学易金卷：段考模拟君之2018-2019学年高二化学上学期第一次月考(9月)原创卷A卷(考试版)

学易金卷：段考模拟君之2018-2019学年高二化学上学期第一次月考（9月）原创卷A卷（考试版）
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2019−2019学年上学期第一次月考（9月）原创卷A卷
高二化学
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教选修4第1−2章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁反应
B．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应
D．钠与冷水反应
2．下列反应中，一定不能自发进行的是
A．2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g) ΔH=−78.03 kJ·mol−1，ΔS=+1 110 J·mol−1·K−1
B．CO(g)C(s，石墨)+1
2
O2(g) ΔH=+110.5 kJ·mol−1，ΔS=−89.36 J·mol−1·K−1
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=−444.3 kJ·mol−1，ΔS=−280.1 J·mol−1·K−1
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4
的键能总和
8．可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是
A．av正(A)=bv正(B) B．bv正(A)=av逆(B)
C．av正(C)=cv正(A) D．av正(A)=bv逆(B) 9．下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是
①C2H5OH ②NaOH溶液③醋酸溶液
A．③﹥②﹥①B．②﹥①﹥③C．①﹥②﹥③D．③﹥①﹥②10．P4S3是黄色或淡黄色结晶或粉末，无臭、无味、易燃、有毒，遇潮气发生分解，分子结构如图所示，已知其燃烧热ΔH=−3 677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是
A．分子中磷元素显+3价
B．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)P4O10(s)+3SO2(g)ΔH=−3 677 kJ/mol
D．分子中存在极性键与非极性键
11．下表中列出了25 ℃、101 kPa时一些物质的燃烧热数据：
物质
CH4(
g
)
CH3OC
H3(
g)
H2(g)
燃烧热
/(kJ·
mol−1
)
890.3 1 453.0 285.8 1 299.6
已知：①1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量；
②键能：C—H键413.4 kJ·mol−1、H—H键436.0
kJ·mol−1。

下列叙述错误的是
A．CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−1 453.0 kJ·mol−1
B ．键的键能为786.0 kJ·mol−1
C．2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=−283.6 kJ·mol−1
D．H2O(g)H2O(l)ΔH=−44.0 kJ·mol−1
12．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率
13．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)并达到平衡。

在这个过程中，甲容器保持体
积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
14．将V1mL 1.00 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)。

下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
15．一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．反应从开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L−1·s−1
B．反应从开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L−1
C．反应从开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)
16．反应：L(s)＋a G(g)b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。

据此可判断
①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③
a>b④a<b
A．①③B．①④C．②③D．②④
17．已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)ΔH=−Q kJ·mol−1(Q>0)。

在温度为T1时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min反应达到平衡，平衡时H2O(g)的物质的量分数为2%，则下列说法
不正确的是
A．CO2的平衡转化率α=2.5%
B．0~4 min内用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L−1·min−1
C．上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01Q kJ D．其他条件不变，若该反应在温度为T2条件下进行，达到平衡所需时间小于4 min，则T1<T2
18．向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。

图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

已知t3－t4阶段为使用催化剂；图一中t0－t1阶段c(B)未画出。

下列说法不正确的是
A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(s)3C(g)
B．t4－t5阶段改变的条件为减小压强
C．B的起始物质的量为1.0 mol
D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c 要满足的条件为a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.2
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第19题~第23题五个大题，共46分。

19．（7分）据报道，地暖加热可能会导致室内甲醛的含量升高。

地板胶黏剂中含有一定量的甲醛，甲醛对人体有害，但甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢来制备。

甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）过程(Ⅰ)与过程(Ⅱ)的反应热是否相同?
(填“相同”或“不相同”)，原因
是。

（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：。

（4）甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700 ℃，需向体系中通入空气，则进
料甲醇与空气的物质的量的理论比值为
[假设：H2(g)+1
2
O2(g)H2O(g)ΔH=
−a kJ·mol−1，空气中氧气的体积分数为20%]。

20．（7分）如图所示，在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的100 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。

用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。

迅速往盐酸中加入50 mL 0.55 mol·L －1NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。

当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的
烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。

重复进行三次实验。

用这一实验可以粗略测定中和热。

（1）烧杯间填满碎纸屑的作用是________________________________________________。

（2）要重复进行三次实验的目的是________________________________________________。

（3）烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将_______________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（4）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL
0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行上述反应，与上述实
验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相
等”)，所求中和热(填“相等”或“不相
等”)，理由是
___________________________________________
_____。

（5）三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分
别为①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.5 ℃。

则最终代入计
算式的温度差的平均值为℃。

21．（5分）某温度时，X、Y、Z在一个容积为2 L的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为。

（2）在前 2 min内，气体Z的化学反应速率为。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的倍；
②若此时将容器的容积减小为原来的1
2
，再次达到平衡时，容器内温度升高(容器不与外界进行热交
换)，则该反应的正反应为(填“放热”或
“吸热”)反应。

（4）若上述反应在第2 min后的t1~t6内反应速率与反应时间的关系如下，在每一时刻均只改变一个条
件，则。

A．在t1时增大了压强
B．在t3时加入了催化剂
C．在t4时降低了温度
D．在t2~t3时X的转化率最高
22．（13分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
___________________________________________
_____。

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________________。

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似
作用的是________。

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)。

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。

将表中所
给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反
应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的
气体所需的时间。

A B C D E F
4 mol·L－
1H2SO4/mL
30 V1V2V3V4V5
饱和CuSO4
溶液/mL
0 0.5 2.5 5 V620
H2O/mL V7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

②反应一段时间后，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因___________________________________________ _____________。

23．（14分）汽车排放的尾气是大气污染气体之一。

如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。

请回答下列问题：
（1）已知：CO的燃烧热为283.0 kJ·mol−1，
N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=64 kJ·mol−1，则
NO2(g)+2CO(g)1
2
N2(g)+2CO2(g)ΔH=
kJ·mol−1，若该反应中有14 g还原剂发生反应，则
转移电子mol。

（2）使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少
空气污染。

若在一定温度下，将6 mol NO、8 mol
CO充入10 L固定容积的容器中发生上述反应，反
应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

①该反应的化学平衡常数K=。

NO的平
衡转化率=。

②15 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
(填标号)。

a.缩小容器体积
b.增加CO2的量
c.体积不变通入少量氩气
d.加入催化剂
③当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是(填标号)。

A．该反应ΔH<0
B．p1<p2<p3
C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．温度不变，增大压强，平衡常数增大
④以下说法中能判断反应
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡的是(填标号)。

A．反应物和生成物的物质的量相等
B．单位时间内生成1 mol NO同时生成1 mol CO2 C．混合气体压强不再发生变化
D．NO的浓度不再变化
⑤向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是(填标号)。

A．O2B．N2C．CO D．NO
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