江西省上高县第二中学2016届高三全真模拟理科综合化学试题 含答案

7．下列叙述都涉及有机化学相关知识，其中正确的是
A．烧菜时加少量的醋和料酒会使菜味清香可口，是因为醋酸和酒精都具有香味
B．氯化汞（HgCl2)的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒
C．一定条件下,稻草可制得酒精和氨基酸
D．氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”
8、下列叙述错误
的是（）
．．
①热稳定性:H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l)+Na2SO4（aq)△H=﹣114。

6kJ·mol﹣1 则中和热为57。

3kJ·mol﹣1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．
A．②④⑥B．①⑤⑥C．①⑤⑦D．②③④
9、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ）
）
3．．
A 、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
B、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3）>c（H+)〉c(N3¯）〉c（OH¯）
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)〉c（N3¯) 〉c （OH¯）>c(H+）
D、N3¯与CO2含相等电子数
11．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的反应为x Mg＋Mo3S4放电
Mg x Mo3S4,下列说
充电
法正确的是( )
A．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
B．电池充电时,阳极反应为x Mg－2x e－===x Mg2＋
C．电池放电时，Mg2＋向负极迁移
D．电池放电时,正极反应为Mo3S4＋2x e－＋x Mg2＋=== Mg x Mo3S4 12．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋
NO =Fe3＋＋NO2↑
3
＋H2O
B．向（NH4）2Mg（SO4)2溶液中加入少量的Na2O：Mg2+＋Na2O＋H2O =Mg（OH）2↓＋2Na+
C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH)2溶液:2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
D．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH—=A2—+H2O
13．洋蓟属高档蔬菜,从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为( ）的是（）
下列说法不正确
．．．
A．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11molNaOH
B．A在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应
C．B能和浓溴水发生反应，1mol B最多消耗4 molBr2
D．C分子中含有手性碳原子
26．(14分)研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．
（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置.
①利用中学常见的仪器,在空白方框内补充完整实验装置．可选择的试剂有：
A．稀NaOH溶液B．无水氯化钙C．稀硫酸
②分液漏斗中的A物质是(填试剂名称)．
③假设实验过程中MgCl2•6H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2•6H2O 是否完全转化为MgCl2．写出实验方
法．
(2）实验室制备并收集较纯净乙烯（可含少量水分）:
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程
式: ．
该实验除乙醇和浓硫酸、水外,所需的试剂或用品（不包括仪器）有、．
②有的同学探究其它制备乙烯的方法,他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．
请分析气体产率很低的原因主要是．
为增大气体产率,在右图装置的基础上,提出一点改进措
施：．
27．（14分)铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。

请回答下列各题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为。

上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为。

（2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。

已知含SO2的废气通入含Fe2+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，则另一反应的离子方程式为。

（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾。

利用烧渣制绿矾的过程如下：
①烧渣溶于稀H2SO4过程中,先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成,写出该反应的离子方程式（只写生成S的离子方程式，其他反应无需写出) 。

②向溶液X 中加入足量铁屑的目的是 。

③取1.6g 所得晶体样品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高锰酸钾液刚好完全反应，经计算可得样品中含47。

5%的硫酸亚铁。

（4）已知Fe （OH ）3的溶度积常数K sp ＝1.1×10—36.室温时在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，当溶液pH=3时,通过计算说明Fe 3+是否沉淀完全 。

（提示:当某离子浓度小于1.0×10—5 mol•L -1时可以认为该离子沉淀完全了）
28、(15分）Ⅰ.化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和
温室气体二氧化碳, 而氢气被认为是无碳无污染的清洁能源。

(1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：
M+xH 2 MH 2x △H〈0 (M 表示某种合金） 右图表示温度分别为T 1, T 2时，最大吸氢量与氢气压强的
关系。

则下列说法中，正确．．
的是 。

a 、T 1＞T 2
b 、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
c 、增大M 的量,上述平衡向右移动
d 、上述反应可实现多次储存和释放氢气
（2）在25℃，101KPa 条件下，ag 氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ．
（3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气.其中C （s ） +H 2O (g)
CO （g ） + H 2（g) ,在850℃时平衡常数K= 1．若向1升的恒容密闭真空容器中同时加入x mol C 和6。

0mol H 2O ．
①当加热到850℃,反应达到平衡的标志有 ．
A ．消耗水蒸气的物质的量与生成CO 的物质的量相等
B ．容器最大
吸氢量
内的压强不变
C．混合气的密度不变D．单位时间有n个H﹣O键断裂的同时有n个H﹣H键断裂
②850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是．
Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池,具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题
（4)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。

DMFC 工作原理如上图所示:通入b气体的电极是原电池的极（填“正"或“负”）。

通入a气体的电极反应式为。

（5)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为80ml。

闭合K 后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况）,且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（保留两位小数，已知法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出,电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为。

(二）选考题：请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

计算请写出必要的文字说明、方程式和演算步骤。

36．[化学——选修2：化学与技术］(15分)Ba（NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。

钡盐行业生产中排出大量的钡泥［主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2）2等］，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3)2晶体(不含结晶水），其部分工艺流程如下：
又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba(NO3）2晶体的分解温度:592℃;
③K SP(BaSO4)=1.1×10-10，K SP（BaCO3)=5.1×10-9。

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。

试用离子方程式说明提纯原理：。

（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：。

（3)该厂结合本厂实际，选用的X为（填序号)；
A．BaCl2B．BaCO3C．Ba(NO3)2 D．Ba（OH)2
(4）中和I使溶液的p H为4~5目的是；
结合离子方程式简述原理。

（5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是。

（6）测定所得Ba(NO3）2晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后,过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为。

37. 【化学——选修物质结构与性质】（15分)
现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36。

请根据下列相关信息，回答问题．
从大到小的顺序排列：（用相应的元素符号表示).A、D两种元素中，电负性A D (填“>”或“<”)
（2）A3分子的空间构型为，与其互为等电子体的分子为；
(3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是: ，
C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有个；
（4）【E(NH3)4】2+配离子中存在的化学键类型有（填序号):①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
若【E （NH3)4】2+具有对称的空间构型．且当【E (NH3)4】2+中的两个NH3分子被两个Cl一取代时．能得到两种不同结构的产物，则【E (NH3)4】2+的空间构型为（填序号)。

a．平面正方形b．正四面体c．三角锥形d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M,原子半径为r pm，密度为ρg/cm3 (1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数N A的表达式。

（用M、r、ρ表示）
38．[化学一有机化学基础］(15分）
有机物F的合成路线如图所示：
已知以下信息：
(1)RCOOR’RCH2OH
CH34COOH
(2)
回答以下问题：
（1）A的结构简式为，G的结构简式
为。

（2)B生成C的化学方程式
为。

(3）检验E中含氧官能团的试剂是，
反应现象
是。

（4)E→F的反应类型是。

(5)A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有种
A．），写出其中一种的结构简
（不包含
．．．
式。

①属于芳香族化合物
②苯环上有四个取代基
③苯环上的一溴取代物只有一种
2016届高三全真模拟考试理综化学答案
BCCADB 26（14分）（1）①（2分）
②浓硫酸（2分）
③称量所得产物质量，若质量为95m/203克，说明MgCl2▪6H2O完全转化为MgCl2，否则未完全.(2分)（2）①
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（2分）
氢氧化钠溶液、沸石(各1分）
②加热温度过高，溴乙烷大量挥发（或溴乙烷发生副反应等合理答案）；（2分）
增加冷凝回流装置（或利用水浴加热,便于控制温度，减少溴乙烷挥发等合理答案)．（2分）
27．（14分)（1)Fe3C + 3O2Fe3O4 + CO2（2分）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（2分)(2）4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（2分）（3）①2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓ + 2H+(2分）
②使Fe3+完全转化为Fe2+,以制备纯净的绿矾晶体（2分）
③10。

00（2分）
（4)计算得c（Fe3＋）＝1.1×10-3mol•L—1＞1×10—5mol•L-1，故Fe3+没有沉淀完全（2分)
28、（共15分）
Ⅰ。

（1)bd （2分）(2) H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）,△H=﹣285.8/akJ/mol(2分）
(3) ① BC（2分) ②x＞2（2分）
Ⅱ. (4）正（1分）CH3OH +H2O — 6e — == CO2 + 6H+（2分）
(5）7。

72×103C（2分）14（2分）
36．(15分)（1)BaSO4＋CO32-BaCO3＋SO42—（2分）
（2）Ba（FeO2）2＋8HNO3＝Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)2＋4H2O（2分）（3）B(2分）
（4）使Fe3+完全沉淀（2分）；Fe3+＋3H2O Fe(OH）3＋3H+，BaCO3消耗H+,使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH)3沉淀。

（2分)
（5）蒸发浓缩，冷却结晶(2分)（6)261m/233W×100％（3分）37．（除标注外，其余均2分)(1)Mg>Al>Na 〉（1分)(2）V 形（1分) SO2（1分)
（3）乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH 中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小8
（4)①③ a（5）
ρ330
810
2
r M
N
A
⨯=
38。