2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)

山西省2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24
一、选择题：（本题包括25小题，每题2分，共50分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

）
1．2020年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。

要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )
①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外
【答案】B
【解析】
试题分析：①天然气；②煤；③石油是传统的化石能源，不是新能源，④水能；⑤太阳能；⑥地热能；⑦风能；⑧氢能则可能减少CO 2气体的排放，可以达到节能减排的目的，因此属最有希望的新能源。

分析选项正确的应该是。

考点：考查新能源的相关知识。

2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( )
A．由Zn和稀H2SO4制氢气
B．灼热的炭粉与二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．碳酸钙的分解
【答案】A
【解析】
试题分析：根据图像可知,该反应为放热方应；A．金属与酸反应均为放热反应；A符合题意；B．大部分高
温下发生反应为吸热反应；B D错误；C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合为吸热反应，C错误；考点：考查吸放热反应判断规律
3．下列说法或表示方法不正确的是( )
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含
1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．由C(石墨) ===C(金刚石) ΔH ＞ 0，可知石墨比金刚石稳定
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
【答案】C
【解析】
试题分析：A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，正确；B．浓硫酸溶于水放热，因此放出的热量大于57.3 kJ；B正确；C．由C(石墨) 变为C(金刚石)为吸热过程，说明石墨的能量低，稳定；C正确；
D．氢气燃烧热是指1摩尔氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时发摩纳哥出的热量；2H2(g)＋
O2(g)===2H2O(l) 热量的数值大于285.8 kJ；D错误；
考点：考查有关热化学相关知识。

4．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A．C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=－48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=－5 518 kJ·mol-1
C．C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D．C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+48.40 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
试题分析：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反
应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+25/2 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，B正确；考点：考查热化学方应方程式的书写。

5．已知：① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
②H2(g)＋S(g)===H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1。

下列判断正确的是( )
A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ
B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ
【答案】D
【解析】
试题分析：A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量大于241.8 kJ；A错误；B． H2O(g)和1 mol H2S(g) 的能量无法比较； C．由①②知，：①反应放出的热量比②大，因此水的热稳定性大于硫化氢，C错误；
D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全转化S(g)，还要吸收能量，因此放出的热量小于20.1 kJ；D正
确；
考点：热化学反应的综合应用
6．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学平衡不可以通过改变条件而改变
【答案】A．
【解析】
试题分析：A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度，正确；B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都不等于0，错误；C．平衡状态是一种相
对静止的状态，正反应速率和逆反应速率相等且都不等于0；宏观上反应物和生成物的浓度已经不再变。

D．化学平衡可以通过改变条件而改变，错误；
考点有关化学平衡概念的考查。

7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是( ) A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
【答案】C
【解析】
试题分析：A．没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡或是反应向哪进行，A错误； B．NH3(g)和CO2(g)均位生成物，且按2：1生成，反应是否达平衡，二者均为2∶1；错误； C．随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确； D．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，所以不能说明到达平衡，故D错误；选C．
考点：考查化学平衡状态的标准判定。

8．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A．升高温度，X的体积分数减小
B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
【答案】C
【解析】
试题分析：这是个放热反应；反应前后体积不变．A 升高温度 X的体积分数变大,---错误；原因：反应左
移；B 增大压强 Z的浓度不变, ---不正确；原因：增大压强,平衡没有移动,但是,压强增加的原因在
于单位体积内各物质的量浓度均增加．C 减小压强 Y的体积分数不变,----正确,平衡不移动,当然Y 的体积分数不变； D 充入一定量Z X的体积分数变大,----不正确；原因：由于平衡条件的存在,Z 的
加入相当于按照平衡比例加入了X、Y和Z,所以体系中个物质彼此的量的比例关系仍然和原来体系中
一样,所以X的体积分数不变.D错误；
考点：考查外界条件的改变对平衡移动的应先规律。

9．将NO 2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
【答案】C
【解析】
试题分析：A．升高温度，气体颜色加深，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。

根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以则此反应的正反应为放热反应。

错误。

B．慢慢压缩气体体积，使体系的压强增大，各物质的浓度增大。

由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强化学平衡向右移动，但平衡移动的四很微弱的，只能减弱这种改变，总的
来说各物质的浓度与原来比大。

所以混合气体颜色变深。

错误。

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，
压强增大，如果平衡不移动，压强为原来的二倍，现在体系的压强小于原来的两倍。

说明增大压强，平
衡向正反应方向发生了移动。

正确。

D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但由于反应混合物中各物质的浓度没有发生变化，所以平衡不移动，混合气体的颜色不变。

错误；
考点：考查外界条件的改变对平衡移动的应先规律。

10．下列说法正确的是( )
A．自发进行的反应一定是放热反应 B．非自发进行的反应一定是吸热反应
C．自发进行的反应一定能发生 D．有些吸热反应也能自发进行
【答案】D
【解析】
试题分析：自发进行的反应不一定是放热反应，还有吸热反应，如．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合；
答案A错误；答案D正确；非自发进行的反应不一定是吸热反应，也有放热反应，氢气和氧气需要点燃在反应；自发进行的反应需要满足一定条件才能发生，B 和 C都错误；
考点：考查自发进行的反应发生的条件。

11．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
【答案】
【解析】
试题分析：
平衡常数K置于温度有关，温度发生变化，K一定发生变化，但是平衡发生移动，只要温度不变，K就不变；D错误；
考查平衡常数K与化学平衡移动的关系
12．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( )
A．m＋n＞p B．m＋n＜p
C．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加
mA(g)＋nB(g)pC(g)，
【答案】B
【解析】
试题分析：维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，相当于压强增大2倍，若平衡不动，气体C的浓
度变为原平衡时的2倍，可实际当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，说明增大压
强平衡左移，向着气体体积减少的方向移动，左移；所以m＋n＜p；答案B正确；C的质量分数减少，D错
考点：考查化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素。

13．反应Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。

下列说法正确的是( )
A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B ．该反应的化学平衡常数表达式为K ＝
c FeO ·c CO
c Fe ·c CO 2
C ．该反应的正反应是吸热反应
D ．增大CO 2浓度，平衡常数增大 【答案】C 【解析】
试题分析：A ．无论可逆反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，只是增大倍数不
等，故A 错误； B ．平衡常数K=C(CO)/C(CO 2); 故B 错误；C ．700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时 平衡常数为2.15。

升高温度，平衡常数变大，正反应吸热方应；C 正确；D ．温度不变，增大增大CO 2 浓度，平衡右移，但是平衡常数不变；D 错误； 考点：考查平衡常数的相关知识。

14．下列对熵的理解不正确的是( )
A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B ．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C ．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D ．25 ℃、1.01×105
Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)是熵增的反应 【答案】C 【解析】
试题分析：A 、熵是指体系的混乱度，同物质气体熵大于液体大于固体；同种物质气态时熵值最大，固态时
熵值最小，A 正确； B 、熵是指体系的混乱度，熵越大越混乱，体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值
越大，B 正确； C 、只有△H-T △S ＜0，反应能自发进行，与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的 熵可能增大，也可能增大，C 错误D 、2N 2O 5（g ）═4NO 2（g ）+O 2（g ）反应是气体体积增大的反应， 也是熵增大的反应，D 正确；选：C ； 考点：考查对熵的概念理解。

15．有一反应：2A ＋B
2C ，其中A 、B 、C 均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，
x 轴表示温度，y 轴表示B 的转化率，图中有a 、b 、c 三点，则下列描述正确的是( )
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点v正＜v逆
【答案】B
【解析】
试题分析：A．随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，故A 错误； B．b点处于平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不再变化，故B正确； C．增大压强平衡向正
反应方向移动，B的转化率增大，而a点表示若想达到平衡，应是平衡向B的转化率减小的方向移动，应减小压强，故C错误； D．c点未处于平衡状态，要达到平衡，反应应向B的转化率增大的方向移动，
即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误．故选B．
考点：对图像的综合考查。

16．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A 2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。

下列判断正确的是( )
A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c>b>a
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
【答案】C
【解析】
试题分析：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00-3.52=1.48mol/L，分解速率=
1.48/500==
2.96×10-3mol/（L?s），A正确；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平
考点：考查平衡常熟的应用
20．下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是( )
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A 纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰
B 冰醋酸空气硫酸钡亚硫酸二氧化硫
C 氯气盐酸苛性钠氢硫酸碳酸钙
D 漂白粉氨水氯化钠次氯酸氯气
【答案】B
【解析】
试题分析：A．纯盐酸为混合物，错误；B。

正确；C。

碳酸钙属于盐，强电解质；错误；D漂白粉为混合物，错误；
考点：考查物质的分类
21．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H
＋)/c(CH
3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
【答案】D
【解析】
考点：考查外界条件的改变对电离平衡的影响规律。

22．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是( )
①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B
④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑥
【答案】A
【解析】
试题分析：因为H+浓度相同，所以，盐酸浓度小于醋酸，又因体积相等，故盐酸物质的量比醋酸小，如果仅一种溶液剩余锌，肯定是盐酸中锌有剩余，⑤对，⑥错误，开始反应时，氢离子浓度相等，反应速率
相等，但反应一旦开始，盐酸中氢离子浓度小于醋酸，故盐酸反应速率比醋酸慢，②错误，④正确，需
要的时间盐酸长，①错误，生成氢气的质量相等，所以，参加反应的锌的质量相等，③正确，故选C。

考点：考查H＋浓度相同的等体积的强酸和弱酸分别与金属反应规律。

23．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
【答案】D
【解析】
试题分析：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关，故A错误； B．醋酸溶液和
碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B错误； C．无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C错误； D．0.1mol•的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol，说明醋酸是部分电离的，在其溶
液中存在电离平衡，所以能说明醋酸是弱电解质，故D正确；
考点：考查弱电解质的判定方法
24．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是（）
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．多元弱酸的各步电离之间无影响
D．向弱酸溶液中加少量NaOH固体，电离常数不变
【答案】C．
【解析】
试题分析：相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，多元弱酸的酸性决定于一级电离，所以四种酸的酸性H3PO4＞H2CO3＞H2S，答案A．、 B都正确；C．多元弱酸的分步电离，第一步电离产生的氢离子抑制酸的第二步电离；以此类推；C．错误；D．电离常数与温度有关，平衡移动，但是温度不变，所以电离常数不变；D．正确；
考点：考查弱电解质的电离及电离平衡常数。

25．室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释并达到新平衡后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．平衡时，溶液中c CH3COO－·c H＋
c CH3COOH
不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．溶液的pH减小
【答案】B
【解析】
试题分析：加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H＋ )减小。

由于K W不变，则c(OH － )增大，即溶液中OH－数目增多，选项A、C错误；再加入CH
3 COONa固体，c(CH 3 COO
－ )增大，能抑制CH 3 COOH的电离，B错误，溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)×C(OH-)＝Ka/Kw，因加
水稀释过程中温度不变，故Ka/Kw不变。

考点：考查弱电解质加水稀释后变化规律。

二、非选择题：（本题包括5小题，共50分。

）
26．(10分) （1）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )＝2H2O ( g ) ΔH ＝ - 483.6 kJ/mol
N2 ( g ) +2O2 ( g )＝2NO2 ( g ) ΔH ＝ + 67.7 kJ/mol
则H2将NO2还原为N2的热化学反应方程式：___________________________
（2）2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。

请回答下列问题：
①图中A点表示：；C点表示2mol SO3(g)的总能量。

E所代表的能
量是；E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。

②图中△H=。

【答案】(10分)
（1）4 H2 ( g ) + 2NO2 ( g )＝N2 ( g ) + 4H2O ( g ) ΔH ＝-1034.9 kJ/mol (2分)；
（2）① 2molSO2(g) 和1molO2(g)的总能量(2分)；活化能(2分)；无(2分)；
②-198 kJ/mol(2分)
【解析】
试题分析：（1）由盖斯定律可知，①×2-②得4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g），△H=2×（-483.6kJ/mol） -67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol，（2）①因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，
反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，答案：反应物能量；生成物能量；无；降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E
降低；②因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ/mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ/mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ/mol-1，答案为：-198；
考点：反应过程中能量变化图及运用盖斯定律进行反应热的计算。

27．（9分）现有常温下c（H+）＝0.01mol/L的盐酸甲和c（H+）＝0.01mol/L的醋酸溶液乙，回答下列问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___。

A．c（H+） B．c（H+）/ c
（CH3COOH）
C．c（H+）·c（OH－）D．c（OH－）/ c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_____ pH（乙）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
A．HCO3－B．CO32－C．ClO－D．CH3COO－
请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：
_________________________________________。

【答案】（9分）
(1) BD(2分) （2）向右(1分) 减小(1分) （3）>(1分) （4） < (1分)
（5）B(1分) ClO－ + CO2 + H2O ＝ HClO + HCO3－(2分)
【解析】
试题分析：（1）①加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）、c（CH3COOH）、C（CH3COO-）都减小，则电离平衡常数、离子积常数只与温度有关，温度不变，则醋酸电离平衡常数、水的离子积常数不变，则
C（OH-）增大，A．C（H+）减小，故错误；B．加水稀释促进醋酸电离，则n（H+）增大、n（CH3COOH）减小，则c（H+）/c（CH3COOH）增大，故正确； C．温度不变，则Ka（醋酸的电离常数）不变，故错误；D．加水稀释导致C（CH3COO-）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则C（CH3COO-）/Kw减小，故错误；答案为：向右；B；②向CH3COOH中加入CH3COONa固体，溶液中C（CH3COO-）增大，则抑制CH3COOH电离，则溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值减小，答案为：减小；（2）加水分别稀释相同（H+）的HCl和CH3COOH溶液，稀释过程中促进醋酸电离，导致稀释相同的倍数时C （H+）（甲）＞C（H+）（乙），故答案为：大于；（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用与等浓度的NaOH稀溶液至恰好中和，酸的物质的量越大则消耗的NaOH溶液的体积越大，C（H+）相等的盐酸和醋酸，物质的量浓度甲＞乙，则相同体积时n（CH3COOH）＞n（HCl），所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）大于V（乙），答案为：大于．（5）酸性越强，结合氢离子能力越弱，酸性越弱，结合氢离子能力越强；CH3COOH〉H2CO3。

〉HClO〉HCO3-; CH3COO-《 HCO3-; 〈ClO-〈CO32－；结合H＋能力
最强的是．CO32－；在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体除生成次氯酸外，还生成碳酸氢盐，离子方
程式ClO－ + CO2 + H2O ＝ HClO + HCO3
考点：考查弱电解质稀释规律；酸碱中和规律、电离平衡常数的应用。

28.（共12分）在2L密闭容器，800℃时发生如下反应：
2CuO(s)+CO(g) Cu 2O(s)+CO2(g)， n(CuO)随时间的变化如表：
时间（min）0 1 2 3 4 5
n(CuO)(mol) 0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020
（1）写出该反应的平衡常数表达式。

已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是热反应。

（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是（选填“A”或“B”）800℃时，0~3min 内该反应的平均速率v (CO2)= 。

（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a ．v(CO)=v(CO 2)
b ．容器内压强保持不变
c ．v 逆(CO)=v 正(CO 2)
d ．容器内气体的密度保持不变
（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应
方向移动的是 。

A ．增加CuO 的量
B ．适当升高温度
C ．及时移去CO 2
D ．增大CO 的浓度
E ．选择高效催化剂
F ．增大压强
【答案】28.（12分）(每空2分)
（1）)
()(2CO c CO c K 吸 （2）B 0.005mol/(L·min) （3）c d(大写字母不得分) （4）BD(小写字母不得分)
【解析】
试题分析：（1）已知2CuO （S ）+CO （g ）═Cu 2O （s ）+CO 2（g ），则K=C(CO 2)/C(CO);已知：K （400℃）＞K （350℃），即升高温度K 增大，平衡正移，所以正方向为吸热方向，故答案为：K= C(CO 2)/C(CO) 吸；
（2）Cu 2O 是生成物，物质的量增大，因此表示Cu 2O 的物质的量随时间变化的曲线是B ；由图可知n （Cu 2O ） =0.03mol ，根据方程式可知，n （CO ）=n （Cu 2O ）=0.03mol ，所以c （CO ）=n/v
=0.03/2=0.015mol/L; 所以v （CO ）=c/t=0.015mol/L/3min=0.005mol/（L/s ）;（3）a ．v （CO ）=v （CO 2）， 没有说明正速率和逆速率的关系，错误； b ．反应前后气体的物质的量不变，所以压强始终不变，所以不
能用容器内压强判断平衡，故错误； c ．v 逆（CO ）=v 正（CO 2），由于二者的计量数相等，所以v 正（CO ）=v 正（CO 2），因此v 逆（CO ）=v 正（CO ），所以是平衡状态，故正确； d ．反应前后气体的体积不变，气体质量增大，所以密度增大，因此密度不变就是平衡状态，故正确；故答案为：cd ；
（4）a ．CuO 是固体，增加CuO 的量，速率不变，平衡不移动； b ．适当升高温度，速率增大，平衡正移； c ．及时移去CO 2，速率减小，平衡正移； d ．增大CO 的浓度，速率增大，平衡正移； e ．选择高效催化
剂，速率增大，平衡不移动； f．增大压强，速率增大，平衡不移动；所以能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是bd；答案为：bd．
考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断,化学反应速率和化学计量数的关系.
29.（10分）有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。

在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)
（1）达到平衡时，a中A的浓度为M mol/L。

C的浓度为N mol/L，b中A的浓度为m mol/L，C的浓度为n mol/L，则M____m；N_____n（填＞、＜、＝、无法比较）。

（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中C的浓度为N mol·L－1的是，b中C的浓度为n mo1·L－1的是。

A 6mol A＋2mol
B B 3mol A＋2mol
C C 2mol C＋1mol B＋1mol D
D 2mol C＋1mol D
E 1.5mol C＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D
（3）若将2mol C和2mol D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol·L－1，C的浓度为Y mol·L －1，则W和M，Y和N之间的关系为W___M，Y___N（填＞、＜、＝、无法比较）。

（4）保持温度不变，若将4mol C和2mol D充入a中，平衡时A的浓度为R mo1·L－1，则。

A R＝2M
B R＜M
C M＜R＜2M
D R＞2M
【答案】（10分）
（1）＜ (1分) ＜ (1分) （2）D、E (2分,选一个得1分，有错选不得分)
A、D、E (3分,选一个得1分，有错选不得分) （3）＞(1分) ＜ (1分) （4）C(1分) 【解析】
试题分析：a保持容积不变，为等容变化，b保持内外压强相等，为等压变化，发生反应3A(g)+B(g)= 2C(g)+D(g)是气体物质的量减少的反应，故b相当于在a平衡的基础上加压，平衡右移；
平横移动不能消除A的浓度增大，达到新平衡时浓度大于原平衡；
（2）对一般的可逆反应，在T 、V不变的条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量系数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。

(定温定容条件下，物质的量相等则等效)；T 、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量系数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡等效。

所以根据以上规律：a是保持体积不变的，所以要使平衡等效，则换算后的物质的物质的量和最初的相同。

选项C相当于3mol A＋2mol B，选项D相当于是3mol A＋1mol B，选项E相当于是3mol A＋1mol B，所以答案是A DE （3）2 mol C和2 mol D充入a中相当于充入3 mol A+1 mol B+1 mol D，达平衡时与原平衡相比向左移动了；所以W大于M，Y小于N；。