【提分必做】高中化学 专题4.2.2 氯离子的检验、卤素(练)新人教版必修1

4-2-2 氯离子的检验、卤素
1．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的固体物质是( ) A．KCl B．NaCl和KCl
C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2
【答案】B
【解析】向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，发生如下反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 ，Cl2＋2KI=2KCl ＋I2，将溶液蒸干，Cl2、Br2、I2均挥发，故剩余固体为热稳定性高的NaCl和KCl，B项正确。

2．下列能够检测出KI溶液中含有Br－的实验是( )
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则含有Br－
B．加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量碘水后加入CCl4振荡，有机层有色则含有Br－
D．加入少量的FeCl3溶液，用CCl4萃取后，再无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br－【答案】D
3．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中可能含有( )
A．Cl－、SO42－ B．Cl－、NO3－
C．Cl－、CO32－ D．Cl－、OH－
【答案】C
【解析】加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl 2－，C项正确。

－和CO
3
4．证明某白色固体中含有Cl－的正确操作方法是( )
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．加入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
【答案】D
5．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为( )
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
【答案】B
【解析】向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，说明原溶液中含有Br－，再加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中含有Cl－，故B项正确。

6．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

用下列化学式表示这三种物质都正确的是( )
A．①AgNO3②NaBr ③AgBr
B．①AgNO3②NaCl ③AgCl
C．①AgCl ②AgNO3③NaCl
D．①AgNO3②NaI ③AgI
【答案】B
【解析】人体的汗渍中含有NaCl，遇到AgNO3产生AgCl白色沉淀AgCl见光易分解。

7．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强。

下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是( )
A．溴单质可以和烧碱溶液反应
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中易得1个电子
D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
【答案】B
【解析】溴单质的化合价为0价，既能升高又能降低，故溴单质既有氧化性又有还原性，B项错误。

8．淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡晒制而成的试纸，主要用来检验较强氧化剂。

下列物质
不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )
A．碘水 B．碘酒 C．氯水 D．碘化钠
【答案】D
【解析】碘化钠不能氧化I－，故碘化钠不能是淀粉碘化钾试纸变蓝，D项符合题意。

9．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为( ) A．液体呈紫红色
B．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色
C．液体分两层，上层接近无色，下层紫色
D．液体无色
【答案】C
10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【答案】B
【解析】次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；Cl2+H2O HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误；答案选B。

11．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。

（1）请分别写出A 、B 、D 的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________、B________、D________；
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：
A+H 2O(离子方程式)：____________________________________________； A+NaOH(离子方程式)：_________________________________________； D ―→A(化学方程式)：____________________________________________。

【答案】（1）Cl 2 HClO HCl
（2）Cl 2+H 2O===H +
+Cl −
+HClO Cl 2+2OH −
===Cl −
+ClO −
+H 2O MnO 2+4HCl(浓)
△
MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑
【解析】由题意可知A 为Cl 2，B 为次氯酸，D 为盐酸，C 为氯化钠，E 为次氯酸钠。

29．如图是某同学设计的制取氯气以及验证氯气的性质的实验，回答下列问题
（1）该同学制取氯气的反应原理是： （写化学方程式）。

（2）实验过程中②处观察到的现象是 说明氯气具有的性质是 。

（3）该实验操作的不足之处是
（4）实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2时，有14.6 g 氯化氢被氧化，所得Cl 2全部用NaOH 溶液吸收，生成
NaClO 的物质的量是 moi 【答案】（1）MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
（2）棉花变蓝，氧化性
（3）缺少尾气吸收装置（4）0.1 mol
①浸有石蕊的棉花溶液的棉花。