2025届甘肃省会宁一中高三上化学期中学业水平测试试题含解析

2025届甘肃省会宁一中高三上化学期中学业水平测试试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、以下有机物的说法正确的是
A．CH2=CH-COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应
B．石油分馏产品经过裂解、加成可制得1，2—二溴乙烷
C．分子式为C4H8O2的酯有3种
D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物
2、K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得。

下列说法不正确的是A．Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子
B．氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4
C．每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol
D．K2 FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关
3、下列描述与图象相对应的是
A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
B．图②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化
C．图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化
D．图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系
4、12mL浓度为0.05mol·L−1Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol·L−1的KXO3溶液完全反应，已知Na2SO3可被KXO3氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为
A．+7 B．+3 C．+1 D．—1
5、化学与生产、生活、环境密切相关。

下列叙述正确的是( )
A．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料
B．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
C．明矾净水的原理和漂白粉等氯系消毒剂的消毒原理相同
D．PM 2.5(颗粒直径接近2.5×10-6m)分散在空气中形成胶体
6、下列叙述中，不正确的是
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
7、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。

下列有关叙述正确的是
A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B．该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能
C．该反应的反应热为ΔH= E2- E1使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密闭容器中充分反应生成SO3(g) 放热xkJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1
8、对于甲醇的合成反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），改变下列条件，不能使反应的平衡常数发生改变的是
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．将该反应的化学计量数增大－倍
9、．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
10、“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属“绿色能源”的是
A．风能B．潮汐能C．石油D．太阳能
11、判断下列实验说法不正确的是
A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，可用于检验Fe3+
B．向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，可用于检验Fe2+
C．把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色，可用于制备氢氧化铁胶体
D．配制FeCl3溶液时，可先将FeCl3固体溶于盐酸中
12、用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误
．．的是（）
A．臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3N A
B．标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2N A
C．在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2N A
D．含5.4gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42-的数目是0.3N A
13、某温度下，反应2A(g)B(g)ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够长时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B＝b，下列叙述正确的是()
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b
B．若a＝b，则容器中可能使用了催化剂
C．若其他条件不变，升高温度，则a<b
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b
14、《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。

颇黎，国名也。

其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水
晶，主要成分为SiO2）同名。

有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。

”下列说法错误
．．的是（）
A．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物
B．玻璃质地坚硬，不易破碎
C．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃
D．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液
15、化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A．酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血
B．融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用
C．食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同
D．《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸
16、有关HF和HCl判断正确的是
A．键长：HF>HCl B．键能：HF>HCl
C．稳定性：HCl>HF D．共用电子对偏移程度：HCl>HF
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下列中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价：
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.111 0.064 0.117 0.160 0.066
主要化合物+2 -1 +4，-4 +2 -2
（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的电子填充在___个轨道上，这些电子有___种不同的能量。

（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为___（填离子符号）
（3）C与E形成的化合物属于__晶体。

（4）已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H-E键的键能大于H-X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X 的沸点。

你是否赞同这种观点___（“赞同”或“不赞同”），理由：___。

18、高分子化合物H的合成路线如下：
回答下列问题
(1)A的化学名称为__________。

(2)B→C的化学方程式为_________________。

(3)E的结构简式为___________；由E生成F的反应类型为______________________。

(4)G中官能团名称为___________；由G→H的化学方程式为______________________。

(5)芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。

则符合下列条件的L的同分异构体有
___________种。

①与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基的重
(6)按有机合成路线可以制备。

结合题中流程和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为___________、___________。

19、某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)。

(1)甲组采用如图装置脱硫(部分装置略)。

① CaO脱硫后的产物是_________。

② b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。

下列措施能提高脱硫效果的是_____。

ⅰ.加快SO2气体流速
ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管
ⅲ.加热a，脱硫效果可能会更好
③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。

需要测量的数据是______________。

(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2，如图所示：
现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。

对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：
假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、NO3-等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。

假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。

实验探究：
①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。

取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。

②取_________，加入蒸馏水，静置。

取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。

实验证明＂假设1＂不成立。

③为进一步确认＂假设2＂，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。

加入浓硝酸的目的是______；经确认，反
-。

应后混合液中存在SO2
4
实验证明＂假设2＂成立。

④产生沉淀A的化学方程式是_______，_____。

AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。

(3)丙组用NaClO脱除SO2，用1 L 0.1 mol/L的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2__L。

20、氨气是重要的化工原料。

(1)检验氨气极易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，______________。

(2)往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为_________；过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入________，请说明这样操作为什么可以析出较多NH4Cl 的原因：_________________。

某NaHCO3晶体中含有NaCl杂质，某同学在测定其中NaHCO3的含量时，称取5.000g
试样，定容成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定(用甲基橙做指示剂)，测定数据记录如下：
0.5000mol/L盐酸溶液的体积(mL)
滴定次数待测液(mL)
初读数终读数
第一次20.00 1.00 21.00
第二次20.00 如图Ⅰ如图Ⅱ
(3)定容过程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、___________和____________。

(4)当滴定至__________________________，即为滴定终点；第二次滴定，从图I图II显示消耗的盐酸溶液体积为
_________mL。

(5)该实验测定样品中NaHCO3的质量分数为__________(保留2位小数)。

(6)若该同学测定结果偏大，请写出一个造成该误差的原因_____________。

21、铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。

（1）用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ·mol-1
PbS（s） +2O2（g） =PbSO4（s）△H=b kJ·mol-1
PbS（s） +2PbO（s） =3Pb（s） +SO2（g）△H=c kJ·mol-1
写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式____________________。

（2）利用电解法也可制得金属铅。

将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的电解液。

用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。

a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________，该生产过程中可以循环利用的物质是____________________。

（3）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。

铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。

铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为________________________________。

（4）PbO2受热会随温度升高逐步分解。

称取23.9g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

A点与C点对应物质的化学式分别为____________、_______________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【详解】A．CH2=CH-COOH含有碳碳双键和羧基，能发生取代反应、加成反应，但不能发生水解反应，故A错误；B．石油分馏产品经过裂解可得到乙烯，乙烯与Br2发生加成可制得1，2-二溴乙烷，故B正确；
C．分子式为C4H8O2的酯可以是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲酯共4种，故C错误；
D．淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物，但硬脂酸甘油酯可水解，不是高分子化合物，故D错误；
答案为B。

2、B
【分析】反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原。

【详解】A、Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，失去电子，选项A正确；B. Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42—中铁是+6价，所以，Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42—，选项B不正确；C、由Fe元素的化合价变化可知，每生成l mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，选项C正确；D、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，选项D正确。

答案选B。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查，题目难度不大。

3、B
【解析】A、乙酸溶液中不断加入氨水，生成醋酸铵为强电解质，导电性增强，当氨水过量时，继续加氨水溶液被稀释，导电性减弱，与图象不符，A错误；
B、FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+，则开始时Br-的量先不变，当Fe2+完全被氧化后，Br-开始被氧化，物质的量逐渐减少，最终为0，与图象相符，B正确；
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反应为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，则一开始就有沉淀生成，C错误；
D、Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始反应生成HCO3-，没有CO2生成，与图象不符，D错误。

答案选B。

4、D
【详解】设元素X在还原产物中的化合价为a，依据电子守恒得，12×0.05mol/L×（6-4）=10ml×0.02mol/L×（5-a），解得a=-1，
故选：D。

5、A
【解析】A.无机非金属材料是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，碳纤维是碳的单质，故A正确；
B.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，故B错误；
C.明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性而具有的净水作用，原理不一样，故C错误；
D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中不能形成胶体，故D错误。

故A正确。

6、D
【详解】在一定条件下的可逆反应中，当反应达到化学平衡时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值是化学平衡常数，平衡常数只与温度有关系，所以只有选项D是错误的，其它都是正确的，答案选D。

7、B
【详解】A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应正反应为放热反应；该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A错误；
B.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应正反应为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故B正确；
C.反应热ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，故C错误；
D.500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热xkJ，由于该反应为可逆反应，得不到1mol SO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应热的数值不等于2xkJ·mol-l，故D错误；
故答案选B 。

8、C
【详解】A 、平衡常数与温度有关，升高温度，平衡常数发生改变，A 不符合题意； B 、平衡常数与温度有关，降低温度，平衡常数发生改变，B 不符合题意； C 、平衡常数与压强无关，改变压强，平衡常数不变，C 符合题意； D 、将化学计量数扩大一倍，化学反应为2CO 2(g)＋6H 2(g)
2CH 3OH(g)＋2H 2O(g)，22232622c ()()
K=c ()()
H O c CH OH CO c H ，
为原平衡常数23322c()()
K=c()()
H O c CH OH CO c H 的平方，只要K 不等于1，则平衡常数发生改变，D 不符合题意；
答案选C 。

【点睛】
化学平衡常数的影响因素，内因为反应本身的性质，外因置只有反应的温度，但是若化学反应的计量数发生改变，则K 的表达式也会发生改变，K 的数值也可能发生改变。

9、C
【解析】试题分析：A 、25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H +)=10-13mol/L ，c(OH －)=0.1mol/L 含有的OH －
数
目为0.1N A ，错误；B 、标准状况下，2.24L Cl 2的物质的量是0.1mol ，与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.1N A ，错误；C 、乙烯和丁烯的最简式是CH 2,式量是14，所以室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的最简式的物质的量是0.15mol ，因此其中含有碳原子数目为1.5N A ，正确；D 、标准状况下，甲醇是液体，所以不能使用气体摩尔体积，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

10、C
【解析】绿色能源是指可再生的能源，而石油为化石能源，不可再生，符合题意，故答案选C 。

11、C
【详解】A. 向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色 ，所以可用KSCN 溶液检验Fe 3+，故A 正确；B. 向FeSO 4溶液中滴入K 3[Fe （CN ）6]溶液，生成蓝色沉淀 ，故K 3[Fe （CN ）6]溶液可用于检验Fe 2+；故B 正确；C. 把饱和的FeCl 3溶液滴加到沸水中至溶液呈红褐色 ，可制得氢氧化铁胶体，若直接把饱和氯化铁溶液煮沸会生成氢氧化铁沉淀，C 不正确；D. 配制FeCl 3溶液时，为防止氯化铁水解，可先将FeCl 3固体溶于盐酸中，再加适量的蒸馏水稀释到所需要的浓度即可，故D 正确；答案：C 。

12、B
【解析】试题分析：A ．O 原子的相对原子质量是16，所以臭氧与氧气的混合气体4.8g 中所含有的原子的物质的量是4.8g÷16g/mol=0.3mol，因此含有的原子总数为0.3N A ，正确；B ．标准状况下，2.24L 单质气体的物质的量是0.1mol,
由于单质气体的分子中含有的原子个数不能确定，所以这些气体中含有原子数也不能确定，错误；C．在常温常压下，3.4gNH3的物质的量是0.2mol,由于每个分子中含有10个电子，所以0.2mol的气体中含有的电子数是2N A，正确；D．5.4gAl3+的物质的量是0.2mol,在硫酸铝化学式中n(Al3+):n(SO42-)=2:3，所以含5.4gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42-的数目是0.3N A，正确。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

13、B
【详解】A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，B的浓度增大，虽然平衡向逆反应方向移动，但B转化的比增加的幅度小，则a＞b，A项错误；
B.在恒压条件下加入等配比数的A和B，反应仍能达到同一平衡状态，或在恒容条件下加入惰性气体，平衡不移动，或是使用催化剂，平衡不移动，a、b都相等，则B项正确；
C.若其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，则a＞b，C项错误；
D.保持温度、压强不变，充入惰性气体，导致容器体积增大，则反应气体的分压减小，平衡向逆反应方向移动，则a ＜b，D项错误；
答案选B。

14、B
【解析】A、玻璃中含有少量金属氧化物，能够使玻璃呈现不同的颜色，故A正确；
B、玻璃是一种质地坚硬，容易破碎的玻璃态物质，故B错误；
C、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故C正确；
D、玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，长时间后，塞子不容易打开，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，故D正确；
故选B。

15、D
【解析】治疗缺铁性贫血用亚铁盐，故A错误；融雪工业盐大多含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等，不能食用，故B错误；食用油的主要成份是油脂，属于酯类，汽油、煤油属于烃，故C错误；醋的有效成分是乙酸，故D正确。

16、B
【详解】A．F的原子半径比Cl原子小，则键长：HF＜HCl，故A错误；
B．键长越短，键能越大，则键能：HF＞HC1，故B正确；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性比Cl强，则稳定性：HCl＜HF，故C错误；
D．电负性差异越大，共用电子对偏移程度越大，F的电负性最大，则共用电子对偏移程度：HCl＜HF，故D错误；答案为B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、第三周期第ⅣA族 4 3 O2-＞F-＞Mg2+原子不赞同H2O与H2S形成的晶体均为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点是因为水分子间能够形成氢键，与键能无关
【分析】5种短周期元素，由化合价只有正价而没有负价可知，A、D为+2价，为同主族金属元素，A的原子半径小，则A为Be，D为Mg；B、E只有负价，B的半径小，则B为F，E为O；C有+4价和-4价，在第ⅣA族，原子半径比D小，比A大，则C为Si元素，据此分析解答。

【详解】根据上述分析，A为Be元素，B为F元素，C为Si元素，D为Mg元素，E为O元素。

(1)C为Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E为O元素，核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，电子填充在4个轨道上，题意电子亚层上的电子能量相同，这些电子有3种不同的能量，故答案为第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，所以O2-＞F-＞Mg2+，故答案为O2-＞F-＞Mg2+；
(3)C与E形成的化合物为SiO2，是由共价键形成的空间网状结构的晶体，为原子晶体，故答案为原子；
(4)E为O元素，则X为S元素，H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关，因水中含有氢键使其沸点高，故答案为不赞同；H2O与H2S形成的晶体均为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点是因为水分子间能够形成氢键，与键能无关。

18、1-丙醇CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O CH3CH2COCl 取代反应羟基、羧基n+(n-1)H2O 20
【分析】（1）~（5）A能发生催化氧化生成B，结合A的分子式知，A为醇，B能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，然后酸化得到D，根据B、D中O原子个数可知，B为丙醛，则A中-OH位于碳链端点上的碳原子上，故A为
1-丙醇CH3CH2CH2OH、B为丙醛CH3CH2CHO、C为CH3CH2COONa、D为CH3CH2COOH，D与PCl3发生羧基上的羟基的取代反应生成E，则E为CH3CH2COCl，E与甲苯在AlCl3存在时发生取代反应生成
F，F发生信息中的反应得到G为，G发生缩聚反应生成的H为
；
(6)苯乙醛发生信息ii的反应生成M为，M与PCl3发生羟基的取代反应生成N为
，N发生取代反应生成目标产物。

【详解】(1)根据上述分析可知A为CH3CH2CH2OH，A的化学名称为1-丙醇；
(2)B为CH3CH2CHO、C为CH3CH2COONa，B发生催化氧化反应生成C，B→C的化学方程式为
CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
(3)E的结构简式为CH3CH2COCl；由E与甲苯在AlCl3存在时发生苯环甲基对位上的取代反应生成F：
，故E生成F的反应类型为取代反应；
(4)G为，G中官能团名称为羟基、羧基；G中含有羟基、羧基，在一定条件下发生缩聚反应形成聚合物H，由G→H的化学方程式为n +(n-1)H2O；
(5)G为，芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28，说明L比G少2
个—CH2—原子团，L的同分异构体符合下列条件，①与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上有3个取代基。

如果取代基为—COOH、—OH、—CH2CH3，羟基、羧基相邻有4种，羟基、羧基相间有4种，羟基和羧基相对有2种，所以有10种；如果取代基为—CH3、—CH2COOH、—OH，甲基和羟基相邻有4种，甲基和羟基相间
有4种，羟基和甲基相对有2种，则有10种，所以符合条件的有20种；
(6)苯乙醛发生信息ii的反应生成M为，M发生羧基中羟基的取代反应生成N为
，N发生取代反应生成目标产物。

【点睛】
本题考查有机物推断和合成，明确官能团结构和性质、官能团之间的转化关系是解本题关键，易错点是同分异构体种类判断，注意题给信息的正确运用，本题侧重考查分析推断能力。

19、CaSO3ⅱ、ⅲ装置a的质量、盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量(其他答案合理即可) Ag2SO4固体检验白色沉淀是否具有还原性H2O + SO2= H2SO3H2SO3 + 2AgNO3＝Ag2SO3↓+ 2HNO3
2.24
【详解】(1)①二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，因此CaO脱硫后的产物是CaSO3；
②ⅰ．加快SO2气体流速不利于二氧化硫吸收，ⅰ错误；
ⅱ．将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管，增大反应物接触面积，有利于能提高脱硫效果，ⅱ正确；
ⅲ．加热a加快反应速率，脱硫效果可能会更好，ⅲ正确；
答案为ⅱ、ⅲ；
③要通过CaO的增重评价其脱硫能力，需要知道反应前后固体增加的质量，因此需要测量的数据是装置a的质量、盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量；
(2)②要证明“假设1”不成立，需要证明沉淀A不是硫酸银，因此需要做对比实验，即取Ag2SO4固体，加入蒸馏水，静置，取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，说明“假设1”不成立。

③浓HNO3具有强氧化性，所以加入浓硝酸的目的是检验白色沉淀是否具有还原性；
④根据复分解反应原理可知产生沉淀A的化学方程式是H2O+SO2＝H2SO3、H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO3；
(3)1L 0.1mol/L的NaClO溶液中次氯酸钠的物质的量是0.1mol，次氯酸钠的还原产物是氯化钠，可以得到0.2mol电子，二氧化硫的氧化产物是硫酸，所以根据电子得失守恒可知最多可以吸收SO20.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。

20、倒插入水中，水迅速充满试管NaHCO3NaCl 足量的NH3、冷却并加入NaCl，能够增大NH4+和Cl-的浓度，使平衡NH4Cl(s)⇌NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动100mL容量瓶胶头滴管溶液由橙色变成黄色，且半分钟内部变色20.20 84.42% 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定(或滴定前有气泡，滴定后气泡消失或锥形瓶用待测液润洗了等)
【分析】(1)根据氨气极易溶于水分析解答；
(2)根据侯氏制碱法的反应原理分析判断；结合NH4Cl饱和溶液中存在NH4Cl(s)⇌NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答；
(3)根据定容的操作分析解答；
(4) 碳酸氢钠溶液显碱性，用甲基橙做指示剂时，开始时溶液显橙色，解甲基橙的变色范围分析判断；根据滴定管的结构结合图I 图II 读出初读数和终读数，再计算消耗的盐酸溶液体积；
(5)计算两次消耗盐酸的平均值，计算消耗盐酸的物质的量，依据方程式：HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑，然后计算碳酸氢钠的物质的量和质量，计算其质量分数；
(6)根据c(待测)=
()()()
c V V ⨯标准标准待测，测定结果偏大，造成该误差的原因为V(标准)偏大，结合造成V(标准)偏大的可能因素解答。

【详解】(1)检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，将试管倒插入水中，水迅速充满试管，故答案为：倒插入水中，水迅速充满试管；
(2)根据侯氏制碱法的反应原理，往饱和食盐水中依次通入足量的NH 3和足量的CO 2，可生成碳酸氢钠沉淀；NH 4Cl 饱和溶液中存在NH 4Cl(s)⇌NH 4+(aq)+Cl -(aq)，为尽可能析出较多NH 4Cl 晶体，可以向溶液中再通入足量的NH 3、冷却并加入NaCl ，可使平衡逆向移动，故答案为：NaHCO 3；NH 3；NaCl ；足量的NH 3、冷却并加入NaCl ，能够增大NH 4+和Cl -的浓度，使平衡NH 4Cl(s)⇌NH 4+(aq)+Cl -(aq)逆向移动；
(3)定容过程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶和胶头滴管，故答案为：100mL 容量瓶；胶头滴管；
(4) 用甲基橙做指示剂，用标准盐酸溶液滴定NaHCO 3，碳酸氢钠溶液显碱性，开始时溶液显橙色，当滴入最后一滴盐酸，溶液由橙色变成黄色，且半分钟内部变色，即为滴定终点；根据图I 图II ，初读数为2.40 mL ，终读数为22.60mL ，则消耗的盐酸溶液体积20.20 mL ，故答案为：溶液由橙色变成黄色，且半分钟内部变色；20.20 ；
(5)第一次消耗盐酸的体积是21.00mL-1.00mL=20.00mL ，所以两次消耗盐酸的平均值是20.20mL 22
0.00mL +=20.10mL ，所以消耗盐酸的物质的量是0.0201L×0.5000mol/L ；根据方程式HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑可知，碳酸氢钠的物质的量是0.0201L×0.5000mol/L ，质量是
0.0201L×0.5000mol/L×84g/mol ，所以碳酸氢钠的纯度是
100mL 0.0201L 0.5000mol /L 84g /mol 20mL 5.000g ⨯⨯⨯
×100%=84.42%，故答案为：84.42%；
(6)若该同学测定结果偏大，造成该误差的原因可能是滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定(或滴定前有气泡，滴定后气泡消失或锥形瓶用待测液润洗了等)，故答案为：滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定(或滴定前有气泡，滴定后气泡消失或锥形瓶用待测液润洗了等)。

21、PbS （s ） +PbSO 4（s ）=2Pb （s ）+2SO 2（g ） △H=2323
a b c -+kJ·mol -1 阳极 PbCl 42-+2e -=Pb+4Cl - HCl 和NaCl 正极 PbSO 4-2e -+2H 2O==PbO 2+4H ++ SO 42- Pb 2O 3 PbO
【解析】本题考查原理综合。

涉及的盖斯定律、电化学等。

（1）根据盖斯定律可得：PbS （s ）。