高三3月第一次模拟考试化学试题(解析版)
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4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11C12N14O16Al27Ge73
B．稀硝酸和铜生成一氧化氮，没有单质生成，不是置换反应，故B错误；
C．向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，故C错误；
D．AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现，说明AgI比AgCl更难溶，故D错误；
故选A。
9. 对于0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下列说法正确的是
A. 升高温度，溶液中c(OH-)增大
D．1molMg与足量稀H2SO4反应，生成1molMg2+，转移2NA个电子，故D错误；
故选B。
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z：化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A. 单质的沸点：W＞X
B. 元素X的含氧酸均为强酸
C. 化合物YW中含有离子键
B．工业合成氨实现人工固氮，是氮气和氢气反应生成氨气，N、H元素化合价改变，是氧化还原反应，B项不选；
C．烟气脱硫(SO2)生产硫酸，SO2转化为硫酸，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，C项不选；
D．利用铝热反应焊接钢轨， 铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，Al、Fe元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D项不选；
B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；
C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确；
D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确；
答案选B。
15. 我国科学家合成了一种新型的Fe-SnO2催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是
B. 稀释溶液，溶液中c(H+)减少
C. 加入NaOH固体，溶液pH减小
D.C(Na+)+c(H+)=C(HCO )+c(CO )+c(OH-)
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．碳酸氢根离子的水解反应是吸热反应，升高温度促进水解，所以溶液的c(OH-)增大，故A正确；
B．加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，则溶液氢离子浓度增大，故B错误；
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 关于下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法错误的是
A.“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄
B.“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素
C.“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖
A. 分子式为C6H8O6
B. 能与金属钠反应
C. 能发生酯化反应
D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 分子式为C6H8O6，A项正确；
B． 中有羟基，可以与金属钠发生反应，B项正确；
C．醇类能发生酯化反应，C项正确；
D． 中含有双键，可以使高锰酸钾褪色，D项错误；
B
铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝色，有气泡产生
Cu与稀HNO3发生置换反应
C
向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀
浓硫酸具有吸水性
D
AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．KMnO4是强氧化剂，向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去，说明H2O2具有还原性，故A正确；
答案选A。
5. 锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I2=Leabharlann LiI。电池工作时，下列说法正确的是
A. 碘电极是电池的负极
B. 锂电极发生还原反应
C. 电池正极反应：Li-e-=Li+
D. 电流从碘电极经外电路流向锂电极
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．I2转化为I-，化合价降低，发生还原反应，作正极，A项错误；
高三3月第一次模拟考试
化学试题
本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
答案选C。
2. 我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是
A. 铷元素位于IA族
B. 铷的金属性比钠弱
C. Rb的中子数为48
D. Rb和 Rb具有相同的电子数
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．铷元素位于IA族，A项正确；
B．铷的金属性比钠强，B项错误；
B. 该过程中Pd的化合价有0、+2和+4
C.Pd、[PdCl2O2]2-都是反应中间体
D. 反应③中Pd的成键数目保持不变
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由反应过程图可知，氢气和氧气在 的作用下生成过氧化氢，反应方程式为：H2+O2 H2O2，A项正确；
B．Pd元素在 、[PdCl2O2]2-中的化合价均为+2价，Pd单质是0价，B项错误；
C．用③分离NaCl溶液和BaSO4固体，过滤可以实现固液分离，故C正确；
D．用④分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层，CCl4的密度比水大，且与水互不相容，故D正确；
故选B。
8. 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去
H2O2具有还原性
D．CO2通入CaCl2溶液中不反应，因此不产生沉淀，D项错误；
答案选A。
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，224LN2中含有7NA个质子
B. 常温常压下，18gH2O含有3NA个原子
C.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有0.1NA个NH
D.1molMg与足量稀H2SO4反应，转移NA个电子
D. 简单离子半径：Z＞Y＞X
【答案】C
【解析】
【分析】氨气与氯化氢气体相遇时，NH3与HCl化合生成NH4Cl固体，产生大量白烟，故XW3是NH3，WZ是HCl，W是氢元素，X是氮元素，Z是氯元素，三种元素的原子序数分别是1、7、17，则Y的原子序数为11，它是钠元素。
【详解】A．W为H元素，X为N元素，相对分子质量大的沸点高，单质的沸点：W＜X，故A错误；
A. 电解过程中H+由b极区向a极区迁移
B. 阴极反应式为N2+6e—+8H+=2NH
C. 电解一段时间，阳极区的pH减小
D. 电解一段时间，阴极、阳极消耗N2的物质的量之比为3：5
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该装置为电解池，a极为电解池的阴极，氮气在阴极得到电子发生还原反应生成铵根离子，电极反应式为N2+6e—+8H+=2NH ，b极为阳极，氮气在阳极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子，电极反应式为N2—10e—+6H2O=2NO +12H+。
C．相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85-37=48，C项正确；
D． Rb和 Rb具有相同的电子数，电子数为37，D项正确；
答案选B。
3. “打造青山常在，绿水长流、空气常新的美丽中国”。下列水处理方法错误的是
A. 用臭氧进行自来水消毒
B. 用硫酸铁除去水中的悬浮物
C. 用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+
B．X为N元素，含氧酸为硝酸、亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故B错误；
C．化合物YW应为NaH，由Na+和H−组成的，含有离子键，故C正确；
D．氮离子有两层电子，钠离子有两个电子层，离子半径X＞Y，氯离子有三个电子层，离子半径：Z＞X＞Y，故D错误；
故选C。
14. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
CaCO3难溶于水
CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．铜铁和电解质溶液能形成原电池，原电池能加快反应速率，A项正确；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是单质硅，B项错误；
C．NH3可用于设计喷泉实验 因为氨气可以大量溶于水中，而不是氨气可以使酚酞变红，B项错误；
A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—
C. ③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确；
D．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+，生成CuS、HgS，故D正确；
故选C。
4. 下列应用不涉及氧化还原反应的是
A. 小苏打用作食品膨松剂
B. 工业合成氨实现人工固氮
C. 烟气脱硫(SO2)生产硫酸
D. 利用铝热反应焊接钢轨
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．小苏打用作食品膨松剂，发生分解反应，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，A项选；
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．标准状况下，224LN2为10mol，1N2中含有14个质子，故其中含有14NA个质子，故A错误；
B．常温常压下，18gH2O为1mol，一个水分子中含有3个原子，故其含有3NA个原子，故B正确；
C．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，铵根会水解，溶液中NH 小于0.1NA个，故C错误；
D.“雷雨发庄稼”，该过程有硝酸生成
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．爆竹中的火药含有硫黄，A项正确；
B．柳絮含有植物纤维，其主要成分为纤维素，B项正确；
C．蔗糖是双糖，不是多糖，C项错误；
D．“雷雨发庄稼”，在雷雨天，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水生成硝酸，在土壤中形成硝酸盐，该过程有硝酸生成，D项正确；
B．Li转化为Li+，化合价升高，发生氧化反应，B项错误；
C．碘电极是电池的正极，电极反应式为：I2+2e-=2I-，C项错误；
D．电流从正极经外电路流向负极，即电流从碘电极经外电路流向锂电极，D项正确；
答案选D。
6. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是
答案选D。
7. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A. 用①收集H2
B 用②蒸干AlCl3溶液制备无水氯化铝
C. 用③分离NaCl溶液和BaSO4固体
D. 用④分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．用①收集H2，氢气密度比空气小，故A正确；
B．不可以用②蒸干AlCl3溶液制备无水氯化铝，氯化铝会水解生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解为三氧化二铝，故B错误；
C．依据过程图可知，Pd、[PdCl2O2]2-先生成后消耗，是反应中间体，C项正确；
D．[PdCl2O2]2-中Pd形成4个键， 中Pd形成4个键，D项正确；
答案选B。
11. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
铁比铜活泼
铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
B
Si有良好的半导体性能
Si可用于制备光导纤维
C．加入NaOH固体，c(OH-)增大，溶液pH增大，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=C(HCO )+2c(CO )+c(OH-)，故D错误；
故选A。
10. 以[PdCl4]2-作催化剂合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是
A. 总反应是H2+O2 H2O2
D. 用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．用臭氧进行自来水消毒，氧化性强杀菌消毒程度高且无污染，故A正确；
B．硫酸铁中由于电离出的铁离子发生水解生成带电胶体除去悬浮物，故B正确；
C．硫酸镁微溶于水，硫酸钙微溶于水，不能用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+，故C错误；
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11C12N14O16Al27Ge73
B．稀硝酸和铜生成一氧化氮，没有单质生成，不是置换反应，故B错误；
C．向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，故C错误；
D．AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现，说明AgI比AgCl更难溶，故D错误；
故选A。
9. 对于0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下列说法正确的是
A. 升高温度，溶液中c(OH-)增大
D．1molMg与足量稀H2SO4反应，生成1molMg2+，转移2NA个电子，故D错误；
故选B。
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z：化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A. 单质的沸点：W＞X
B. 元素X的含氧酸均为强酸
C. 化合物YW中含有离子键
B．工业合成氨实现人工固氮，是氮气和氢气反应生成氨气，N、H元素化合价改变，是氧化还原反应，B项不选；
C．烟气脱硫(SO2)生产硫酸，SO2转化为硫酸，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，C项不选；
D．利用铝热反应焊接钢轨， 铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，Al、Fe元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D项不选；
B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；
C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确；
D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确；
答案选B。
15. 我国科学家合成了一种新型的Fe-SnO2催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是
B. 稀释溶液，溶液中c(H+)减少
C. 加入NaOH固体，溶液pH减小
D.C(Na+)+c(H+)=C(HCO )+c(CO )+c(OH-)
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．碳酸氢根离子的水解反应是吸热反应，升高温度促进水解，所以溶液的c(OH-)增大，故A正确；
B．加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，则溶液氢离子浓度增大，故B错误；
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 关于下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法错误的是
A.“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄
B.“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素
C.“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖
A. 分子式为C6H8O6
B. 能与金属钠反应
C. 能发生酯化反应
D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 分子式为C6H8O6，A项正确；
B． 中有羟基，可以与金属钠发生反应，B项正确；
C．醇类能发生酯化反应，C项正确；
D． 中含有双键，可以使高锰酸钾褪色，D项错误；
B
铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝色，有气泡产生
Cu与稀HNO3发生置换反应
C
向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀
浓硫酸具有吸水性
D
AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．KMnO4是强氧化剂，向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去，说明H2O2具有还原性，故A正确；
答案选A。
5. 锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I2=Leabharlann LiI。电池工作时，下列说法正确的是
A. 碘电极是电池的负极
B. 锂电极发生还原反应
C. 电池正极反应：Li-e-=Li+
D. 电流从碘电极经外电路流向锂电极
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．I2转化为I-，化合价降低，发生还原反应，作正极，A项错误；
高三3月第一次模拟考试
化学试题
本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
答案选C。
2. 我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是
A. 铷元素位于IA族
B. 铷的金属性比钠弱
C. Rb的中子数为48
D. Rb和 Rb具有相同的电子数
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．铷元素位于IA族，A项正确；
B．铷的金属性比钠强，B项错误；
B. 该过程中Pd的化合价有0、+2和+4
C.Pd、[PdCl2O2]2-都是反应中间体
D. 反应③中Pd的成键数目保持不变
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由反应过程图可知，氢气和氧气在 的作用下生成过氧化氢，反应方程式为：H2+O2 H2O2，A项正确；
B．Pd元素在 、[PdCl2O2]2-中的化合价均为+2价，Pd单质是0价，B项错误；
C．用③分离NaCl溶液和BaSO4固体，过滤可以实现固液分离，故C正确；
D．用④分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层，CCl4的密度比水大，且与水互不相容，故D正确；
故选B。
8. 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去
H2O2具有还原性
D．CO2通入CaCl2溶液中不反应，因此不产生沉淀，D项错误；
答案选A。
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，224LN2中含有7NA个质子
B. 常温常压下，18gH2O含有3NA个原子
C.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有0.1NA个NH
D.1molMg与足量稀H2SO4反应，转移NA个电子
D. 简单离子半径：Z＞Y＞X
【答案】C
【解析】
【分析】氨气与氯化氢气体相遇时，NH3与HCl化合生成NH4Cl固体，产生大量白烟，故XW3是NH3，WZ是HCl，W是氢元素，X是氮元素，Z是氯元素，三种元素的原子序数分别是1、7、17，则Y的原子序数为11，它是钠元素。
【详解】A．W为H元素，X为N元素，相对分子质量大的沸点高，单质的沸点：W＜X，故A错误；
A. 电解过程中H+由b极区向a极区迁移
B. 阴极反应式为N2+6e—+8H+=2NH
C. 电解一段时间，阳极区的pH减小
D. 电解一段时间，阴极、阳极消耗N2的物质的量之比为3：5
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该装置为电解池，a极为电解池的阴极，氮气在阴极得到电子发生还原反应生成铵根离子，电极反应式为N2+6e—+8H+=2NH ，b极为阳极，氮气在阳极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子，电极反应式为N2—10e—+6H2O=2NO +12H+。
C．相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85-37=48，C项正确；
D． Rb和 Rb具有相同的电子数，电子数为37，D项正确；
答案选B。
3. “打造青山常在，绿水长流、空气常新的美丽中国”。下列水处理方法错误的是
A. 用臭氧进行自来水消毒
B. 用硫酸铁除去水中的悬浮物
C. 用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+
B．X为N元素，含氧酸为硝酸、亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故B错误；
C．化合物YW应为NaH，由Na+和H−组成的，含有离子键，故C正确；
D．氮离子有两层电子，钠离子有两个电子层，离子半径X＞Y，氯离子有三个电子层，离子半径：Z＞X＞Y，故D错误；
故选C。
14. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
CaCO3难溶于水
CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．铜铁和电解质溶液能形成原电池，原电池能加快反应速率，A项正确；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是单质硅，B项错误；
C．NH3可用于设计喷泉实验 因为氨气可以大量溶于水中，而不是氨气可以使酚酞变红，B项错误；
A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—
C. ③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确；
D．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+，生成CuS、HgS，故D正确；
故选C。
4. 下列应用不涉及氧化还原反应的是
A. 小苏打用作食品膨松剂
B. 工业合成氨实现人工固氮
C. 烟气脱硫(SO2)生产硫酸
D. 利用铝热反应焊接钢轨
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．小苏打用作食品膨松剂，发生分解反应，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，A项选；
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．标准状况下，224LN2为10mol，1N2中含有14个质子，故其中含有14NA个质子，故A错误；
B．常温常压下，18gH2O为1mol，一个水分子中含有3个原子，故其含有3NA个原子，故B正确；
C．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，铵根会水解，溶液中NH 小于0.1NA个，故C错误；
D.“雷雨发庄稼”，该过程有硝酸生成
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．爆竹中的火药含有硫黄，A项正确；
B．柳絮含有植物纤维，其主要成分为纤维素，B项正确；
C．蔗糖是双糖，不是多糖，C项错误；
D．“雷雨发庄稼”，在雷雨天，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水生成硝酸，在土壤中形成硝酸盐，该过程有硝酸生成，D项正确；
B．Li转化为Li+，化合价升高，发生氧化反应，B项错误；
C．碘电极是电池的正极，电极反应式为：I2+2e-=2I-，C项错误；
D．电流从正极经外电路流向负极，即电流从碘电极经外电路流向锂电极，D项正确；
答案选D。
6. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是
答案选D。
7. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A. 用①收集H2
B 用②蒸干AlCl3溶液制备无水氯化铝
C. 用③分离NaCl溶液和BaSO4固体
D. 用④分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．用①收集H2，氢气密度比空气小，故A正确；
B．不可以用②蒸干AlCl3溶液制备无水氯化铝，氯化铝会水解生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解为三氧化二铝，故B错误；
C．依据过程图可知，Pd、[PdCl2O2]2-先生成后消耗，是反应中间体，C项正确；
D．[PdCl2O2]2-中Pd形成4个键， 中Pd形成4个键，D项正确；
答案选B。
11. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
铁比铜活泼
铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
B
Si有良好的半导体性能
Si可用于制备光导纤维
C．加入NaOH固体，c(OH-)增大，溶液pH增大，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=C(HCO )+2c(CO )+c(OH-)，故D错误；
故选A。
10. 以[PdCl4]2-作催化剂合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是
A. 总反应是H2+O2 H2O2
D. 用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．用臭氧进行自来水消毒，氧化性强杀菌消毒程度高且无污染，故A正确；
B．硫酸铁中由于电离出的铁离子发生水解生成带电胶体除去悬浮物，故B正确；
C．硫酸镁微溶于水，硫酸钙微溶于水，不能用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+，故C错误；