2017年高考化学真题解析版(新课标Ⅱ卷精编版)

绝密★启用前
2017年全国普通高等学校招生统一考试理综化学（新课标Ⅱ
卷精编版）
试卷副标题
xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题
1．下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收
C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【答案】C 【解析】
A ．糖类化合物符合通式C n (H 2O)m ，故称为碳水化合物，故A 正确；
B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收，故B 正确；
C ．蛋白质的基本组成元素是C 、H 、O 、N 四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C 错误；
D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D 正确，故选C 。

2．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +
的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N
D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N
试卷第2页，总12页
…
…
…
…
线
…
…
…
……
…
…
…
线
…
…
…
…
【答案】D
【解析】
A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1N A，故A错误；
B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为
2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2N A，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，故C错误；D、H2＋I2
2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2N A，故D正确。

3．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。

下列叙述正确的是（）A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B
【分析】
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】
A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；
B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；
C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；
D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。

答案选B。

【点睛】
本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。

4．下列由实验得出的结论正确的是（）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】A 【解析】 【分析】
A.将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；
B. 乙醇分子羟基中H 的活性比水弱；
C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应；
D.使湿润的石蕊试纸变红的气体为HCl ； 【详解】
A.乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，说明生成物是无色的且可溶于四氯化碳，故A 项正确；
B.乙醇的结构简式为CH 3CH 2OH ，只有羟基可与钠反应，且羟基中H 的活性比水弱，故B 项错误；
C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C 错误；
D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，氯代甲烷为非电解质，不能电离，故D 错误； 综上，本题选A 。

5．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为
24224H SO H C O 混合溶液。

下列叙述错误的是
试卷第4页，总12页
…○…………装…………○…………※要※※在※※装※※订※※线※※内…○…………装…………○…………A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极
C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=
D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 【答案】C 【解析】
A 、根据原理可知，Al 要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A 说法正确；
B 、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B 说法正确；
C 、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H ＋
放电，即2H ＋
＋2e －
=H 2↑，故C 说法错误；D 、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D 说法正确。

6．改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数()X δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)
(X)(H A)(HA )(A )
c c c c δ--=
++]。

下列叙述错误的是
A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -=
B ．22lg[(H A)] 4.2K =-
C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=
D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 【答案】D 【解析】
A 、根据图像，pH=1.2时，H 2A 和HA -相交，则有c(H 2A)=c(HA -)，故A 说法正确；
B 、pH=4.2时，c(A 2－)=c(HA －)，根据第二步电离HA －
H ＋＋A 2－，得出：
K 2(H 2A)=c(H +)×c(A 2-)/c(HA -)= c(H +)=10-4.2，故B 说法正确；C 、根据图像，pH=2.7时，H 2A 和A 2-相交，则有c(H 2A)=c(A 2-)，故C 说法正确；D 、根据pH=4.2时，c(HA -)=c(A 2-)，
外…………○…………装…学校:___________姓名：_内…………○…………装…且物质的量分数约为0.48，而c(H +)=10
-4.2
，可知c(HA -)=c(A 2-)＞c(H +
)，故D 说法错误。

7．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 A ．A B ．B C ．C D ．D
【答案】C 【解析】
A 、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN 溶液，溶液不变色，说明Fe 3＋完全被消耗，即Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe 化合价升高，Fe 为还原剂，Fe 2＋即是还原产物又是氧化产物，因此还原性Fe>Fe 2
＋
，故A 说法正确；B 、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C ，发生反应是4Na ＋CO 22Na 2O
＋C ，CO 2中C 的化合价降低，因此CO 2作氧化剂，被还原，故B 说法正确；C 、碳酸氢铵受热分解，NH 4HCO 3
NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ，碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不
是碳酸氢铵缘故，故C 说法错误；D 、产生黄色沉淀，说明生成AgI ，AgI 和AgCl 形式相同，溶度积小的先沉淀，即K sp (AgCl)>K sp (AgI)，故D 说法正确。

第II 卷（非选择题）
请点击修改第II 卷的文字说明 二、原理综合题
试卷第6页，总12页
外………装………线…………※※要※※在※※内………装………线…………8．水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是________________________________________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A 的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是______________________________________。

沉淀B 的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H 2SO 4处理后，用KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO 4-+H ++H 2C 2O 4→Mn 2++CO 2+H 2O 。

实验中称取0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L -1的KMnO 4溶液36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

【答案】将样品中可能存在的Fe 2+氧化为Fe 3+ 双氧水(H 2O 2) SiO 2 (或H 2SiO 3) SiO 2+4HF SiF 4↑+2H 2O 防止胶体生成，易沉淀分离 Fe(OH)3 Al(OH)3
45.0% 【解析】
（1）根据题中信息，水泥中含有一定量的铁、铝、镁等金属氧化物，根据流程需要除去这些杂质，因为 Fe 3+容易在pH 较小时以氢氧化物的形式沉淀出来，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的Fe 2＋
转化成Fe 3＋
； 加入的物质要具有氧化性，同时不能引入新的杂质，因为过氧化氢被称为绿色氧化剂，所以可以选择双氧水；
（2）根据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A 是二氧化硅； SiO 2溶于氢氟酸，发生的反应是：SiO 2+4HF
SiF 4↑+2H 2O
（3）盐类水解是吸热反应，加热可以促进Fe 3+、Al 3+水解转换为Fe(OH)3、Al (OH)3；根据流程图，pH4～5时Ca 2+、Mg 2+不沉淀，Fe 3+、Al 3+沉淀，所以沉淀B 为Fe(OH)3、Al (OH)3。

（4）草酸钙的化学式为CaC 2O 4，MnO 4－作氧化剂，化合价降低5价，H 2C 2O 4中的C 化合价由＋3价→＋4价，整体升高2价，最小公倍数为10， 因此MnO 4－的系数为2，H 2C 2O 4的系数为5，运用关系式法5Ca 2+～5H 2C 2O 4～2KMnO 4
……装…………○………_____姓名：___________班级：_______……装…………○………n (KMnO 4)=0.0500mol/L×36.00×10－3mL=1.80×10－3mol n (Ca 2+)=4.50×10－3mol
水泥中钙的质量分数为4.50×10－3
mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%。

9．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

回答下列问题： (1)正丁烷(C 4H 10)脱氢制1-丁烯(C 4H 8)的热化学方程式如下： ①C 4H 10(g)= C 4H 8(g)+H 2(g) ΔH 1 已知：②C 4H 10(g)+1
2
O 2(g)= C 4H 8(g)+H 2O(g) ΔH 2=-119 kJ·mol -1 ③H 2(g)+
12
O 2(g)= H 2O(g) ΔH 3=-242 kJ·mol -1
反应①的ΔH 1为________ kJ·mol -1。

图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x _____________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________(填标号)。

A ．升高温度
B ．降低温度
C ．增大压强
D ．降低压强
(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。

图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。

图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。

丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

【答案】+123kJ·mol －1 小于 AD 氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大 升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烷高温裂解生成短链烃类 【详解】
(1)根据盖斯定律，用②式-③式可得①式，因此△H 1=△H 2-△H 3=-119 kJ/mol +242 kJ/mol
试卷第8页，总12页
=+123kJ/mol 。

由a 图可以看出，温度相同时，由0.1MPa 变化到xMPa ，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，根据反应前后气体系数之和，反应前气体系数小于反应后气体系数之和，因此减小压强，平衡向正反应方向移动，即x<0.1。

提高丁烯的产率，要求平衡向正反应方向移动，A 、因为反应①是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，即丁烯转化率增大，故A 正确；B 、降低温度，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，故B 错误；C 、反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丁烯的转化率降低，故C 错误；D 、根据C 选项分析，降低压强，平衡向正反应方向移动，丁烯转化率提高，故D 正确；(2)因为通入丁烷和氢气，发生①，氢气是生成物，随着n(H 2)/n(C 4H 10)增大，相当于增大氢气的量，反应向逆反应方向进行，逆反应速率增加；(3)根据图(c)，590℃之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。

而温度超过590℃时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应①的丁烷也就相应减少。

10．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。

实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。

记录大气压及水体温度。

将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI ）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I −还原为Mn 2+，在暗处静置5 min ，然后用标准Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2（2 S 2O 32−+I 2=2I −+ S 4O 62−）。

回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）Na 2S 2O 3溶液不稳定，使用前需标定。

配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用a mol·L −1Na 2S 2O 3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na 2S 2O 3 溶液的体积为b mL ，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L −1。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。

（填“高”或“低”）
【答案】使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差
2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2量筒、容量瓶氧气当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab低
【解析】
本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。

（1）取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。

（2）根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气MnO(OH)2，Mn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高2，氧气中O的化合价由0价→－2价，整体降低4价，最小公倍数为4，由此可得方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。

（3）一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶和量筒；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。

（4）该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据题干，MnO(OH)2把I－氧化成I2，本身被还原成Mn2＋，根据得失电子数目守恒，即有n[MnO(OH)2]×2=n(I2)×2，因此建立关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3
可得水样中溶解氧的含量为 [（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab。

（5）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，导致b减小，根据[（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab，最终结果偏低。

11．
我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。

回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。

（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构 D．共价键类型
试卷第10页，总12页
○…………装…………○…………订………○…………线…※※请※※不※※※※在※※装※※订※※线※※内※※题※※
○…………装…………○…………订………○…………线…②R 中阴离子N 5-中的σ键总数为________个。

分子中的大π键可用符号n m ∏表示，其中m 代表参与形成的大π键原子数，n 代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为66∏）
，则N 5-
中的大π键应表示为____________。

③图（b ）中虚线代表氢键，其表示式为（NH 4+
）N-H┄Cl、
____________、____________。

（4）R 的晶体密度为d g·cm -3，其立方晶胞参数为a nm ，晶胞中含有y 个
[(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M ，则y 的计算表达式为______________。

【答案】 同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变
小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 的2p 能级处于半充满状态，相对稳
定，不易结合一个电子 ABD C 5 65π （H 3O +）O —H…N （NH 4+））
N —H…N 1222x x ==-
【解析】
（1）N 原子位于第二周期第VA 族，价电子是最外层电子，即电子排布图是
；
（2）根据图(a)，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的2p 能级达到半满状态，原子相对稳定，不易失去电子；
（3）①根据图(b)，阳离子是NH 4＋
和H 3O ＋
，NH 4＋
中性原子N 含有4个σ键，孤电子对数为(5－1－4×1)/2=0，价层电子对数为4，杂化类型为sp 3，H 3O ＋中心原子是O ，含有3个σ键，孤电子对数为(6－1－3)/2=1，空间构型为正四面体形，价层电子对数为4，杂化类型为sp 3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD ，不同之处为C ；②根据图(b)N 5－中σ键总数为5个；根据信息，N 5－的大Π键应是表示为：6
5π；③根据图(b)
试卷第11页，总12页
…○…………外…………○………○…………学校:___________
…○…………内…………○………○…………还有的氢键是：（H 3O +）O —H…N （NH 4+
）N —H…N；
（4）根据密度的定义有，d=()
3
7
10A y M N a -⨯⨯g/cm 3
，解得y=()
37
10A d a N M -⨯⨯⨯。

12．[2017新课标Ⅱ]化合物G 是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G 的路线如下：
已知以下信息：
①A 的核磁共振氢谱为单峰；B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

②D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D 可与1 mol NaOH 或2 mol Na 反应。

回答下列问题：
（1）A 的结构简式为____________。

（2）B 的化学名称为____________。

（3）C 与D 反应生成E 的化学方程式为____________。

（4）由E 生成F 的反应类型为____________。

（5）G 的分子式为____________。

（6）L 是D 的同分异构体，可与FeCl 3溶液发生显色反应，1 mol 的L 可与2 mol 的Na 2CO 3反应，L 共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

【答案】
2-丙醇（或异丙醇）
取代反应
C 18H 31NO 4 6
【解析】
试题分析：由题中信息可知，A 的分子式为C 2H 4O ，其核磁共振氢谱为单峰，则A 为环氧乙烷，其结构简式为
；B 的分子式为C 3H 8O ，核磁共振氢谱为三组峰，峰
试卷第12页，总12页
………○…………装…………○……订…………○…………线…………○……※※请※※不※※要※※在※※装※线※※内※※答※※题※※
………○…………装…………○……订…………○…………线…………○……面积比为6∶1∶1，则B 为2-丙醇，其结构简式为CH 3CH(OH)CH 3；A 与B 发生反应生成C ；D 的分子式为C 7H 8O 2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢， 1molD 可与1mol NaOH 或2mol Na 反应，则D 的结构简式为
；由E 的分子式并结合G 的
分子结构可知，C 与D 发生取代反应生成E ， E 为；由F 的分
子式并结合G 的分子结构可知，E 与发生取代反应，F 为
；F 与2-丙胺发生取代反应生成Ｇ。

（1）A 的结构简式为
．
（2）B 的化学名称为2 丙醇． （3）C 与D 反应生成E 的化学方程式为
．
（4）由E 生成F 的反应类型为取代反应． （5）G 的分子式为18314C H NO ． （6）L 是D （
）的同分异构体，可与3FeCl 溶液发生显色反应，说明
L 有酚羟基；1mol 的L 可与2mol 的23Na CO 反应，说明L 有两个酚羟基和一个甲基。

当两个酚羟基在苯环上邻位时，甲基的位置有2种；当二个酚羟基在苯环上间位时，甲基的位置有3种，当二个酚羟基在苯环上对位时，甲基的位置有1种，所以L 共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3:2:2:1的结构简式为
、
．
点睛：本题考查了考生对有机物的性质、物质的反应类型、物质之间的相互转化关系和一些基本概念、基本理论的掌握和应用能力；进行结构简式的判断时，注意结合题目中已知信息进行分析，找出分子结构的变化之处，分析官能团的变化，结合反应条件分析反应类型，确定生成物的结构简式。

书写同分异构体时，要把题中限定的性质转化为结构信息，并根据其可能的排列方式找到所有同分异构体，防止漏解。