备战2020高考化学：二轮综合习题模拟(含解析)

备战2020高考化学：二轮综合习题模拟
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是( )
A ．甲醛可以杀菌消毒，可作食品防腐剂
B ．化工厂发生爆炸时，都可以用大量水喷射灭火
C ．鲜花在运输过程中喷洒高锰酸钾稀溶液主要是补充钾肥
D ．煤炭燃烧是形成雾霾天气的重要因素之一
答案 D
解析 甲醛有毒，不能用作食品防腐剂，A 错误；化工厂的爆炸物不同，需要采取不同的灭火方式，有些不能用水灭火，B 错误；喷洒高锰酸钾稀溶液主要是为了使鲜花保鲜，C 错误；煤炭燃烧产生大量的固体颗粒物等扩散到空气中，形成雾霾，D 正确。

2．(2018·潍坊市上学期期中)以高硫铝土矿(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2、少量FeS 2)为原料，生产Fe 3O 4的部分工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A ．用NaOH 溶液吸收焙烧过程产生的SO 2有利于保护环境和资源再利用
B ．从高硫铝土矿中可制得Al 、Fe 的化合物
C ．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO 2，铝元素存在的形式由AlO －2转化为Al 3＋
D ．FeS 2与Fe 2O 3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe 3O 4和SO 2
答案 C
解析 C 项，通入过量的二氧化碳，滤液中的AlO －2只能转化为氢氧化铝沉淀。

3．(2018·辽宁实验中学模拟)N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )
A ．14 g 乙烯与14 g 苯含有的氢原子数均为2N A
B ．6.4 g 铜溶于30 mL 10 mol·L
－1硝酸中，产生气体的分子数为0.2N A C ．1 L 0.1 mol·L －1 NaHS 溶液，HS －与H 2S 数目之和为0.1N A
D ．0.1 mol Fe 2＋
与足量的H 2O 2酸性溶液反应，转移的电子数为0.1N A 答案 D
解析 14 g 乙烯含有的氢原子数为2N A,14 g 苯含有的氢原子数为1413
N A ，A 项错误；在NaHS
溶液中，根据S原子守恒知HS－、H2S、S2－数目之和为0.1N A，C项错误；0.1 mol Fe2＋被氧化为0.1 mol Fe3＋，转移的电子数为0.1N A，D项正确。

4．若N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是()
A．23 g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为N A
B．50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，生成的氯气分子数为0.3N A C．0.6 mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6N A
D．常温常压下，8.8 g N2O和CO2混合气体所含的原子总数为0.6N A
答案 B
解析A项，23 g钠的物质的量为1 mol，而钠反应后变为＋1价，故1 mol钠反应转移N A 个电子，正确；C项，1 mol 过氧化钠含1 mol过氧根阴离子，0.6 mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6N A，正确；D项，CO2和N2O的摩尔质量均为44 g·mol－1，故8.8 g混合物的物质的量为0.2 mol，且两者均为三原子分子，故0.2 mol混合物中含0.6 mol原子即0.6N A 个，正确。

5．下列实验操作能达到实验目的的是()
答案 A
解析A项，锌—铜原电池，锌为负极，铜为正极，说明锌比铜活泼，即锌的还原性比铜的强，正确；B项，喷泉实验只能证明一水合氨是碱，不能证明一水合氨是弱碱，错误；C项，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，不能得到乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，错误；D项，苯的密度小于水的密度，苯萃取碘水中碘单质，应从分液漏斗上口倒出苯和碘的混合物，错误。

6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如表：
下列说法正确的是()
A．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)
B．X、Y、Z、W的最高化合价都等于族序数
C．X、Y、Z的最简单氢化物都含有10个电子
D．Z可能存在最高价氧化物对应的水化物，且其能使酚酞溶液变红
答案 D
解析根据题意及题表中信息知X是C元素，Y是N元素，Z是F元素或者Na元素，W是S元素。

同周期主族元素原子半径从左到右依次减小，若Z是F元素，则原子半径大小关系为r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，若Z是Na元素，则r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，A错误；F元素没有正价，B错误；NaH中含有12个电子，C错误；Z为Na时，NaOH能使酚酞溶液变红，D正确。

7．(2018·大同质检)物质X的结构简式如下图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。

下列关于物质X的说法正确的是()
A．X的分子式为C6H7O7
B．X分子内所有原子均在同一平面内
C．1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应
D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同
答案 D
解析A项，由结构简式可知，X的分子式为C6H8O7，错误；B项，除—COOH外的3个C 均为四面体构型，不可能所有原子均在同一平面内，错误；C项，—COOH和—OH 均不能与氢气发生加成反应，错误；D项，X分子中能与NaHCO3、Na2CO3反应产生气体的官能团只有羧基，都生成CO2，根据元素守恒可知，足量的X与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同，正确。

8．下列有关物质性质的叙述错误的是()
A．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
B．向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
C．明矾净水是因为KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
D．乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高
答案 D
解析A项，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，正确；B项，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，同时，有刺激性气味，说明生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，正确；C项，明矾净水是因为KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的杂质，正确；D项，乙醇分子间存在氢键，而乙硫醇分子间无氢键，因此，乙醇的沸点比乙硫醇的高，错误。

9．(2018·厦门质检)中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，如图所示该电池可将可乐(pH＝2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。

下列说法正确的是()
A．a极为正极
B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C．b极的电极反应式为
MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－
D．每消耗0.01 mol葡萄糖时，电路中转移0.02 mol电子
答案 D
解析由图示知，a极上C6H12O6转化成C6H10O6，碳元素化合价升高，发生氧化反应，b极上二氧化锰发生还原反应生成＋2价锰，a极为负极，b极为正极，A项错误；依题意知，负极的电极反应式为C6H12O6－2e－===C6H10O6＋2H＋，负极区的pH不断降低，B项错误；Mn(OH)2难溶于水，b极应生成Mn(OH)2，C项错误；由负极反应式知，每消耗0.01 mol葡萄糖，电路中转移0.02 mol电子，D项正确。

10．通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 mol·L－1Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。

下列有关说法正确的是( )
A ．NaH 2AsO 3溶于水，所得溶液中H 2AsO －
3的水解程度小于其电离程度
B ．K 1(H 3AsO 3)的数量级为10－9
C ．水的电离程度：a 点大于b 点
D ．c 点溶液中存在：c (Na ＋)＝2c (H 2AsO －3)＋4c (HAsO 2－3)＋2c (AsO 3－
3) 答案 D
解析 根据图像，可以得出NaH 2AsO 3溶于水所得溶液显碱性，所以溶液中H 2AsO －3的水解程
度大于其电离程度，A 错误；K 1(H 3AsO 3)＝c (H ＋)·c (H 2AsO －3)c (H 3AsO 3)
＝10－9.2＝10－10×100.8，所以其数量级为10－10，B 错误；根据图像信息，可以得出a 点存在较多的H 3AsO 3，对水的电离明显起到抑制作用，而b 点H 3AsO 3较少，所以水的电离程度：a 点小于b 点，C 错误；根据物料
守恒及图像，c 点溶液中存在c (Na ＋)＝2[c (H 3AsO 3)＋c (H 2AsO －3)＋c (HAsO 2－3)＋c (AsO 3－
3)]＝2[c (H 2AsO －3)＋2c (HAsO 2－3)＋c (AsO 3－3)]＝2c (H 2AsO －3)＋4c (HAsO 2－3)＋2c (AsO 3－
3)，D 正确。

11．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是( )
A ．化合物XZ 2各原子均满足8电子的稳定结构
B ．已知含氧酸的酸性：H 2ZO 3＞H 2XO 3，则Z 的非金属性强于X
C ．若单质W 失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭
D ．通常采用电解法制备单质Y 及其同周期的金属单质
答案 B
解析 短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大，X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则X 为C 元素；元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y 为Al 元素；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z 位于第三周期，最外层含有6个电子，为S 元素；W 的原子序数小于C ，元素W 是制备一种高效电池的重要材料，则W 为Li 元素。

A 项，XZ 2为CS 2，其分子中C 、S 原子都满足8电子稳定结构，正确；B 项，H 2ZO 3为H 2SO 3，H 2SO 3不是最高价含氧酸，不能据此判断二者非金属性，错误；C 项，Li 能够与水、二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭，正确；D 项，Na 、Mg 、Al 的金属性较强，通常
采用电解法制备金属Na、Mg、Al，正确。

12．氨气与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

下列说法不正确的是()
A．试管A中加入的药品可以是NH4Cl和Ca(OH)2固体
B．开始反应时，应先加热试管A，再加热试管C
C．结束反应时，应先移导气管，再停止加热
D．实验时在D中收集到的无色液体为纯水
答案 D
解析A项，试管A中是为了获得氨气，则加入的药品可以是NH4Cl和Ca(OH)2固体，正确；B项，反应中先赶跑装置中的空气，则开始反应时，应先加热试管A，一段时间后再加热试管C，正确；C项，结束反应时，为防止倒吸，则应先移导气管，再停止加热，正确；D项，D中冷却出现的液体为水和氨气混合物，错误。

13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B 原子质子数的2倍。

下列说法不正确的是()
A．纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维
B．元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是AD
C．A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键
D．由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成强酸
答案 C
解析A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则为氢元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，则C为氧元素，故B为氮元素，D为氟元素，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍，则E为硅元素。

A项，纯净的E元素的最高价氧化物二氧化硅可用于制造光导纤维，正确；B项，元素非金属性越强，形成的氢化物越稳定，故元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是AD，即HF，正确；C项，A、B、C三种元素形成的化合物中NH4NO3为离子化合物，含有共价键和离子键，错误；D项，由元素A、C组成的化合物H2O2可与SO2反应生成强酸硫酸，正确。

14．(2018·太原四校联考)AgCl和BaSO4的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是()
A．a点时，AgCl和BaSO4饱和溶液的密度基本相同
B．AgCl的溶解是吸热过程
C．常温时，向等体积的饱和AgCl和BaSO4溶液中分别加入足量的浓BaCl2溶液，析出BaSO4沉淀的质量比AgCl多
D．可以用重结晶的方法分离AgCl和BaSO4
答案 D
解析根据图像，a点时AgCl和BaSO4的溶解度几乎相等，即同体积溶液的质量几乎相等，则密度近似相等，故A正确；AgCl的溶解度随温度升高而增大，即溶解吸热，故B正确；浓BaCl2溶液足量，则溶液中Ag＋和SO2－4能完全沉淀，沉淀量则等于二者室温下的溶解度，故C正确；二者虽然溶解度受温度影响差异较大，但两者均难溶解，用重结晶法无法分离，故D错误。

二、非选择题(本题包括5小题，共58分)
15．(9分)(2018·咸阳模拟)SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。

工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用SO2为原料设计的原电池电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如图：
(1)图甲中A 电极反应式为_______________________________________________。

(2)图甲中B 与图乙________(填“C ”或“D ”)极相连，进行电解时图乙Z 中Na ＋
向________(填“Y ”或“W ”)中移动。

(3)该电解池阴极的总电极反应式：________________________________________________。

(4)阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO 2 和O 2生成，则阳极发生的副反应的电极反应式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)治理SO 2污染的重要方法是燃料脱硫，在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： ①2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(g)
ΔH ＝－a kJ·mol －1 ②2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(g)＋2H 2O(g)
ΔH ＝－b kJ·mol －
1 ③4H 2S(g)＋2SO 2(g)===3S 2(g)＋4H 2O(g)
ΔH ＝－c kJ·mol －
1 则
2 mol S(g)全部转化为S 2(g)的反应热为______________________________
kJ·mol －
1(用含有a 、b 、c 的式子表示)。

答案 (1)SO 2＋2H 2O －2e －===4H ＋＋SO 2－
4 (2)D Y
(3)2HSO －3＋2e －===2SO 2－
3＋H 2↑ (4)2HSO －3－ 4e －===2SO 2↑＋O 2↑＋2H ＋
(5)b －13a －13
c 解析 (1)从题目信息可知，二氧化硫反应生成硫酸，所以二氧化硫作负极，失去电子和水结合生成硫酸，电极反应式为SO 2＋2H 2O －2e －===4H ＋＋SO 2－4。

(2)图甲中A 为负极，B 为正极，因为图乙中C 极附近加入亚硫酸氢钠得到亚硫酸钠，说明氢元素化合价降低生成氢气，在阴极反应，所以连接电源的负极，即B 连接D ；进行电解时图乙Z 中钠离子向阴极移动，即向Y 中移动。

(3)阴极是亚硫酸氢根离子得到电子生成亚硫酸根离子和氢气，电极反应为2HSO －3＋2e －
===2SO 2－3＋H 2↑。

(4)右侧为阳极室，亚硫酸氢根失去电子，氧元素化合价升高，生成二氧化硫、氧气和氢离子，电极反应式为2HSO －3－4e －===2SO 2↑＋O 2↑＋2H ＋。

(5)根据盖斯定律，－②＋③/3＋①/3即得2S(g)===S 2(g)，反应热为(b －13a －13
c ) kJ·mol －1。

16．(10分)砷俗称“砒”，砷是制备除草剂等农药的元素。

某废水中砷元素主要以亚砷酸(H 3AsO 3)形式存在，可以用化学沉降法处理碱性含高浓度砷的废水，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)砷与磷位于同一主族，砷原子比磷原子多一个电子层。

砷的原子序数为________；下列事实能说明磷的非金属性比砷强的是________(填字母)。

A ．酸性：H 3PO 3＞H 3AsO 3
B ．稳定性：PH 3＞AsH 3
C ．沸点：AsH 3＞PH 3
(2)Ca 3(AsO 4)2中砷元素化合价为________。

(3)在实验室进行操作A 时需要的玻璃仪器名称是____________________。

(4)“二级降砷”中双氧水与亚砷酸反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

(5)“二级降砷”中，可以用次氯酸钠替代双氧水，已知一定条件下，砷存在形式如表所示。

pH ＝10时，次氯酸钠与亚砷酸反应的离子方程式为___________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 (1)33 B (2)＋5 (3)漏斗、烧杯、玻璃棒
(4)H 3AsO 3＋H 2O 2===H 3AsO 4＋H 2O
(5)H 3AsO 3＋ClO －===HAsO 2－4＋Cl －＋2H ＋ 17．(12分)(2018·湖北黄冈元月调研)实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合制甲烷：CH 3COONa ＋NaOH ――→CaO
△
CH 4↑＋Na 2CO 3，为了探究甲烷的化学性质，进行了以下实验，B 装置中的试剂为溴水或酸性KMnO 4溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。

所需装置如图(部分夹持仪器已略去)：
(1)写出H 装置中反应的离子方程式：________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)C 装置中的试剂为__________，作用是____________。

(3)实验测得消耗的CH 4和CuO 的质量比为1∶20，则D 中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)实验开始前，先在G 装置的大试管上套上黑色纸套，反应结束后，取下黑色纸套，使收集满气体的试管置于光亮处缓慢反应一段时间，观察到的现象有：①试管中有少量白雾；②导管内液面上升；③__________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。

(5)有关该实验的说法，正确的是________(填字母)。

A ．若
B 装置中的试剂是溴水，溴水无明显变化，说明CH 4不能与卤素单质反应
B ．若B 装置中是酸性高锰酸钾溶液，溶液无明显变化，说明通常情况下甲烷难以被强氧化剂氧化
C ．硬质玻璃管中的黑色固体粉末变红，说明甲烷具有氧化性
D ．G 装置的大试管取下黑色纸套后，光照强度越大，对实验进行越有利
(6)实验室还可用碳化铝(Al 4C 3)固体与H 2O 反应制备甲烷，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 (1)2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O(或ClO －＋Cl －＋2H ＋
===Cl 2↑＋H 2O 等，合理即可)
(2)浓硫酸 干燥甲烷
(3)CH 4＋4CuO=====高温4Cu ＋CO 2＋2H 2O
(4)③试管内气体颜色逐渐变浅 ④试管内壁有油状液滴出现
(5)B
(6)Al 4C 3＋12H 2O===4Al(OH)3＋3CH 4↑
解析 (1)观察装置H 可知，这是一个固体和液体不加热反应制氯气的装置，故可以选用酸性高锰酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等和浓盐酸反应，离子方程式为2MnO －4＋10Cl －＋16H
＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O 或ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 等。

(2)D 中盛放的是氧化铜，
所以C装置的作用是干燥甲烷，由于是洗气瓶，只能选用浓硫酸。

(3)实验消耗甲烷和氧化铜质量比为1∶20，即物质的量比为1∶4，根据原子守恒可得化学方程式为CH4＋4CuO=====
高温4Cu＋CO2＋2H2O。

(4)在自然光照射下，甲烷能与氯气反应，生成HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，由于HCl极易溶于水，故可看到导管内液面上升，试管口产生白雾，试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁有油状液滴出现等现象。

(5)A项，甲烷和溴水不反应，但是甲烷和氯气、溴蒸气等在光照条件下可发生取代反应，错误；B项，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂一般都不能反应，正确；C项，玻璃管中固体粉末由黑变红，说明氧化铜被还原，体现了甲烷的还原性，错误；D项，光线太强，反应剧烈可能会产生爆炸等安全事故，错误。

(6)依题意，碳化铝和水反应生成氢氧化铝和甲烷，因此可写出对应方程式为Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3＋3CH4↑。

18．(12分)燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。

如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。

(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
ΔH1
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2
2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3
用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝________________。

(2)针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随
反应温度，投料比n(H2)
n(CO2)
的变化曲线如图：
①ΔH1________(填“＞”或“＜”)0。

②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K会________。

③在其他条件不变时，请在图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2)
n(CO2)
变化的曲线图。

(3)研究发现，催化剂可以使烟气CO、SO2转化为CO2、S。

反应原理为：2CO(g)＋SO2(g)
2CO2(g)＋S(l)ΔH＝－270 kJ·mol－1。

①其他条件相同时，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

②若在2 L恒容密闭容器中，将3 mol CO、1 mol SO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________。

③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是________(填字母)。

A．CO B．SO2C．N2D．H2S E．CO2
答案(1)ΔH3－2ΔH2
(2)①＜②增大不变
③
(3)①Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源
②0.44③A
解析(1)根据盖斯定律，得出ΔH1＝ΔH3－2ΔH2。

(2)①由题图可知，当投料比一定时，温度越高，CO2的平衡转化率越低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。

②其他条件不变，增大压强，正、逆反应速率均增大；平衡常数只与温度有关，不随其他条件的变化而变化。

③当反应物按系数之比投料时，CH3OCH3的体积分数最大。

(3)②利用三段式法进行计算：
2CO(g)＋SO 2(g)催化剂2CO 2(g)＋S(l)
初始/mol 3 1 0
转化/mol 0.8 0.4 0.8
平衡/mol 2.2 0.6 0.8
K ＝(0.82)2(2.22)2×0.62
≈0.44。

③增加CO 的量，可以使SO 2的转化率增大，A 项符合题意；若增加SO 2的量，平衡向正反应方向移动，但是SO 2的转化率会降低，B 项不符合题意；通入N 2，不影响平衡移动，C 项不符合题意；通入H 2S ，H 2S 会与SO 2反应，平衡逆向移动，SO 2的转化率会降低，D 项不符合题意；通入CO 2平衡逆向移动，SO 2的转化率会降低，E 项不符合题意。

19．(15分)选做题(从下面Ⅰ、Ⅱ两小题中任选一题做答)
Ⅰ.[化学——选修3：物质结构与性质]
(2018·沈阳质检)铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。

请回答：
(1)基态铜原子的电子排布式为______________________________________；
已知高温下CuO ―→Cu 2O ＋O 2，从铜原子价层电子结构(3d 和4s 轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu 2O 的原因是__________________________________________________。

(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的最简单的氢化物中，分子构型分别为________________________________________________________________________，
若“Si —H ”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se________(填“＞”或“＜”)Si 。

(3)SeO 2常温下为白色晶体，熔点为340～350 ℃，315 ℃ 时升华，则SeO 2固体的晶体类型为________________________________________________________________________； 若SeO 2类似于SO 2是V 形分子，则Se 原子外层轨道的杂化类型为________________。

(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF 3能与NH 3反应生成BF 3·NH 3。

BF 3·NH 3中B 原子的杂化轨道类型为________，B 与N 之间形成__________键。

(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示：
则金刚砂晶体类型为____________，在SiC 中，每个C 原子周围最近的C 原子数目为________个；若晶胞的边长为a pm ，则金刚砂的密度表达式为_________________g·cm －
3。

答案 (1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(或[Ar]3d 104s 1) CuO 中Cu 2＋
的价层电子排布为3d 9，Cu 2O 中Cu ＋
的价层电子排布为3d 10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是 (2)V 形、正四面体 ＞ (3)分子晶体 sp 2
(4)sp 3 配位
(5)原子晶体 12
4×40(a ×10－10)3×6.02×1023 [或4×40(a ×10－10)3×N A
] 解析 (1)Cu 元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以根据核外电子排布规律可知核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1；CuO 中Cu 2＋
的价层电子排布为3d 9，Cu 2O 中Cu ＋
的价层电子排布为3d 10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是，所以在高温时，能生成Cu 2O 。

(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，分别为H 2Se 、SiH 4，其分子结构分别为V 形、正四面体；若“Si —H ”中共用电子对偏向氢原子，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，硒显负价，所以硒与硅的电负性相对大小为Se ＞Si 。

(3)SeO 2常温下为白色晶体，熔、沸点低，为分子晶体；二氧化硒分子中价层电子对数＝2＋12
×(6－2×2)＝3，Se 原子的杂化类型为sp 2，且含有一个孤电子对，所以属于V 形。

(4)BF 3·NH 3中B 原子含有3个σ 键和1个配位键，所以其价层电子对数是4，B 原子采取sp 3杂化，该化合物中，B 原子提供空轨道、N 原子提供孤电子对，所以B 、N 原子之间形成配位键。

(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，属于原子晶体；每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子又连接4个碳原子，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为3×4＝12；该晶胞中C 原子个数＝8×18＋6×12
＝4，Si 原子个数为4，晶胞边长＝a ×10－10cm ，体积V ＝(a ×10－10cm)3，ρ＝m /V ＝4×40 g·mol －
1
(a ×10－10cm )3×6.02×1023 mol －1。

Ⅱ.[化学—选修5：有机化学基础]
有机物G 是制备分子马达常用的有机分子，实验室中制备该分子的路线如图所示；
回答下列问题：
(1)A 的名称为____________，E 中含有官能团的名称为________。

(2)A →B 的反应类型为____________；B →C 的反应类型为____________。

(3)G 的结构简式为______________________________________________。

核磁共振氢谱显示D 有多组峰，其峰面积之比为________________。

(4)写出E 转化为F 的化学方程式：______________________________________________。

(5)H 与C 互为同分异构体，H 可以与FeCl 3溶液发生显色反应，则符合条件的H 的种数为________。

(6)根据以上合成路线，以乙烯、丙烯为有机原料合成有机物CH 3C ≡C —CH 2CH 3，设计合成路线。

答案 (1)甲苯 溴原子
(2)取代反应 还原反应
(3)
3∶2∶2∶1∶2(答案合理即可) (4) ＋2KOH ――→△
乙醇
(5)22
(6)
解析 由B 的结简式可以逆推得出A 为甲苯；根据路线图，可以依次得出D 的结构简式为
，E 的结构简式为
，F 的结构简式为，结合G 的分子式推出G 的结构简式为。

(1)A 的名称为甲苯，E 中含有的官能团为溴原子。

(2)A →B 的反应类型为取代反应，B →C 的反应类型为还原反应。

(3)根据D 的结构简式，可以得出其核磁共振氢谱中峰面积之比为3∶2∶2∶1∶2。

(4)E 转化为F 的反应为消去反应，化学方程式为
＋2KOH ――→△乙醇＋2KBr ＋2H 2O 。

(5)根据题意，H的分子结构中必然含有酚羟基，当H苯环上的取代基为—OH、—CH2CH2CH3或—OH、—CH(CH3)2时，各有3种结构；当H苯环上的取代基为酚羟基、乙基、甲基时有10种结构；当H苯环上的取代基为酚羟基与三个甲基时，有6种结构，共有22种。