高一化学必修2期中测试卷(A卷)
高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)
高中化学必修二期中测试卷〔满分：100分 时间：100分钟〕第Ⅰ卷〔选择题，共48分〕可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题〔本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意〕 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号〞，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括〔 〕 ①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行 A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④ 2. 已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( )A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量 3. 下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 〔 〕A 、H 2OB 、BF 3C 、PCl 5D 、SiCl 44. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 〔 〕A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X5. 已知一个32O N 分子质量为a 〔kg 〕，一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是 〔 〕 A 、a b a b -+)(8 B 、a b a b -+)(16 C 、a b a b +-)(8 D 、ab a b +-)(166. 短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时，Y 的原子序数可能是〔 〕①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+mA 、①②③B 、①④⑤⑥C 、①②③④⑤D 、①②③④⑤⑥ 7. 在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：〔 〕 A ．A －x ＋n ＋48 B ．A －x ＋n ＋24 C ．A －x －n －24 D ．A ＋x －n －248. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A 〔g 〕+B 〔g 〕2C 〔g 〕。
人教必修2高一期中考试试卷及答案
高中化学：高一第二学期期中考试试卷1—人教必修2（时间：90分钟总分：120分）可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题：共62分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共32分）1、C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的是（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2、下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na3、元素性质呈周期性变化根本原因是：（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化4、当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。
该电子层可能是（）A. K 层B. M层C. L层D. N层5、下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应6. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉7 下列说法正确的是( )A. 若反应X + Y ＝M是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
8、下列说法正确的是：( )A、Na，Mg，Al还原性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大9．下列物质的电子式书写正确的是（）A ．NaClB ．H2SC ．－CH 3D ．NH 4I10、对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)= 4.2 mol/ (L ·s) 11、可逆反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ）A. 混合气体的体积恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中的体积分数与H 2在混合气体中的体积分数相等12、X 元素的阳离子与Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）A.原子序数： X< YB.原子半径：X< YC.离子半径：X> YD.最外层电子数：X< Y13．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 C ．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D ．20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液14．已知空气—锌电池的电极反应为 ( )锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H2O ；碳棒：O 2+2H 2O+4e － ＝4OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化 15、下列比较中正确的是（ ）A.离子还原性：S 2- > Cl - > Br - > I - .B. 氧化性：F 2 > Cl 2 > Br 2 >SC.酸性：H 2SO 4 > HClO 4 > H 3PO 4D.非金属性：F > Cl > S > O 16、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ） A.CaCl 2 和 Na 2S B.Na 2O 和Na 2O 2 C.CO 2 和 CaO D.HCl 和NaOH二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
必修二高一化学期中考试卷
高一化学下学期期中考试试卷一、选择题(单选，每题3分，共60分)1、下列化学用语正确的是( )A．2的电子式： B．2＋的结构示意图：C．2O的电子式：[]2－ D．N2的电子式：2、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为4＞H24＞H34，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强3、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是( ) A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高4、下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．非金属之间形成的化学键一定是共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键5、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量( )A．前者多B．后者多 C．两者相等D．无法比较6、下列反应中可用于设计原电池的是( )A．H24＋224＋2H2O B．23＋32C．3N2＋6H23()2↓＋23↑ D．＋33＋↓7、下列措施一定能使化学反应速率加快的是( )A．增大反应物的量 B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为2O和，电解质溶液为溶液，总反应为2O＋＋H22＋()2，下列说法中不正确的是( ) A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是B．负极发生的反应是＋2－－2e－()2C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强D．溶液中－向正极移动，K＋、H＋向负极移动9、反应A＋B―→C(正反应为放热反应)分两步进行：①A＋B―→X(正反应为吸热反应) ②X―→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )10、如图所示，杠杆两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应与两边浮力的变化)( )A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低，为导体时，A端低B端高11、0 ℃时，将0.1 N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 22(g)。
化学：高一化学第二学期期中考试(A卷)(鲁科版必修2)
高一化学第二学期期中考试（Ａ卷)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题３分，共计51分）１.在化学反应中可能发生变化的是（)A。
质子数 B.中子数 C.核外电子数D。
质量数2.现有b X n—和aＹｍ+两种离子,它们的电子层结构相同，则与a相等的是( ）A．B。
Ｃ.D。
3。
在核电荷数为1—18的元素的原子中,次外层电子数为最外层电子数2倍的元素有（）A．1种 B.２种 C.3种 D．4种4。
下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是( ）A。
Ａ原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B。
A原子的电子层数比Ｂ原子的电子层数多C.1moｌA从酸中置换出H＋生成的H2比1ｍｏlＢ从酸中置换出Ｈ+生成的H2多D。
常温时，Ａ能从水中置换出氢，而B不能5.A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为６，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8,A与Ｂ可形成化合物BＡ2，则该化合物是( )A。
MgCl２B．ＣaF２C。
SiO２D。
CS26。
元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布的周期性变化C.核电荷数逐渐增大D。
元素化合价呈周期性变化7. X、Ｙ、Z三种元素的核电荷数在１0～２0之间,它们的最高价氧化物对应的水化物是HＸO4、H２YO4、Ｈ３ZＯ4,则下列判断正确的是（) A。
元素的得电子能力：Ｘ〈Y〈Z Ｂ。
气态氢化物的稳定性:按X。
Y．Ｚ顺序变大Ｃ．含氧酸的酸性：H3ZO4>Ｈ２YO4>ＨXO4 D.元素负化合价的绝对值:Ｘ<Ｙ〈Z８。
下列各组物质中，互为同位素的是（）A.O2和O3 B.12C和Ｃ６０C。
石墨，金刚石 D.氕和氚9。
下列说法正确的是( )A。
在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量D。
反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应为放热反应10.下面有关离子化合物的说法正确的是( ）A.离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物Ｂ.离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键Ｃ.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化１1. 如果发现了１１６号元素,对它的叙述正确的是( )①位于第七周期②是非金属元素③最外层有6个电子④属于氧族元素⑤属于卤素Ａ.①③⑤B．①③④ C.②④⑥D．②③⑤1２。
高一化学(必修2)第二学期期中考试试卷
高一化学（必修2）第二学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32 Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Rb-85 Cs-133A. 勒夏特列B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 拉瓦锡2、1992年, 我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素, 其中一种是, 它的中子数为（）A.80 B、288 C、208 D、1283.下列说法正确的是（）A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 , 则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A.H2XO3B. HXO3C.HXOD.H2XO45. 下列有关能源的叙述正确的是A. 水力、电力、风力属一次能源B. 氢能源、电力属二次能源C. 汽油、酒精属一次能源D. 石油、煤属二次能源6．下列物质中, 含有离子键的化合物是（）A.NaOHB.H2OC.HClD.H27. 下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极, 发生氧化反应B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中阴离子向正极移动D.原电池正极上发生氧化反应8. 已知反应A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L. min)则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率( )A.0.5 mol/(L. min)B.1 mol/(L. min)C.2 mol/(L. min) D、3 mol/(L. min)9. 下列表示式错误的是( )A.铝离子的结构示意图:B.氯化钠的电子式: Na+[ ]-C.铝离子的电子式: Al3+D.铝原子的结构示意图:10. 一学生欲通过实验判断X, Y, Z, W 四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X, Y 组成原电池时, Y 为负极；当Z, W 组成原电池时, W 为正极；W 能将Y 从其盐溶液中置换出来, 据此可知它们的活泼性顺序是（ ） A.Z>W......B 、Z>W.Y>.. C. X>Y>W>..D 、X>Y>Z>W11.稀硫酸 ）稀硫酸 蔗糖 稀硫酸 A B C D12. 、在相同条件下, 下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是（ ）.A.HF>HCl>HBr>H....B.HCl>HBr>HI>HF C.HBr>HI>HF>HC.... D.HI>HBr>HCl>H.13．A.B.C 均为短周期元素, 它们在周期表中的位置如左图所示。
高一化学下学期必修二期中试卷含答案
普通高中阶段性检测高一化学注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题，1-8小题每题2分，9-16小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色B．状态C．化学键D．原子核2.在反应C(s)+CO2(g)== 2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③继续通入CO2 ④增加碳的量⑤降低温度A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④3.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．铝热反应C．锌与盐酸反应D．消石灰与氯化铵固体反应4.不同种元素的本质区别是A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量数不同5.一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应：mA+nB= pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：56.下列叙述中，错误的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素7.下列关于物质用途的叙述中，错误的是A．石墨可用做绝缘材料B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．硅可以用做制造变压器的铁芯材料D．石英玻璃可用于制造光学仪器8.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA 族，称为类铅。
苏教版高中化学必修二第二学期高一化学期中试卷(A卷).docx
高中化学学习材料唐玲出品第二学期高一化学期中试卷（A卷）第一卷选择题（共48分）一、单项选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题3分，共30分）1、绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。
绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中尽可能充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。
下列化学反应，不符合．．．绿色化学概念的是：A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4（浓）△ CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2=2CuO； CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O2、下列说法中肯定错误．．的是：A.某原子K层上只有1个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等3、元素性质呈周期性变化的本质原因．．．．是：A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化4、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化-还原反应是：①Na+H2O ②Na2O2+H2O ③CO2+H2O ④Na2O+H2O ⑤Cl2+H2O ⑥NO2+H2OA. ①③⑤B. ③④⑥C. ③⑥D. ②⑤⑥5、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确．．．的是A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料6、下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是：①氢气燃烧时发生氧化反应②氢气充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种可再生能源④氢气燃烧时放出大量热量A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④7、发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。
必修二高一下学期期中考试化学试卷
2020-2021学年第二学期期中考试测试卷3高一化学一、选择题（每小题只有1个正确答案，共48分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶2.钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。
我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。
如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是A. 95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有76个电子B. Mo元素是第五周期的主族元素C. 92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同D. 98Mo的原子核内中子数比质子数多143.下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)34.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ） A. Al 3+B. Mg 2+C. Be 2+D. H +5.中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子20278Pt ，下列说法不正确的是 A. 质量数202 B. 核外电子数202C. 原子序数78D. 核内有124个中子 6.在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法正确的是（ ） A. 42He 原子核内含有4个质子 B. 32He 和42He 互为同位素 C. 32He 原子核内含有3个中子D. 42He 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性7.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B. 稀有气体元素C. 右上方区域的非金属元素D. 左下方区域的金属元素 8.下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ） A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深9.下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）A. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B. 把Cl 2通入FeCl 2溶液中C. 把绿豆大的钾投入少量水中D. 把溴水滴加到淀粉KI 溶液中 10.下列单质中，最容易与氢气发生反应的是（ ） A. O 2B. N 2C. F 2D. Cl 211.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）A. 铷不与水反应B. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D. 氢氧化铷是弱碱 12.某元素X 的气态氢化物的分子式为HX ，则X 的最高正价含氧酸的分子式为 A. H 2XO 3B. H 2XO 4C. HXO 3D. HXO 413.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，CuSO溶液，一段调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓4时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C. 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高D. 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低14.下列各组物质中，含有相同的化学键的是（）A. HI和NaIB. H2S和SO2C. Cl2和KClD. F2和NaBr15.下列不是离子化合物的是（）A. H2OB. CaOC. KOHD. NaNO316.下列电子式中错误的是（）A. Na＋B.C.D.17.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A. 氢气在氧气中燃烧B. 焦炭在高温下与水蒸气反应C. 硫在氧气中燃烧D. 铁丝在氧气中燃烧18.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A. 铝与盐酸反应B. NaOH和HCl反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D. CaCO3受热分解为CaO和CO219.在密闭容器中X 2 (g)+2Y2 (g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（）A．c(Z)═0.45mol/L B．c(X2)═0.3mol/LC．c(X2)═0.5mol/L D．c(Y2)═0.5mol/L20.下列说法正确的是（）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应不需要加热即可发生C. 需要加热的化学反应都是吸热反应D. 1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应时所释放的热量称为中和热21.四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是①a-b=m-n；②元素的原子序数a＞b＞c＞d；③元素非金属性Z＞R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y；⑤离子半径Z＞R＞X＞YA.①②③B. ②③⑤B.C. ①④⑤ D. ②④⑤22.已知反应A B=C D++的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应只有在加热条件下才能进行E-EB．该反应吸收的能量为()12C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应为放热反应23.镁一空气电池工作原理如图所示，电池反应为Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
高一化学下学期必修二化学期中测试(含答案)
高一化学下学期必修二化学期中测试1．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．氯化钠的电子式为B ．次氯酸的电子式C ．二氧化碳的结构式为O=C=OD ．NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3=Na ++H ++CO 322、下列气态氢化物中稳定性最弱的是( )A.SiH 4B.PH 3C.H 2SD.HF3. 某同学欲测定中和热，在保温隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol /L 的NaOH 溶液的试管中分五次加入1～5 mL 未知浓度的H 2SO 4(边加边振荡，每次加1 mL ，不考虑H 2SO 4溶于水的放热效应)后测得的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸的浓度是( ) A ．20.8 mol /L B ．6.9 mol /L C ．5.2 mol /LD ．4.16 mol /L4．下列说法正确的是( )A ．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B ．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C ．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D ．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极 5．在反应：C ＋CO 22CO 中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①②③D ．②③④6右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是 A ．该系统中只存在3种形式的能量转化 B ．装置Y 中负极的电极反应式为： 22O +2H O+4e 4OH --=C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A ．放电时负极反应为：Zn - 2e - + 2OH - == Zn(OH)2B ．放电时正极反应为：FeO 42- + 4H 2O+3e - == Fe(OH)3 + 5OH -C ．放电时每转移3mole -，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸 C. 滴加少量CuSO 4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉9.. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（ ）A. NaOH 固体B. 水C. CuSO 4 固体D. 氯化钠溶液10．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是( )A ．加热，升高溶液温度B ．加入适量的水C ．加入少量CuSO 4溶液D ．加入浓度较大的盐酸11．在一个密闭容器中盛有N 2和H 2，起始浓度分别是1.8 mol /L 和5.4 mol /L ，一定条件下反应生成NH 3，10 min 后N 2的浓度是0.8 mol /L ，则在这10 min 内NH 3的平均反应速率是( ) A ．0.1 mol /（L·min ）B ．0.2 mol /（L·min ）C ．0.3 mol /（L·min ）D ．0.6 mol /（L·min ）12.．反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经2min ，B 的浓度减少0.6mol·L －1，对此反应速率的表示，正确的是 A ．A 的反应速率为0.4mol·L －1·min－1B ．用B 、C 、D 表示速率比为3：2：1C ．B 的反应速率为0.3mol·L －1·s－1D ．C 的反应速率为0.6mol·L －1·s －113．20℃时某反应速率为0.15 mol•L -1•s -1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍， 为使反应速率达到1.2 mol•L -1•s -1，应使反应在什么温度下进行 A ．30℃ B ．35℃ C ．40℃ D ．45℃14． 由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是A ．若X 是23Na CO ，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应B ．若A 是单质，B 和D 的反应是--2323OH +HCO =H O+CO，则E 一定能还原23Fe OC ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为22Na O ，其电子式是D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐15、某元素X 构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是( )A. 元素X 有三种同位素B. 其中一种同位素质量数为36C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D. 元素单质X 2的平均式量为7116.下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。
高一化学必修二期中试题及答案
高一化学必修二期中试题及答案这是一份高一化学必修二期中试题及答案文档。
以下是题目和答案。
第一部分：选择题1. 下列离子中，半径最小的是（）A. K+B. Na+C. F-D. O2-答案：C2. 下列现象中，能用晶体管解释的是（）A.电感发生自感现象B.电带电后有放电现象C.导线中电流由小变大时，热量的产生增大D.电子从高电位移到低电位时，电能转化为热能答案：B3. 已知Mg2+的电子排布为[Ne]3s2，则（）A. Mg原子序数为20，电子层数为2层B. Mg的核外电子数为12，半径为0.65nmC. Mg原子的第一电离能等于Na原子的第一电离能D. Mg离子为气体状态，不易与H+形成中和反应。
答案：B第二部分：计算题1. （8分）一盆装 100g 水的水热容量为4200 J/kg·℃，水温为10℃，加入 100g 温度为 90℃的水，求混合后水的最终温度。
（设没有任何水蒸气流失）答案：45℃2. （12分）已知一根金属棒长度为 50cm，横截面积为$1cm^2$，比热容为 0.1J/g·℃，初温度为100℃，并且要把它完全地放入冰水中（冰水温度为 0℃）中冷却至所达到的温度相等。
若金属的密度为 10.5g/cm3，求它从 100℃冷却至平衡温度时放出的热量。
（取冰水比热容为 4.18 J/g·℃）答案：548.1 J第三部分：简答题1. 铁的标准电极电位值为-0.44V，锌的标准电极电位值为-0.76V。
此时用铁和锌构成原电池的电动势是多少？答案：0.32V2. 请简述常见的有机化合物官能团及其特征。
答案：官能团是能够参与反应的有机化合物的共同特点，包含氢氧基、酮基、羧基、胺基等。
在不同官能团中，它们所能形成的相似化合物具有相近的化学性质与反应特点。
这份文档包含了高一化学必修二期中试题及答案，共分为选择题、计算题和简答题三个部分。
每个问题都给出了精确的答案。
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高一化学必修2期中测试卷.doc
高一化学必修2期中测试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、下列微粒半径比较错误的一项是( )。
Na + > Cl－B、Na >Na+Cl－> Cl D、Na >Cl2、下列微粒只表现氧化性的是( )。
A、Na +B、CuC、ID、S3、X元素的气态氢化物的化学式为X2Y，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为( )。
A、H2XO3B、X(OH)2C、H3XO4 C、H2XO44下列各组微粒，不是按照半径的大小排列的是( )。
A、Cl , Na , F , KB、F , Cl , Na , KC、Ca2+, K+ ,Cl－, S2－D、Na+ , K+ , Cl－, Br－,5、下列关于药品存放的说法错误的有( )。
①氯水应盛放在棕色试剂瓶中。
②氢氧化钠溶液必须盛放在有玻璃塞的试剂瓶中。
③氢氟酸应盛放在塑料瓶中。
④少量金属钠应盛放在用煤油保存的瓶中。
⑤溴水应盛放在棕色瓶中。
A、0个B、1个C、2个D、3个6、关于H+、11H、D、T的说法中，正确的是( )。
A、这是氢的四种同位素。
B、这是四种氢元素。
C、这是四种不同的微粒。
D、这是氢的四种同素异形体。
7、三价阳离子含有10个电子，则原子核内质子数为( )。
A、17B、10C、14D、138、下列物质暴露在空气中放置，因发生氧化－还原反应而变质的是( )。
A、氧化钠B、氢氧化钠C、氢硫酸D、浓硫酸9、X和Y两种元素可以形成XY2形化合物，则X和Y的原子序数为()。
Ａ、3和9 B、10和14 C、7和12 D、6和810、下列微粒中，决定原子种类的是( )。
A、质子数B、中子数C、质子数和中子数D、质子数和电子数二、选择题（1个或二个答案，本题包括10小题，每小题3分，共30分）11、下列微粒中，还原性最强的是( )。
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高一化学必修2期中测试卷时间：90分钟总分：100分班级姓名学号：得分：参考原子量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1—2选项符合题意。
）1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W ü thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面关于13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是( ) A. 是金属元素 B. 是ⅡA族元素C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断3.下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行+ 3H22NH3，3秒4．在10L容器中进行如下反应：N钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A．0.003mol/(L·s) B．0.045mol/(L·s) C．0.006mol/(L·s) D．0.009 mol/(L·s) 5．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族6．根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水7．下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I28．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成9．下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电10．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（）A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C．第三周期ⅦA族的元素D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素11．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A.A段表示开始时，反应速率稍慢B.B段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D.C段表示随时间增加，反应速率逐渐增大12．同温同压下，当反应物分解8%时，总体积也增加8%的是（）A．2NH3(g) N2(g)+3H3(g)B．2NO(g) N2(g)+O2(g)C．2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)D．2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)13．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键14．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0 D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜015．一定温度和压强下N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是（）A．N2与H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3分解的反应速率C．H2、NH3的体积分数相等D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等16．1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：CCC该物质的一个分CCC子中含300-500个碳原子，性质很活泼．据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨（）A．高B．低C．相等D．无法判断17．100mL6mol·L-1H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵固体18．用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag ＋2OH－。
据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化第Ⅱ卷（非选择题，共46分）三、填空题（本题包括4小题，共20分）19．下表是周期表一部分,根据A—I在周期表中位置，用元素(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是；(2)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是. 20．在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4 溶液，(溶液的密度变化不考虑)(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) （）A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是________ ____________________。
21．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。
它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题。
（1）Na3N的电子式是，该化合物是由键形成的。
（2）Na3N与过量盐酸反应生成种盐，其电子式是。
（3）Na3N与水的反应属于反应。
（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na＋）r（N3－）(填“＞”、“＝”“＜”＝)22．拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN N键分别需要能量436kJ、391kJ、946kJ，则（1）1molN2生成NH3的反应热是，（2）1molH2生成NH3的反应热是。
四、推断题（本题包括2小题，共19分）23．在下表所列各元素组中，除一种元索外，其余都可以按某种共性归属一类。
请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给6种类型的编号填人表内。
归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
24．四种微粒A+、B－、C、D中均含有氢原子，且电子总数为10个，D极易溶于水，且溶液可使无色酚酞显红色。
溶液中A+、和B—在加热时可发生反应生成C、D 。
（1）则A+B- C _____ ___ D_________（化学式）（2）写A+、和B—加热反应时的离子方程式_______________________________ __。
25．A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A 和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。
D元素与A、B、C三元素既不同周期，也不同主族。
请回答：元素符号：A ，B ，C ，D ；26．为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。
五、计算题（本题包括2小题，共7分）27．丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→ CH3COCH2I +H+ +I-。
25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+) mol/（L•s）。
25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：（1）反应开始时的速率是多少？（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？1．C 2.D 3.CD 4.C 5.AC 6.AD 7.C 8.A9.D 10.C 11.AB 12.A13.B 14.D 15.B 16.B 17.BC 18.B19.(1)NaOH;HClO 4;Al(OH)3 (2)Ne;F;F 2;Na (3)HF;(4)Na20. (1)D (2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.21.(1) ；离子键 （2）两种；（3）复分解反应 （4）＜22．（1）△H ＝－92kJ ／mol （2）△H ＝－30.6 kJ ／mol23. ⑴ N ③； ⑵ Sn ④； ⑶①24．（1）NH 4+；OH －; H 2O ; NH 3 (2)NH 4+ + OH －== NH 3 + H 2ONa + [ N ] Na + Na + ： ： ¨ ¨ 3- [ Cl ]— ： ： ¨ ¨ [ H N H ]+ ： ： ¨ ¨ H H Na +[ Cl ]— ： ： ¨ ¨25．O N S H26. 呈现红色的部位发生了2H++2e = H2 ，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极27. （1）v0=2.73×10-8 mol/（L•s）（2）当I2消耗一半时，c(CH3COCH3)=0.1mol/L—1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此时的反应速率v t=2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L•s）=3.89×10-8 mol/（L•s）显然v t> v0，所以反应速率比开始时快。