2020-2021中考化学 综合题综合试题及详细答案

一、中考初中化学综合题
1．酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要化合物。

（1）下列关于硫酸的说法不正确的是_____。

A 稀硫酸能够与锌反应制取氢气
B 硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存
C 浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均减小
D硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似
（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，写出其化学方程式_____。

（3）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据图示的实验过程回答下列问题。

①烧杯中加入酚酞溶液的现象是_____。

②写出烧杯②中加入石灰水后发生反应的化学方程式_____。

③烧杯③中加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有哪些？_____
（4）某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶质成分进行探究。

某同学认为反应后的溶液一定含有碳酸钠，请你设计实验进行检验。

_____
（5）取99g碳酸钠溶液放入烧杯中，加入111g氯化钙溶液恰好完全反应，过滤，得滤渣10g求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____
【答案】B 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 酚酞溶液变红 Na2CO3+Ca（OH）
2═CaCO3↓+2NaOH NaCl和HCl 取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生。

若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无 5.85%
【解析】
【分析】
稀硫酸能够与锌反应制取氢气，碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠。

【详解】
（1）A．稀硫酸能够与锌反应制取氢气，故A正确。

B．硫酸溶液中K+、Cl﹣可以大量共存，而Ca2+、OH﹣由于硫酸钙微溶，氢离子和氢氧根离子能反应而不能大量共存，故B不正确；
C．浓硫酸因为具有吸水性而吸收空气中的水分而溶质质量分数均减小，浓盐酸具有挥发性敞口放置后导致溶质减少而溶质质量分数均减小，故C正确；
D．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故D正确。

故选B。

（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

（3）①烧杯中加入酚酞溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，而酚酞遇碱变红，所以对应的现象是酚酞溶液变红。

②烧杯②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对应的化学方程式为
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

③烧杯③存在的是碳酸钠和氢氧化钠，所以加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有生成的氯化钠和剩余的HCl，对应的化学式为NaCl和HCl。

（4）当怀疑碳酸钠和氢氧化钠共存时要确定碳酸钠的存在就加入氢氧化钙溶液，所以对应的操作和现象为：取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生。

若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无。

（5）根据质量守恒定律可得，反应后的溶液的质量为99g+111g﹣10g＝200g
设应后所得溶液中溶质的质量分数为x
x＝5.85%
故反应后所得溶液中溶质的质量分数是5.85%。

【点睛】
碳酸钠溶液显碱性，属于盐，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

2．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。

（1）衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。

（2）食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是____(填字母) 。

A．橙子 B．猪肉 C．面粉
（3）住:下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。

A．石蜡燃烧 B．太阳能热水器 C．燃料电池
（4）行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。

（5）医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。

【答案】烧焦羽毛A B可以减少空气污染，保护环境C6H12O6
【解析】
【分析】
（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。

【详解】
（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；
（2）水果和蔬菜中富含维生素C．橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填：A；
（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B；
（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；
（5）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。

3．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。

请回答：
(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有______种。

每个苹果酸钠盐分子中共有_______个原子。

(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 ______。

(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 ____g钠元素。

(4)药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。

该口服液的说明书如图，若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数_________。

【答案】2或3 15 3:5 0.69 15.6%
【解析】
苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。

(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有蔗糖，苹果酸钠盐两种。

每个苹果酸钠盐分子中共有4＋5＋5＋1＝15个原子。

(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为12×4∶16×5＝3∶5。

(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人
每天最多吸收∶4.68g×
23
124165523
⨯⨯
＋＋＋
×100％＝0.69g。

(4)若某病人每天食用4.68g
苹果酸钠盐，该口服液中苹果酸钠盐的质量分数∶10g×3×x＝4.68g，x＝15.6%。

点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。

4．用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。

下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题：
(1)溶液M中的溶质是__________(填化学式)；
(2)滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”)；
(3)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________？(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）NaCl、CaCl2（2）偏小（3）96.4%
【解析】
（1）纯碱中含有氯化钠，加入氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，由于滴加氯化钙应“过量”，所以溶液M中的溶质是氯化钠和氯化钙；
（2）如果滴加氯化钙不“过量”，则可能不会将碳酸钠完全反应掉，生成的沉淀的质量偏小，计算所得的碳酸钠的质量偏小，会使测定的结果偏小；
（3）解：设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 20g
106100
20
x g
x=21.2g
碳酸钠的质量分数为：21.2
22
g
g
×100%=96.4%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。

5．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。

（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：
①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；
②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；
③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；
由此判断，实验 中滤渣的成分是_________（填化学式）。

（3）根据以上实验，得出的结论正确的是________（填序号）。

A、样品中无NaCl
B、样品中只有NaOH和Na2CO3
C、样品中无NaOH
D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl
（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。

（计算结果精确到0.1）
【答案】碳酸钠不一定CaCO3D19.483.3
【解析】
【详解】
（1）烧碱是氢氧化钠，与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，故加入稀盐酸有气泡产生，说明碳酸钠；由于事先“向其中加入过量稀盐酸”，加入硝酸银后有氯化银沉淀生成，可能是由于稀盐酸中的氯离子反应生成的，故不能确定有氯化钠；
（2）由上面的实验可知，溶液中有碳酸钠，故加入过量的硝酸钙后有碳酸钙沉淀生成；（3）由实验①可知，样品中含有碳酸钠；由实验②可知，样品中含有氢氧化钠；由实验②③可知，样品中含有氯化钠，故选D；
（3）100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL）的质量为100mL×1.11g/mL
=111g，设需要质量分数40%的氢氧化钠溶液的体积为x，则111g×10％
=x×1.43g/mL×40％，得x=19.4mL，故加入水的质量为111g-19.4mL 1.43g/ mL=83.3g，约83.3mL。

6．科技活动中，化学兴趣小组做了如下实验，请回答以下问题。

(1)图甲所示实验可观察到A烧杯溶液变为红色，此实验不能得到的结论是_____(填序号)。

①氨分子是不断运动的
②氨分子有一定质量
③浓氨水具有挥发性
④氨气易溶于水
(2)图乙所示实验观察到紫色石蕊纸花变为红色，纸花变红的原因是_____(用化学方程式表示)。

(3)图丙所示实验中有组对比实验，其a、b实验目的是为了探究_____。

【答案】② CO2+H2O═H2CO3影响物质溶解性的因素是否与溶剂的种类有关
【解析】
本题主要考查浓氨水的性质、酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色、二氧化碳性质以及影响物质溶解性的因素。

（1）浓氨水中挥发出来的氨气溶解在棉花团的水中生成显碱性的氨水能使无色的酚酞试液变红，涉及到的相关性质有：①氨分子是在不断运动到的②浓氨水具有挥发性③氨气溶解在水中形成的溶液显碱性。

氨分子有一定的质量则没有得到体现。

故选②；
（2）二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红该反应的化学方程式为
CO2+H2O═H2CO3；
（3）图丙中有碘分别在水和汽油中的溶解情况；碘和高锰酸钾在水中的溶解情况两组实验，前一组是同种溶质在不同溶剂中的溶解能力的探究，后一组是不同的溶质在同种溶剂
中的溶解能力的探究，这两组实验探究影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有关。

7．硫酸在工业上有着重要的用途。

I ．以黄铁矿（主要成分为FeS 2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：
FeS 2−−−→煅烧SO 222O +H O
−−−−→催化剂H 2SO 4 （原理）
（工艺流程）
（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。

（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。

（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。

（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。

（提示：生成物有一种是CaSO 3）
II ．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_____。

该物质可用来生产氯化铁晶体。

氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。

III ．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。

实验室用密度为1.84g/cm 3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水_____g ．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。

该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。

请写出稀硫酸的一种用途_____。

IV ．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。

如果该厂生产98%的浓硫酸100t ，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS 260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）
________________
【答案】混合物 加快反应速率 增大反应物的接触面积 三氧化硫易溶于水 Ca （OH ）2+SO 2＝CaSO 3+H 2O Fe 2O 3， 补充人体需要的铁元素 398 将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中 玻璃棒 金属除锈 100t
【解析】
【详解】
I 、（
1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS 2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快反应速率；
（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积；
（3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：三氧化硫易溶于水；
（4）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：Ca （OH ）2+SO 2＝CaSO 3+H 2O ；
II 、设铁的氧化物的化学式为Fe x O y ，56x ：16y ═7：3，x ：y ＝2：3；所以化学式为Fe 2O 3，相比于明矾，其作为净水剂的优点是：补充人体需要的铁元素；
III 、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水500g ﹣500g?20%98%
＝398g ，溶解时，应将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：金属除锈；
IV 、设需要含FeS 260%的矿石质量为x ，
242
2H SO FeS 98%10019612t 6%00x
→⨯⨯
60%x 120=98%100t 196
⨯⨯ x ＝100t 。

8．实验室常用下列装置来制取、收集气体。

请回答以下问题。

（1）仪器a 的名称是：___________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为____（填字母序号），该反应的化学方程式是______________________。

收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______（填数字序号）。

①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取CO 2应选择的发生装置是______（填字母序号）。

某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：___________。

（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC 2）与水反应生成乙炔
（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是___________________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有__________（填装置序号）。

（5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。

装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：___________。

②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________。

③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。

若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。

这与O2的__________有关。

（填写化学性质）
④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________ (填序号)。

【答案】长颈漏斗AD或AE2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑2、3B盐酸浓度较大，导致
二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体（合理即可）CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑C
Na2SO3+SO2===Na2S2O5过滤氧化d
【解析】
【详解】
（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故选发生装置A，氧气不易溶于水，也不与水反应，所以可用排水法收集；密度比空气大，也不与空气中的成分反应，可用向上排空气法
收集；化学方程式为：2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑；
（3）实验室要制取CO2药品是石灰石与稀盐酸，是固液常温型，应选择的发生装置是B或C，由于浓盐酸的挥发性，用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，挥发出的氯化氢气体，可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应，如果将氢氧化钙耗尽，二氧化碳将不能使石灰水变浑浊；
（4）制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C，C
装置加液体的是注射器，可控制加水的速度，该反应的化学方程式是
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；
（5）①亚硫酸与二氧化硫反应生成焦硫酸钠，化学方程式为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；
②装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成
Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性；
④a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；
d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确。

9．图中①、②分别是锶元素、钙元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。

请回答下列问题。

（1）锶元素的相对原子质量为_____，钙元素的原子序数为_____。

（2）锶元素与钙元素最本质的区别是_____。

（3）A、B、C三种粒子中，属于原子的是_____（填字母，下同）。

与B化学性质相似的粒子是_____。

【答案】87.6220质子数不同AB A
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由元素周期表中的一格中获取的信息可知，锶元素的相对原子质量为87.62；钙元素的原子序数为20；（2）质子数决定元素的种类。

锶元素与钙元素最本质的区别是质子数不同；（3）原子中质子数＝核外电子数，A、B、C三种粒子中，属于原子的是AB；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质。

10．饺子是中国传统食品，小丽周末回家观察了妈妈包饺子的全过程，发现许多与化学知识有关的问题。

（1）包饺子所用的原料：面粉、水、食盐、芹菜、大葱、植物油、牛肉。

其中芹菜富合的
营养素是__；牛肉富含的营养素是__；
（2）煮饺子的水是硬水还是软水，可用__进行检验。

日常生活中常用__的方法，降低水的硬度。

（3）煮饺子用的不锈钢锅是一种__制品，它具有良好的抗腐蚀性。

（4）饭后用洗涤灵清洗碗筷利用了洗涤灵的__作用。

【答案】维生素蛋白质；肥皂水煮沸；合金；乳化
【解析】
【分析】
【详解】
（1）面粉富含糖类，植物油富含油脂，食盐富含无机盐，芹菜、大葱富合的营养素是维生素，牛肉富含的营养素是蛋白质；
（2）硬水含有较多的钙镁离子，而软水含有较少的或不含钙镁离子，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此来选择肥皂水来区分硬水和软水；硬水中的钙镁离子在加热时会转化成沉淀而析出，故可以通过煮沸的方法来软化硬水；
（3）煮饺子用的不锈钢锅是一种合金制品，它具有良好的抗腐蚀性；
（4）洗涤灵具有乳化作用，能将大的油滴分解成小的油滴，再用水将其冲掉。

【点睛】
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。

11．金属具有广泛的应用。

（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性（填“导热”或“导电”）。

（2）下图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。

②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反，
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

Fe O80%赤铁矿石的质量是（3）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3 %的生铁，需要含23
_____t（计算结果精确至0.1）。

（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。

取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。

下列说法正确的是_____(填序号）。

A 样品中一定含有镁
B 样品中一定不含有银，可能含有铁
C 所得溶液中溶质总质量为12g
D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】导热 44Fe CuSO Cu FeSO +=+ 水蒸气
()23242423Fe O 3H SO Fe SO 3H O +=+ 1732.1 C
【解析】 【分析】 【详解】
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性； （2）
①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为
44Fe CuSO Cu FeSO +=+；
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁的铁锈；
③铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为
()23242423Fe O 3H SO Fe SO 3H O +=+；
（3）炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含Fe 2O 380%赤铁矿石的质量为x ，
232
Fe O +3CO 2Fe+3CO 16011280%x
1000t?(1-3%)
高温
160112
=
80%x 1000t?(1-3%)x 1732.1t
≈ （4）
A 、设2.4g 纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为a 、b 、c ，
2442Mg+H SO MgSO H 242
2.4g a 242
=2.4g a
=+↑
解得a=0.2g
=+↑
Zn+H SO ZnSO H
2442
652
2.4g b
652
=
2.4g b
解得b≈0.07g
2Al+3H SO Al(SO)3H
=+↑
242432
546
2.4g c
546
=
2.4g c
解得c≈0.27g，
根据生成氢气的质量关系可知金属粉末的组成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两种，也可能是镁、铝、锌三种，故选项不正确；
B、根据题目“得到无色溶液，固体无剩余”可知，固体混合物中一定没有Fe（否则溶液显浅绿色），也一定没有Ag（否则有固体剩余），故选项不正确；
C、由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和，设硫酸根离子的质量为d，
2-
~~
H SO SO H
2442
962
d0.2g
962
=
d0.2g
解得d=9.6g，则生成的溶质硫酸盐的质量=2.4g+9.6g=12g，故选项正确；
D、由题可知硫酸完全反应生成氢气质量为0.2g，设硫酸溶液的溶质质量分数为y，
H SO H
~
242
982
100g?y0.2g
982
=
100g?y0.2g
解得y=9.8%，故选项不正确；故填C。

【点睛】
本体的难点是第4小题，镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，根据无色溶液和固体无剩余，说明样品中不含铁和银。

再根据化学方程式以及极值法判断金属粉末的可能组成，在计算硫酸盐时要注意考虑应用转化关系以及质量守恒定律，能简单、便捷的计算出结果。

12．室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g)
69.2
74.5
76.4
81.8
85.5
89.4
98.0
步骤Ⅱ:配制少量CuCl 2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。

步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl 2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。

步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。

根据以上信息,回答下列问题：
(1)用20mL 蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。

①计算需称取CuCl 2的质量是_______g 。

②将称取的CuCl 2固体和20mL 水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。

(2)母液中Cu 2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。

下列方法可用于母液处理的是__________。

A ．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B ．向母液中加入适量AgNO 3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C ．向母液中加入适量NaOH ，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 (3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g 母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl 2的相对分子质量为135)。

【答案】17.1 搅拌 A C
【解析】
(1) ①溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g ，用20mL 蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液， 需称取CuCl 2的质量是17.1g ；②将称取的CuCl 2固体和20mL 水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；(2) A ．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。

收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B ．向母液中加入适量AgNO 3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C ．向母液中加入适量NaOH ，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；(3)由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g ，100g 母液中含有氯化铜的质量为x ，76.4g/176.4g=x/100g x=100g ×76.4g ÷176.4g ；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g 母液需要铁粉的质量至少是y ， CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu 135 56
10076.4176.4g g g ⨯ y 135/10076.4176.4g g
g
⨯=56/y。