一化学必修(2)期中测试卷
苏教版高中化学必修二期中测试题B卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学2(必修)期中测试题B卷第Ⅰ卷（选择题共50分）一.选择题（本题包括20小题，每小题1.5分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但可与浓硫酸反应。
可说明氯比硫非金属性强的是A.全部B.②③④C.①②④D.除①以外2.下列关于元素周期律叙述正确的是A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化3.已知下列顺序，其中错误的是A.氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4C.还原性增强：Al、Mg、NaD.非金属性减弱：Cl、S、P4.镭是元素周期中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性C.硫酸盐难溶于水D.镭比钙的金属性强5.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素6.下列化学键最牢固的是A.H—ClB.H—FC.H—OD.H—I7.136C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
136C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 8.下列说法正确的是A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 9.两种元素可以形成AB 2型共价化合物的是A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.ⅣA 族和ⅥA 族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种元素10.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是 A.KB.CaC.ID.Ne11.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶212.A. B.C.D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子13.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出a g 金属，同时在阳极上放出0.8 g 气体，如果该金属的相对原子质量为bA.a ·bB.a b C.ba 20 D.ab 10 14.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na ＋导电的β″—Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na ＋x SNa 2S x ，以下说法正确的是A.B. C.D.充电时，阳极发生的反应是：S2x －2e －===x S15.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH 下降的是 A.CuCl 2 B.AgNO 3C.BaCl 2D.H 2SO 416．充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ ，完全吸收它生成的CO 2生成正盐，需5 mol ·L－1的KOH 溶液100 mLA.16xQB.8xQC.4xQD.2xQ17．下列说法中正确的是A 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B 中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C 在101KPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫做碳的燃烧热D CO燃烧是吸热反应18．已知下列两个热化学反应方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H= - 285.8KJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)；△H= - 2220.0KJ/mol，实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是A 1:3B 3:1C 1:4D 5:1319．已知Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); △H= - 350KJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为A 5.4KJB 350KJC 3.5KJD 8.5KJ20．已知下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); △H= - 351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s); △H= - 90.7KJ/mol,由此可知反应：Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l); △H为A - 1441.8KJB +260.4KJC +441.8KJD -260.4KJ二．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)
中学化学必修二期中测试卷（满分：100分 时间：100分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括（ ）①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存便利 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④2. 已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气汲取270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量3. 下列分子中全部原子均满意最外层8电子结构的是 （ ）A 、H 2OB 、BF 3C 、PCl 5D 、SiCl 44. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 （ ）A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X5. 已知一个32O N 分子质量为a （kg ），一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是 （ ）A 、a b a b -+)(8B 、a b a b -+)(16C 、a b a b +-)(8D 、ab a b +-)(16 6. 短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时，Y 的原子序数可能是（ ） ①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+mA 、①②③B 、①④⑤⑥C 、①②③④⑤D 、①②③④⑤⑥7. 在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：（ ）A ．A －x ＋n ＋48B ．A －x ＋n ＋24C ．A －x －n －24D ．A ＋x －n －248. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）。
高一化学必修二期中试题及答案
高一化学必修二期中试题及答案期中试题不但能考察学生在高一化学上半学期的学习成果，也能给接下来的学习引好路。
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高一化学必修二期中试题：第Ⅰ卷一、选择题1.下列说法不正确的是( )。
A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B.SiO2可用于制造光导纤维C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )。
A.①②③为同素异形体B.①②③互为同位素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数3.关于原子结构的叙述正确的是( )。
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是24.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH35.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。
A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb6.下列元素中，原子半径最大的是( )。
A.LiB.NaC.FD.Cl8.下列递变规律正确的是( )。
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。
A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族D.元素W：它的焰色反应颜色呈黄色A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。
高一化学必修2期中测试卷(A卷)
高一化学必修2期中测试卷时间：90分钟总分：100分班级姓名学号：得分：参考原子量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1—2选项符合题意。
）1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W ü thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面关于13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是( ) A. 是金属元素 B. 是ⅡA族元素C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断3.下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行+ 3H22NH3，3秒4．在10L容器中进行如下反应：N钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A．0.003mol/(L·s) B．0.045mol/(L·s) C．0.006mol/(L·s) D．0.009 mol/(L·s) 5．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族6．根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水7．下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I28．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成9．下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电10．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（）A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C．第三周期ⅦA族的元素D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素11．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A.A段表示开始时，反应速率稍慢B.B段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D.C段表示随时间增加，反应速率逐渐增大12．同温同压下，当反应物分解8%时，总体积也增加8%的是（）A．2NH3(g) N2(g)+3H3(g)B．2NO(g) N2(g)+O2(g)C．2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)D．2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)13．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键14．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0 D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜015．一定温度和压强下N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是（）A．N2与H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3分解的反应速率C．H2、NH3的体积分数相等D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等16．1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：CCC该物质的一个分CCC子中含300-500个碳原子，性质很活泼．据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨（）A．高B．低C．相等D．无法判断17．100mL6mol·L-1H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵固体18．用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag ＋2OH－。
化学必修2期中试题
高一第二学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23）第Ⅰ卷（选择题共75分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、往溴水加入苯后，振荡，静置，溴水层颜色变浅，这是由于（）。
A．溴挥发出了 B．发生了取代反应C．发生了加成反应 D．发生了萃取2、下列气体中，不会造成空气污染的是（）。
A、COB、NO2C、SO2D、N23、具有下列原子序数的元素，能形成XY2型共价化合物的是（）。
A、6 和16B、1 和16C、3 和8D、12和174、下列过程中，把化学能转化为热能的是（）。
A．风力发电 B．干电池产生电流C．木炭燃烧 D．用电取暖器取暖5、可逆反应达到化学平衡的标志是（）。
A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等6、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是（）。
A．反应物具有的总能量高于生成物所具有总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应7、将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（）。
A．该装置能形成原电池，其中锌是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确8、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是（）。
（A）该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3（B）该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2（C）该有机物中必含氧元素（D）该有机物中必定不含氧元素9、—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，下列关于的碳原子的说法中正确的是（）。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
高一化学必修2期中试题
高一期中质量检测化学试卷命题人：汤方喜（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，每题3分，共54分） 1.下列变化属于化学变化的是( )A.活性炭使蓝墨水褪色B.用纯碱、石英、石灰石制成玻璃C.玻璃被打碎了D.玻璃中加入氧化亚铜成为有色玻璃 2.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( ) A.136Al B.136Al C.136C D.136C3.下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是( )A.硅（半导体材料）B.二氧化硅（制光导纤维）C.水玻璃（用作粘合剂）D.玻璃钢（用作耐火材料） 4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( ) A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中化合价均不同 D.所有的金属单质在常温下均是固体 5.原子的种类决定于原子的( )A.原子量大小B.核内质子数和中子数C.最外层电子数D.核电荷数 6.铝热剂中铝的作用是( )A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.还原产物 7.下列微粒半径由大到小的排列是（ ）A.Ca ，Mg ，NaB.Cl -，S 2-，O 2-C.P 3-，S 2-，Cl -D.K +、Cl -，S2-8.已知某元素的阳离子R 2+的核内中子数为n ，质量数为A ，则mg 它的氧化物中所含电子．．的物质的量是（ ） A.16+A m (A-n+8)mol B.16+A m(A-n+10)mol C.(A-n+2)mol D.Am(A-n+6)mol 9.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（ ） （1）NaHCO 3 (2) Al(OH)3 (3)Al 2O 3 (4)Al （5）SiO 2A.(4)(5)B.(2)(3)(5)C.(1)(5)D. (1)(2)(3)(4) 10.下列叙述中正确的是（ ）A.H 和D 原子中的质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质完全相同C.O 2和O 3互为同位素D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A.①②B.①③C.②④D.③④班级____________ 姓名: ______________ 考场: ____________ 考号____________ ------------------------------------------------密------------------------封-------------------------------线---------------------------------------------------19． Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。
高一化学必修2 期中综合检测
高一化学必修2期中综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．(2011·江西上饶市第五中学高一期中化学试卷)北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震，致使多处核电站爆炸，核辐射引发周边多国恐慌。
其中235 92U 是核电站最重要的工业原料，在自然界的丰度很低。
下列有关23592U 说法正确的是( )A.235 92U 原子核中含有92个中子B.23592U 原子核外有143个电子C.235 92U 是238 92U 的核素D.235 92U 比23892U 少3个中子2．(2011·黑龙江牡丹江一中期中考试化学)实际存在的11H 、21H 、31H 、H ＋和H 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．氢元素的同素异形体 C ．氢的五种核素 D ．氢元素的五种不同微粒 3．(2011·四川成都树德中学高一期中考试化学试题)下列各项中表达正确的是( )A ．F 原子结构示意图B ．次氯酸电子式C ．H 、D －、T ＋互为同位素 D ．CS 2的结构式为S===C===S 4．(2011·江西上高二中期中化学试卷)下列排列顺序中，错误的是( ) A ．原子半径：O ＜S ＜Na B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH 5．(2011·山东夏津一中期中模块评估)镭是第七周期ⅡA 族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A ．镭比钙金属性更强B ．氢氧化物呈两性C ．在化合物中呈＋2价D ．碳酸盐难溶于水6． A 、B 、C 为第2或第3周期的元素，A 、B 在同周期，A 、C 阴离子分别为A 2－和C －，B 2＋和C －具有相同的电子层结构。
下列说法中，正确的是( )A ．原子核外最外层电子数：A ＞C ＞B B ．离子半径：A 2－＞C －＞B 2＋C ．B 和C 形成的化合物电子式为B 2＋[:C ····:]2－ D ．稳定性：H 2A ＞HC7．(2011·黑龙江牡丹江一中高一期中考试化学)下列说法正确的是( ) A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的结果 8．(2011·四川成都树德中学高一期中考试化学试题)以下描述正确的是( ) ①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键 ②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键 ③两种不同非金属元素间只能形成极性键 ④所有物质中均存在化学键⑤HF 比HCl 、HBr 、HI 更稳定，是因为HF 分子间存在氢键 A ．①⑤ B ．②④⑤ C ．④⑤ D ．以上均不正确 9．(2011·黑龙江大庆中学高一期中考试)以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是( )A ．氧化性F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2B ．还原性F －＜Cl －＜Br －＜I －C ．稳定性HF ＞HCl ＞HBr ＞HID ．酸性HF ＞HCl ＞HBr ＞HI 10．(2011·福建上杭一中高一化学期中考试)R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m 、n 均为正整数)( )A ．若R(OH)n 为强碱，则W(OH)n ＋1也为强碱B ．若H n XO m 为强酸，则Y 是活泼非金属元素C ．若Y 的最低化合价为－2，则Z 的最高正化合价为＋6D ．若X 的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 11．(2011·北京市第六十六中学高一期中考试)下列说法中，正确的是( ) A ．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化 B ．伴随能量变化的物质变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D ．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 12．原电池产生电流的本质原因是( ) A ．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B ．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C ．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D ．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 13.下列条件下化学反应速率最大的是( )A ．20℃0.1mol·L －1的盐酸溶液20 mL 与0.5 g 块状碳酸钙反应B ．10℃ 0.1mol·L －1的盐酸溶液20 mL 与1 g 块状碳酸钙反应C ．10℃ 0.2mol·L －1的盐酸溶液10mL 与0.5g 粉状碳酸钙反应D ．20℃ ,0.2mol·L －1的盐酸溶液10mL 与0.5g 粉状碳酸钙反应 14．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 15．(2011·黑龙江牡丹江一中高一期中考试化学)原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是( )A ．C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)B ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OC ．Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O D ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) 16．关于下列图示的说法中错误的是()A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集H2气体C．图③表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)”为放热反应D．图④中的装置可形成持续稳定的电流。
化学必修2期中考试卷
高一化学必修2期中考试卷（考试时间：90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
）1．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素( )。
A. 一定是金属元素B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素C. 一定是ⅠA族元素D. 一定是非主族元素2．下面有关13C、15N的叙述正确的是( )。
A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同3．我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。
已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为( )。
A．23 B．55C．78 D．1334．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是( )。
A. 最高正价：P<S<Cl<ArB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 原子半径：C>N>O>FD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si5. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是( )。
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能6．下列气态氢化物最不稳定的是 ( )。
A．SiH4B．PH3C．H2S D．HF7．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )。
A. 原子半径: A＞B＞D＞CB. 原子序数: d＞c＞b＞aC. 离子半径: C＞D＞B＞AD. 单质的还原性: A＞B＞D＞C8．下列物质中，只含有非极性共价键的是：( )。
学大教育南宁分校高一化学必修2 期中检测题
学大教育南宁分校高一化学必修2 期中检测题Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（ ） A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子 C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2、下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na3.下列说法正确的是（ ）A. 在共价化合物中不可能含有离子键B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物 4.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）A ．稀盐酸B ．硫酸钠晶体C ．硝酸钾晶体D ．氯化钠晶体 5.下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B ．与金属反应时，稀HNO 3可能被还原为更低价态，但稀HNO 3氧化性弱于浓HNO 3C ．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．稀HNO 3和活泼金属反应时主要得到氢气6.将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见白色沉淀出现，继续通入另一种气体，观察到有白色沉淀出现，则通入的气体不可能是( ) A.NH 3 B.HCl C.Cl 2 D.NO 27.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是( )A.硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B.硝酸浓度不同，生成Cu （NO 3）2的物质的量不同 C 、硝酸浓度越大，产生的气体越少 D 、两者少排水法收集到的气体体积相等 8.下列反应的能量变化属于吸热反应的是 （ ）A ．氯化铵与消石灰的反应B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应9.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO 4溶液D. 不用铁片，改用铁粉 10.下列说法正确的是( )A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。
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化学必修 2 期中考试试题注意：出现相同题号的普通班和实验分开做，其余共同做。
一.选择题 ( 本大题共 20 小题 ,1 ～ 10 小题每题 2 分 ,11 ～ 20 小题每题 3 分, 共 50 分 . 每题只有一个选项符合题意 )1． 19 世纪门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出了原子学说B.发现了元素周期律C. 发现了稀有气体D.提出了分子学说2（普）4018 Ar 、1940K 、2040Ca 三种原子 , 它们具有相同的（）A ．电子数B．中子数C．电子层数D．质量数*2 （实）下列各组物质中互为同位素的是（）A ．2040Ca和1840ArB ． D 和 TC ． H2O和 H2O2D ． O3和 O23. 下列说法中错误的是（）．．A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4（普）下列属于共价化合物的是（）A． Na2O B． KOH C． CaCl2 D ． CO2*4 （实）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A ． Na2O2B． KOH C． CaCl2 D ． CO25（普）电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在()A． N 层 B.M层 C.K层 D.L层*5 （实）关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8 个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是86（普）在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A．钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C.工业炼钢 D.塑料老化*6 （实）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A． Al 在氧气中燃烧生成 A1203，将 Al 片改成 Al 粉B． Fe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸C．在 K2S04与 BaCl2两溶液反应时，增大压强D． Na与水反应时增大水的用量7（普）哪一个周期元素种类最多（）A．第三周期B．第四周期 C ．第五周期 D ．第六周期*7 （实）同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A． 6B． 12C． 18D．308．对于反应A2＋ 3B2＝ 2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L· s)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L· s)D. v(B2)=1.8 mol/ (L· s)9. 下列说法正确的是（）A决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B催化剂可以使不起反应的物质发生反应C可以找到一种催化剂使水变成油D催化剂是决定化学反应速率的主要因素10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（）A. HCl 、 HBr、 HI 的热稳定性依次增强B. KOH的碱性比NaOH的碱性强C. HBrO 4酸性比 HClO4强D. Na的金属性比Al 的弱*10 （实）下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A．它位于周期表中第四周期，第IA 族B．氢氧化铷是弱碱C ．在钠、钾、铷 3 种单质中，铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物11．下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是（）A. 锌片，铜片，稀硫酸B.铜片，石墨，稀硫酸C. 铜片，石墨，硝酸银溶液D.锌片，铝片，稀硫酸12. 元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左、下方区域的金属元素B、金属和非金属元素分界线附近的元素C、右、上方区域的非金属元素D、稀有气体元素13． A、 B、 C 都是金属，把 A 浸入 C 的盐溶液中， A 的表面有 C 析出， A 与 B 和酸溶液组成原电池时， B 为电池的负极。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(北京专用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二章（人教版2019必修一）。
5．难度系数：0.70。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列物质的分类正确的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质【答案】B【详解】A．K2O是由K、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，而不属于盐，A错误；B．H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根阴离子，因此二者都属于酸，B正确；C．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱，C错误；D．C2H5OH和蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此二者都属于非电解质，D错误；故合理选项是B。
2．判断下列概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C．电解质：根据溶液是否能导电D．氧化还原反应的本质：有无电子转移【答案】D【详解】A．纯净物是仅含有一种微粒的物质，与其含有的元素种类多少无关；混合物是含有多种构成微粒的物质，如某物质含有O2、O3两种微粒，属于混合物，但只含有一种元素，A错误；B．溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小，B错误；C．电解质是根据化合物在溶液是否能发生电离而导电，物质可能是化合物、单质或混合物，C错误；D．氧化还原反应的本质是反应过程中有无电子转移或共用电子对偏移，D正确；故合理选项是D。
高一化学必修2期中考试试题及答案
高一化学必修2期中考试试题及答案1.19世纪门捷列夫的突出贡献是（B）发现了元素周期律。
2.18Ar、19K、20Ca三种原子，它们具有相同的（C）电子层数。
3.（C）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应是错误的。
4.（D）CO属于共价化合物。
5.电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在（A）N 层。
6.在下列过程中，需要加快反应速率的是（C）工业炼钢。
7.第四周期元素种类最多。
8.对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（D）v(B2)=1.8 mol/(L·s)。
9.（B）催化剂可以使不起反应的物质发生反应。
10.（B）KOH的碱性比NaOH的碱性强。
11.不能构成原电池的是（C）铜片，石墨，硝酸银溶液。
12.元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（B）金属和非金属元素分界线附近的元素。
13.A>B>C14.H215.A16.钙17.B18.②③19.C20.B13.在盐溶液中，金属A会被金属C析出，而金属B会成为原电池的负极。
金属A、B、C的活动性顺序为A>B>C。
14.只有H2是只含非极性共价键的物质。
15.元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。
16.该元素是钙，因为钙原子的L层电子数是K层的3倍。
17.标志达到平衡状态的是中总压强不随时间而变化。
18.可使反应速率增大的措施是②升高温度和③通入CO2.19.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量是正确的说法。
20.充电电池可以无限制的反复充电、放电是错误的说法，因为充电电池的寿命是有限的。
21.卤素元素包括F、Cl、Br、I（填元素符号），随着核电荷数的增加，它们的原子半径依次减小，单质的氧化性依次增强。
23.在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为负极，发生的是氧化反应。
电极反应式为Zn → Zn2+ + 2e-，锌片上观察到的现象为溶解。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(浙江专用)含解析
2024-2025学年高二年级化学上学期期中模拟卷（含解析）(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二、三章(选择性必修1)。
5．难度系数：0.68。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列水溶液由于水解显酸性的是()A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4NO3D．CH3COOH【答案】C【解析】A项，NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离导致溶液显碱性，A不合题意；B项，NaHSO4溶液由于NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子而使溶液显酸性，B不合题意；C项，NH4NO3溶液由于NH4+发生水解而使溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O NH3·H2O+H+，C符合题意；D项，CH3COOH溶液由于醋酸电离出醋酸根和H+而使溶液显酸性，D不合题意；故选C。
2．明矾成分是KAl(SO4)2·12H2O，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。
下列有关叙述正确的是()A．加热明矾水溶液，溶液pH升高B．明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水C．明矾溶液中能大量存在+Na、Mg2+、HCO3-、Cl-D．明矾溶液中c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)【答案】D【解析】A项，明矾中的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，加热，促进铝离子水解，溶液酸性增强，A错误；B项，铝离子水解成Al(OH)3胶体，只能起到吸附悬浮杂质从而净水的作用，没有强氧化性，无法杀菌，B错误；C项，明矾溶液中铝离子和HCO-发生完全双水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，不能共存，C错误；D项，由于铝离子水解导致浓度低于钾离子，且溶液呈酸性，则浓度大小：c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)，D正确；故选D。
高一化学必修二期中试题及答案
高一化学必修二期中试题及答案这是一份高一化学必修二期中试题及答案文档。
以下是题目和答案。
第一部分：选择题1. 下列离子中，半径最小的是（）A. K+B. Na+C. F-D. O2-答案：C2. 下列现象中，能用晶体管解释的是（）A.电感发生自感现象B.电带电后有放电现象C.导线中电流由小变大时，热量的产生增大D.电子从高电位移到低电位时，电能转化为热能答案：B3. 已知Mg2+的电子排布为[Ne]3s2，则（）A. Mg原子序数为20，电子层数为2层B. Mg的核外电子数为12，半径为0.65nmC. Mg原子的第一电离能等于Na原子的第一电离能D. Mg离子为气体状态，不易与H+形成中和反应。
答案：B第二部分：计算题1. （8分）一盆装 100g 水的水热容量为4200 J/kg·℃，水温为10℃，加入 100g 温度为 90℃的水，求混合后水的最终温度。
（设没有任何水蒸气流失）答案：45℃2. （12分）已知一根金属棒长度为 50cm，横截面积为$1cm^2$，比热容为 0.1J/g·℃，初温度为100℃，并且要把它完全地放入冰水中（冰水温度为 0℃）中冷却至所达到的温度相等。
若金属的密度为 10.5g/cm3，求它从 100℃冷却至平衡温度时放出的热量。
（取冰水比热容为 4.18 J/g·℃）答案：548.1 J第三部分：简答题1. 铁的标准电极电位值为-0.44V，锌的标准电极电位值为-0.76V。
此时用铁和锌构成原电池的电动势是多少？答案：0.32V2. 请简述常见的有机化合物官能团及其特征。
答案：官能团是能够参与反应的有机化合物的共同特点，包含氢氧基、酮基、羧基、胺基等。
在不同官能团中，它们所能形成的相似化合物具有相近的化学性质与反应特点。
这份文档包含了高一化学必修二期中试题及答案，共分为选择题、计算题和简答题三个部分。
每个问题都给出了精确的答案。
希望能对你的学习有所帮助。
高一化学必修2期中测试卷.doc
高一化学必修2期中测试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、下列微粒半径比较错误的一项是( )。
Na + > Cl－B、Na >Na+Cl－> Cl D、Na >Cl2、下列微粒只表现氧化性的是( )。
A、Na +B、CuC、ID、S3、X元素的气态氢化物的化学式为X2Y，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为( )。
A、H2XO3B、X(OH)2C、H3XO4 C、H2XO44下列各组微粒，不是按照半径的大小排列的是( )。
A、Cl , Na , F , KB、F , Cl , Na , KC、Ca2+, K+ ,Cl－, S2－D、Na+ , K+ , Cl－, Br－,5、下列关于药品存放的说法错误的有( )。
①氯水应盛放在棕色试剂瓶中。
②氢氧化钠溶液必须盛放在有玻璃塞的试剂瓶中。
③氢氟酸应盛放在塑料瓶中。
④少量金属钠应盛放在用煤油保存的瓶中。
⑤溴水应盛放在棕色瓶中。
A、0个B、1个C、2个D、3个6、关于H+、11H、D、T的说法中，正确的是( )。
A、这是氢的四种同位素。
B、这是四种氢元素。
C、这是四种不同的微粒。
D、这是氢的四种同素异形体。
7、三价阳离子含有10个电子，则原子核内质子数为( )。
A、17B、10C、14D、138、下列物质暴露在空气中放置，因发生氧化－还原反应而变质的是( )。
A、氧化钠B、氢氧化钠C、氢硫酸D、浓硫酸9、X和Y两种元素可以形成XY2形化合物，则X和Y的原子序数为()。
Ａ、3和9 B、10和14 C、7和12 D、6和810、下列微粒中，决定原子种类的是( )。
A、质子数B、中子数C、质子数和中子数D、质子数和电子数二、选择题（1个或二个答案，本题包括10小题，每小题3分，共30分）11、下列微粒中，还原性最强的是( )。
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高一化学必修（2）期中测试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分，答案填入答题卡内）（．）．1、不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．A、元素原子的核电荷数B、元素原子的核外电子数C、元素原子的质子数D、元素原子的中子数（．）．2、钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是．．．．．．．．．．．A、都是金属元素B、原子半径相差不大C、原子的最外层电子数相同D、最高化合价相同（．）．3、化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是．．．．．．．．A、离子键B、分子间作用力C、极性共价键D、非极性共价键4、113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差．是（）A、58B、0C、117D、605、化学反应速率受条件的影响很大，下列措施中肯定可以加快反应速率的是（．）．．．．．．．．．A、使用催化剂B、升高温度C、改变浓度D、降低温度( ) 6、火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中的化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是．．．．A、化学能→ 电能B、化学能→ 机械能→ 电能C、化学能→ 热能→ 电能D、化学能→ 热能→ 机械能→ 电能7、下列各组粒子中，互为同位素的是（）A、T2O与D2OB、40K与40CaC、O2与O3 、2H与3H D8、燃料电池是一种新型电池，下列有关燃料电池的说法中正确的是（．）．．．．．①能量转化率高。
②无污染。
③可持续的补充燃料。
④是一种剧烈的氧化还原反应A、①②③④B、只有①②C、只有②③D、只有②（．）．9、下列对于核素的说法中正确的是．．．．A、核素是指质量相同的粒子。
B、核素是指质子数相同、中子数不同的微粒。
C、核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
D、核素是指质子数相同、核外电子数不同的粒子。
10、关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具。
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质。
③利用元素周期表和元素周期率可以预测新元素。
④利（．）．用元素周期表可以指导寻找特殊的材料。
其中正确的是．．．．A、①②③④B、只有②③④C、只有③④D、只有②③11、X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、X>Z>YD、Y>Z>X（．）．12、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是．．．．A、在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B、非极性键只存在于双原子的单质分子（如H2）中C、在共价化合物分子中，一定不存在离子键D、不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键13、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（．）．．．．．A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+14、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在研钵中研细，其作用是（）A、提高反应限度B、降低反应限度C、加快反应速率D、减小反应速率15、随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（．）．．．．．A、单质的熔沸点逐渐降低B、气态氢化物的稳定性逐渐降低C、卤素单质的还原性逐渐降低D、卤素单质的氧化性逐渐增强（．）．16、有关原电池的下列说法中不正确的是．．．．．A、电池负极发生氧化反应B、相对活泼的金属材料做电池的负极C、电子流向是从负极流向正极（外电路）D、电流方向是从负极流向正极（外电路）17、在一个2L的容器中，放入2mol气体A，2min后，测得这种气体A还剩0.5mol，该反应中A的化学反应速率是（）A、1.5mol/(L·min)B、0.5mol/(L·min)C、0.75mol/(L·min)D、0.375mol/(L·min)（．）．18、一般物质主要由化学键结合而成，下列物质中原子之间是通过极性共价键结合的是．．．．．．．．．A、SiO2B、NaClC、KFD、MgO19、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正．确．的是（）A、两种气体的压强相等B、O2比O3的质量小C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等( )20、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是．．．．A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C、两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小D、产生气泡的速度甲比乙慢21、对化学反应限度的叙述，错误的是（）A、任何可逆反应都有一定的限度B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C、化学反应的限度与时间的长短无关D、化学反应的限度是不可改变的22、已知破坏1molH－H键、Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成2molHCl总的过程需要（）A、放热185kJB、吸热185kJC、放热92.5 kJD、吸热92.5 kJ23、下列电子式书写不正确的是（．）．．．．．．A、H2O H O HB、CO2O C OC、NaCl Na+[ Cl ]—D、HCl H Cl( ) 24、现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是．．．．．．．．．．A、碱性锌锰电池B、氢氧燃料电池C、酸性锌锰电池D、镍镉电池（．）．25、下列说法中，正确的是．．．．A、氯原子和氯离子的质量几乎相等B、质量相同的原子其化学性质一定相同C、所有的原子，原子核中都有质子和中子两种粒子D、核外电子数相同的粒子一定是同种元素第II卷（共50分）二、填空题（每空1分，共26分）26、（5分）元素周期表中有个周期，短周期包括周期，有个纵行，分为个族，其中有个主族。
27、（4分）从能量角度看，断开化学键要，形成化学键要。
一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。
所有的燃烧反应都要热量。
28、（17分）下表是元素周期表的一部分。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 02 ①②3 ③④⑤⑥⑦⑧⑨4 ⑩⑾⑿）根据①～⑿元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写．．．．．．．．（1）、写出下列元素符号：①，⑥。
（2）、在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
（用化学式填写）（3）、在这些元素中单质的氧化性最强的是，还原性最强的是。
化学性质最不活泼的元素是。
（用化学式填写）（4）、画出原子结构示意图：⑾。
（5）、用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：。
（6）、⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是、。
其中相对不稳定的是。
（7）、在③与④中，化学性质较活泼的是，（填元素符号）请设计实验证明：。
在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是，（填元素符号）请设计实验证明：。
三、推断题（每空1分，共6分）29、有A、B、C、D、四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C 单质燃烧时的焰色为黄色，C单质在加热条件下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固体化合物，A单质与D 单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：：A 。
B C D（1）、写出A、B、C、D的元素符号．．．．（2）、写出反应的化学方程式：①A单质与D单质反应：。
②C单质与B单质在加热的条件下反应：。
四、实验设计题（每空1分，共11分）30、原电池是一种把直接转化为的装置。
其反应本质是。
在原电池中，相对较活泼的金属材料做电池的极，在该电极上发生反应。
根据已具备的氧化还原反应知识和电学的相关知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置。
供选择的用品：铜片、铁片、碳棒、稀硫酸、蔗糖溶液、电流表、导线、250ml烧杯请填写下列空白：（1）实验用品：电极（正极负极）、电解质溶液（）、导线、250ml烧杯、电流表。
（2）电极反应式：负极。
正极（3）总反应的离子方程式。
五、计算题（7分）31、对于可逆反应A(g)+2B(g)====3C(g)+2D(g)，取0.04molA和0.12molB置于体积为2L的密闭容器中，2min后，测得容器内A的浓度为0.01mol/L。
问：这时B的浓度为多少？D的浓度为多少？这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度的变化来表示应为多少？一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）．．．．题号12345678910111213答案 D C B A B D D A C A C C B题号141516171819202122232425答案 C B D D A D C D A B B A二、填空题（每空1分，26分）26、(5分) 7个，1、2、3（前三），18个，16个，7个。
27、(4分) 吸收能量释放能量反应物与生成物总能量的相对大小释放/放出28、(17分)（1）N Si （2）HClO4，KOH，Al（OH）3（３）Ｆ2，K，Ar（4）Ca （5）K + S + K→K+[ S ]2—K+（6）H2S ，HCl，H2S（7）Na，将钠与镁的单质分别与水反应，钠剧烈反应并放出氢气，镁不反应Cl，将Cl2通入NaBr溶液中，有Br2生成2Na+O2====Na2O2 H2+Cl2===========2HCl三、推断题（每空1分，6分）29、（1）A：H B：O C：Na D：Cl（2）① ②四、实验题（每空1分，11分）30、化学能，电能，氧化还原反应，负极，氧化反应（1）铜片/碳棒，铁片，稀硫酸（2）Fe—2e—==Fe2+，2H++2e—==H2↑（3）Fe+2H+==Fe2++ H2↑五、计算题（7分）31、C(B)=0.04mol/L（2分）, C(D)=0.02mol/L（2分）, V(A)=0.005mol/(L·min)（3分）。