2017-2018学年安徽省黄山市屯溪一中高二(上)期中化学试卷

2017-2018学年安徽省黄山市屯溪一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每题3分，共57分）1．（3分）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤2．（3分）对于反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+3D（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v（A）=0.6mol/（L•min）B．v（B）=0.8 mol/（L•min）C．v（C）=0.7mol/（L•min）D．v（D）=1.0mol/（L•min）3．（3分）实验室测得4molSO2参加下述反应：已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A．40%B．50%C．80%D．90%4．（3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多D．久制的氯水PH值变小5．（3分）下列是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H 为（）A．﹣1940 kJ•mol﹣1B．1940 kJ•mol﹣1C．﹣485 kJ•mol﹣1D．485 kJ•mol﹣16．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0C．一定温度下，反应MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0 D．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞07．（3分）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H4③CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H5CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H6．A．②B．①②C．①③D．②③8．（3分）一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）⇌4C （g），下列叙述能为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v （A）：v（B）：v（C）=1：3：4③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1：3：4 ⑥混合气体的密度不再变化。

A．②③④⑤⑥B．③④C．②③④D．①③⑤⑥9．（3分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量的水，平衡向右移动，c（H+）增大C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变D．将水加热，c（H+）增大，c（OH﹣）降低，K w增大10．（3分）常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、Fe2+B．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣C．含有0.1 mol•L﹣1S2﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣D．=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SO32﹣、NO3﹣11．（3分）已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ/molD．C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2b kJ/mol12．（3分）对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol ﹣1，温度不同（T2＞T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（）A．B．C．D．13．（3分）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A．CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0C．CH3CH2OH （g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2 C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0 14．（3分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol15．（3分）在一定体积pH=14的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=13．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与KHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与KHSO4溶液体积比是（）A．1：9B．1：1C．4：1D．1：416．（3分）某温度下K w=10﹣13，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V a L与pH=b 的H2SO4溶液V b L混合，下列说法正确的是（）A．若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V a：V b=1：1B．若所得混合液为中性，且a+b=12，则V a：V b=100：1C．若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则V a：V b=1：9D．若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则V a：V b=101：9917．（3分）常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是（）A．某H2SO4溶液中=1.0×108，由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L ﹣1B．将0.02 mol•L﹣1 HCl溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C．将0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c（H+）•c（OH ﹣）保持不变D．pH=3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH＜718．（3分）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：下列说法不正确的是（）A．x=1.6，y=0.2，t＜6B．T1、T2的关系：T1＞T2C．K1、K2的关系：K2＞K1D．实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣119．（3分）室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．稀释前两溶液中H+浓度的大小关系：A=10BB．稀释前，A溶液中由水电离出的OH﹣的浓度大于10﹣7 mol/LC．取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7二、非选择题共43分20．（12分）已知水的离子积：25℃时K w=1×10﹣14，100℃时K w=1×10﹣12试回答以下问题。

（1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol•L﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=。

（2）在100℃时，测得某溶液pH=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性。

（3）将100℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=。

（4）某温度时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w=。

①该温度下（T℃），将100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=。

②该温度下（T℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH a）与NaOH溶液的pH（pH b）的关系是。

21．（12分）（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2则反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=．（请用含有△H1、△H2的式子表示）（2）若NH3⇌N2+H2K=a，则N2+3H2⇌2NH3K′=．（用含a的式子表示）（3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H2⇌2NH3实验，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．①则T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=，平衡时N2的转化率α（N2）=．③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是．22．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析。