++OH-==H2O表示的是（）A.NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合16.下列各组离子中，因生成沉淀而不能大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-17.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2==4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A.2Na+2NH3==2NaNH2+H2B.2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2OC.NH3+HCl==NH4ClD.3SiH4+4NH3==Si3N4↓+12H218.下列物质反应后一定有+3价铁生成的组合是（）○1过量的Fe与 Cl2加热时发生反应○2Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3○3Fe与过量的S加热时发生反应○4Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸○5Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.○1○2○3○4B. ○1○2○4C. ○2○4D. ○2○3○4○519.在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是（）A.澄清的石灰水B.硝酸钡溶液C.氯化钙溶液D.饱和碳酸钠溶液20.下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（）○1N2→NO2 ○2NO2→NO ○3NO2→HNO3○4N2→ NO ○5N2→NH3A. ○1B. ○2○5C.○4D.○3○4宁阳复圣中学高三年级第一学月检测题姓名：班级：注意事项： 2017.09可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O：16 S: 32 Cl:35.5第II卷二、非选择题（本题包括5小题，共50分）21.（10分）下列物质○1Cu ○2NaCl晶体○3NH3○4CO2○5盐酸○6液氯○7冰醋酸○8氧化钠○9CaCO3 ○10酒精其中能导电的是，属于电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。

22.（10分）完成下列反应的离子方程式（1）次氯酸与NaOH溶液反应（2）AlCl3溶液与足量氨水反应（3）Al2O3溶液于NaOH溶液当中（4）向AlCl3溶液中加入过量NaOH （5）FeBr2溶液中通入过量的Cl223.（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g`cm-3)配制成1mol`L-1`的稀盐酸.现实验室需这种盐酸220mL,试回答下列问题:（1）配制稀盐酸时,应选用 mL的容量瓶。

（2）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒。

A.5mLB.10mLC. 25mLD.50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：○1等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿琉璃棒注入容量瓶中。

○2往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距液面容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

○3在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用琉璃棒搅拌，使共混合均匀。

○4用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注放容量瓶。

上述操作中，正确的操作顺序是（填序号）（4）在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会（（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

24.（10分）将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。

生成沉淀的质量随通入CO2的体积(标准状况下)变化如图所示，试计算：（1）ab段发生的离子反应方程式为（2）bc段依次发生两个离子反应，首先是，其次是。

（3）混合物中Ca(OH)2的质量为 g.（4）所配溶液中KOH的物质的量为 mol。

25.(10分)工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备主档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是（填离子符号）。

（2）步骤III中可选用（填字母）调节溶液的PH。

A.稀硝酸B. 氨水C.氢氧化钠溶液D. 高锰酸钾溶液（3）步骤IV中，FeCO3完全沉淀后，溶液中含有少量Fe2+，为检验Fe2+向溶液中滴加NaOH 溶液，现象为，发生反应的离子方程式为。

（4）步骤IV的反应温度一般需控制在350C以下，其目的是。

（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为宁阳复圣中学高三年级第一学月检测题答题纸第II卷二、非选择题（本题包括5小题，共50分）21.（10分），，，，。

22.（10分）（1）（2）（3）（4）（5）23.（10分）（1）（2），。

（3）（4）、。

24.（10分）（1）（2），。

（3） .（4）。

25.(10分)（1）。

（2）（3），。

（4）。

（5）。