【名校解析】四川省绵阳市江油中学2019届高三9月月考理综化学试题含解析.doc

四川省绵阳市江油中学2016级高三上期9月月考
理科综合试卷
1.化学与社会、生活、科技等密切相关。

下列说法正确的是（）
A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B.二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英堆堀、太阳能电池等
C.向氨水中逐滴加入5-6滴FeCh饱和溶液，制得氢氧化铁胶体
D.醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化
【答案】D
【解析】
【分析】
A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，电解质溶液会导电；
B、太阳能电池是半导体硅的用途；
C、氨水与三氯化铁生成氢氧化铁沉淀；
D、醋酸能够与碳酸钙反应，纯碱水解产生氢氧化钠能够促进油脂的水解均属于化学变化。

【详解】A、泡沫灭火器屮加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应, 生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫喷出进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，选项A错误；B. 太阳能电池是利用高纯单质硅的半导体性能而制成的，选项B错误；C、应向沸水屮逐滴加入5-6滴FoC%饱和溶液，制得氢氧化铁胶体，选项C错误；D、醋酸能够与碳酸钙反应除水垢为化学变化，纯碱水解产生氢氧化钠能够促进油脂的水解而去油污属于化学变化，选项D正确。

答案选讥
【点睛】本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应先考虑清楚对应化学物质成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

2.下列表示不正确的是（）
\\ C1
A.氯离子的结构示意图＜17）288
B.四氯化碳分子的电子式：C1：C：C1
2 ）Cl
D.明矶的化学式:KA1(SO4)2 - 12H20
【答案】B
【解析】分析：八、氯离子的核电荷数为17,最外层达到8电子稳定结构；B、四氯化碳分子中，C1原子最外层满足8电子稳定结构；C、甲烷含有C-H键，为正四面体结构；D、明矶的化学式:KA1（SO4）2・ 12H20
详解：A、氯离子的核电荷数为17,最外层达到8电子稳定结构；氯离子的结构示意图
,故A正确；B、氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳正确的电子式为
:CL： cl :Cl.：,故B错误；C、甲烷含有CTI键，为正四面体结构，球棍模型为鼻〜，
故C正确；D、明矶是一种常见的净水剂，明矶的化学式:KA1（SO（）2・12H2O,故D正确；故选
Bo
3.下列实验及其结论都正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
A.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
B.铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；C、必须利用元素最高价氧化物的水化物的酸性大小来判断非金属性的强弱；D、
【详解】A.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B.铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，
则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，选项B正确；C、比较氯元素和硅元素的非金属性强弱时，应比较
二者最高价含氧酸的酸性强弱，而HC1不是氯元素的最高价含氧酸，选项C错误；D、分液漏斗只能使己经分
层的液体分离开，但是苯和CC1,能互溶无法分离，选项D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及电解质的判断、非金属性强弱比较、有机物的分离和铝的化学性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大。

4.设汕为阿伏加德罗常数的值，下列说法屮正确的是（）
A. 1. 8gIL，s0与D,0的混合物中含有的质子数和电子数均为N A
B.lmolNa20和丽O2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3汕
C.精炼铜，若阳极失去0. 1叫个电子，则阴极增重3. 2g
D.标准状况下，22. 4LHF所含有的分子数目小于汕
【答案】C
【解析】
【分析】
A、1.8g水的物质的量为1. 8g/20g・mol_1=0. 09mol,水是10电子分子；C、根据过氧化顿中含有的阴离子为过氧根离子计算出含有的离子数；C、根据电子守恒计算出阴极生成铜的质量; D、标准状况下，HF不是气态。

【详解】A、1. 8g水的物质的量为1. 8g/20g • mol --0. 09mol,水是10电子分子，故0. 09mol 水中含0. 9mol电子和0. 9mol质子，选项A错误；B. lmol Na20含有2mol钠离子和lmol硫离子；lmol Ba（）2含有lmol锲离子和lmol 过氧根离子,故lmolNa20和BaO?的混合物中含有的阴、阳离子总数小于3汕，选项B错误;C、精炼铜，若阳极失去0. 14个电子，阴极铜离子得到0. lmol 电子生成0. 05mol铜，则阴极增重3. 2g,故B正确；D、标准状况下，HF不是气态，22. 4LHF 所含有的分子数目多于N A,选项D错误；答案选C。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解题关键：对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加徳罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容.要准确解答好这类题目，一是要常握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加徳罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.易错点D, HF在标准状况下是液体。

5.植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。

其分子球棍模型如图所示。

由C、II、0三种元素组成。

下列有关叙述不正确的是（）
A.该分了中不含手性碳原子
B.分子式为GoH x O3
C.能使酸性KHnO溶液褪色
D.lmol香豆素最多消耗2molNaOH
【答案】D
【解析】
\-o
分析：由有机物结构模型可知该有机物的结构简式为'含酚—°H、c二C、-COOC—,
I
CH,
结合苯酚、烯怪、酯的性质来解答.
详解：A、手性碳原子上连有四个不同的原子或原子团，分子中不存在这样的碳，故A正确；
B、Ftl结构简式可知其分子式为CioHsO；.,故B正确；
C、含碳碳双键、酚-0H,均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C正确；
D、水解产物含有2个酚轻基和1个竣基，则1 mol香豆素最多消耗3 mol NaOH,故D错误。

故选D。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团及性质的关系，易错点C,苯酚、烯坯的性质为即可解答，难点D,酚形成的酯与氢氧化钠反应，lmol酯基消耗2molNaOH.
6.短周期元素\1、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。

和W形成的某种化
合物可作制冷剂，Y和Z能形成Zh型离子化合物。

下列有关叙述不正确的是()
A.Y元素没有正价
B.M. W元素组成的化合物中一定只含极性共价键
C.W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:Y>X>W
D.X和Z形成的化合物ZX2屮，阳离子和阴离子的数目Z比为1:1
【答案】B
【解析】
分析：短周期元素元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂,化合物为氨气，则M为H、W为N； Y和Z能形成ZY2型离子化合物,为MgF2, Z为Mg, Y为F,质子数Z和为37, X质子数为37-1-7-9-12=8, X 为0元素。

详解：A. Y元素为氟元素，没有正价，故A正确；B. \1、W元素组成的化合物N川冲含极性共价键(N-H)和非极性共价键(N-N),故B错误；C.同周期从左到右氢化物的稳定性增强，W、X、Y三种元素的氢化物稳定性:Y>X>W,故C正确；D. X和Z形成的化合物MgO2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1,故D正确；故选B。

点睛：木题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握原子序数、元素化合物知识来推断元素，侧重分析与应用能力的考查，易错点D,过氧根离子0/一是原子团，不是两个离子。

7.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。

相关电解槽装置如图所示, 用Cu-Si合金作硅源，在950°C利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是()
A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Sf优先于被还原
B.电子由液态Cu-Si合金流岀，从液态铝流入
C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率
D.电流强度不同，会影响硅提纯速率
【答案】A
【解析】
由图示得到，电解的阳极反应为Si失电子转化为Si二阴极反应为S冒得电子转化为Si,所以选项A错误。

由图示得到：液态铝为阴极，连接电源负极，所以电子从液态铝流入；液态Cu-Si合金为阳极，电子由液态Cu-Si合金流出，选项B正确。

使用三层液熔盐的可以有效的增大电解反应的面积，使单质硅高效的在液态铝电极上沉积，选项C正确。

电解反应的速率一般由电流强度决定，所以选项D正确。

&二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是釆用钠一钙联合处理法。

第一步：用NaOH 溶液吸收S02o 2Na0H+S02=Na2S03+H20
第二步:将所得的Na^SO：｛溶液与生石灰反应。

Na2S03+Ca0+ H,:O=CaSO3 I +2NaOH
完成下列填空：
(1)在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_________________ (用元素符
号填写)o
(2)氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程
式: _____________________________________________ O
(3)NaOH的电子式为__________________ o
(4)若在第一步吸收S02后得到的NaOH和N/SOs混合溶液中，加入少许澳水，振荡后溶液变
为无色，生成N^SOi和NaBto写出发生反应的化学方程式_______________________ 。

(5)钠一钙联合处理法的优点有______________________ 。

(任写一点即可)
• •
【答案】(1). H<O<S<Na (2). 2H2S+O2 亘姥2S +2出0 (3). Na* [: 0 :H] *
• •
⑷.2Na0H+Na2S03+Br2= Na.SOdSNaBr+H.O (5). NaOH 吸收S02的效率高；NaOH 能循环利用；
生石灰价格较低，成本低
【解析】
分析：(1)两步反应所涉及的短周期元素中H、0、S、Na,原子半径由小到大的顺序是H<0 <S<Na；(2)用氧置换硫；(3) NaOII 是离子化合物；(4)澳将亚硫酸根离子氧化；
详解：(1)两步反应所涉及的短周期元素中H、0、S、Na, H原子只有一个电子层，0S同主族, 从上到下，原子半径变大，Na和S同一周期，从左到右变小，原子半径由小到大的顺序是H <0<S<Na； (2)比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程2H,S+022S +2比0
⑶N B OH 的电子式为Na* [: 0 :H] •: (4)澳将亚硫酸根离子氧化：2NaOH+Na 2SO3+Br 2 =
• •
NaSO 汁2MBr+H2()；⑸钠一钙联合处理法的优点有NaOH 吸收S02的效率高；NaOH 能循环利用； 生石灰价格较低，成木低。

9. 纳米级Cu,0由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu 20的两种方法：
方法a ：用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b:电解法，反应为2CU+H.0 竺 C U 3O+H 2 t
① 如图装置中D 电极应连 _______ 电极° (填“A”或“B”)
② 该离子交换膜为 ______ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B 极反应式
为： ____________________________________________________ 。

③ C 极反应式为: _________________________________ O
(3) 在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu?0分别进行催化分解水的实
光昭
验：2比0』^2&3)+02@) AH>0 ,水蒸气的浓度随吋I'可t 变化如表所示：
(\u J) (1)已知:①2Cu(s) + = O2 (g) =Cu 20(s) △H 尸 akj/mol
②C(s)+ 02 (g) =CO(g) AH 2= bkj/mol
③Cu(s)+ || 02 (g)= CuO(s) AH 3= ckj/mol
则方法a 中反应的热化学方程式是: _______________________ o
(2) 方法b 是用月井燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液屮0H 的浓度而制备
纳米Cu 20装置如图所示：
A Q c D
根据上述数据分析：
①催化剂的效率:实验① _________ 实验②(填“〉”或“〈”)；
②通过实验①、③分析，T. ________ T2(填“〉”或“<”)；
③实验①、②、③的化学平衡常数Ki、&、仏的大小关系为: ________________ o
【答案】(1). 2CuO(s)+ C(s)= Cu20(s)+ CO(g) AH = (a+b-2c) kj・mo「(2). B ⑶.阴(4). 2Cu - 2e_ + 20ir 二CgO + 1L0 (5)・ N2H4 - 4e「+ 40IC =N2 t + 4 ILO (6). < (7). < (8). K产咏心
【解析】
【分析】
(1)依据盖斯定律将已知的热化学方程式变形计算得到所需热化学方程式；(2)①燃料电池正极通氧气，负极通燃料，故C 为负极，D为正极，铜电极被氧化，发生的电极方程式为2CU+20H =2e一二CU2O+II2O,故铜为阳极，与原电池的负极相连，即B与C, A与D相连；②根据总反应, 则阳极反应为2Cu-2e_+20H一二CU2O+H2O,所以离子交换膜应采用阴离子交换膜；在电解池的阳极发生失电子的氧化反应；③据原电池中负极发生氧化反应来书写电极反应方程式；(3)① 催化剂效率越高，反应速率越快，到达平衡时间越短；②实验3达到平衡所用时间短；③平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，若温度升高，平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，平衡常数增大，据此进行分析。

【详解】⑴依据盖斯定律②+①-2X③得到2Cu0(s)+C(s) = Cu20(s)+C0(g) AH= (a+b-2c)
kj-mor1, (2)①燃料电池正极通氧气，负极通燃料，故C为负极，D为正极，铜电极被氧化, 发生的电极方程式为2Cu+20H—-2e 一二CU2O+H2O,故铜为阳极，与原电池的正极相连，即B与D, A与C相连，①如图装置中D电极应连B电极。

②根据总反应，则阳极反应为2Cu-2e-+20H- 二CU2O+II2O,所以离子交换膜应采用阴离子交换膜；在电解池的阳极发生失电子的氧化反应，该电解池的B极反应式为:2Cu - 2e「+ 20H =Cu20 + H20o③原电池屮负极发生氧化反应，③C
极反应式为:NH - 4e + 4011 =N2 t + 4氏0。

⑶①实验①②相比，实验②到达平衡时间短，反应速率越快，催化剂效率高，
故答案为： <；②实验3达到平衡所用时间短；通过实验①、③分析，TKT2；③实验1、2温度相同，平衡常数相同，即K
产心比较实验2、3,实验3中初始水蒸气浓度是实验2的一倍，但反应结束水蒸气浓度小于实验2的一倍，故平衡向正反应
方向进行，则温度升高，平衡向吸热方向移动，该反应为吸热反应，所以平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，即K；i>K2,
所以K F K2<K3O
【点睛】易错点（1）依据盖斯定律热化学方程式的书写，难点（2）电极的判断以及电极反应方程式的书写，准确分析
哪个是电解池，哪个是原电池是解题关键；易错点：（3）③平衡常数只受温度影响，实验1、2温度相同，平衡常数相同，
即K尸比较实验2、3,实验3中初始水蒸气浓度是实验2的一倍，但反应结束水蒸气浓度小于实验2的一倍，故平衡向正
反应方向进行。

10.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料.某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，
丄活性
ZdO
步骤如下：
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:
Zn (OH) 2 Fe (OH) 2Fe (OH) 3 Cu (OH) 2 开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7
完全沉淀pH 8.0 9.0 4. 1 6.7
完成下列填空：
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃
棒、烧杯、量筒外，还需要_________ （选填编号）
A.天平
B.滴定管
C.容塑瓶
D.胶头滴管
（2）__________________________________________________________ 步骤II中加入H2O2溶液的作用是（用离子方程式表示）；
（3）______________________________________________________________________________ 用ZnO调节pH,以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是___________________________________________________________ o
(4)步骤III中加入Zn粉的作用是：①_________________________ ；②进一步调节溶液pll。

(5)碱式碳酸锌［Zn2(OII)2 CO］锻烧的化学方程式为_______________________________________ 。

(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应)：
①取l.OOOg活性氧化锌,用15. OOmL 1. OOOmol • I?硫酸溶液完全溶解,滴入几滴甲基橙。

②用浓度为0. 5000mol・1?的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶
液12.00mLo判断滴定终点的方法是_____________ ；所得活性氧化锌的纯度为____________ (相对原子
质量0-16 Zn-65 )。

【答案】(1). D (2). 2Fe2^H2O2+2H，=2Fe3++2H2O (3). 4.1 〜4. 7 (4).除去溶
液中的C屮(5). Zn2(OH)2CO：^2ZnO+CO2 t +H20 (6).当溶液由橙色变为黄色且半分
钟内不变色即为滴定终点(7). 97. 2%
【解析】
【分析】
粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入高猛酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子, 加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌，碳化加入碳酸氢钱沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；(5)碱式碳酸锌的化学式为Zn,(0H)2C03,分解生成氧化锌、二氧化碳和水，结合原子守恒配平书写得到反应的化学方程式；(6)依据滴定所盅氢氧化钠溶液物质的量计算剩余硫酸物质的量，计算得到与氧化锌反应的硫酸物质的量计算得到氧化锌物质的量，计算纯度。

【详解】⑴步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1. 84g/mL)配制,是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要仪器有胶头滴管等，故答案为：D；
⑵步骤II屮加入H2O2溶液是将亚铁离子氧化,反应的离子方程式为2F/+H2O2+2H丄2F/+2HO 故答案为：
2Fe2f+H2O2+2H=2Fe3++2H2O；
(3)依据沉淀pH范围调节溶液pH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液pH为4.1〜4. 7,故答案为：4. 1 〜4.7；
(4)步骤TTT中加入Zn粉的作用是通过置换反应除去铜离子，并且进一步调节溶液pH除净铜离子；故答案为：除去溶液中的Ci?；
⑸碱式碳酸锌的化学式为Zn2(OH)2CO3,分解生成氧化锌、二氧化碳和水，结合原子守恒配平书写得到反应的化学方程式为：
Zn,(OH)2CO：^2ZnO+CO2 t +H.0,故答案为：
Zm(OII) >CO亠2ZnO+CO・> t +II2O；（6）依据滴定原理可知，当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点，根据所碍氢氧化钠溶液物质的量计算剩余硫酸物质的量，计算得到与氧化锌反应的硫酸物质的量，从而计算得到氧化锌物质的量，与氧化锌反应的氢离子物质的量
=0. 0150LX 1. 000mol/LX2-0. 500mol/LX0. 0120X0. 024mol,由ZnO+2H=Zn2++H z O，则活性氧化锌的纯度-Q°12mO1X81g/mO1X 100%=97. 2%,故答案为：当溶液由橙色变为黄色且半分钟内l.OOOg
不变色即为滴定终点，97. 2%o
11.云阳龙缸云端廊桥曾被簪为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于H常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化傑，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
（1）____________________________________________________________ 基态硫原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为______________________________________________________________ ,基态镰原子中核外电
子占据最高能层的符号为__________________ .
（2）_____________________________________________________________________ Ni（CO）4常用于制备纯線，溶于乙醇、CC打、苯等有机溶剂，为_________________________________________________ 晶体，Ni（CO）.|
空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________________ ,写出与配体互为等电子体的
阴离子____________________________ （任写_种）.
（3）_____________________________________________________________________ 与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱________________________________________________ > ________ （填
化学式），_______ ,理由是
（4）___________________ ILS的键角（填“大于”“小于””等于”）出0的键角，请从电负性的角度说
明理
由___________________________________________________________ ・
（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于
阴离子构成的空隙中，已知Ni"半径为69nm, （T半径为140nm,阿伏伽德罗常数为N“ NiO
晶体的密度为_____________ g/cm3（只列11!计算式）.
【答案】 (1). [Tjl 丫丑¥ , (2). N (3).分子晶体 (4). sp'杂化
(5). CN'或C 产 ⑹.H 2SeO 4>H 2SeO 3 (7).因为H 2ScO,中非羟基氧数目比昭呛多，导致
HzSeO 」屮Se 元素的正电性更高，对轻基屮共用电子对的吸引能力更强，使得疑基氢更易电离 (8).小于 (9).
氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之
【解析】
【详解】(1)S 位于周期表屮第3周期第VIA 族，基态硫原子的价电子排布式为3s 2
3p',则基态
3、 3p
硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为：[H] 1 < f I f |，Ni 位于周期表中第4周期
第VIII 族，基态Mi 核外电子占据最咼能层为N,故答案为：卄H ；f | f f ； N ；
(2)根据相似相溶原理判断,Ni (CO)4溶于乙醇、CCS 苯等有机溶剂，所以可判断Ni(C0)4为 分子品体，Ni(CO)“空间构型与甲烷相同，甲烷为正四面体，中心C 原子为sp3杂化，所以可 判断中心原子的杂化轨道
类型为sp‘，等电子体是指原子总数相同，价电子总数相同的微粒， Ni(C0)4的配位为CO, 0可用V 或者L 代替，所以形成的等电子体可以为：C2或C 产，故答案 为:分子晶体;sp 3
； CN ■或C2=
⑶与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，分别为ILSeO?和H 2SeO 3,酸性强弱hSeOA H 2SeO 3,理由为:因为
IhSeO 冲非疑基氧数目比H 2SeO 3^,导致l^SeO 冲Se 元素的正电性更高, 对径基中共用电子对的吸引能力更强，
使得径基氢更易电离，故答案为：H 2SeO,>H 2SeO 3；因 为H 2SeO 4中非疑基氧数目比HzSeOs 多,导致H 2SeO 4中Se 元素的正电性更高,对瓮基中共用电 子对的吸引能力更强，使得疑基氢更易电离；
(4)根据价层电子对互斥理论，孤电子对存在可使键角变小，电负性0大于S,对键合电子的 吸引力更强，键
合电子之间的排斥力更大，所以键角更大，故答案为：小于；氧元素的电负
间的排斥力更大，所以键角更大
(10). 4x(59+⑹ 4.11 xio 15
N A
- (418 x 10-7)3^ 弘
性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大；
(5) 根据品胞结构分析，阴离子采収面心立方堆积，形成八面体空隙和四面体空隙，但Ni?"填 充在八面体
空隙，由于阴离子是面心立方堆积，所以品胞边长为a=2r(Ni 2+
)+2r(02
-)=418nm,
m 4 x (59 4- 16)
不妨取inol 这样的晶胞，即有叫个这样的晶胞，则晶体密度为-讦张讣廿严"
4 x(59+ 16)
N A *(418 x 10-7)3
【点睛】本题考查物质结构与性质，涉及到轨道表示式的书写，等电子体原理，杂化轨道理 论，键角的判断，电负性，晶体的简单计算等。

本题的难点在于含氧酸酸性强弱和键角大小 的解释；本题的易错点为晶胞的计算，要清楚晶胞参数与离子半径的关系。

12. 有机物M 的合成路线如下图：
ii:
0 d
(1) M 中含氧官能团的名称有瞇键和 __________ ,C 的名称为 _________ ，步骤⑥的反应类型为 ________ ， (2) 步骤④反应的化学方程式为 _________________ o (3) 试剂X 的结构简式为 __________ 。

(4) 同时满足下列条件，E 的同分异构体有 ___________ 种。

I .能与FeCl 3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代 基。

其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为： _____________________ o
故答案为: 正八面体;
A (CA)
D NaOH/HAA (.
NaOH 定条件©D
©
浓
a.试剂X 、Z\
hX
O -CH 2
己知：i ：
ONa ①-A-COOH.A O-C-COOH
（严
cmcHCM 川为原料制取⑺『（）（川的合成路线图（无
机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选） _________________________ '"H 溶液RM 血0H
（5）根据以上信息，写出以 （11
合成路线图示例:CH 2=CH 2_HllL_>CH3CH 2Br
【答案】 （1）.酯基 （2）.苯甲醇 （3）.取代（或酯化）反应
丿 + NaBr + H 20
⑸.CH B CHCICOOH
⑹.15 (7).
⑻.
CHs
CH3
CHs
CH >J HCH 2OH C ^T CH 幺 HCHO 常严孔；CH J HCOOH
CHs
红磷、
&CH £COOH
【解析】
CH3 O O —C — OH
分析：由A 的分子式及\I 的结构简式得A 为
C 为
CH ： - OH
，E 为
反应③甲苯与漠发生取代反应生成,反应④
CH? O
O-CH-^-OH iCHgCHClCOOH 反应生成 E, E 为 A
,X ^CH 3CHCICOOH ,
CH? - OH
C 为
反应①甲苯与氯气发生取代，生成B, B 为 H 2 CI
、，B 发生水解生成C 。

⑷• II
ONa
2NaOH 一定杀件『
OH
4
ll , D 与
发生水解生成D, D 为I Hs
苯甲醇，步骤⑥的反应类型为取代(或酯化)反应。

o r
ONa
(2) 步骤④反应的化学方程式为+ 2NaOH 一定柔幷［Q + NaBr + H 20。

CH3
忑
(3) 试剂X 的结构简式为CHaCHClCOOHo
CH3 O
O-CH-C-OH
说明含有酚疑基:TT.能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸形成的酯；TTT.苯环上只有 两个取代基，其
中一个为-0H,另外一个取代基为：-CH 2CH 2CH 2OOCH , -CH (CH 3)CH 2OOCH ,-
CH 2CH (CH 3)OOCH ,-C (CH 3)2OOCH , -CH (CH 2CH 3)OOCH ,各有邻、间、对三种,共有 15 种，其中核磁
共振蛍谱峰面积比为1 ：1：2:2:6的分子的结构简式为:
CIh
CH.ClICH.Oll CH.
为原料制収CH.CHJOOll 的合成路线图， Cl
cm
CH, CH .CHCH .OU
先在催化剂作
详解:
CHj O
o-in-c-o-cH ：
屮含氧官能团的名称有噬键和酯棊,
CH )
的同分异构体: T.能与FeClB 溶液发牛显色反应,
(4)同时满足下列条件，E
H_C 一 O
一
OHo ⑸以
的名称为
CIh 用下氧化生成醛，再进一步氧化生成酸，最后与氯气、红磷作用生成CH.CH：()()1I o参考
C1
路线如下:
CHs CH3 CH S CH S CH>6HCH2OHcSk* CH^HCHO ,CH&COOH
C12
辽;!,・CH*・COOH。