2021-2022年高三下第一次月考 化学试题 含答案

2021年高三下第一次月考化学试题含答案
可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 Fe—56
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．聚氯乙烯不能做食品包装袋
B．一般情况下，合金的熔点比各成分金属的低，硬度比纯金属大
C．植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程
D．对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用
2．用N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是
（）
A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A
B．1L 1mol／L FeCl3溶液中含有N A个Fe3+
C．足量Cl2与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2N A
D．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中氧原子数为2N A
3．下列反应的离子方程式正确的是
（）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2一+ 4NH4++2H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH一+NH4++HCO3BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
4．2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由
是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人
的生命”。

下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是( )
A．青蒿素分子式为C 15H22O5
B ．青蒿素有—O —O —键具有较强的氧化性
C ．青蒿素易溶于水、乙醇、苯
D ．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
5．用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42一
2PbSO 4+2H 2O 电解苦卤水(含
C1一
、Br 一
、
Na +、Mg 2+)的装置如图所示(a 、b 为石墨电极)。

下列说法中正确的是（ ）
A ．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO 2+4H ++SO 42一
=PbSO 4+2H 2O
B ．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br 一而不是Cl 一，说明当其它条件相同时Br 一
的还原性强于Cl 一
C ．铅蓄电池充电时，A 极应与外接电源负极相连
D ．忽略能量消耗，当b 极产生0.02g 气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H 2SO 4
6．X 、Y 、Z 是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。

下列说法不正确的是 （ ）
图I 图II 图III
A ．该反应的化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g)
放电
充电
B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线
C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533。

若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y 的转化率降低
D．图II中曲线a、b可表示使用不同催化剂的能量变化曲线
7．下列叙述正确的是（）
A．25℃时，MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10—3mol·L—1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10—5mol·L—1，向浓度均为0.1 mol·L—1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐
滴加入0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀
B．0.1 mol／LNa2CO3溶液和0.1 mol／L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中
c(Na+) + c(H+) = c(CO32—)+c(SO42—) +c(HCO3—)+c(OH—)
C．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7
D．已知Fe3+ +2 I—= Fe2+ + I2，则浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应
8．（14分）
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的
物质，则工业上生产甲的一般方法是。

A．热分解法B．热还
原法C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应
Ⅱ的化学方程式是。

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填“强”
或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是（写出一种即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是。

②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是。

③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。

其反应
的离子方程式是。

9.（14分）
I．（6分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。

该反应的平衡常数表达式为K = _______________。

（2）已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H＝-a kJ·mol－1
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H＝-b kJ·mol－1
③ H2O(g) = H2O(l) △H＝-c kJ·mol－1
请写出该条件下由甲醇和氧气生成CO和液态水的
热化学方程式________________________________。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

该电池负极的电极反应式为_________________。

II．（8分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：
请回答下列问题：
（1）反应①中生成的无色气体A是，滤液①的溶质是。

（2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）。

（3）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。

现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响。

请在表格空白处填写适当的反应条件。

实验编号实验目的温度c（NH4HCO3）
I 为以下实验作参照60℃c1
II 探究浓度对反应①速率的影响c2
III 探究温度对反应①速率的影响80℃
（4）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：
请分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是________________________ 。

10．（16分）现在，橡胶和塑料制品广泛应用于工业或生活的各个方面。

Ⅰ．天然橡胶是一种以聚异戊二烯（）为主要成分的天然高分子化合物。

天然橡胶单体A的名称用系统命名法可表示为。

Ⅱ．天然橡胶单体A经过下述流程可制得在有机合成中具有很大用途的几种有机化合物。

已知：R CH C R'
R"
R CHO C R"
O
R'
+
O
3
Zn/H
2
O
有机物C中的碳链比有机物B的更长，有机物F是一种六元环状化合物。

根据以上信息回答下列问题：
（1）C的结构简式可表示为：_________________________________；
（2）写出E→F的化学反应方程式及该反应的反应类型：
E→F：；反应类型：__________ 。

（3）E还可以分子间聚合生成一种高聚物，请写出该反应的化学反应方程式_________________________。

（4）F的同分异构体有多种，请写出满足下列条件的所有
．．同分异构体的结构简式__________________
___________________________________。

①分子中不存在环状结构；②核磁共振氢谱图上只有两组峰；③1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应可放出2molCO2。

（5）根据上述题给条件，试以E为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
_________________________________________________________。

11．（14分）下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

（1）甲同学利用装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。

装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。

A装置中相应药品在催化加热
时发生反应的化学方程式是。

B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生
成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因。

（2）乙同学利用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现。

C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是（生
成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，
则此装置中存在明显不足，应如何改进（从下面给出的实验装置中选择字
母标号补充或替换，并用简要文字说明）
（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

请回答：装置⑦的作用可能是；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下xx mLN2，则NO的转化率是（写出计算式，可不计算结果）。