人教版化学必修二期中测试题
新课标人教版高中化学必修二期中测试题
高一化学期中试题1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C． NaCl 溶于水 D． HI 气体受热分解2．C 是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）60A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质3．下列电子式中错误的是（）＋B．C．D．A． Na4．已知自然界氧的同位素有161718H、D 组O、 O、O，与氢的其中两种同位素成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）A．3 种B．18 种C．9 种D．12 种5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）6.已知反应X＋ Y＝M ＋ N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X 的能量一定高于MB. Y 的能量一定高于NC. X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7 ．把 A、B、C、D 四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原.电池。
若A、 B 相连时， A 为负极； C、 D 相连， D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻； B、D 相连， B 为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液D.10 ℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A.Ca(OH)2B.NaOHC.KOHD.Al(OH) 311．下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。
高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)
中学化学必修二期中测试卷（满分：100分 时间：100分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括（ ）①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存便利 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④2. 已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气汲取270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量3. 下列分子中全部原子均满意最外层8电子结构的是 （ ）A 、H 2OB 、BF 3C 、PCl 5D 、SiCl 44. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 （ ）A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X5. 已知一个32O N 分子质量为a （kg ），一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是 （ ）A 、a b a b -+)(8B 、a b a b -+)(16C 、a b a b +-)(8D 、ab a b +-)(16 6. 短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时，Y 的原子序数可能是（ ） ①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+mA 、①②③B 、①④⑤⑥C 、①②③④⑤D 、①②③④⑤⑥7. 在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：（ ）A ．A －x ＋n ＋48B ．A －x ＋n ＋24C ．A －x －n －24D ．A ＋x －n －248. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）。
化学人教版高中必修2人教版必修2期中测试题 附答案
人教版必修2期中测试题附答案一、选择题1．具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( )A．门捷列夫(俄国) B．纽兰兹(英国) C．迈尔(德国) D．尚古多(法国)2．简单原子的原子结构可用下图形象来表示：①②③其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )A．①②③为同素异形体 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数3．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是24．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) A．H2O B．CaCl2C．KOHD．NH35．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )A．I2、Br、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－D．Li、Na、K、Rb6．下列元素中，原子半径最大的是( )A．Li B．Na C． F D．Cl7．下列有关化学用语表达不正确的是( )A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+8．下列递变规律正确的是( )A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D ．KOH 、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9．下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是( )A ．元素X ：它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B ．元素Y ：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C ．元素Z ：位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族D ．元素W ：它的焰色反应颜色呈黄色10．下列装置能构成原电池的是( )稀硫酸A Cu Cu A 稀硫酸Zn Cu C 稀硫酸A Zn C B 无水乙醇A Zn CuD11．在N 2＋3H 2 2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6 mol /L ,在此时间内用NH 3表示的反应速率为0.30 mol /（L ·s ）。
人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)
人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)人教版高一化学必修2期中测试卷时间：90分钟总分：100分班级。
姓名。
学号。
得分：参考原子量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1—2选项符合题意。
）1.C—NMR（核磁共振）、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面关于13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2.某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是（）A.是金属元素B.是ⅡA族元素C.其最高价为+2价D.不能准确判断3.下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行4.在10L中进行如下反应：N2+3H2→2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A．0.003mol/(L·s)B．0.045mol/(L·s)C．0.006mol/(L·s)D．0.009 XXX·s)5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族6.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水7.下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I28.下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成9.下列性质中，能证明某化合物存在离子键的是：A。
人教版必修2高一化学期中考试试卷
2019-2020年春季学期高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个副族B.元素周期表有18个纵行C.短周期是指第一、二周期D.IA族的元素全部是金属元素2. 某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（）A.第5周期零族B.第6周期第IB族C.第5周期第ⅦA族D.第6周期第ⅡA族3. 816O、818O、O2−、O2、O是（）A.氧元素的五种不同微粒B.五种氧元素C.氧的五种同元素异形体D.氧的五种同位素4. 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D.F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱5. 下列叙述中，正确的是（）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定6. 下列有关化学用语表达正确的是（）A.35Cl−和37Cl的结构示意图均可以表示为B.HClO的结构式：H−Cl−OC.HF的电子式：D.质子数为92、中子数为146的U原子：92238U7. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小：Na>S>OC.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱：Na>Mg>Al8. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A.NH3、MgBr2B.Al2O3、NaHC.CaCl2、CO2D.Na2O2、H2O29. 下列反应既属于非氧化还原反应，又是放热反应的是（）A.锌粒与稀硫酸的反应B.酸碱中和反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10. 反应c（石墨）=c（金刚石）是吸热反应，下列说法中不正确的（）A.金刚石和石墨是不同的单质B.金刚石和石墨可以相互转化C.石墨比金刚石更稳定D.相同质量的石墨比金刚石的能量高11. 在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol 氢氯键放出的能量为ckJ ，则生成1molHCl 放出的能量为（ ） A.(c −a −b)kJB.(a +b −c)kJC.(2c −a −b)kJD.(2c−a−b)2kJ12. 下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ）A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原13. 废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害．有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ） A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B.碳棒取下洗净用作电极 C.把铜帽取下洗净回收利用D.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接放到土壤做化肥用14. 有a 、b 、c 、d 四种金属．将a 与b 用导线接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀．将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应强烈．将铜浸入b 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c 的盐溶液里，有金属c 析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为（ ）A.a >c >d >bB.d >a >b >cC.d >b >a >cD.b >a >d >c 15. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A.增大反应物的量B.增大压强C.加热D.分离出生成物 16. 反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g) 在5L 的密闭容器中进行反应，30min 后，C 的物质的量增加了0.30mol 。
人教版必修2化学期中考试附答案
2013—2014学年度下学期高一学年第一学段（模块）化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共20分）1．下列能源属于可再生、一次能源的是A. 化石能源B. 氢能C. 乙醇D. 生物质能源2．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法错误的是A. 煤、石油、天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明D. 太阳能电池可将太阳能转化为电能3．金属钛（22Ti）对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列关于48Ti和50Ti及钛元素的说法正确的是A. 原子核外M层都有12个电子B. 钛元素不是主族元素C. 钛元素的相对原子质量必为49D. 48Ti和50Ti为同一核素4．下列金属与水反应最剧烈的是A. LiB. AlC. RbD. Ca5．从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是A. 铜极为负极B. 电子从铜沿导线转移到铁C. 铁表面析出金属铜D. 总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6．银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A．该反应属于置换反应B．Zn做负极C．Ag2O在正极上发生还原反应D．可用稀硝酸做电解质溶液7．关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是A．当一个可逆反应达到化学平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都等于零B．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度C．化学平衡状态时，各物质的浓度保持相等D．化学反应的限度由反应物的本性决定，是不可改变的8．可逆反应A(g)+3B(g) 2c(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(A)=0.2 mol／(L·min) B．v(B)=0.5 mol／(L·min)C．v(C)=0.3 mol／(L·min) D．v(D)=0.1 mol／(L·min)9．下列说法不正确的是A. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种能源B. 酶比其他催化剂有更高的选择性和催化效率，因此“仿酶催化”是化学研究的一个重要主题C. 将煤制成煤气，可以提高燃烧效率D. 增加炼铁高炉的高度，使CO与氧化铁充分反应，可以消除高炉尾气中的CO气体10．关于卤族元素从F到I的递变规律正确的是A. 氢化物稳定性逐渐增强B. 最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强C. 氢化物的还原性逐渐增强D. 氢化物的溶沸点逐渐升高二、选择题（本题包括10小题，每小题有1个或2个选项符合题意。
人教版高中化学必修二第二学期期中考试试题.docx
高中化学学习材料邯郸市一中2015—2016学年第二学期期中考试试题年级高一直升班科目化学命题人吉春华审核人孙玉杰Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题共24个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）。
1. 下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是。
A. 地下钢管连接镁块B. 金属护栏表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 水中的钢闸门连接电源的负极2. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是。
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用3．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。
一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是A.该反应达到平衡时,c(Cu2+)=c(Mn2+)B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)变小C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数表达式:K=K sp(CuS)/K sp(MnS)4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率随时间的变化如下图所示。
影响反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列溶液,可以得到该物质的固体是A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液6．实验室用Zn与稀硫酸反应来制取H2,常加入少量CuSO4溶液使反应速率增大。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了下表实验方案,将表中所给的试剂按一定体积混合后,将大小相同的锌片(过量)分别加入四个反应容器中,收集产生的气体,并记录收集等体积气体所需的时间。
高中化学期中考试测试卷新人教版必修2
高中化学必修（2）期中考试测试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 Zn：65第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现116号元素，请你为这位“客人”在“元素大厦”中安排好它的“房间”（）A、第六周期IV A族B、第六财期IIA族C、第七周期VIA族D、第七周期IIA族2、现有5种微粒，它们分别是4019X、4018Y、4019Z+、4020R2+、4120M，则它们所属的元素种类有（）A、1种B、2种C、3种D、4种3、对于放热反应：H2+CL2====2HCL，下列说法中正确的是（）A、生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于生成物所具有的部能量C、断开1 mol H—H键和1 molCL—CL键所吸收的总能量等于形成2 mol H—CL键所放出的能量D、该反应中，热能全部转化为化学能4、下列粒子：①质子；②中子；③电子，在所有原子中均含有的粒子有A、①②③B、仅①C、①和③D、①和②5、下列说法中正确的是（）A、决定反应速率的主要因素是催化剂B、食物放在总医院冰箱中可以减缓变质的速率C、锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能减慢产生氢气的速率D、2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO36、下列分子中共用电子对的数目最多的是（）A、CH4 B、NH3 C、H2S D、HF7、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是（）A B C D8、可逆反应：2SO2+O2 2SO3 达到化学反应限度的标志是①消耗2mol SO2的同时生成2 mol SO3；②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A、①②B、①③C、只有③D、只有①9、X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多B、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D、Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来10、已知：Na2S2O3+H2SO4===S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（）=======11、 a X n-和 b Y m+为两种主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断中正确的是（）A 、原子序数：X ＞YB 、a+n==b —mC 、Y 一定是非金属元素D 、X 一定是金属元素 12、下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（ ）13、已知：①物质的能量越低越稳定；②白磷转化为红磷是放热的。
人教版高中化学必修2--期中考试试题
2012—2013学年度第二学期高一半期考试化学试卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡对应的位置上。
可能用到的相对分子质量：H:2 O:16 S:32 Cl:35.5 C:12第I卷（选择题共54分）一、选择题(本大题包括18小题。
每小题只有一个选项符合题意。
请将正确选项的序号填入答题卡相应空格内。
每小题3分，共54分.)1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）。
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药2、下列说法中错误．．的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3、对于和两种粒子，下列叙述正确的是( )A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同4．下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )A．KBr B．NaOH C．HBr D．N25、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式： B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：O188 D．CO2分子的结构式：O=C=O6．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是( ) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH47．对于反应A＋3B＝2C+2D来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v(A)=0.8 mol/ (L·s)B. v(B)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)D. v(D)=1.8 mol/ (L·s)8、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子( )A、只存在于O2中B、只存在于SO3和O2中C、只存在于SO2和O2中D、只存在于SO2、SO3和O2中9．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）。
化学必修2期中考试卷
高一化学必修2期中考试卷（考试时间：90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
）1．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素( )。
A. 一定是金属元素B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素C. 一定是ⅠA族元素D. 一定是非主族元素2．下面有关13C、15N的叙述正确的是( )。
A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同3．我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。
已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为( )。
A．23 B．55C．78 D．1334．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是( )。
A. 最高正价：P<S<Cl<ArB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 原子半径：C>N>O>FD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si5. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是( )。
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能6．下列气态氢化物最不稳定的是 ( )。
A．SiH4B．PH3C．H2S D．HF7．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )。
A. 原子半径: A＞B＞D＞CB. 原子序数: d＞c＞b＞aC. 离子半径: C＞D＞B＞AD. 单质的还原性: A＞B＞D＞C8．下列物质中，只含有非极性共价键的是：( )。
(人教版)化学必修二期中考试测试题(含高考题)
化学必修二期中考试测试题1．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_____，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为__反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__反应。
2．下列物质加入水中发产生吸热反应的是( )A．生石灰B．固体NaOH C．浓硫酸D．固体NH4NO3 3、下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应4．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）。
A．铝热反应B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰气化5．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是( )。
A．氯化钠B．固体硝酸钾C．生石灰D．固体氢氧化钠5．下列叙述正确的是( )A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生6．（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l）；ΔH=－572kJ/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
/（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。
它是将能转化为能的装置。
7、(2011·广东理综,12,改编)某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
下列叙述不正确的是( )。
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-==CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b用导线连接时，SO2-向铜电极移动8.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物9.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
人教版高中化学必修二期中测试题
人教版高中化学必修二期中测试题期中测试题本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题 (每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.已知原子序数，可以推断原子的()A。
质子数、中子数、质量数、核电荷数、核外电子数、原子结构示意图、元素在周期表中的位置B。
质子数、核电荷数、原子结构示意图、元素在周期表中的位置C。
中子数、质量数、核外电子数、元素在周期表中的位置D。
质量数、核电荷数、核外电子数、元素在周期表中的位置2.根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。
下列微粒中，可以归入此类的是()A。
电子、质子、中子B。
电子、质子、光子C。
电子、中子、光子D。
质子、中子、光子3.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。
则A、B、C分别是()A。
C、Al、PB。
N、Si、SC。
O、P、ClD。
F、S、Ar4.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：元素代号 | 原子半径/nm | 主要化合价 |L。
| 0.160.| +2.|M。
| 0.143.| +3.|Q。
| 0.102.| +6、-2.|R。
| 0.089.| +2.|T。
| 0.074.| -2.|下列叙述正确的是()A。
T的原子序数最小B。
相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率M>LC。
T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D。
M的最高价氧化物可用作耐火材料5.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。
有关两元素的叙述：①原子半径AB；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的最高正价与B的负价绝对值一定相等。
其中正确的是()A。
①②B。
③④C。
③⑤D。
③④⑤6.如右图是元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是()A。
高中化学必修第二册期中试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、NaClB、H2OC、C6H12O6D、CH42、下列关于物质的量测定的说法，正确的是（）。
A. 物质的量只能用于表示微粒数，不能用于表示宏观物质的数量B. 当前使用的国际单位制中，物质的量的单位是克（g）C. 1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个微粒D. 物质的量是国际单位制的质量单位3、下列物质中，不属于电解质的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物的初始浓度成正比B、反应速率与反应物的摩尔质量成反比C、温度升高，反应速率一定增大D、加入催化剂，反应速率一定减慢5、下列关于酸和碱的说法，错误的是（）。
A. 强酸在水溶液中完全电离，其离解常数很大。
B. 碱金属元素的电负性随着原子序数的增加而减小。
C. 氢氧化铝可以与强酸和强碱反应生成盐和水。
D. 醋酸是一种弱酸，因为它只能部分电离。
6、下列物质中，不属于同分异构体的是：（）A. 甲醇和甲醚B. 正丁烷和异丁烷C. 乙醇和甲酸D. 2-氯丁烷和1-氯丁烷7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 温度越高，反应速率越快，但反应速率与温度无关C. 增大反应物的浓度，反应速率一定加快D. 增大压强，气体反应速率一定加快8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）。
A. 共价键只存在于共价化合物中B. 离子键只存在于离子化合物中C. 金属键存在于所有金属中，是一种特殊的分子间作用力D. 共价键、离子键和金属键都可以存在于同一物质中9、下列物质中，属于酸式盐的是什么？A、NaOHB、Ca(OH)₂C、KOHD、KHSO410、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和乙醚B. 甲烷和乙烷C. 乙酸和甲酸乙酯D. 1-丁烯和2-丁烯11、下列关于分子的描述正确的是（）A. 所有的物质都是由分子构成的B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子C. 分子之间没有空隙D. 分子在化学变化中可以再分12、下列物质中，不属于分子晶体的是（）A.冰B.碘C.金刚石D.干冰13、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A、NaClB、CaCO3C、H2OD、NaOH14、水的蒸发热为40.7 kJ/mol，当18克水完全蒸发成水蒸气时，理论上需要吸收的热量是多少？（3分）A、81.4 kJB、122.1 kJC、244.2 kJD、366.3 kJ15.下列选项中，不是原子结构中电子云分布特点的是：（）A. 电子云轮廓图表现了电子在原子核外空间的概率密度分布B. 电子云有一定的大小和形状，但没有固定的空间范围C. 电子云可以用不同浓淡的阴影来表示，浓淡与电子在核外出现机会的多少有关D. 同一核电荷数的原子，电子云分布形状一样16、在下列物质中，不属于酸碱中和反应的是（）A. HCl + NaOH = NaCl + H2OB. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OC. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2OD. KOH + HCl = KCl + H2O二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题【题目】：已知某物质A在一定条件下发生如下化学反应：2A + 3B → C + 4D。
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2012—2013学年度下学期高一化学期中考试考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P:31 S:32 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 Br:80 Ag：108 I：127 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金属元素2、下列物质的性质比较，正确的是 ( )A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性： P＞S＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO43、下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层4、已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3—，D—都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ( )A．离子半径C>D>B>A B．原子序数d>c>b>aC．原子半径A>B>D>C D．单质的还原性A>B>D>C5、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－B．在硫酸铜溶液中：NO3－、OH－、K＋、Cl－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－6、已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）。
A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族C．第五周期第VIIA族 D．第五周期第IIIA族7、下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A． HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. NH3 H2O CO28、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．原子半径大小: Na > S > O B．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F－> Cl－ > Br－ > I－9、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）。
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键10、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反应D、氧化钙溶于水11、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中转移电子的物质的量为( )A．0.4 mol B．0.5 molC．0.6 mol D．0.8 mol12、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动13、下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大14、某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1,在这10 s内，它的反应速率为( )A.0.08B.0.08 mol·(L·s)-1C.0.04D.0.04 mol·(L·s)-115、已知：(1) H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)；△H＝a kJ/mol(2) 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H＝b kJ/mol(3) H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)；△H＝c kJ/mol(4) 2H2 (g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H＝d kJ/mol下列关系式中正确的是（）a＜c＜0 B、b＞d＞0 C、2a=b＜0 D、2c=d＞016、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A、Cd(OH)2B、CdC、Ni(OH)2D、NiO(OH)17、下列说法正确的是( )A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用18、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空19、（12分，每空2分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。
A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。
A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。
请回答下列问题：(1)写出B的原子结构示意图，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式。
(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为。
(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）、。
(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式。
20、（15分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦。
（2）画出原子的结构示意图：④，⑧。
（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是。
（均填元素符号）（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是 （填序号），它们可以形成 （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程： 。
（6）的过氧化物常用于呼吸面具中作为氧气的来源，写出其反应原理： 。
21、(14分，每空2分)“嫦娥一号”的成功发射，实现了中国人“奔月”梦想。
(1)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，下列是298 K 时氢气(H 2)、碳(C)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)燃烧的热化学方程式：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/mol C(s)＋O 2(g)=== CO 2(g) ΔH ＝－393.5kJ/molC 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3kJ/mol通过计算说明等质量的H 2、C 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最多的是________，发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用液氢和液氧这种推进剂的优点是___________________________________(请写两条)。
(2)已知：H 2(g)===H 2(l) ΔH＝－0.92 kJ/mol ；O 2(g)=== O 2(l) ΔH＝－6.84 kJ/mol ；H 2O(l)===H 2O(g) ΔH＝44.0 kJ/mol 。
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：____________________________。
如果此次发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭所携带的燃料为45 t ，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________kJ(保留3位有效数字)。
(3)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH 溶液，其电池反应式负极：________；正极：________；电池总反应式：____________________________________________________。
三、计算题（共1小题，5分）22．某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。
（1）计算R的相对原子质量（2分）；（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式（1分），并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱。
（2分）答案：1—5：AADAC 6—10：BBDCA 11—15：CDCBC 16—18：BCA19、（1） (2)硝酸铵 （3）OH — NH 4+ （4）N 2O 320、（1）① N ，⑥ Si ，⑦ S 。