初中化学：第十一单元《盐、化肥》学案(人教版九年级下)

第十一单元 盐、化肥 学案
1. 生活中常见盐的组成、性质及主要用途。

2. 判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。

3. 化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。

4. 农药、化肥对环境的影响。

5. 碳酸根离子的检验、化肥的初步区分、分离及提纯固体物质的实验操作（过滤、蒸发等）。

二. 重点、难点：
1. 重点： （1）盐、化肥与生活、生产的关系。

（2）酸、碱、盐之间的复分解反应。

（3）过滤、蒸发等分离、提纯物质的基本操作技能。

2. 难点： （1）复分解反应的判断。

（2）碳酸根离子的检验、化肥的初步区分。

三. 知识要点：
（一）生活中常见的盐
1. 氯化钠：NaCl ，俗称：食盐 （1）用途 （2）粗盐提纯
a. 步骤：①溶解，②过滤，③蒸发
b. 玻璃棒的作用 2.
物质名称 化学式
俗称 用途
碳酸钠 Na CO 23 纯碱、苏打 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠 NaHCO 3 小苏打 发酵粉、治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO 3
大理石、石灰石
建筑材料
3. 盐的通性
（1）酸＋盐→新盐＋新酸
Na CO HCl NaCl H O CO NaHCO HCl NaCl H O CO CaCO HCl CaCl H O CO 23223223222222+=++↑+=++↑+=++↑⎫
⎬⎪
⎭
⎪
→-
实验室检验用稀盐酸看生成的气体是否使澄清的石灰水变浑浊CO 32 AgNO HCl AgCl HNO 33+=↓+
→-
实验室检验用和稀生成的白色沉淀不溶于硝酸Cl AgNO HNO 33 BaCl H SO BaSO HCl 22442+=↓+
()→-
实验室检验用或生成白色沉淀不溶于硝酸SO BaCl Ba NO 42232
（2）碱＋盐→新碱＋新盐
()()Na CO Ca OH CaCO NaOH CuSO NaOH Cu OH Na SO 23234224
22+=↓++=↓+（工业制烧碱原理）
（3）盐＋盐→另两种新盐
()NaCl AgNO AgCl NaNO Ba NO Na SO BaSO NaOH Na CO CaCl CaCO NaCl
+=↓++=↓++=↓+33
32244232322
4. 复分解反应：
AB CD AD CB +=+
条件：反应物：溶于水或溶于酸只能和酸反应。

生成物：↓或↑或H 2O （二）化学肥料 1. 氮肥 2. 磷肥 3. 钾肥 4. 复合肥料
5. 化肥的简易鉴别 【模拟试题】
一. 我会选择（每题只有一个正确答案） 1. 下列物质，属于盐类的一组是（ ）
A. 食盐、碳酸氢钠、碱式碳酸铜
B. 食醋、生石灰、氢氧化钙
C. 纯碱、烧碱、干冰
D. 氯化钡、硫酸钾、蔗糖
2. 配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO 3做肥料，化肥KNO 3是一种（ ） A. 复合肥料
B. 磷肥
C. 钾肥
D. 氮肥
3. 可溶性的钡盐有毒。

张进误食了BaCl 2，则应立即服用的解毒药剂是（ ） A. 糖水 B. 碳酸钠溶液 C. 食盐水 D. 硫酸镁溶液
4. 实验室有两瓶无色溶液的标签被腐蚀，只知道其中一瓶是氢氧化钙，另一瓶是硫酸，要鉴别它们不可选用的试剂为（ ） A. CO 2
B. BaCl 2
C. Na CO 23
D. HCl
5. 下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ） A. NaCl AgNO 、3 B. KOH H SO 、24 C. Na CO HNO 233、
D. KNO HCl 3、
6. 蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（ ） A. H SO 24
B. Na CO 23
C. NaOH
D. CO 2
7. 下列物质间不能发生反应的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液和硫酸溶液
B. 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液
C. 铜和硝酸银溶液
D. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
8. 将下列试剂分别滴入氢氧化钠溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能产生三种不同现象的是（ ）
A. 硫酸钠溶液
B. 氯化钠溶液
C. 紫色石蕊试剂
D. 碳酸钠溶液 9. 能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清的石灰水三瓶无色液体的试剂是（ ） A. 酚酞试液 B. 稀硝酸 C. 碳酸钠溶液 D. 硫酸钠溶液 10. 要除去稀硝酸中的杂质稀盐酸，可加入适量的（ ） A. Na CO 23
B. KNO 3
C. NaOH
D. AgNO 3
11. 要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是（ ） A. 溶解、蒸馏 B. 溶解、过滤、蒸发 C. 加酸溶解、蒸发 D. 加吸附剂、过滤 12. 下列实验方案中，能达到预期目的的是（ ） A. 用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体
B. 用点燃的方法除去CO 中混有的少量CO 2
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D. 用BaCl 2溶液除去KNO 3溶液中混有的少量K SO 24，得到纯净的KNO 3溶液 13. 只需加水就可将四种白色固体鉴别出来：（1）NaCl 、（2）BaCl 2、（3）CuSO 4、（4）Na SO 24，正确的鉴别顺序是（ ）
A. （1）（3）（4）（2）
B. （2）（3）（4）（1）
C. （3）（2）（4）（1）
D. （2）（4）（1）（3）
14. 用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 15. 下列各组物质的稀溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A. Na CO KCl HNO Na SO 23324、、、
B. K CO H SO HNO BaCl 232432、、、
C. HCl AgNO HNO NaCl 、、、33
D. Na SO NaOH CuSO NaCl 244、、、 16. 除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质
除杂试剂和方法
A. KOH
K CO 23 ()Ca OH 2溶液、过滤 B. KNO 3
K SO 24
()Ba NO 32溶液、过滤
C. H SO 24 HCl
AgNO 3溶液、过滤
D. CuO
KNO 3
水、过滤
17. 有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH 溶液、（4）
Na SO 24溶液。

某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲 乙 丙 丁
加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色 加入BaCl 2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀
无明显现象
加入Na CO 23溶液
无明显现象
无明显现象
产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（ ）
A. （2）（3）（4）（1）
B. （4）（3）（2）（1）
C. （3）（4）（1）（2）
D. （1）（2）（4）（3）
18. 某同学对一种无色溶液的成分进行探究：他先取出少量样品，向样品中加入稀盐酸，没有任何现象；再向溶液中加入了少量的BaCl 2溶液，结果产生了白色沉淀，由此他能得出的结论是（ ）
A. 一定含有Ag +
B. 一定含有SO 42-
C. 一定含有Ag +
或SO 42-
D. 一定含有CO 32-
19. 在盛有AgNO 3和()Mg NO 32混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。

过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。

滤渣是（ ） A. Mg B. Ag C. Zn 和Ag D. Zn 和Mg
20. Na CO 23俗称纯碱，是因为其溶液显碱性。

在实验室里，下列各组：（1）NaOH 、
Na CO NaCl 23、；（2）Na CO NaCl HCl 23、、；（3）()H SO NaOH Ca OH 242、、；
（4）HCl Na CO NaOH 、、23。

只用酚酞试液就能鉴别出来的有（ ）
A. （1）（2）
B. （3）（4）
C. （1）（3）
D. （2）（4） 二. 我会填空。

21. 有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称：
①食醋、牛奶、加碘盐、水 （1）______________； ②冰、干冰、氧化铁、金刚石 （2）______________； ③氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 （3）______________； ④纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 （4）______________。

22. 在H 、O 、C 、Cl 、Na 、Ca 六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。

（1）人工降雨的氧化物____________________；
（2）可用于金属表面除锈的酸____________________； （3）可改良酸性土壤的碱____________________； （4）可做干燥剂的碱性氧化物____________________； （5）可做建筑材料的盐____________________； （6）可消除公路积雪的盐____________________。

23. 某学习小组，欲在不使用酸碱指示剂的条件下，通过添加试剂的方法将含有硝酸的硝
酸钙溶液变为中性。

甲同学提出选用石灰石粉末，乙同学提出选用澄清的石灰水。

比较甲、乙两同学所选试剂，你认为_____________同学的选择不可行；理由是：该试剂虽然能除去原混合液中的硝酸，但__________________________。

24. 化肥的使用虽然能大大提高农作物的产量，但是也带来了较为严重的环境污染，因而我国大力提倡使用农家肥。

草木灰就是一种常见的农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。

取一些草木灰加到盐酸里，产生的气体可使澄清的石灰水变浑浊，则草木灰的主要成分是_____________，有关反应的化学方程式为：__________________________。

25. 下列物质①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、⑥氢氧化铝、⑦稀盐酸等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）。

（1）农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_____________； （2）可治疗胃酸过多的是_____________；
（3）用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是_____________； （4）用于维持人体正常生理活动的是_____________； （5）天安门前的华表，其主要成分是_____________。

26. 某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。

发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。

他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①CuCl FeCl MgSO H SO 23424、、、；②
()CuSO MgCl Fe SO HCl 42243、、、；③CuSO AgNO FeCl HCl 433、、、。

试回答：
（1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。

（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。

这种化合物是_____________。

（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_____________溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入_____________溶液。

27. 程伟同学在家做了一个趣味实验：取一粒不与盐酸反应的小球，放入盛有稀盐酸的玻璃杯中，小球悬浮于液体中。

然后将碾碎的鸡蛋壳投入杯中。

请你猜猜他观察到的现象是：__________________________，其原因是__________________________。

28. 实验室中两个试剂瓶的标签被腐蚀，只知道一瓶是盐酸溶液，另一瓶是硫酸钾溶液，要分辨它们，你认为可选用的鉴别试剂是（至少填两种）_____________，相关的化学方程式为：_______________________________________。

（任写一个） 29. 某溶液中含有碳酸银、硝酸铜和硝酸钡三种物质，要使三种物质分别转化为沉淀分离出来，现有①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③稀盐酸三种试剂，则加入的顺序是_______ _____________。

30. 在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液，产生白色沉淀。

过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中再加入钠盐B 的溶液，又产生白色沉淀。

过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。

则A 是_____________；B 是_____________。

31. 粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥砂等）。

现在，江伟同学利用下列实验操作，对粗盐进行了提纯：①加过量水、②加过量稀盐酸、③加过量氢氧化钠溶液、④加过量碳酸钠溶液、⑤过滤、⑥蒸发、⑦结晶。

他操作的先后顺序是（填序号）：_______________________________________。

三. 我会回答。

32. 有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠、碳酸钠，还有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其组成做了“简化”），将其经去渣去臭处理后可转化为厕所的清洗用水。

问：
（1）采取何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙？
（2）用什么物质，可除去污水的臭味？把污水回收处理再利用的目的是什么？ （3）怎样检验经（1）和（2）处理后的水里存在的阴离子？（提示Ag CO 23是一种不溶物，若方法不当，会对实验产生干扰）
33. 可溶于水的钡盐［如()Ba NO BaCl 322、等］对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO 4没有毒，还由于它具有不易被X 射线透过的特点，在医疗上被用做X 射线透视胃肠的内服药剂——“钡餐”。

（1）有人认为也可以用BaCO 3代替BaSO 4来做钡餐，现请你判断，说明理由并写出有关的化学方程式。

（2）若误食了BaCl 2，可用于解毒的药剂是__________。

A. 糖水
B. 硫酸钠溶液
C. 食盐水
D. 硫酸铜溶液 34. 某实验室把氢氧化钠浓溶液暴露在空气中一段时间，实验员猜测氢氧化钠浓溶液已部分变质。

于是他进行了以下实验：
实验目的
实验步骤
实验现象
结论及解释 （写出化学方程式）
方法1：取样，向样品中加入适量的稀盐酸
产生无色气体 方法2：取样，向样品中加入了一种碱溶液______ 产生白色沉淀 检验是否变质
方法3：取样，向样品中加入了一种盐溶液______
产生白色沉淀 1. 加入适量的_________ 除去杂质
2. ____________
结论：氢氧化钠浓溶液暴露在空气中一段时间________________。

35. 为了对海水中的氯化物（假设以NaCl 计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分
甲 乙 丙 所取海水样品的质量/g 100 50 50 加入AgNO 3溶液的质量/g 50 50 75 反应后所得的沉淀物质量/g
1.435
1.435
1.435
（1）两溶液恰好完全反应的是___________的实验。

（2）计算海水中的氯化物（以NaCl 计算）的质量分数。

36. 对牙膏的探究要用到许多化学知识。

（1）下表列出了三种牙膏摩擦剂所属的物质类别。

（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是__________（填“易溶”“难溶”）。

（3）牙膏中的摩擦剂之一碳酸钙可以用石灰石来制备。

某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
石灰石
①高温
生石灰
②加水
石灰水
③加碳酸钠溶液
碳酸钙−→
−−−−→
−−−−→
−−−−−−
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①______________；②______________；③______________。

（4）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案。

依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
你设计的方案优点是____________________________。

（5）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是____________________________。

37. 将15.55 g氯化钙和碳酸钙的混合物加入26.85 g水中，然后向其中加入若干克10%的稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4 g二氧化碳气体。

求：
（1）原混合物中碳酸钙的质量。

（2）加入稀盐酸的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【试题答案】 一. 我会选择。

1. A 2. A 3. D 4. D 5. D 6. B 7. D
8. D 9. C 10. D 11. B 12. C 13. C 14. C 15. B 16. C 17. B 18. B 19. B 20. D 二. 我会填空。

21. （1）水
（2）金刚石
（3）盐酸
（4）烧碱
22. （1）CO 2 （2）HCl （3）()Ca OH 2
（4）CaO
（5）CaCO 3
（6）NaCl
23. 乙；过量后溶液呈碱性
24. K CO 23；K CO HCl KCl H O CO 232222+=++↑ 25. （1）① （2）⑤⑥ （3）②
（4）③
（5）④
26. （1）③
（2）NaOH
（3）()Ba NO AgNO 323；
27. 有大量气泡冒出，小球上升并快速运动原因；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应后产生大量的CO 2气体，推动小球快速运动，且反应后生成了CaCl 2，溶液密度增大，小球受到的浮力随之增大，因而上浮。

28. 紫色石蕊试液或BaCl 2溶液；BaCl K SO BaSO KCl 22442+=↓+ 29. ③②①
30. BaCl Na SO 224； 31. ①③④⑤②⑥⑦ 32. （1）过滤
（2）活性炭 节约用水
（3）先向污水中加入过量的稀硝酸，如果有气泡产生，则证明含有CO 32-
，若没有气泡，则证明没有CO 32-
；再向酸化后的溶液中，加入少量的AgNO 3，若有白色沉淀产生，证明有Cl -
，反之，没有Cl -。

33. （1）不能。

因为胃酸中含有盐酸，BaCO 3与盐酸反应生成可溶性的BaCl 2，引起人体中毒，BaCO HCl BaCl H O CO 32222+=++↑ （2）B 34. 方法1：Na CO HCl NaCl H O CO 232222+=++↑
方法2：()()Ca OH Na CO Ca OH CaCO NaOH 223232；+=↓+
方法三：CaCl 2或BaCl 2；
CaCl Na CO CaCO NaCl BaCl Na CO BaCO NaCl
2233223322+=↓++=↓+
除杂：（1）()Ca OH 2；白色沉淀 （2）过滤 结论：已部分变质生成Na CO 23 35. 乙；1.17% 36. （1）碱；盐；氧化物 （2）难溶 （3）①CaCO CaO CO 3
2高温
+↑ ②()CaO H O Ca OH +=22
③()Ca OH Na CO CaCO NaOH 22332+=↓+
（4） 石灰石①高温生石灰加水石灰水加二氧化碳
碳酸钙−→−−
−−→−−−→−−−−−
优点：二氧化碳得到充分利用，节约原料
（5）向牙膏中加入稀盐酸，看是否有气体产生。

如有气体放出且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则牙膏中含有碳酸盐；否则不含碳酸盐 37. （1）10g （2）73g （3）15% 年级
初三
学科 化学
版本 人教实验版 期数 028
内容标题 第十一单元 盐、化肥 分类索引号 C.901 分类索引描述
学习资料
主题词 第十一单元 盐、化肥
栏目名称 同步课堂
编稿老师 华敏
审稿老师。