2025届江苏省扬州市江都区实验初级中学九年级化学第一学期期末统考试题含解析

2025届江苏省扬州市江都区实验初级中学九年级化学第一学期期末统考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列关于灭火的方法中，正确的是
A．油着火，用水浇灭B．扑灭森林火灾，设置隔离带
C．熄灭酒精灯，用嘴吹灭D．电器着火，直接用水浇灭
2．2011年“3·15晚会”曝光河南双汇火腿“瘦肉精”事件（“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2）。

下列有关“瘦肉精”的说法正确的是（）
A．“瘦肉精”属于有机物B．“瘦肉精”含有31个原子
C．“瘦肉精”属于氧化物D．“瘦肉精”中氢元素的质量分数最大
3．硝酸铜[Cu（NO3）2]广泛应用于烟花的生产。

Cu（NO3）2固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是
A．SO2B．NO2 C．NH3D．N2
4．下面有关实验现象的描述.正确的是
A．打开盛浓盐酸的瓶盖时,瓶口有白烟产生
B．石蕊试剂能使稀硫酸变红色
C．稀硫酸与铁锈反应,溶液由无色变为黄色
D．氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时,产生白色沉淀
5．下图所示的一组实验可用于探究燃烧的条件。

下列说法正确的是（）
A．白磷通常保存在冷水中，铜片上的白磷要进行干燥处理
B．此组实验中烧杯里的热水只起提供热量的作用
C．图1实验不能比较白磷和红磷着火点的高低
D．若将图2中白磷换成红磷也能观察到燃烧的现象
6．下列物质的应用中，不涉及
．．．化学性质的是
A．干冰作制冷剂B．氧气用于气焊
C．甲烷作燃料D．焦炭用于炼铁
7．下列属于氧化物的是
A．氧气
B．硝酸铵
C．氯化钾
D．氧化钙
8．下列各组物质中,前者属于混合物,后者属于化合物（）
A．天然气,煤B．生铁.合金C．汽水,干冰D．冰水共存物，铁锈
9．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①②B．①③C．②④D．③④
10．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）
A．铁丝B．红磷C．甲烷D．氢气
11．Al-CO2电池是一种新型电池。

电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3。

下列关于Al2（C2O4）3的说法正确的是（）
A．由4种元素组成
B．铝、碳、氧元素质量比为9：12：32
C．碳元素的化合价为+4
D．由20个原子构成
12．由过氧化氢的化学式H2O2获得的下列认识中，错误的是
A．氧元素的化合价为-2价
B．过氧化氢由氢、氧两种元素组成
C．与H2O的化学性质不相同
D．氢、氧元素质量比为1:16
13．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）
A．煮沸是水净化程度最高的方法
B．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C．可用肥皂水区分硬水和软水
D．用过滤的方法可以使硬水软化
14．下列有关说法错误的是
A．用带火星的木条可检验O2和N2
B．钛铁合金比铁的硬度大
C．晚上发现煤气泄漏，立即开灯检查
D．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃
15．我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的是（）
A．瓷碗破碎B．石蜡熔化C．纸张燃烧D．湿衣晾干
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

由硫化氢获得硫单质有多种方法。

（1）方法1:将H2S在空气中点燃，不完全燃烧后生成硫和水，完成燃烧后转化为二氧化硫和水。

写出H2S不完全燃烧的化学方程式:________。

（2）方法2:将H2S和空气的混合气体通入含FeCl3、FeCl2、CuCl2和HCl的混合溶液中反应，用于回收S。

物质转化如下图所示:
（查阅资料）反应I: 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O
反应Ⅱ: 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl
反应Ⅲ: CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl
①将S从溶液中分离出来的操作是__________
②反应中，反应前后化合价不变的元素有___________
③实际操作时，欲使生成的硫单质中不含CuS，应提高混合气中空气的比例，其原因是__________
④该工艺中可循环使用的物质是FeCl3、FeCl2和_________（填化学式）。

（3）方法3:H2S气体在高温下会反应生成S2和H2。

该反应的化学方程式为________。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某实践活动小组用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得到气体质量与时间的关系如图所示。

（1）反应生成氧气的质量为_____g 。

（2）计算参加反应的过氧化氢质量。

18．（8分）某兴趣小组想测石灰石样品中碳酸钙的含量，取该样品10克与足量的稀盐酸反应，能生成二氧化碳0.88克，求该样品中碳酸钙的质量分数____。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）请根据下列装置，回答问题：
（1）仪器x 的名称是_____；用D 收集氢气时，气体应从导管_____端（填m 或n ）进入。

（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为_____，最好选用发生装置_____（填序号）；将D 装满水，用排水法收集氧气并测定气体体积，应在_____端（填m 或n ）连接上一个量筒。

（3）某同学称取一定质量的KMnO 4固体放入装置A 的大试管中，将温度控制在250℃加热制取O 2，请回答： ①KMnO 4制备O 2的化学方程式：4
22Δa KMnO b X+c MnO +d O ，方程式中X 的化学式为_____，a=_____、
d=_____。

②实验结束是，乙同学发现排水法收集到的氧气量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行如下探究；
[提出猜想]
猜想I ，反应生成的MnO 2分解放出O 2；
猜想Ⅱ：反应生成的X 分解放出O 2；
③[实验验证]
同学们分成两组，分别进行下列实验；第一组同学取一定质量的MnO 2在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO 2
的质量不变，则猜想_____错误；第二组同学取物质X又加入试管中，控制温度在_____条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是_____。

④[拓展延伸]
实验发现，KClO3固体加热到400℃时，生成O2的速率还是很慢。

如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。

请问KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂？_____（填“是”或“否”），其理由是_____。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】试题分析：燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。

水的密度比油的大，油着火，用水浇灭，会导致油与氧气接触更充分，燃烧更旺；扑灭森林火灾，设置隔离带，因没有可燃物，使火熄灭；熄灭酒精灯，用嘴吹灭，会引起灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸；电器着火，直接用水浇灭，会引起短路，或触电事故发生。

考点：燃烧与灭火
2、A
【详解】A、“瘦肉精”是含有碳元素的化合物，属于有机物，正确；
B、应该是1个“瘦肉精”分子中含有31个原子，错误；
C、“瘦肉精”中含有五种元素，不属于氧化物，错误；
D、“瘦肉精”中含有五种元素，元素质量比为（12×6）：（1×19）：16：（35.5×3）：（14×2）=72：19:16:106.5:28，氯的质量分数最大，错误。

故选A．
3、B
【解析】试题分析：Cu（NO3）2固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是NO2，不会另外三种，否则会不遵守质量守恒定律。

故选B.
考点：质量守恒定律
4、C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖时,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气相遇瓶口有白雾产生；故选项错误；
B、稀硫酸有酸性，稀硫酸使石蕊试剂变红色；故选项错误；
C、稀硫酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应,产生氯化铁黄色溶液；实验现象为：溶液由无色变为黄色；故选项正确；
D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时,产生碳酸钠溶液，无明显现象；故选项错误；
故选：C。

5、A
【解析】A、白磷的着火点低，通常要保存在冷水中，所以，铜片上的白磷要进行干燥处理，选项说法正确，故符合题意；
B、此组实验中烧杯里的热水不但起提供热量的作用还可以隔绝空气，选项说法错误，故不符合题意；
C、图1实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷比红磷着火点低，选项说法错误，故不符合题意；
D、若将图2中白磷换成红磷，红磷的着火点比白磷高，不能燃烧，选项说法错误，故不符合题意，故选A。

6、A
【详解】A. 干冰作制冷剂利用了干冰升华的物理性质，选项正确；
B. 氧气用于气焊利用了氧气助燃性的化学性质，选项错误；
C. 甲烷作燃料利用了甲烷燃烧放出大量的热的化学性质，选项错误；
D. 焦炭用于炼铁利用了焦炭有还原性的化学性质，选项错误。

故选A。

7、D
【解析】A、氧气由氧元素组成，是单质，故选项A不符合题意；
B、硝酸铵（NH4NO3）由氮元素、氢元素、氧元素三种元素组成，不是氧化物，故选项B不符合题意；
C、氯化钾由钾元素、氯元素组成，没有氧元素，故选项C不符合题意；
D、氧化钙由钙元素、氧元素二种元素组成，是氧化物，故选项D符合题意。

故选：D。

【点睛】
本题考查的是物质的分类，能准确分辨氧化物的概念。

8、C
【详解】A、天然气、煤都属于混合物，故选项错误；
B、生铁、合金都属于混合物，故选项错误；
C、汽水属于混合物，干冰属于化合物，故选项正确；
D、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物；铁锈属于混合物，故选项错误；
故选：C。

【点睛】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

9、A
【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。

故选A。

10、A
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，故不符合题意；
C、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意。

11、B
【详解】A、Al2（C2O4）3由铝、碳和氧三种元素组成的，故选项错误；
B、Al2（C2O4）3中铝、碳、氧元素质量比为（27×2）：（12×6）：（16×12）=9：12：32，故选项正确；
C、Al2（C2O4）3中Al的化合价为+3，O的化合价为-2，根据化合物中，正、负化合价代数和为零，可知碳元素的化合价为+3，故选项错误；
D、该物质的一个分子是由20原子构成的，故选项错误。

故选：B。

12、A
【详解】A、在H2O2中，氢元素显+1价，氧元素显-1价，说法错误；
B、过氧化氢由氢、氧两种元素组成，说法正确；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，二者分子结构不同，所以二者的化学性质不同，说法正确；
D、氢、氧元素质量比为：（1×2）：（16×2）=1：16，说法正确。

故选A。

13、C
【详解】A、蒸馏是水净化程度最高的方法，不是煮沸；故选项错误；
B、活性碳吸附水中的色素和异味是物理变化，化学变化错误；故选项错误；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故选项正确；
D、用过滤的方法只能除去水中的不溶性的杂质，不能除去可溶性的杂质，不可以使硬水软化，故选项错误；
故选：C。

14、C
【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气不能燃烧也不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，用带火星的木条可检验O2和N2，故A正确；
B、合金的硬度一般大于纯金属，钛铁合金比铁的硬度大，故B正确；
C、晚上发现煤气泄漏，若立即开灯检查，接通电源时产生的电火花，可能引爆煤气，发生危险，故C错误；
D、为防止可燃性气体点燃时发生爆炸，点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃，故D正确。

故选C。

15、C
【解析】化学变化是有新物质生成的变化，瓷碗破碎是物质形状的变化，属于物理变化，石蜡熔化是物质状态的变化，属于物理变化，纸张燃料生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，湿衣服晾干是水由液态变为气态的过程，属于物理变化。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、2H2S+ O2点燃
2S +2H2O 过滤Cl、H、Cu（或写名称）使反应I、II不断发生，不发生反应III （或
将FeCl2不断转化为FeCl3，与H2S充分反应）HCl 2H2S 高温
S2 + 2H2
【解析】（1）H2S不完全燃烧生成硫和水,化学方程式为：2H2S+ O2点燃
2S +2H2O ；
（2）①S是固体，从溶液中分离出来的操作是过滤；
②根据可知该反应中S元素化合价由-2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价，Fe2+与Fe3+发生相互转化；反应前后化合价不变的元素有Cu、H、Cl；
③实际操作时，欲使生成的硫单质中不含CuS，应提高混合气中空气的比例，其原因是：增大氧气的量，使反应I、II 不断发生，不发生反应III （或将FeCl2不断转化为FeCl3，与H2S充分反应）
④由图可以看到循环使用的物质是FeCl3、FeCl2和HCl。

（3）H2S在高温下会反应生成S2和H2。

化学方程式为: 2H2S 高温
S2 + 2H2
\【点睛】
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、（1）1.6；
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
2
22
22MnO 2H O 2H O O 68
321.6g x +↑
6832 1.6g
x =，x =3.4g 答：参加反应的过氧化氢质量为3.4g 。

【详解】（1）从图像可知当生成氧气的质量为1.6g 时，生成的氧气的质量不再增加。

所以反应生成氧气的质量为1.6g 。

（2）详见答案。

18、20%
【详解】解：设样品中CaCO 3的质量为x
3
222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044
x
0.88g 10044=x 0.88g
↑
x=2g
样品中CaCO 3的质量分数为：2g 100%=20%10g
⨯ 答：样品中CaCO 3的质量分数为20%。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、长颈漏斗 n 222222H O 2O H n O+O M ↑ B m 24K MnO 2 1 I 250℃ 控制变量法 否 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

【详解】（1）仪器x 的名称是长颈漏斗；氢气密度比空气小，用D 收集氢气时，气体应从短管进，空气从长管排出，故从导管n 端进入。

（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为222222H O 2O H n O+O M ↑，C 装置适合块状固体和液体制取气体，故最好选用发生装置B ；将D 装满水，氧气密度
比水小，用排水法收集氧气并测定气体体积，氧气要从短管进，水从长管排出，故应在m 端连接上一个量筒。

（3）①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，KMnO 4制备O 2的化学方程式：
422 Δ a KMnO b X+c MnO +d O ，故方程式中X 的化学式为24K MnO ，a=2、d=1。

③同学们分成两组，分别进行下列实验；第一组同学取一定质量的MnO 2在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO 2的质量不变，则猜想I 错误；第二组同学取物质X 又加入试管中，进行实验，要在相同条件下进行，故控制温度在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是控制变量法。

④高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，KMnO 4在KClO 3的分解反应中没有作催化剂，其理由是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂。

【点睛】
氧气密度比水小，用万能瓶装满水收集氧气，用排水法收集氧气并测定气体体积，氧气要从短管进，水从长管排出。