广东省揭阳市新河中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析

广东省揭阳市新河中学2020-2021学年高三化学月考试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是
A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B．H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl 分子比HI分子稳定
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．键能越大，表示该分子越容易受热分解
参考答案：
B
略
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－
B．K w/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32－、NO3－
C．水电离出c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
D．0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－
参考答案：
B
3. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
参考答案：
C
略
4. 下图表示的
是某物质所发生的
A ．取代反应
B ．水解反应
C ．中和反应
D ．电离过程
参考答案：
B
5. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）
A．Na+ B．CO32－、NH4+ C．CH3COO－D．CH3COO－、Na+
参考答案：
C
6. （2003·辽宁卷）28.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）
N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，
N2O4的体积分数（）
A.不变
B.增大
C.减少
D.无法判断
参考答案：
A
略
7. 常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。

下列有关叙述正确的是
A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3
B．结合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－
C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：
c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
参考答案：
B
略
8. 漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是
A．HClO的漂白性 B．HClO的不稳定性
C．HClO的弱酸性 D．H2CO3的酸性
参考答案：
A
略
9. X、Y、Z是短周期元素，但互不在同一个周期，且原子序数依次递增，X、Z同属于一个主族，三种元素可以形成原子个数比1：1：1的化合物。

下列推测正确的是
A．三种元素中，Y的金属性最强
B．原子半径关系是：X<Y<Z
C．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强
D．X、Y、Z形成的原子个数比1：1：1的化合物是共价化合物
参考答案：
B
略
10. 向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
A. V a>V b时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B. V a=V b时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）
C. V a b时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）
D. V a与V b任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
参考答案：
C
解析：若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO
－)=0.05Va，n(K＋)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Va<Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K＋)>c(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。

11. 某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
参考答案：
A
略
12. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（）
A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 N A
B．1 mol羟基中电子数为10 N A
C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A
D．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022
参考答案：
D
13. 下列对化学反应的认识，不正确的是
A．化学反应必然引起物质状态的变化 B．化学反应会引起化学键的变化
C．化学反应必然伴随着能量的变化 D．化学反应会产生新的物质
参考答案：
A
略
14. 在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）
A．滴加甲基橙显红色的溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
B．含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
C．常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+
参考答案：
B
考点：离子共存问题．.
专题：离子反应专题．
分析：A．滴加甲基橙显红色的溶液，显酸性；
B．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性；
C．常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
D．含有溶质为NaHSO4的溶液，显酸性．
解答：解：A．滴加甲基橙显红色的溶液，显酸性，I﹣、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既与酸也与碱反应，不能大量共存，故C错误；
D．含有溶质为NaHSO4的溶液，显酸性，H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评：-本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
15. 下列有关物质分类或归类正确的一组是()
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.②③⑤
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的消毒剂。

当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的倍。

（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4，强氧化剂）改善水质。

简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理
（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关想象如下图所示：
请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1．0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为。

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为
③试确定NO3-是否存在？（填“存在”、“不存在”、“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）= （若不存在，此问不必作答）
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。

在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是______________。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：
______________________。

（3）该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。

若取NaClO3样品
6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与3
7.00 mL
0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1
K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。

反应原理为：
4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。

参考答案：
略
18. 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：．
假设2方案：．
（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？（填“行”或“否”）．（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中．
参考答案：
（1）Br2；Fe3+；
向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；
（2）假设2；否；
（3）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；
．
【分析】（1）提出假设：现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，二价铁离子被溴单质氧化为三价铁在水溶液中是黄色的，或是溴单质溶于水形成的溶液颜色；
设计实验方案：溶液黄色由溶解溴导致，可以利用四氯化碳萃取溴验证；
溶液黄色由Fe3+所致，能与KSCN溶液反应生成血红色物质；
（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为Fe3+；
溴单质、Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质；
（3）Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，发生氧化还原反应，用石墨作电极，电解质溶液为氯化铁溶液、KI溶液，用KCl盐桥连接．
【解答】解：（1）【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的，
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的，
故答案为：Br2；Fe3+；
【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色，假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，
故答案为：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；
（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为Fe3+，假设1不成立，假设2的推断正确，
溴单质、Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，不能用淀粉碘化钾溶液验证，
故答案为：假设2；否；
（3）Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，发生氧化还原反应，用石墨作电极，电解质溶液为氯化铁溶液、KI溶液，用KCl盐桥连接，电池装置示意图为：
故答案为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；
．
【点评】本题考查物质性质的探究，根据物质的性质设计实验方法，熟练掌握元素化合物性质，注意基本仪器与装置的简单绘画．
19. 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。

该电池放电时，通入肼的一极为▲极，该极的电极反应式是▲，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将▲ （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为
43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。

写出肼与亚硝酸反应的化学方程
式▲。

（3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。

当反应生成
28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量 (写出计算过程) 。

参考答案：
（1）负极 N2H4 + 4OH－－4e－＝ N2↑ + 4H2O 减小
（2）N2H4 + HNO2 ＝ HN3 +
2H2O
（3）根据2N2H4+N2O4=3N2+4H2O找出参加反应的N2H4与还原产物N2之间的关系式为
2N2H4～ N2
64 28
m(N2H4)28kg
m(N2H4)=64×28kg/28=64kg
略。