2021-2022年高二化学上学期第二次联考试题

2021-2022年高二化学上学期第二次联考试题
可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题。

（本大题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题列出的四个
选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）
1．下列生活中的化学现象解释不正确的是
A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理
B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO
2
C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体
D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论
2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是
A．盐类水解常数K h B．弱电解质的电离平衡常数K
C．化学平衡常数K D．水的离子积K w
3．25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋+ OH－，下列叙述正确的是
A．将水加热，K w增大，pH不变
B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低
C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，K w变小
D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低
4．下列叙述正确的是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe- 3e- = Fe3+，继而形成铁锈
C．将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀
D．合金的熔点高于它的任何一种金属成分
5．对水的电离平衡不产生
．．．影响的微粒是
A．H＋B．26M3＋ C． D．
6．常温下，将浓度为0.1mol/L NaF溶液加水稀释的过程中，下列各量始终保持增大的是A．c(OH-) B．c(Na+) C．c(F-)/c(OH-) D．c(HF) / c(F-) 7．相同温度下，四种物质的量浓度相等的溶液中，c(NH＋4)最小的是
A．NH3·H2O B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．NH4Al(SO4)2
8．25℃，由水电离产生的[H+]= 10－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A．Na+、Cu2+、NO3－、CH3COO－ B． K+、Na+、Cl－、SO42－
C．K+、CO32－、NO3－、[Al(OH)4]－D． Na+、Fe2+、NO3－、Cl－
9．对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H＞0。

改变下列条件，能加快反应速率，且CO物质的量分数增大的是
A．恒容下通入He B．恒容下增大COCl2浓度 C．升温 D．加催化剂10．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是
A．CuSO4 B．NaHCO3 C．KMnO4 D．FeCl3
11．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]
12．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：
N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2，下列说法正确的是
A．由图1可知：△H1=△H+△H2
B．由图2可知△H = -226 kJ·mol-1
C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
13．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，
下列说法不正确的是
A．该装置是化学能转变为电能
B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放
C．正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-
D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极
14．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是
A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置
B．装置乙若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜
C．装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．装置丁可用于测定化学反应的反应热
15．下列有关说法正确的是
A. 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH为2.3
B. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小体积可使体系颜色变深，此事实能用勒夏特列原理解释
C. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =﹣38.6kJ/mol
D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2
则△H1＞△H2
16. 常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，记录数据如下表，下列说法中正确的是
混合后的溶液加入的酸酸的浓度/(mol·L－1) 混合后溶液的pH
①HA 0.10 8.7
②HB 0.12 2
A．HA是强酸，HB是弱酸
B．溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1
D．升高温度，溶液②中c（B－）
c（Na＋）
增大
17．在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。

图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。

下列说法正确的是
图a 图b
A．图a 中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2
B．图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆)
C．图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < y
D．依据图b分析可知，该化学反应△H＞0
18．向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。

下列关于混合溶液的相关说法中错误的是
A．醋酸的电离平衡常数：B点>A点
B．由水电离出的c(OH-)：B点>C点
C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：
c(CH3COO-)=c(Na+)
D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19．（7分）化学反应原理在生活及工业中运用广泛。

（1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：
i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2
则反应O3+O2O2 的平衡常数K= （用K1、K2表示）。

NO在该反应过程中的作用是。

（2）N2H4是火箭发射的助燃剂。

N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O 的电离方程式。

（3）已知t℃时，K W＝1×10－13，则t℃25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。

在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

20.（11分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ电解法的反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑
（1）已知：2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) △H = -169KJ/mol
C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ/mol
Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s) △H = -157kJ/mol
则方法Ⅰ反应的热化学方程式为。

（2）方法Ⅱ采用肼（N2H4）燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

图甲图乙
①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的极（填“A”或“B”），该电解池中离子交换膜为离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

②该电解池的阳极反应式为，肼燃料电池中A极发生的电极反应为。

③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼______mol。

21.（17分）亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。

已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。

HNO2 NH3·H2O H2CO3 H2SO3
K（mol·L-1）-2 5.1×10-4 1.8×10-5K a1=4.2×10-7
K a2=5.61×10-11K a1=1.3×10﹣2 K a2=6.3×10﹣8
（1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是。

A.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7
B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多
D.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
（2）298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是。

（3）若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如
右图所示，判断曲线I对应的溶液为（填化学式）。

图
中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是
（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强
到弱的顺序是。

（4）依据提供数据回答下列问题。

①求298K时，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数K h = ；由此可判断HSO3-水解程度电离程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。

（5）298K时，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是。

22.（11分）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式。

（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol
1 700 0.40 0.09
2 800 0.24 0.08
①结合表中数据，判断该反应的△H 0(填“＞”或“＜”)，理由是。

②判断该反应达到平衡的依据是。

A.容器内气体密度恒定
B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定
D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

请回答下列问题。

①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝。

②图中A点v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min时，外界改变的条件可能是。

A．加催化剂 B．增大C的物质的量
C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温
高二化学参考答案
一、选择题。

（本大题共18小题，每小题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A C D C C D A B C 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A D B D D D C B D
二、非选择题。

（本大题共4小题，共46分）
19.（7分）
（1）K1·K2（1分）催化剂（1分）
（2）N2H4·H2ON2H5++OH-（2分）
（3） > （1分）9∶2（2分）
20.（11分）
（1）2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g) △H=+34.5 kJ·mol-1（2分）
（2）①B （1分）阴（2分）
② 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O （2分） N2H4- 4e-+4OH-=N2↑+4H2O （2分）
③0.05 （2分）
21.（17分）
（1）B（2分）
（2）酸性（1分）反应恰好生成的亚硝酸铵，亚硝酸根离子水解呈碱性，铵根离子水解呈酸性，但是亚硝酸根离子水解程度小于铵根离子，故呈酸性。

（2分）
（3）HCl（1分） b>a>c（2分） c > a > b （2分）
（4）①7.7×10﹣13（2分）＜（1分）
②H2SO3＋HCO－3=HSO－3＋CO2↑＋H2O （2分，多写不扣分）
（5）[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-] （2分）
22.（11分）
（1）（1分）
（2）① > （1分）
计算700℃和800℃的平衡常数K1<K2，所以△H >0 （其他合理答案均正确，2分）
②AB（2分）
（3）①0.01 mol·L-1·min-1（2分）②> （1分）③AD（2分） `37643 930B 錋w 24864 6120 愠21569 5441 呁31115 798B 禋/23078 5A26 娦20845 516D 六 ]21292 532C 匬w。